2024年中考化學復習+酸堿鹽

2024中考化學專題復習酸堿鹽

一、選擇題

1、下列說法正確的是（）

A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍

B.濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數(shù)變大

C.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧

D.露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化

2.下列物質中，屬于氧化物的是（）

A.Fe2（）3

B.KC1O3

C.02

D.Ca（0H）2

3.化學實驗是化學科學發(fā)展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正

確的是（）

A.AB.BC.CD.D

4.《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識，

其中一期節(jié)目，隊員用水槍將酚酉大溶液噴射到對方的“名牌”上，立

即變紅色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）

A.白酒B.純堿溶液C.食鹽溶液D.檸檬酸

5.下列說法錯誤的是（）

A.用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水

B.所有的物質都是由分子構成的

C.混合物有可能只由一種元素組成

D.向NaOH溶液中滴加鹽酸，所得溶液pH一定降低

6.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化如圖所示。試劑X

是下列物質中的（）

A.NaOHB.H20C.MgD.CaCO3

7.河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有H+、Na\

Ba2\Cl\SOMCO；六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠

的廢水明顯呈酸性，甲廠廢水中的離子是（）

A.H\Na\Ba2+B.H\Ba2\CF

C.Na*、SOMCOrD.H\SOMCO；

8.下列能作為復合肥料的是（）

A.KC1B.（NH4）3P04C.NaN03D.Ca（H2P04）2

9.質量為50g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質量為50g溶質

質量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（)

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.不確定

10.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨

滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是

（）

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

B.當?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性

C.當?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.當?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種

11、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），擬定的實驗

方案不可行的是（）

A.CaO（CaCO3）——高溫充分煨燒

B.CuCk溶液（FeCL）——加入過量的鐵粉，充分反應后過濾

C.氧氣（水蒸氣）一一通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管

D.KC1(Mn02)加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶

12.下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲

下列說法正確的是（）

A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所

得溶液的pH越大

B.在a曲線所示的實驗中，若用酚酉大做指示劑，酚酉太溶液由紅色變

為無色

C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同

D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是

a>b>c

13.常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得

水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。

A.乙表示的物質為氯化鈉

B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應

C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為C「

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

14.如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現(xiàn)的不

同現(xiàn)象。下列有關說法正確的是（）

藍

黃

色

色

溶

溶

液

液

A.甲可能是無色酚酰試液B.乙、戊一定是金屬單質

C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽D.稀硫酸與丁的反

應類型可能是置換反應

二、填空題

15.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

⑴因為濃硫酸具有性，在實驗室中常用它做;

⑵寫出稀鹽酸、稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：

①稀鹽酸與鐵粉反應：_____________________________________

②稀硫酸與氧化銅反應：___________________________________

③稀鹽酸除鐵銹：____________________________________

④實驗室用大理石跟稀鹽酸制成C02:。

16.將稀鹽酸滴入如圖所示的盛有不同物質的試管中，請回答下列問

題。

ABCDE

CAIFeCaCO,CuO紫色石蕊溶液

(1)溶液變成紅色的是(填字母，下同)。

(2)溶液變?yōu)闇\綠色的是，該溶液中一定含有的陽離子

是

(3)溶液變?yōu)樗{色的是,該試管中發(fā)生反應的化學方程式為:

(4)產(chǎn)生氣泡的是o

(5)沒有發(fā)生化學反應的是,理由是o

17.燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液A,為確定其變質情況，進行

如下實驗。

方案I：加過址稀鹽酸?

--------------:----氣體B

樣品A卜T白色沉淀C|

方案2：加過用試劑X溶液----------

過濾」-I加試劑、溶液」“小立—

T濾液I)-----------------?紅一色沉淀E

(1)生成氣體H的化學方程式：o

(2)試劑'是(選填“硝酸領”或“氫氧化領”)溶液。

(3)若所加試劑、是氯化鐵溶液，則生成紅褐色沉淀卜的化學方程

式：o

(4)濾液，中溶質的成分有0

(5)濾液I)中溶質的成分有。

結論：由方案2可知，燒杯中氫氧化鈉溶液是（填“部分

變質”或“完全變質”）。

（6）結論：由方案二可知，燒杯中氫氧化鈉溶液是（填“部

分變質”或“完全變質”）。

18.學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類

別的物質在發(fā)生反應時都有鹽生成（其他物質省略），如圖所示。請回

答:

⑴若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應的化學方程式為

⑵若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)

的有（填序號）。

⑶若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為：

（4）圖中⑤處應補充的文字是（寫一種，不能與圖中

已有信息重復）。

三、實驗探究題

19.某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的

無色溶液，(如圖所示)，經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是

51(5、5()11、中的一種，請你對該試劑作出猜想

并進行實驗探究：

【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？

【猜想與假設】

甲猜想：NaHCOj溶液

乙猜想：、M)II溶液

丙猜想：、。溶液

丁猜想：、，(」溶液

【查閱資料】上述四種物質相關信息如下

物質NaHCO.N^OH

阻下滯解度/R9.610921.536

常溫卜稀濟淞的|也913II

【實驗探究】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酰溶液，溶液

變紅。

【實驗探究」】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)

生氣泡。

【實驗分析】通過【實驗探究：】可知同學的猜想一定錯

誤。

甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤，他的

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理由是O

丙同學分析【實驗探究」】并結合以上同學的實驗結論，認為原瓶溶

液是\"1。溶液。

【實驗探究二】中發(fā)生反應的化學方程式為O

【討論質疑】乙認為以上同學分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于

是又進行了如下探究。

【實驗探究3在【實驗探究：】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化

鈣溶液（中性），充分反應后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)

生。

【得出結論】通過【實驗探究可證明這瓶試劑為溶液，

但已經(jīng)部分變質。

【反思與拓展】學習小組反思了這瓶試劑因為而變質，得出

了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質部分所采用的方法是

（用化學反應方程式表示）O

次數(shù)123

加入稀鹽陂的質證25252525

剩余固體的質8422

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四、計算題

20.小明用如圖裝置進行實驗，稱取5.3g碳酸鈉，使其與足量的稀硫

酸反應。

（1）計算理論上完全反應后生成的二氧化碳的質量;

（2）該同學稱得反應前后質量變化值小于生成CO?質量的理論值，原

因可能是—

工藝流程復習題

例工（2023江西）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含CaCO3及少量

的Mg（OH）2和NaCI,下圖是實驗室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備CaCI2的

操作流程：

（1）步驟①中操作a的名稱是。

（2）步驟②中發(fā)生中和反應的化學方程式

為O

（3）步驟③中的試劑X應選下列物質中的（填序號）。

A.KOH溶液B.Ca（OH）2溶液

C.Na2s04溶液D.Ca（N03）2溶液

（4）步驟④中"一系列操作"包括降溫結晶，說明CaCI2的溶解度隨溫度的降低

而O

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例2（2022江西）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物（含硫酸亞鐵）為原料,

制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：

（1）操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而

（2）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是。

（3）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煨燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為

（4）操作4涉及的化學反應的基本類型為

例3（2021江西）江西贛州被譽為“世界鴇都”，鴇（W）是一種重要的戰(zhàn)略

資源。下圖是一種生產(chǎn)鴇的工業(yè)流程:

已知：白鴇礦的主要成分是鴿酸鈣（CaWO。，還含有CaO、SiCh等；碳在高溫條件下

會與金屬鴇反應生成碳化鴇。

（1）操作1中粉碎白鴇礦的目的是

（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是、-

（3）流程中氨水（NH3-H2O）和H2WO4反應生成（NH。2WO4的化學方程式為

（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是

例4.（2018江西）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水合硅鋁酸鈉）可作為催化劑或

吸附劑等。以高嶺土［主要成分為Al2（Si2O5）（OH）4］、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工

藝流程如下：

（1）步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和

_____________（填化學式）。

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（2）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是

（3）步驟③發(fā)生的反應之一是NazSiCh溶液和通入的C02氣體反應生成偏

硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為

（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質（水除外）是0

例5.（2017江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下:

言與/、3s,,產(chǎn)堿式碳酸鎂固體

V^（NH4）2CO3

飽和NHjicoa」匕之，|操作1晶體f~~n=/人—＞一貢一系列操作--日共

.p,.J.一?反應1—"■氨化錠溶液—?—?氯化鐵晶體

溶液-------MgCb溶液

^濾液

（1）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為

NH4HCO3的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）操作1的名稱是；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實驗室中蒸發(fā)

溶液時用玻璃棒攪拌的作用是

（3）副產(chǎn)品氯化鏤與氫氧化鈉反應，生成了一種可直接進入上述流程循環(huán)利用

的物質是。

例6（2016江西）高鎰酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實驗室模擬工業(yè)上制

備高鎰酸鉀晶體的操作流程：

敞口猛

氫氧化鉀

燃燒酸溶于水高錢酸

和二氧化

鉀,鉀晶體.

慢固體,操作

濾液

（1）完成操作③所需要的玻璃儀器是（填一種即可）；實驗中通

過

操作②析出高鎰酸鉀晶體，說明高鎰酸鉀的溶解度隨溫度升高

而;

（2）操作流程中可循環(huán)利用的物質是；

（3）氫氧化鉀、二氧化鎰和氧氣在高溫條件下煨燒，生成鎰酸鉀和水，該反應

的化學方程式為。

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例7.（2020江西）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位

科學家。下圖是從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸鋰（LiCoO2）］中回收得到CO2O3

和Li2c03的一種工藝流程。

（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是

（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是（填一

種即可）。

（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成CO2O3和二氧化

碳，化學方程式為。

（4）操作5中，Li2c03晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c03

的溶解度隨溫度升高而o

例8（2019江西）2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金

屬。從廢線路路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是；

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是；

⑶調節(jié)PH的主