2024屆重慶市高三下學(xué)期三模化學(xué)試題【含答案解析】

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第三次聯(lián)合診斷檢測化學(xué)化學(xué)測試卷共4頁，滿分100分．考試時間75分鐘．可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1B—11C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1.2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七號航天員乘組，專門錄制視頻在中國空間站給大家拜年．下列有關(guān)說法正確的是A.重慶造“神十七”關(guān)鍵鋁材超六成，鋁屬于稀土金屬B.載人飛船返回艙表面層使用的玻璃纖維屬于天然高分子材料C.“神十七”使用了砷化鎵太陽能電池板，砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料D.“神十七”使用的耐輻照光學(xué)石英玻璃屬于復(fù)合材料【答案】C【解析】【詳解】A．稀土金屬指元素周期表ⅢB族中鈧、釔、鑭系17種元素的總稱，鋁不是稀土金屬，A錯誤；B．玻璃纖維屬于合成無機(jī)非金屬材料，不是天然材料，B錯誤；C．砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，C正確；D．光學(xué)石英玻璃主要成分為SiO2，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，不是復(fù)合材料，D錯誤；本題選C。2.某溶液中含有下列離子，通入后，離子依然能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【分析】SO2與水反應(yīng)生成H2SO3?！驹斀狻緼．碳酸氫根會與SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．選項所給離子都可以共存且通入SO2后不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．次氯酸根有強(qiáng)氧化性無法和亞鐵離子共存，次氯酸根也會和SO2反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．硝酸根酸性條件下有強(qiáng)氧化性會和SO2反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；本題選B。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.第一電離能： B.氧元素位于元素周期表的sp區(qū)C.碳原子的雜化軌道類型有sp、、 D.1個該分子中含2個鍵【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但是由于N的2p能級半滿，更穩(wěn)定，故N的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能正確大小順序?yàn)椋篘>O>C，A錯誤；B．O元素位于周期表第二周期第VIA族，屬于元素周期表的p區(qū)，B錯誤；C．該有機(jī)物中，-CN中的碳為sp雜化，酯基中的碳為sp2雜化，飽和碳為sp3雜化，C正確；D．雙鍵中有1個π鍵，三鍵中有2個π鍵，故1個該分子中含4個π鍵，D錯誤；本題選C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象不正確的是A.向氨水中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向苯酚鈉溶液中滴入碳酸氫鈉溶液，溶液變渾濁C.向懸濁液中滴加飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫紅色褪去【答案】B【解析】【詳解】A．AlCl3和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁不溶于過量氨水，A正確；B．苯酚的酸性比強(qiáng)，苯酚鈉與碳酸氫鈉不反應(yīng)，B錯誤；C．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，向Mg(OH)2懸濁液中滴加飽和FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，C正確；D．酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能和H2O2反應(yīng)而褪色，D正確；不正確的選B。5.下列說法正確的是A.在空氣中加熱生成 B.銅粉分別與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.納米碳酸鈣屬于膠體 D.海水中富集鎂元素，常用作沉淀劑【答案】A【解析】【詳解】A．FeO具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧化為穩(wěn)定的Fe3O4，故A正確；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、Cu(NO3)2和H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，產(chǎn)物不完全相同，B錯誤；C．膠體包括分散質(zhì)和分散劑，納米碳酸鈣必須分散在分散劑中才能形成膠體，C錯誤；D．海水中富集鎂元素，常用Ca(OH)2作沉淀劑，D錯誤；本題選A。6.有機(jī)化合物Ⅲ是一種綠色高分子材料，其合成方法如下．下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng) B.I分子中所有原子可能共平面C.Ⅲ分子中含有2個手性碳原子 D.每生成Ⅲ，理論上消耗【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)沒有小分子生成，屬于加聚反應(yīng)，A項錯誤；B．Ⅰ分子中含4個飽和碳原子，Ⅰ分子中所有原子不可能共平面，B項錯誤；C．中“*”所示碳原子為手性碳原子，Ⅲ分子中含有(m+n)個手性碳原子，C項錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)可知，每生成1molⅢ，理論上消耗(m+n)molCO2，D項正確；答案選D。7.硫從遠(yuǎn)古時代就被人們知曉并使用．已知低濃度的溶液中存在X和Y兩種結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是A.X中的鍵角是B.Y結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體形C.基態(tài)硫原子中有16種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子D.X和Y通過氫鍵可形成結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．X中，S原子有一對孤對電子，由于孤對電子對成鍵電子對的排斥，O?S?O的鍵角小于109°28′，A錯誤；B．Y中S連接的4個原子不完全相同，故結(jié)構(gòu)為四面體而非正四面體，B錯誤；C．基態(tài)硫原子原子核外電子占據(jù)9個原子軌道，有9種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，C錯誤；D．X中的H可以與Y中的O形成氫鍵，形成結(jié)構(gòu)，D正確；本題選D。8.“84”消毒液與雙氧水混合時發(fā)生反應(yīng)：．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.常溫下，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.溶液含有的數(shù)為C.含的溶液中含有的鍵數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫鍵數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量為1mol，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A正確；B．ClO-可水解，，使得溶液含有的數(shù)小于，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為1mol，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，單鍵均為鍵，鍵數(shù)目為3NA，但含的溶液中，除了H2O2還含有水，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是冰水混合物，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故選A。9.現(xiàn)有一包由、、、、和中的三種物質(zhì)組成的混合物，通過如下實(shí)驗(yàn)確定其組成，則混合物的成分可能是步驟操作及現(xiàn)象①取少量粉末溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，放出有刺激性氣味的氣體②過濾，得到白色固體和透明溶液③?、谥泄腆w，加入足量溶液，固體全部溶解A.、和 B.、和C.、和 D.、和【答案】C【解析】【詳解】A．按照選項所給混合物組成，粉末溶于水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體氨氣，但是沒有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不對應(yīng)，A錯誤；B．按照選項所給混合物組成，取少量粉末溶于水，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，不會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不對應(yīng)，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨，會分解放出有刺激性氣味的氣體，和生成氫氧化鋁白色沉淀，過濾后固液分離，固體氫氧化鋁中加足量NaOH溶液，全部溶解，現(xiàn)象對應(yīng)，C正確；D．銨根離子在堿性條件下生成一水合氨才能放出有刺激性氣味氣體，故按照選項所給混合物組成溶于水無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但該沉淀不溶于NaOH溶液，現(xiàn)象不對應(yīng)，D錯誤；故選C10.我國科學(xué)家合成了一種新型起爆藥（X），其結(jié)構(gòu)如下圖所示．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b、c為同周期相鄰元素，a、b、d、e處于不同周期．下列說法不正確的是A.電負(fù)性： B.X的陽離子內(nèi)e的配位數(shù)為6C.簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.簡單離子半徑：【答案】A【解析】【分析】由題可知，a、b、c、d原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b、c為同周期相鄰元素，故a在第一周期，b、c在第二周期，d在第三周期，故a為H，X為起爆藥，應(yīng)含有較多的N，由X的結(jié)構(gòu)可知b為N，c為O，由知d為Cl，且a、b、d、e處于不同周期，且e形成6根鍵，故e為過渡元素，形成的是配位鍵，以此解題?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)>Cl>H，即c>d>a，A錯誤；B．e結(jié)合了2個疊氮根和4個NH3，配位數(shù)為6，B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>b，C正確；D．氯離子核外電子層數(shù)最多，半徑最大，N3-和O2-核外電子排布相同，O核電荷數(shù)更大，半徑更小，故簡單離子半徑：d>b>c，D正確；不正確的選A。11.由O、Na、Cl三種元素組成的一種物質(zhì)的立方晶胞如下圖所示，已知頂點(diǎn)為O，面心為Na，體心為Cl，晶胞參數(shù)為，a點(diǎn)坐標(biāo)為，下列說法正確的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為 B.b點(diǎn)的坐標(biāo)可能為C.晶胞密度為 D.晶體中與O等距且緊鄰的Na有8個【答案】B【解析】【詳解】A．由“均攤法”，晶胞中O的個數(shù)為，Na的個數(shù)為，Cl的個數(shù)為1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3ClO，A錯誤；B．取晶胞圖中左下角的O原子為坐標(biāo)原點(diǎn)時，b點(diǎn)的坐標(biāo)為(1,,)，B正確；C．晶胞密度，C錯誤；D．晶體中，與O等距且緊鄰的Na在同一層面內(nèi)有4個，上下層中各有4個，共12個，D錯誤；本題選B。12.室溫下，某學(xué)習(xí)小組用鹽酸分別滴定溶液和溶液，測得pH隨鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是A.X代表的是鹽酸與反應(yīng)的曲線B.b、c兩點(diǎn)，氯離子濃度相等C.a點(diǎn)溶液中：D.滴定時，a點(diǎn)可用酚酞、c點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．

Na2CO3水解程度更大且溶液濃度更大，故堿性更強(qiáng)，初始時pH更大，X代表是鹽酸與Na2CO3反應(yīng)的曲線，A正確；B．b點(diǎn)是40mLHCl加入20mL

Na2CO3溶液，c點(diǎn)是20mLHCl加入40mL

NaHCO3溶液，兩點(diǎn)溶液總體積相同但是加入的HCl物質(zhì)的量不同，氯離子濃度不相等，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH?)+c(Cl?)，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)是生成碳酸氫鈉，可以用酚酞做指示劑，c點(diǎn)是生成氯化鈉，可用甲基橙做指示劑，D正確；故不正確的選B。13.為盡快實(shí)現(xiàn)碳中和，科研小組設(shè)計了電化學(xué)方法吸收轉(zhuǎn)化空氣中的，將其轉(zhuǎn)化為可利用的有機(jī)物質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極為陰極，雙極膜中的陽離子向a極移動C.陰極的電極反應(yīng)式：D.理論上消耗，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置有外電源，是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．由圖知，b電極CO2轉(zhuǎn)化為C3H6，碳元素化合價降低，得電子，故b為陰極，a為陽極，B錯誤；C．b為陰極，CO2得電子轉(zhuǎn)化為C3H6，電解質(zhì)溶液中有碳酸氫根參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+18+18e-=C3H6+18+6H2O，C錯誤；D．由陰極電極反應(yīng)式，消耗22gCO2，即0.5molCO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3mol，陽極生成O2，氧元素從-2價變?yōu)?價，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子4mol，故0.5molCO2參與反應(yīng)生成O20.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為16.8L，D正確；本題選D。14.已知反應(yīng)：．按起始投料比加入反應(yīng)物，測得的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率受溫度的影響如下圖所示．下列說法不正確的是A.時，b點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行B.生成乙烯的速率c點(diǎn)一定大于a點(diǎn)C.，催化效率降低是由于溫度升高引起的D.a點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖像知b點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A正確；B．溫度升高反應(yīng)速率加快，但是催化劑的催化效率隨溫度升高先升高后降低，c點(diǎn)催化劑的效率低于a點(diǎn)，乙烯的生成速率c點(diǎn)不一定大于a點(diǎn)，B錯誤；C．由圖像知，d→e溫度升高，催化效率降低，催化效率降低是由于溫度升高引起的，C正確；D．已知起始投料比n(H2):n(CO2)=3:1，a點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率50%，可以列出三段式故a點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；不正確的選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.硼氫化鋼（）是有機(jī)化學(xué)中常用的還原劑之一，其易溶于，可與水反應(yīng)生成氫氣．工業(yè)上用硼鎂石（主要成分為，含少量雜質(zhì)）制取的流程如下．（1）基態(tài)B原子的價層電子排布圖為________，的電子式為________；（2）“堿溶”后所得濾渣的成分是________；（3）“操作2”包括兩步，分別為________、________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作2”所用到最主要的玻璃儀器是________；（4）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；（5）“高溫合成”過程參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；（6）某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中八面體的中心為，頂點(diǎn)均為，四面體的中心為B原子，頂點(diǎn)均為H原子，則________．若該化合物的最簡式即為化學(xué)式，其摩爾質(zhì)量為________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）Fe3O4和Mg(OH)2（3）①.萃?、?分液③.分液漏斗（4）+2H2O＝NaBO2+4H2↑（5）1:2（6）①.2②.188【解析】【分析】硼鎂石（主要成分為，含少量雜質(zhì)），加入濃NaOH得到含NaBO2的溶液和濾渣，濾渣成分為不溶于堿的Fe3O4和Mg(OH)2，將含NaBO2的溶液濃縮結(jié)晶得Na2B4O7?10H2O的晶體，將晶體脫水，得到的Na2B4O7固體在高溫下與Na、H2、SiO2合成NaBH4和Na2SiO3，因常溫下能與水反應(yīng)，易溶于，所以加入溶解分離出不溶于的Na2SiO3，再經(jīng)蒸餾得到目標(biāo)產(chǎn)品，據(jù)此解答?！拘?詳解】基態(tài)B原子的價層電子排布圖為，的電子式為；【小問2詳解】根據(jù)以上分析可知“堿溶”后所得濾渣的成分是Fe3O4和Mg(OH)2；【小問3詳解】易溶于，“操作2”包括兩步，分別為萃取、分液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作2”所用到最主要的玻璃儀器是分液漏斗；【小問4詳解】與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2O＝NaBO2+4H2↑；【小問5詳解】Na2B4O7、Na、H2、SiO2在高溫條件下生成NaBH4和硅酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO24NaBH4+7Na2SiO3，其中鈉是還原劑，氫氣是氧化劑“高溫合成”過程參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；【小問6詳解】八面體位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×+6×=4，四面體位于晶胞的內(nèi)部，個數(shù)為8，晶胞中八面體和四面體個數(shù)比為1∶2，則該晶體的化學(xué)式可表示為[Fe(NH3)6](BH4)2，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知n＝2，因此該化合物的摩爾質(zhì)量為188g?mol-1。16.連二硫酸鈉（）廣泛應(yīng)用于工業(yè)和日常生活中．實(shí)驗(yàn)室可利用如下轉(zhuǎn)化及裝置制?。海阎号c性質(zhì)相似，具有兩性；（1）儀器a的名稱是________，連接好裝置后的第一步操作是________________；（2）實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開儀器________（填“a”或“b”）的活塞；（3）在裝置A和B之間安裝單向閥的目的是________；（4）轉(zhuǎn)化中的化學(xué)方程式為________；（5）反應(yīng)中溶液不能過量加入的原因是________；（6）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合液過濾，濾液經(jīng)“一系列操作”得到產(chǎn)品．稱取產(chǎn)品，溶于冷水并配成溶液，取出于錐形瓶中，加入亞甲基藍(lán)作指示劑，用堿性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）①已知滴定過程中與反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為________；②該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%；【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）a（3）防止倒吸（4）（5）防止氫氧化鋅和過量氫氧化鈉反應(yīng)，使得產(chǎn)品中引入雜質(zhì)而不純（6）①.②.87【解析】【分析】A中亞硫酸鈉和70%硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，為防止倒吸使用單向閥向B中通入二氧化硫氣體，B中二氧化硫在堿性條件下生成，最后尾氣處理防止污染?！拘?詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；實(shí)驗(yàn)中設(shè)計氣體的生成和反應(yīng)，故連接好裝置后的第一步操作是檢查裝置的氣密性；【小問2詳解】容易被空氣中氧氣氧化，故實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開儀器a的活塞通入二氧化硫排凈裝置中的空氣；【小問3詳解】裝置B(單向閥)只允許A向B流，不允許B向A流，故其作用為防止倒吸；【小問4詳解】在堿性條件下和氫氧化鈉反應(yīng)生成，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還會生成氫氧化鋅沉淀，反應(yīng)為：；【小問5詳解】已知：與性質(zhì)相似，具有兩性，反應(yīng)中溶液不能過量加入的原因是防止氫氧化鋅和過量氫氧化鈉反應(yīng)，使得產(chǎn)品中引入雜質(zhì)而不純；【小問6詳解】①滴定過程中與反應(yīng)生成和，反應(yīng)中鐵化合價由+3變?yōu)?2、硫化合價由+3變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為；②結(jié)合①分析的方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，，該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%。17.一氧化碳和氮的氧化物都是大氣污染物，如何有效處理它們是科學(xué)家長期研究的課題．（1）CO還原的反應(yīng)為：．①研究者發(fā)現(xiàn)在氣相中催化CO與反應(yīng)的歷程有兩步：第一步：則第二步的熱化學(xué)方程式為________________；②在恒溫恒容密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）；A．B．混合氣體的密度保持不變C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．容器的壓強(qiáng)保持不變（2）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：．一段時間后達(dá)到平衡；①恒溫恒壓下，再向該容器中注入氬氣，NO的平衡轉(zhuǎn)化率煘小，其原因是________；②一定溫度下，在恒容密閉容器中，加入和各，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（）隨時間（t）的變化如圖1所示．曲線b代表的是________（填化學(xué)式）體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化：內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為________；該溫度下的平衡常數(shù)為________；（3）用電化學(xué)方法處理NO的裝置如圖2所示（酸性電解質(zhì)）；①a電極的電極反應(yīng)式為________________；②電池工作一段時間，反應(yīng)消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上負(fù)極區(qū)溶液增加的質(zhì)量為________g?！敬鸢浮浚?）①.FeO+(g)+CO(g)=Fe+(g)+CO2(g)ΔH2=-200.8kJ/mol②.AC（2）①.恒溫恒壓下充入氬氣，容器體積增大，氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動②.N2③.④.160（3）①.NO-3e-+2H2O=4H++②.54【解析】【小問1詳解】①總反應(yīng)式減去第一步反應(yīng)得第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：FeO+(g)+CO(g)=Fe+(g)+CO2(g)ΔH2=ΔH-ΔH1=-362.8-(-162)=-200.8kJ/mol；②A．反應(yīng)方程式中CO和CO2化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，故v正(CO)=v逆(CO2)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，A正確；B．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，氣體體積數(shù)不變，無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體密度都不變，故混合氣體的密度保持不變無法判斷是否平衡，B錯誤；C．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明N2濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，無論反應(yīng)是否平衡，容器的壓強(qiáng)都保持不變，故容器的壓強(qiáng)保持不變無法判斷是否平衡，D錯誤；故選AC；【小問2詳解】①恒溫恒壓下充入氬氣，容器體積增大，氣體分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率煘??；②由圖可知，曲線a為反應(yīng)物NO或CO的體積分?jǐn)?shù)，平衡時NO、CO體積分?jǐn)?shù)都為0.125，故CO2和N2體積分?jǐn)?shù)之和為0.75，根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積是N2的兩倍，故平衡時CO2體積分?jǐn)?shù)為0.5，N2體積分?jǐn)?shù)為0.25，故b代表N2，列出三段式如下由NO或CO體積分?jǐn)?shù)，，x=0.8，v(CO2)=mol?L?1?min?1，該溫度下的平衡常數(shù)為K==160L?mol?1；【小問3詳解】①a電極NO失電子轉(zhuǎn)化為硝酸根，為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為酸性，電極方程式為NO-3e-+2H2O=4H++；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L

O2物質(zhì)的量為1.5mol，消耗1.5molO2轉(zhuǎn)移電子6mol，由負(fù)極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移6mol電子負(fù)極有2molNO參與反應(yīng)，生成8molH+，其中有6molH+遷移到正極區(qū)，剩余2molH+與硝酸根使溶液顯電中性，故負(fù)極區(qū)質(zhì)量增加30×2-6=54g。18.有機(jī)物W是合成某種藥物的中間體，其合成路線如下．已知：反馬來酸加熱可以發(fā)