2024屆內(nèi)蒙古錫林郭勒盟高三第三次模擬考試?yán)砭C試卷-高中化學(xué)及答案解析

2024屆內(nèi)蒙古錫林郭勒盟高三第三次模擬考試?yán)砭C試卷-高

中化學(xué)

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)滲透在社會(huì)生活的各個(gè)方面。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.“九章三號(hào)”光量子計(jì)算原型機(jī)所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液

B.用于制作飛機(jī)軸承的氮化硅陶瓷材料是新型無機(jī)非金屬材料

C.宇航員餐食中的油脂屬于天然高分子化合物

D.稀土永磁材料是電子技術(shù)通信中的重要材料，稀土元素均為金屬元素

2.蔬菜和水果中富含維生素C,維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧

化劑氧化為脫氫維生素C。下列有關(guān)說法正確的是

/A/°\

CH一CH-CHC=OCH-CH-CHC=O

|2|\/——-|2|\/

OHOH/。匚氣OHOHC—

HOoo

維生素C脫氫維生素c

A.脫氫維生素C與維生素C屬于同系物

B.脫氫維生素C中含有2種含氧官能團(tuán)

C.維生素C分子中所有碳原子一定共平面

D.維生素C既能與金屬鈉反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

3.甲酸(HCOOH)可在納米級(jí)Pd表面分解為活性H?和CO2,經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO3的

催化還原。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fes。，中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，設(shè)NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.100mL3moiiTNaNOz溶液中含有的NO：數(shù)目為0.3NA

B.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾?/p>

C.46g由NO?和N2O4組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為2NA

D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系PH,有增強(qiáng)NO1氧化性的作用

4.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元

素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

B.最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)镼>Z>Y>X

C.該化合物中Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.僅由X、Z、Q三種元素形成的化合物不可能含有離子鍵

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

蘸有稀硫酸的脫脂棉

A.制取NaHCChB.為裝有KMnCU溶液的滴定管排氣泡

A.AB.BC.CD.D

6.一種應(yīng)用間接電氧化紅曲紅（M）合成新型紅曲黃色素（N）的裝置如圖。下列說法

試卷第2頁，共8頁

正確的是

已知：由M到N的反應(yīng)可表示為M+WO：=N+WO：（已配平）。

A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.b極為陽極，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2C>2

C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為1:2

D.反應(yīng)前后c（WO：）保持不變

7.常溫下，等濃度的氨水和醋酸溶液互相滴定過程中，溶液中pH與

c（CH,COOH）

X[px=-lg或的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

PCI*ICI1、114I

476

A.常溫下，Ka(CH3COOH)=lxlO-

B.水的電離程度：f<e<g

C.曲線II代表NH3-H2O溶液滴定CH3co0H溶液

D.g點(diǎn)c(CH3coeT)=c(NH：)>c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)

二、解答題

8.胡是一種火箭燃料。某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備期<N2H4）,并進(jìn)

行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)

N2H4無色液體1.4113與水混溶，有強(qiáng)還原性

N2H6so4無色晶體254-不溶于75%的乙醇溶液

I.實(shí)驗(yàn)室制備N2H4

⑴寫出腳的電子式：o

⑵儀器a的作用是o

(3)實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備并收集干凈的Ch,裝置的連接順序是E一-F(用字

母表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)中制備N2H4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.測(cè)定產(chǎn)品中水合腓(N2H4-H2。)的含量

(5)稱取產(chǎn)品6.0g,加入通量NaHCO3固體(調(diào)節(jié)溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL

溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定(已知：N2H4-H2O+2I2=N2T+4HT+H2O)O

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL,產(chǎn)品中水

合股的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

III.探究腫的化學(xué)性質(zhì)

(6)取三頸燒瓶中溶液，加入適量稀硫酸，振蕩，置于冰水浴中冷卻，容器底部有無色晶

體析出。過濾后用洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完成的操作為o

9.以廢舊電池［主要含MnCh、MnOOH、Zn、Zn(OH)2,Fe、KOH、、石墨棒］為原料,

制備鎰鋅鐵氧體［MnxZn-FezO,］的流程如下：

試卷第4頁，共8頁

稀硫酸(NH)CO

i4i23

廢舊電池f放電拆解f粉碎f酸浸f氯化f共沉淀……>鎰鋅鐵氧體

已知：(NHJS2O8在煮沸時(shí)易分解。

(1)將電池“粉碎”前應(yīng)先放電，其目的是o

(2)“酸浸”過程中含鎰物質(zhì)被溶液中的FeSO”還原為Mn2+，其中MnO?參與反應(yīng)的離

子方程式為o

(3)“氧化”時(shí)加入HQ將Fe"氧化，取氧化后的溶液加入Na2c。3,調(diào)節(jié)溶液pH為1~2,

可制得黃鉀鐵磯［K2Fe6(SO4)9H)狂沉淀。

①復(fù)雜的含氧酸鹽可以表示為氧化物的形式，如KAl(SO4)242H2?？杀硎緸?/p>

K2OA12O3-4SO3-24H2O,則K?Fe6(SO4入(。用也以氧化物的形式可表示

為O

②寫出加入Na2c03生成黃鉀鐵磯反應(yīng)的離子方程式：。

③檢驗(yàn)“氧化”后的溶液中是否還存在Fe2+,可使用的試劑是(填化學(xué)式)。

(4)“共沉淀”前，需測(cè)定溶液中銃元素含量。操作步驟：

a.準(zhǔn)確量取1.00mL“氧化”后的溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液，

振蕩；

b.將溶液加熱至80。€：,加入3g(NHJS2O8充分反應(yīng)(Mn?+被氧化為M11O4)后，再將

溶液煮沸；

c.冷卻后，用O.lOOOmolL的(NHjFeGOj標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，

平均消耗(NH」入Fe(SO4)2溶液23.20mL。

①步驟b中，煮沸的目的是。

②“氧化”后的溶液中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為molL1。

10.氮氧化物是大氣的主要污染物，為防治環(huán)境污染，科研人員做了大量研究。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可以使CO和NO兩種尾氣反應(yīng)生成N2,可有

效降低汽車尾氣污染，反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g).，N2(g)+2CC)2(g)AH…

(1)下表中數(shù)據(jù)是該反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰(AH：)(標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指

在298.15K、lOOkPa條件下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物時(shí)的焰變)數(shù)據(jù)。

()

物質(zhì)N2(g)CO2(g)cogNO(g)

0-393.5-110.590

則AH]=kJ,mol1=

(2)將CO和NO按物質(zhì)的量之比1:1以一定的流速分別通過兩種催化劑(Cat-1和Cat-2)

進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(NO的轉(zhuǎn)化

率)，結(jié)果如圖所示。

脫氮率/%

①250℃下脫氮率較高的催化劑是(填“Cat-1”或“Cat-2”)。

②催化劑Cat-2催化條件下，45CFC后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因是

II.一定條件下NO2與SC)2可發(fā)生反應(yīng)：4SO2(g)+2NO2(g),4SO3(g)+N2(g)AH2<0。

(3)將NO?與SO?按物質(zhì)的量之比1：1置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.體系壓強(qiáng)保持不變B.NO?與SO?的物質(zhì)的量之比保持不變

C.嗝耗(SC>2)=%成(SC>3)D.C(SO3):C(N2)=4:1

⑷將一定量的NO?與SO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得SO3的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線如圖1所示(虛線為平衡時(shí)的曲線)。S02的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、

溫度及氮硫比mm=的關(guān)系如圖2所示。

然

會(huì)

s后

H^S

g

so

試卷第6頁，共8頁

①由圖1可知，溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是。

②圖2中壓強(qiáng)：Pi(填或“="，下同)p2,氮硫比：m20

③溫度為TK,壓強(qiáng)恒定為小時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=o

11.科技強(qiáng)國，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破。

(1)芯片制造會(huì)經(jīng)過六個(gè)最為關(guān)鍵的步驟：沉積、光刻膠涂覆、光刻、刻蝕、離子注入和

封裝。

其中“刻蝕”過程可能用到刻蝕劑HF、NH4BR及清洗劑CH3CH(OH)CH3。

①基態(tài)F原子核外電子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列為氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.Is22s22P43slB.Is22s22P43d2C.ls22s'2p5D.Is22s22P33P2

②C、N、0、F四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

③氟硼酸鐵(NH4BF4)中B的雜化方式為,BF4的空間構(gòu)型為。

(2)復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到了Mn、C。等元素。Mn的一種配合物的化學(xué)式為

[Mn(CO)5(CH3CN)],CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是(填元素

符號(hào))，Mn原子的配位數(shù)為,CH3CN中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為o

(3)超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為apm,該氮化鈦

晶體的密度為(列出計(jì)算式即可)gcm-\

COOCH.

COOCH3

C8H6()4NBr化合物M

COOH

ABCD

H2Pd/C

COOCH,

14

CO。j崔化齊+COOCH

①H/H2O3

<-J4HliU4No

+

@H3O

FNH,

E

回答下列問題：

(1)由A-B反應(yīng)的試劑和條件是o

(2)B-C反應(yīng)的反應(yīng)類型為,C中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)M的化學(xué)式為C8H8O2S,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：o

(5)化合物K是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A的多14。K的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足

下列條件，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：1：1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(不考慮立體異構(gòu))。

a.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c.苯環(huán)上有2個(gè)取代基。

⑹以為原料，結(jié)合上述合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)

O

合成士〕的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.Si是良好的半導(dǎo)體材料，故計(jì)算原型機(jī)所用芯片的主要成分Si,Si能溶于NaOH

溶液，反應(yīng)原理為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,A正確；

B.用于制作飛機(jī)軸承的氮化硅陶瓷材料是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B

正確；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量不是很大，油脂不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D.稀土元素位于過渡金屬區(qū)，均為金屬元素，D正確；

故答案為：Co

2.D

【詳解】A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同），組成上相差一個(gè)或若

千個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故脫氫維生素C與維生素C官能團(tuán)種類和數(shù)目不完全相同，故不

屬于同系物，A錯(cuò)誤；

B.由題干脫氫維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，脫氫維生素C中含有羥基、酯基和酮?；?種含

氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.由題干維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子中所有碳原子不是一定共平面,c錯(cuò)誤；

D.由題干維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子含有醇羥基和酯基，故維生素C既能

與金屬鈉反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；

故答案為：D。

3.A

【詳解】A.已知HNO2為弱酸，即NO?能發(fā)生水解，故100mL3moi.L」NaNC>2溶液中含有

的NO。數(shù)目小于。-3NA，A錯(cuò)誤；

B.將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可增大甲酸與催化劑的接觸面積，進(jìn)一步增大甲酸分解的速

率，B正確；

C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2,故46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含氧原子的總

數(shù)為小一、即聯(lián)1"=2'，C正確；

D.由圖可知，生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH,可以增強(qiáng)NO3的氧化性，D正確；

故答案為A。

4.D

答案第1頁，共12頁

【分析】X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是元素周期表中原子半徑

最小的元素，為H元素；Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，第二、三周期元素的

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則Q內(nèi)層為K層，最外層為L(zhǎng)層，為O元素；Z和H元素能形

成帶1個(gè)單位正電荷的離子，Z為N元素；根據(jù)Y形成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)知，Y最外層有4個(gè)

電子，為C元素，即X、Y、Z、Q分別是H、C、N、0元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Y為C、Z為N、Q為O,同一周期從左往右元素非金屬性依次

增強(qiáng)，故Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確；

B.由分析可知，X、Y、Z、Q分別是H、C、N、0元素，最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

O>N>C>H即Q>Z>Y>X,B正確；

C.由分析可知，Y、Z、Q分別是C、N、0元素，結(jié)合題干該化合物的結(jié)構(gòu)式可知，其中

Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.由分析可知，X為H,Z為N、Q為O,故僅由X、Z、Q三種元素形成的化合物可能含

有離子鍵，如NH4NO3或NH4NO2,D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

5.D

【詳解】A.NH3極易溶于水，故通入NH3的導(dǎo)管需要防倒吸，即和CO2的導(dǎo)管互換，A不

合題意；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該使用酸式滴定

管中，B不合題意；

C.煨燒石灰石應(yīng)該使用用煙，而不能是蒸發(fā)皿，C不合題意；

D.MgCh-6H2O在HC1氣流中受熱時(shí)，HC1能夠抑制氯化鎂水解，使用圖中裝置可以制備

無水MgCb,D符合題意；

故答案為：D。

6.C

【分析】由題干電解池裝置圖可知，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-4e=O2T+2H2O,

則a極為陽極，b極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2（）2,然后H2O2

把WO；轉(zhuǎn)化為WO；,M將WO；又還原為WO：,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.電解池工作時(shí)，電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形

式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能等，A錯(cuò)誤；

答案第2頁，共12頁

B.由分析可知，b極為陰極，電極反應(yīng)式為。2+2日+211+=應(yīng)02,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，a極電極反應(yīng)為：4OH-4e-O2t+2H2O,b極電極反應(yīng)為：

+

2H+O2+2e=H2O2,故理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為1:2,C正確；

D.由題干圖示信息可知，根據(jù)反應(yīng)H2O2+WO：=WO；+H2O,M+WO；=N+WOj,反應(yīng)中陰

極區(qū)產(chǎn)生H2O,即反應(yīng)后c(WOj)變小，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

7.B

【分析】I曲線開始顯堿性，代表CH3co0H酸溶液滴定NH3?H2O堿溶液，則H曲線代表

NH3-H2O堿溶液滴定CH3coOH酸溶液；因?yàn)闉榈葷舛萅H3-H2O堿溶液和CH3co0H酸溶

液互相滴定，則g點(diǎn)代表兩者恰好完全反應(yīng)，止匕時(shí)溶質(zhì)為CH3coONH4,據(jù)此分析作答。

,「4一C(CH3COOH)C(CH3COO)c(CHCOO)

=1=an3

【詳斛】A.當(dāng)pH=4.76'壬酸T’-lgc(CHC00)gC(CH3COOH)°'即c(CH3coOH)

+

c(CH3COO)c(H)_io-47fi

=1,Ka(CH3COOH)=A正確;

C(CH3COOH)

B.由于CH3coONH4是鹽溶液，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大，當(dāng)堿溶液中c(0H)

與酸溶液中c(H+)相等時(shí)，都會(huì)水的電離抑制程度相同，水的電離程度也相同，所以水的電

離程度：e=f<g,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，曲線n代表NH3?H2O溶液滴定CH3coOH溶液，C正確；

D.由圖可知，g點(diǎn)的溶質(zhì)是弱酸弱堿鹽CH3coONH4,pH=7,則g點(diǎn)c(CH3co0-)=c(NH；

+

B)>C(CH3COOH)=C(NH3?H2O),D正確;

故答案為：Bo

H：N：N：H

8.(1)

HH

(2)防止倒吸

(3)CDABHG

(4)C1O-+2NH3=N2H4+H2O+CI-

(5)當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色25%

(6)75%乙醇溶液取最后一次的洗滌液，向其中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，有沉

答案第3頁，共12頁

淀生成，則未洗凈，反之洗凈

【分析】I.制備N2H4時(shí)，首先利用MnO2和濃鹽酸共熱制備C12,此時(shí)產(chǎn)生的C12中混有

揮發(fā)出的HCL需將氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶中進(jìn)行洗氣，然后進(jìn)入盛有濃硫酸的

洗氣瓶進(jìn)行干燥，將氯氣通入三頸瓶中的NaOH溶液，反應(yīng)得到NaClO溶液，再將氨氣，

通入三頸瓶中和NaClO溶液反應(yīng)得到N2H4,由于氨氣極易溶于水，所以需要儀器a來防止

發(fā)生倒吸；制備完成后；

II.N2H4可以氧化12所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)12稍過量，而淀粉遇碘變藍(lán)；根據(jù)反應(yīng)方程式可

知25.00mL待測(cè)液中n（N2H4?H20）=2x0.3000mol/Lx0.02L=0.003mol,貝250mL溶液中有

0.03molN2H4-H20,結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算，據(jù)此分析解題。

【詳解】（1）

月井即N2H4是共價(jià)化合物，故其電子式為：,故答案為：H：N：N：H.

HHHH

（2）由于NH3極易溶于水，故將其通入溶液中時(shí)需要有防倒吸裝置，故儀器a的作用是防

止倒吸，故答案為：防止倒吸；

（3）由分析可知，向利用MnCh和濃鹽酸共熱制備CL,此時(shí)產(chǎn)生的CI2中混有揮發(fā)出的HC1,

需將氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶中進(jìn)行洗氣，然后進(jìn)入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥,

氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法（即長(zhǎng)進(jìn)短出）進(jìn)行收集，最后通入NaOH溶液中進(jìn)

行尾氣處理，故裝置的連接順序是：E—CDABHG—F,故答案為：CDABHG；

（4）實(shí)驗(yàn)中制備N2H4即Ck和NaOH反應(yīng)生成的NaClO和NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2H4、H2O

和NaCl,該反應(yīng)的離子方程式為：C1O-+2NH3=N2H4+H2O+CI-,故答案為：

C1O+2NH3=N2H4+H2O+CI-；

（5）①N2H4可以氧化I2所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I2稍過量，而淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的

現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為:

當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②根據(jù)反應(yīng)方程式可知25.00mL待測(cè)液中n(N2H4?H2O)=1x0.3000mol/Lx0.02L=0.003mol,

則250mL溶液中有0.03molN2H4-H20,產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

250mL

50g/mol?0.003mol?

25.00mLxlQ0%=25%,故答案為：25%；

6g

答案第4頁，共12頁

(6)由題干信息可知，N2H6s。4不溶于75%的乙醇溶液，故取三頸燒瓶中溶液，加入適量

稀硫酸，振蕩，置于冰水浴中冷卻，容器底部有無色晶體析出，過濾后用75%乙醇溶液洗

滌，洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在SO：來判斷，硫酸根離子用鹽酸酸化的氯

化領(lǐng)溶液檢驗(yàn)，檢測(cè)的方法是取最后一次的洗滌液，向其中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有

沉淀生成，則未洗凈，反之洗凈，故答案為：75%乙醇溶液；取最后一次的洗滌液，向其中

加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有沉淀生成，則未洗凈，反之洗凈。

9.(1)釋放殘余的能量，避免造成安全隱患

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

+3+

⑶K2O-3Fe2O3-4SO3-6H2O2K+6Fe+4SO^+6CO^

+6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)i2i+6CO2tK3[Fe(CN)6]

(4)將過量的(NH4)2S2O8加熱分解掉，防止其氧化后續(xù)滴定過程中的Fe2+,以免引起實(shí)

驗(yàn)誤差0.464

【分析】廢干電池主要含MnCh、MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH,加入稀H2SO4到粉

碎廢電池增力口酸浸速率，MnO2>MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH溶于酸，MnCh、MnOOH

在酸性條件下被Fe2+還原生成MU+,加入(NHDzCCh共沉淀最終制取鎰鋅鐵氧體，據(jù)此分析

結(jié)合各小題具體解題。

【詳解】(1)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，將電池粉碎前應(yīng)先放電，放電的目的是釋

放殘余的能量，避免造成安全隱患，故答案為：釋放殘余的能量，避免造成安全隱患；

(2)MnCh被溶液中的FeSCU還原為Mn2+,亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式為：

2++2+3+2++2+3+

MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O,故答案為：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；

(3)①根據(jù)題干示例可知，復(fù)雜的含氧酸鹽可以表示為氧化物的形式，則

K2Fe6(SO4)4(OH)12以氧化物的形式可表示為K2O-3Fe2O3-4SO3-6H2O,故答案為：

K2O-3Fe2O3-4SO3-6H2O；

①加入Na2cCh調(diào)節(jié)溶液pH為1-2,生成黃鉀鐵磯[K2Fe6(SO4)4(OH)i2]的離子方程式為

+3+

2K++6Fe3++4SO；+6CO；+6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)i21+6CO2T,故答案為：2K+6Fe+4SO;"+6

CO：+6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)i2i+6CO2t；

③Fe2+與K3[Fe(CN)6](名稱為鐵氟化鉀)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則檢驗(yàn)Fe?+離子可以用

答案第5頁，共12頁

K3[Fe(CN)6](鐵氧化鉀)溶液，故答案為：K3[Fe(CN)6];

(4)①步驟b中，煮沸的目的是將過量的(NH4)2S2C>8加熱分解掉，防止其氧化后續(xù)滴定過

程中的Fe2+,以免引起實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：將過量的(NH4)2S2O8加熱分解掉，防止其氧化

后續(xù)滴定過程中的Fe2+,以免引起實(shí)驗(yàn)誤差；

②該滴定過程先后發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：2Mn2++5SQ；+8H2O=2MnO：+10SO；+16H+,

2++2+3+

MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,滴定過程中消耗的

n(Fe2+)=0.1000mol/Lx23.20mLx10-3L/mL=2.320x1(Pmol,根據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：Mn2+~

2+4

MnO4~5Fe,則n(Mr>2+尸---mol=4.64x10-mol,貝Uc(Mn2+)=生今孑，一

mol/L=0.464mol/L,故答案為：0.464mol/Lo

10.(1)-746

(2)Cat-1超過450。。催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降

(3)AB

(4)溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)<<

8m2+7或0.125(m2+0.875)

*2

4(4m2-l)"P[(m2-0.25)p；

【詳解】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH產(chǎn)生成物的總焰變一反應(yīng)物的總焰變=

-393.5kJ/molx2-90kJ/molx2-(-l10.5kJ/mol)x2=-746kJ/mol；

(2)①由圖可知，250℃時(shí)下脫氮率較高的催化劑是Cat-1；

②溫度過高會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低，則催化劑Cat-2催化條件下，450。(2后，脫氮率隨溫度

升高而下降的原因是：超過450。。催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下

降；

(3)A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡過程，體系壓強(qiáng)不斷減小，

則當(dāng)體系壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；

B.將NO2與SO2按物質(zhì)的量之比1：1置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)開始至達(dá)到平

衡過程，NO?與SO?的物質(zhì)的量之比一直在變化，則當(dāng)NO?與SO?的物質(zhì)的量之比不變時(shí)，

說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；

c.v消耗(SC)2)=唯成(SO3),僅體現(xiàn)正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)逆反應(yīng)速率，則不能說明反應(yīng)達(dá)到

答案第6頁，共12頁

平衡，c不符合題意;

D.反應(yīng)開始生成SO3、N2至達(dá)到平衡過程，c（SC）3）：C（N2）=4：1且保持不變，則當(dāng)

c（SO3）：c（N2）=4：lHt,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合題意；

故選ABo

（4）①因AH2<0,則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，且溫度過低，反應(yīng)速率較慢，均不利于該

反應(yīng)的進(jìn)行，所以由圖1可知，溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是：溫度過低，

反應(yīng)速率較慢；溫度過高，該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度、氮硫比m相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，

SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則pi<p2；溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，增大氮硫比m,相當(dāng)于增大NCh的濃

度，平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則mi<m2；

③由圖可知，溫度為TK,壓強(qiáng)恒定為小時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率為50%,設(shè)開始時(shí)投入

則投入W（NO2）="怵/，據(jù)此列出“三段式”：

4so2(g)+2NO2(g)-4so3(g)+N2(g)

起始(mol)1m200

轉(zhuǎn)化(mol)0.50.250.50.125

平衡jmoj0.5

m2-0.250.50.125

「0.5Yf0.125P

><P1J_8m2+7或0.125(m2+0.875)

l<m2+0.875Jx

^m2+0.875

則反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=-

'0.5Y14(4m-l)2p,(m-0.25)2Pj

m廠.02522

----------XP1?__±_____x

、tn2+0.875Jm9+0.875

11.(1)5ADF>N>O>Csp3正四面體形

(2)N65:2

4x(48+14)

⑶&(a?10」。丫

【詳解】（1）①已知F是9號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P5,核外電子占

有5個(gè)軌道，故基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；

A.Is22s22P43sl是F的激發(fā)態(tài)原子；

B.1s22s22P43d2是Ne的激發(fā)態(tài)原子；

C.Is22sl2P5是。的激發(fā)態(tài)原子;

答案第7頁，共12頁

D.Is22s22P33P2是F的激發(fā)態(tài)原子；

故屬于F原子激發(fā)態(tài)的電子排布式是AD；

②同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，其中VA族元素的第一電離能高于其

相鄰的元素，故第一電離能：F>N>O>C；

③氟硼酸鏤(NH4BF4)中含有BF4，其中心原子B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+<。+1-4?=4,

故B的雜化方式為sp3雜化，BF4的空間構(gòu)型為正四面體形；

(2)Mn的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)],CH3CN中N有孤電子對(duì)，C沒有孤

電子對(duì)，因此CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是N原子，配體為5個(gè)CO和1

個(gè)CH3CN,故Mn原子的配位數(shù)為6,CH3CN即CH3c三N,單鍵全是◎鍵，三鍵含一個(gè)◎

鍵，二個(gè)兀鍵，故CH3CN中c鍵與兀鍵數(shù)目之比為5：2；

(3)由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有Ti3+個(gè)數(shù)為12xJ+l=4,含有N3-的個(gè)數(shù)為

4

11也8+14)

8x-+6x-=4,故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為----g,晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為apm,故一個(gè)

也8+14)

mNTg

晶胞的體積為V=(axl0」0cm)3,故該氮化鈦晶體的密度為夕=五=_&____=

V網(wǎng)ctti)3

也8+14)

心(a?薩加3。

12.(1)濃硫酸和濃硝酸，加熱

(2)酯化反應(yīng)或者取代反應(yīng)硝基和酯基

COOCH3

+2CH30H

答案第8頁，共12頁

OH

【分析】

由題干流程圖可知，由B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、C的分子式并結(jié)合B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，C

Br

兒NO2

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rJ，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C到D的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合M的化學(xué)式

COOCH3

C8H8O2S可知，化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Q、SH,由E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和F的分子式