原子結構與元素的性質 學情檢測 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2.原子結構與元素的性質學情檢測高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列有關化學科學的成果，描述正確的是A．阿伏加德羅提出原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎B．波義耳提出了氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展C．拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在D．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取出了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率2．用于制造原子彈，該原子含有A．質子數(shù)235 B．電子數(shù)92 C．中子數(shù)235 D．質量數(shù)是1433．SO2、NOx既是大氣主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生產。下列關于NO、NO2的說法中正確的是A．第一電離能：I1(N)<I1(O) B．實驗室用排空氣法收集NOC．用O2除去NO2中的NO D．可用NaOH溶液吸收NO24．下列實驗事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬性強弱B．Br2與I2分別與足量H2反應，判斷溴與碘的非金屬性C．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，判斷碳與硅的非金屬性強弱D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量氨水，判斷Mg與Al的金屬性5．化學發(fā)展史是科學史重要組成部分。下列科學家與成就不匹配的是A．道爾頓——原子學說 B．阿伏加德羅——發(fā)現(xiàn)元素周期律C．屠呦呦——從菁蒿中提取菁蒿素 D．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法6．與水發(fā)生反應。下列表示相關微粒的化學用語正確的是A．的結構示意圖： B．是非電解質C．HClO電離 D．中子數(shù)為18的氯原子：7．下列說法不正確的是A．Na、Mg、Al還原性依次減弱 B．金屬性：C．堿性比NaOH弱 D．Li是金屬元素中最活潑的8．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。能比較這兩種元素失電子能力強弱的方法是A．比較這兩種元素的單質的硬度及熔點B．在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中，用導線連接，構成原電池9．下列實驗操作與實驗目的相符的是序號實驗操作實驗目的A測定HF和HCl的沸點比較氟、氯的非金屬性強弱B向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液比較鈣、鈉的金屬性強弱C測定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強弱D向淀粉KI溶液中通入氯氣比較氯、碘的非金屬性強弱A．A B．B C．C D．D10．周期表中前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學常見的離子化合物ZYWX，其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子；W、X、Y組成一種共價化合物分子（X≡W-Y-Y-W≡X），該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。下列推斷錯誤的是A．簡單離子的半徑大小：Z<Y B．W的簡單氫化物的沸點比X的低C．Y的氧化物對應的水化物一定是強酸 D．Z2Y是只含一種化學鍵的離子化合物11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個短周期主族元素，Y、W原子核外未成對電子數(shù)相同，Z與X的簡單化合物很容易液化，X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)。四種元素能組成一種治療痛風癥的藥物M，M的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A．元素的第一電離能：W>Z>YB．X、Z、W三種元素形成的化合物只能是共價化合物C．M分子中，X、Y、Z、W四種原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Y與X，W形成的化合物有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12．如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關于Y、Z、M的說法正確的是A．Y的價電子排布式B．離子半徑：C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z元素基態(tài)原子的最外層電子的軌道表示式為13．2013年7月IUPAC命名116號元素為Lv，其中文名為“鉝”，下列說法不正確的是A．Lv原子的最外層電子數(shù)是6B．Lv是一種非金屬元素C．其中一種核素Lv的中子數(shù)為177D．Lv在周期表的第七周期第ⅥA族14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將只含金屬X與金屬Y的合金放入足量氫氧化鈉溶液中，最終只剩余金屬Y金屬性:X>YB將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中，有氣泡產生非金屬性:Cl>CC向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向某溶液中滴加雙氧水，振蕩，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D15．下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖,下列正確的是A．元素對應的離子半徑:Z＞M＞R＞W(wǎng)B．簡單氫化物的沸點:W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應16．如圖所示實驗裝置及實驗結果合理的是A．實驗室用圖甲所示裝置除去中的少量B．實驗室用圖乙所示裝置測定氯水的pHC．實驗室用圖丙所示裝置制備少量，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD．實驗室用圖丁所示裝置證明非金屬性強弱：Cl>C17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的最外層電子數(shù)相等，Z?是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物下列說法正確的是A．分子的極性： B．X與Y形成的二元化合物最多有5種C．簡單陰離子的半徑：X<Y<Z D．最高價氧化物的水化物的酸性：18．X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大。Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素W基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子D．元素Z和W的單質加熱反應后產物的化學式為WZ19．通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹At(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．At元素位于第六周期ⅦA族B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2=2KCl+At220．某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物21．下列說法中不正確的是①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質幾乎完全相同③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子⑤一種元素不可以形成不同的單質⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥22．下列說法或有關化學用語的表達正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，在元素周期表中位于s區(qū)23．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高化合價

③第一電離能

④電負性A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④24．利用無機物離子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如圖簡寫為CeⅣ)，實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用H218O進行同位素標記實驗，證明了產物氧氣中氧原子完全來自于水。其相關機理如圖所示：下列說法正確的是A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反應中作催化劑B．催化氧化水的反應為2H2OO2↑+2H2↑C．進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣D．若H218O參與反應，則[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O25．盧瑟福用α粒子轟擊原子，首次用人工實現(xiàn)了核反應：。其中X和Y是原子最外層電子數(shù)之和為11的兩種短周期元素，下列說法不正確的是A．原子半徑和簡單離子半徑比較的結果均為X＞YB．Y元素所在主族的各種簡單氫化物中，Y的氫化物的沸點和穩(wěn)定性均最大C．X元素的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．根據(jù)元素非金屬性的規(guī)律推測，簡單離子還原性：X＜Y二、填空題26．汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。27．概括歸納是化學學習的一種重要方法，回答下列問題。(1)依據(jù)物質的性質分析：、、、均屬于(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。下列物質均能與它們發(fā)生反應的是(填字母)。a.水

b.鹽酸

c.氫氧化鈉(2)在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示?；瘜W式H2O2CO2體積0℃、101kPa22.4L22.4L22.3L20℃、101kPa24.0L24.0L23.9L0℃、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中數(shù)據(jù)，可得出的結論是(寫出兩條即可)。(3)短周期部分元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化，如圖所示。分析圖中曲線，可得出的結論是。28．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。a.單質的熔點降低b.原子半徑和簡單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強（2）氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）；熱穩(wěn)定性：（填＞、＜、=）。（3）寫出的電子式：。（4）已知化合物由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應生成淡黃色沉淀和兩種無色有刺激性氣味氣體，相應物質的轉化關系如圖：①已知的摩爾質量為，寫出的化學式。②任選一種合適的氧化劑，寫出的濃溶液與反應生成的離子反應方程式。③中的一種元素可形成化合物，可用于實驗室制。若不加催化劑，400℃時分解只生成兩只鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．阿伏加德羅提出分子學說，故A不正確；B．英國化學家、物理學家波義耳在1661年，提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故B不正確；C．法國化學家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展，故C不正確；D．2015年中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，故D正確；故選D。2．B【詳解】原子符號的左上角表示原子的質量數(shù)，左下角表示原子的質子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，則的質量數(shù)為235，質子數(shù)為92，核外電子數(shù)=質子數(shù)=92，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=235-92=143，根據(jù)以上分析，答案選B。3．D【詳解】A．氮元素位于第VA族，其最外層電子處于半滿結構，第一電離能比同周期相鄰元素大，A錯誤；B．一氧化氮密度比空氣略大，有毒，一氧化氮不溶于不與水反應，因此實驗室常用排水法收集一氧化氮，B錯誤；C．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，但會引入新的雜質氧氣，C錯誤；D．二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液除去二氧化氮，D正確；答案選D。4．D【詳解】A．金屬性越強，則與水反應越激烈，鈉與冷水比鎂與冷水反應劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，故A不符合題意；B．鹵素單質與氫氣化合越容易，非金屬性越強，所以能根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱，故B不符合題意；C．非金屬性越強，相應的最高價氧化物水化物的酸性越強，硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀硅酸，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知，碳酸的酸性較強，故C不符合題意；D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均產生白色沉淀，不能判斷鎂與鋁的金屬性強弱，故D符合題意；故答案選D。5．B【詳解】A．英國科學家道爾頓提出了原子學說，故A正確；B．阿伏加德羅的貢獻是提出了阿伏加德羅定律，門捷列夫的貢獻是發(fā)現(xiàn)元素周期律，并編制了元素周期表，故B錯誤；C．屠呦呦的貢獻是從菁蒿中提取菁蒿素，可以用來治療瘧疾，故C正確；D．侯德榜的貢獻是發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D正確；故選：B。6．C【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結構示意圖為：，故A錯誤；B．是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，電離方程式為，故C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子應表示為：，故D錯誤。答案選C。7．D【詳解】A．同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的失電子能力逐漸減弱，所以單質的還原性也逐漸減弱，故A正確；B．同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，金屬鉀的金屬性較強，故B正確；C．同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，則堿性，故C正確；D．Li是第2周期元素中最活潑的金屬，但不是所有金屬元素中最活潑的，如金屬性，故D錯誤。故選D。8．C【詳解】A．硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬失電子能力，故A錯誤；B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，二者都生成沉淀，不能比較失電子能力強弱，故B錯誤；C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，插入鎂條的溶液變紅，插入鋁條的溶液不變紅，說明鎂能與熱水反應而鋁不能，鎂失電子能力強，故C正確；D．構成原電池比較金屬失電子能力強弱要將金屬插入稀非氧化性酸中，而不是堿溶液中，故D錯誤。故選C。9．D【詳解】A．HF和HCl的沸點大小與分子間的作用力有關，與氟、氯的非金屬性無關，因此不能通過測定HF和HCl的沸點來比較氟、氯的非金屬性強弱，A不符合題意；B．向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液時，不能比較出氫氧化鈉和氫氧化鈣的堿性強弱，則不能比較鈣、鈉的金屬性強弱，B不符合題意；C．HCl、H2S均不是Cl、S的最高價的含氧酸，因此不能通過測定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH來比較氯、硫的非金屬性強弱，C不符合題意；D．非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能置換出碘，說明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，D符合題意；答案選D。10．C【分析】由題知該離子化合物ZYWX為KSCN，常用來檢驗Fe3+，W、X、Y組成一種共價化合物分子為N≡C-S-S-C≡N，因此W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為K元素?！驹斀狻緼．鉀離子和硫離子都是18電子結構，但是硫原子序數(shù)更小，因此鉀離子的半徑要小于硫離子半徑，A正確；B．W的簡單氫化物為CH4，X的簡單氫化物為NH3，NH3分子間有氫鍵，故CH4的沸點比NH3的低，B正確；C．Y的氧化物對應的水化物可以是H2SO4，也可以是H2SO3，后者為弱酸，C錯誤；D．K2S是離子化合物，只含有離子鍵，D正確；故選C。11．D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于兩個短周期主族元素，結合結構簡式分析，X只連接一根單鍵，所以X為H元素；Y連接4根鍵，所以Y為C元素；又Z與X的簡單化合物很容易液化，且Z連接3根鍵，所以Z為N元素；X、Z核外最外層電子數(shù)之和等于W核外最外層電子數(shù)，則W核外最外層電子數(shù)為6，所以W為O元素?！驹斀狻緼．分析可知，Y、Z、W分別為C、N、O元素，因為N元素核外電子排布為半充滿，則第一電離能大小排序為N>O>C，所以元素的第一電離能：Z>W>Y，A錯誤；B．X、Z、W三種元素可形成化合物，是離子化合物，B錯誤；C．M分子中，C、N、O原子滿足8電子穩(wěn)定結構，但氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D．Y與X、W形成的化合物可為C、H、O的有機物，如草酸、乙醇等都能與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色，D正確；故選D。12．C【分析】題圖為元素周期表中短周期的一部分，由X、Y、Z、M在周期表中的位置關系可知，X為He元素，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Y為F，價電子排布式，A錯誤；B．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)不同時，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：Z2?>M?>Y?，B錯誤；C．ZM2為SCl2，分子中S元素化合價為+2價，Cl元素化合價為-1價，原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，16號元素Lv位于第七周期第ⅥA族，核外最外層電子數(shù)是6，A正確；B．由于周期數(shù)大于族序數(shù)，故Lv是一種金屬元素，B錯誤；C．核素的中子數(shù)為，C正確；D．據(jù)元素周期表及原子核外電子排布規(guī)律可知，16號元素Lv位于第七周期第ⅥA族，D正確。答案選B。14．C【詳解】A．金屬與堿的反不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，應使用金屬與酸的反應來判斷金屬性強弱，故A錯誤；B．將少量碳酸鈉溶液滴入足量稀鹽酸中，有氣泡產生只能證明鹽酸的酸性強于碳酸，由于鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應水化物形成的酸，不能得到非金屬性強弱的結論，故B錯誤C．淀粉遇碘變藍，向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液顯藍色，說明溴單質置換出碘單質，則氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即Br2的氧化性比I2的強，則操作和結論都正確，故C正確；D．向某溶液中先滴加雙氧水，可能使溶液中的亞鐵離子氧化為Fe3+，不能說明原溶液中含有Fe3+，應該直接向溶液中加入，KSCN溶液，若溶液顯紅色，說明溶液中一定含有Fe3+，故操作和結論都錯誤，故D錯誤；答案選C。15．D【分析】從關系圖分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，M為鎂元素，N為鋁元素，R為硫元素，W為氯元素。【詳解】A.離子半徑的比較，硫離子半徑最大，其次為氯離子半徑，鈉離子，鎂離子，錯誤，不選A；B.四種氫化物中，Y的氫化物為水，沸點最高，錯誤，不選B；C.鎂離子，鋁離子，硫離子都能水解，促進水的電離，但氯離子對水的電離沒有影響，錯誤，不選C；D.氫氧化鈉，硝酸，硫酸，高氯酸都可以與金屬鋁反應，正確，選D。故選D。16．C【詳解】A．實驗室可以用飽和NaCl溶液除去中的少量HCl，但氣體應該長導管進，短導管出，A項不符合題意；B．由于氯水具有漂白性，不能用pH試紙測量氯水的pH值，應該用pH計，B項不符合題意；C．實驗室用圖丙所示裝置制備少量，A試管中發(fā)生反應：，先打開止水夾a，排空裝置中的空氣，一段時間后再關閉a，由于繼續(xù)產生，A試管中氣體壓強增大，將A中溶液壓入B試管中，B試管中發(fā)生反應：，且體系中處于的氛圍中，能夠防止被氧化，故能達到實驗目的，C項符合題意；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，說明酸性：，非金屬元素的非金屬性與其最高價氧化物對應的水化物的酸性一致，由于HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，故不能證明兩種元素非金屬性的強弱，D項不符合題意；故選C。17．A【分析】由于Z2是氧化性最強的單質，則Z為F，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，則X、Y分別為N、O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B元素，以此分析解題?！驹斀狻緼．依據(jù)分析可知，WZ3為BF3，為非極性分子，XZ3是NF3為極性分子，則分子的極性：WZ3＜XZ3，故A正確；B．N、O形成的二元化合物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等，故B錯誤；C．同周期主族元素的陰離子半徑從左到右依次減小，簡單陰離子的半徑：X>Y>Z，故C錯誤；D．W為B，X為N，最高價氧化物的水化物的酸性：，故D錯誤；故答案選A。18．D【分析】X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z均相鄰，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則Y為O，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則X為N，Z為S，元素W基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，則W為Cu。【詳解】A．根據(jù)分析可知第一電離能：，A正確；B．根據(jù)分析可知電負性：，B正確；C．元素Y和Z能形成含有極性鍵的非極性分子SO3，C正確；D．元素Z和W的單質加熱反應后產物的化學式為，D錯誤；故選D。19．B【詳解】A．I與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期ⅦA族，選項A正確；B．非金屬性I＞At，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＞HAt，選項B不正確；C．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，選項C正確；D．由同主族性質變化規(guī)律可知，氧化性氯氣大于At2，則發(fā)生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，選項D正確；答案選B。20．A【分析】【詳解】A．根據(jù)該同學設計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B．白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；D．非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤?！军c睛】本題元素周期表的結構及元素周期律的應用，通過該同學設計的元素周期表推出X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，變的是元素周期表的表現(xiàn)形式，不變的是元素周期律。21．A【詳解】①質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，如HF和Ne等，錯誤；②在參加化學反應時通常是原子的最外層電子發(fā)生變化，由于同位素原子的核外電子排布相同，最外層電子也相同，所以它們的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，錯誤；③由于分子顯中性，而離子帶有電荷，所以質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的粒子可能是同一元素的不同原子如1H和2H，也可能是不同元素的原子或離子如Ne和Na+，所以不一定是同一種元素的原子，正確；⑤一種元素可以形成不同的單質，它們互稱同素異形體，如金剛石和石墨都是碳元素的單質，錯誤；⑥人們將原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質量數(shù)，即質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，錯誤；不正確的是①②⑤⑥，答案選A。22．B【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，同能層的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但能層不同則不一定，如外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，A錯誤；B．鐵的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子軌道表達式為，B正確；C．氮原子的2p軌道處于半滿結構，較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧原子的第一電離能，C錯誤；D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，在元素周期表中位于p區(qū)，D錯誤；故選B。23．B【詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價逐漸增大，電負性逐漸增大。由于P原子的3p軌道中電子是處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以P原子的第一電離能大于S原子的，答案選B。24．C【詳解】A．由圖中知知，Ce的化合價降低，被還原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化劑，A錯誤；B．由圖中知，催化氧化水產物中是O2和H+，沒有生成H2，B錯誤C．為了防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，進行同位素標記實驗前應將體系中的空氣排盡，C正確；D．由圖中知，[(L)RuV=O]5-吸收被標記的氧原子形成[(L)RuⅢOOH]6-，故H218O參與反應時，[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O，D錯誤；故選C。25．D【分析】由結合質量守恒可知，a+2=c+1，即c=a+1，說明Y原子的最外層上比X多1個電子，又X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為11，故得出X的最外層上為5個電子，Y的最外層上是6個電子，故X為N元素，Y為O元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y分別為N、O兩元素，原子半徑同周期從左往右在減小，故原子半徑：N>O，即X>Y，但簡單離子半徑比較，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑為：N3->O2-，即X>Y，A正確；B．Y為O元素，O的氫化物指的是H2O，由于H2O能夠形成分子間氫鍵，因此沸點比同主族的大，O的非金屬性最強，因此H2O的穩(wěn)定性最大，B正確；C．X為N元素，最高價氧化物對應的水化物為HNO3，屬于強酸，C正確；D．非金屬性越強，對應簡單離子還原性越弱，非金屬性為：O>N，則簡單離子還原性為：N3->O2-，即X>Y，D錯誤；故答案為：D。26．六【詳解】第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號元素Hg位于第六周期第ⅡB族。27．堿性氧化物