遼寧省撫順市高二化學下學期期末考試試題講解

遼寧省撫順市2016-2017學年高二下學期期末考試化學試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間為90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5

K39Fe56Cu64Ba137

第I卷（42分）

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.生活中有機化合物隨處可見。以下生活中提到物質的主要成分不屬于高分子化合物的是

（）

A.蠶食被中含有的蠶絲B.大豆油、豬油中含有的油脂

C.五谷雜糧中含有的淀粉D.棉質衣服中的纖維素

【答案】B

【解析】A.蛋白質屬于天然的高分子化合物，故A錯誤；B.油脂相對分子質量較小，不

屬于高分子化合物，故B正確；C.淀粉屬于天然的高分子化合物，故C錯誤；D.纖維素屬

于天然的高分子化合物，故D錯誤；故選B。

2.實驗室現(xiàn)有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M,剩余部分只看到“NaS”字樣（如圖所

2

示）。已知固體M只可能是皿SjNaFQNag中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進

行下列有關實驗，其中說法正確的是（）

A.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為NaSiO

23

B.往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl,若有白色沉淀，則固體M為NaSO

224

C.用pH試紙檢驗，若pH=7,則固體M不一定是Na2so4

D.只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

【答案】A

【解析】A.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸鈉和二氧化碳、水反應生成硅

酸白色沉淀，則固體M為NaSiO,故A正確；B.往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl,若有

232

白色沉淀，此沉淀可能為BaSO或HSiO,則固體M可以為NaSiO或NaSO,故B錯誤；C.亞

4232324

1

硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性，用pH試紙檢驗，若pH=7,則固體

M一定是NaSO；故C錯誤；D.鹽酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應生成

24

白色沉淀，可以檢驗NaSO、NaSiO>NaSO,故D錯誤；故選A。

232324

3.下列關于物質的分類錯誤的是()

A.同素異形體：活性炭，C,石墨，金剛石

60

B.酸性氧化物：CO,SO,SiO,MnO

22227

c.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，液氯，漂白粉

D.非電解質：乙醇，四氯化碳，氨氣，葡萄糖

【答案】C

【解析】A.活性炭、C、石墨、金剛石均為碳的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B.C0、

602

SO、SiO、MnO均能與堿反應生成鹽和水，屬酸性氧化物，故B正確；C.鋁熱劑、純凈礦

2221

泉水、漂白粉是混合物，而液氯是純凈物，故C錯誤；D.乙醇、四氯化碳、氨氣、葡萄糖

均為非電解質，故D正確；答案為C。

4.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A

A.0.1molFe在0.1molCl中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3N

2A

B.1molCH分子中含共價鍵數(shù)目為(3n+l)N

n2n+2A

C.含N個氧原子的。與含N個氧原子的0的質量比為2:3

A2A3

D.25℃時，pH=13的1.0LBa(0H)溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N

2A

【答案】B

【解析】A.0.1molFe在0.1molCl中充分燃燒生成FeCl,但鐵過量，實際轉移的電子

23

數(shù)為0.2N,故A錯誤；B.每個CH分子中含共價鍵數(shù)目為(3n+l),故B正確；C.含

An2n+2

N個氧原子的0與含N個氧原子的0的質量比為1：1,故C錯誤；D.25°C時，pH=13的

A2A3

1.0LBa(0H)溶液中OH的濃度為0.Imol/L,含有的OH-數(shù)目為0.IN,故D正確；答案為

2A

Bo

5.某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水

解)。

陽離子K+、NH；、Fe2+、Mg2+、C112+

陰離子0H-、Cl-、COi、SOi

2

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）:

下列說法正確的是（）

A.濾液A中可能含有K+

B.沉淀B中一定含有Mg（0H）2

C.由沉淀A推斷原溶液中一定含有SOi

D.原溶液中只含有NH；、Fez+、Cl-、SOi

【答案】D

【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知：試液與過量的稀硫酸反應無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中一定不存

在SiO，；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸鋼溶液得到了氣體A、濾液A和沉淀A,氣體A

3

只能為NO,原溶液中一定含有Fez+,則一定不存在OH、A10、CO2-,沉淀B為硫酸鋼，由

23

于加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO2-；濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體

4

B、濾液B和沉淀B,氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH+；各種離子的物質的量濃度均

4

為0.?已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe2+、NH+,而陰離子只能含有Cl-、SO2-,結合電

1HIO1LT,44

荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、A13+、Cuz+,所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有

氫氧化鋼，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸領；A.濾液A中含有CJ但一定不存在K+、

A1”，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸領，原溶液中一定不存在鎂離子，故B

錯誤；C.由于開始時加入了稀硫酸，通過沉淀A無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子，

故C錯誤；D.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在的離子為NH+、Fez+、CL、SO2r故D正確；

44

故選D。

點睛：解離子推斷題應掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當我們利用題給實

驗現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉,

從而判斷出一定沒有哪種離子.如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S%CO32-,

SO2-、SO2-共存，即可排除Ag+；②進出性原則：進出性原則就是在進行離子檢驗時，往往

34

要加入試劑，這樣就會引進新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同

時還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對后續(xù)的實驗造成

影響；③電中性原則：電中性原則就是在任何電解質溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，

3

即溶液呈現(xiàn)電中性.在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，

但我們仍可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在.如已經(jīng)判斷出溶液中含有A10、S2-、

2

-三種陰離子，且已排除Ag+、Bm、Fes+三種陽離子，但是溶液中如果只有A10「、S\SO^-

是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。

6.亞硝酸鈉（NaNO）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐

2

劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI,具有強酸性）發(fā)生如下反應：4HI+

2NaN0===2NaI+1+2N0t+2H0o下列說法錯誤的是（）

A.人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

C.向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉化為I

2

D.當有2moiHI被氧化時，轉移電子數(shù)是2N（設N為阿伏加德羅常數(shù)的值）

AA

【答案】C

【解析】A.人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO則不可以服用氯碘酸解毒.故A正

確:B.該反應中氧化劑為NaNO2.4HI參與反應，只有2HRI2,礁元素化合價-1價價，失電子，

所以2Hl是還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2；2=1：1,故B正確；C.由反應

4HI+2NaNO2-2Nal+l2+2NOT+2H2O,NaN。?在酸性條件下可以將碘離子氣化成碘單質,所

以向反應所得的混合溶液中加入稀硫麒和亞硝酸鈉.卜被氣化成h,故C錯誤；D.由反應

4HI+2NaNO2=2Nal+l2+2NOT4-2H2O可知部分「氧化為12,化合價從-1價升高為。價當有

2molHI被氧化時，轉移電子數(shù)是2NA，故D正確,答案為C"

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.NaHSO溶液中加Ba（OH）溶液至中性：Baz++OH-+H++SO；===BaSO；+H0

4242

B.往NHHCO溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH；+OH-===NHt+H0

4332

C.往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H0===I+2H0

2222

D.氫硫酸里通入氯氣：HS+C1===2H++SI+2C1-

22

【答案】D

【解析】A.NaHSO溶液中加Ba（0H）溶液至中性發(fā)生的離子反應為Baz++20H-+2H++

42

SOi===BaSOI+2H0,故A錯誤；B.往NHHCO溶液中加過量的NaOH溶液并加熱發(fā)生的離

4243

子反應為：NH；+HCO-+20H-===NHt+2HO+CO2-,故B錯誤:C.醋酸是弱酸，不可拆分,

3323

4

故C錯誤；D.氫硫酸里通入氯氣發(fā)生的離子反應為HS+C1===2H++S3+2C1-,故D正確；

22

答案為D。

8.下列說法錯誤的是()

A.一定條件下，苯酚可以和甲醛發(fā)生加聚反應生成酚醛樹脂

B.聚丙烯酸鈉屬于功能高分子材料，具有較強的吸水性

C.酶是具有催化作用的蛋白質，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下會失去活

性

D.淀粉溶液、肥皂水都是膠體，都有丁達爾效應

【答案】A

【解析】A.一定條件下，苯酚可以和甲醛發(fā)生縮聚反應生成酚醛樹脂，故A錯誤；B.聚丙

烯酸鈉具有較強的吸水性，屬于功能高分子材料，故B正確；C.酶是具有催化作用的蛋白

質，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下因變性，而失去活性，故錯誤；D.淀

粉溶液、肥皂水均為膠體，有丁達爾效應，故D正確；答案為A。

9.已知還原性：SOi>I-o向含amolKI和amolKSO的混合液中通入bmolCl充分

232

反應(不考慮口與I之間的反應)。下列說法錯誤的是()

22

A.當a》b時，發(fā)生的離子反應為S0T+C1+HO===SO，+2H++2C1-

22

B.當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為4S0T+2I-+5C1+4Ho===4S0；+1+8H++10C1-

222

C.當aWbW,a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為amolWn(e-)W3ame)1

D.當a<b<；a時，溶液中SOi、『與Cl-的物質的量之比為a：(3a—2b)：2b

【答案】C

【解析】試題分析：A.己知還取性：SO當a》b時，只發(fā)生離子反應為：

3

SO2-+C1+H0=S02-+2H+2Cl-,故A正確；B.依據(jù)SO2-+C1+H0=S02-+2H++2CL、2I-+C1=1+2C1-

3224+322422

可知，當5a="4b"時，發(fā)生的離子反應為4sOz-+2L+5C1+4H0=4S02-+I+8H++10C1-,故B

32242

正確；C.當aWbW，。時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2alnolWn(e-)W3amol,

2

3-

故C錯誤；D.當a〈b<—4時，溶液中amolSO2-全部轉化為amolSO2-、剩余氯氣進一步氧化

234

I-生成單質碘，剩余碘離子(3a-2b)mol,故溶液中SO?-、「與Cl-的物質的量之比為a：

4

(3a-2b):2b,故D正確。故選C。

考點：考查氧化還原反應計算

5

【名師點睛】根據(jù)離子方程式的計算，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏伽德羅常

數(shù)、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉

化關系，以及反應物的轉化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比

如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內容。日常學習中

要注意相關知識的積累，以便快速準確作答，題目難度中等。當一種氧化劑同時與幾種還原

劑混合時，要注意首先判斷還原劑的還原性強弱順序，還原性強的首先參加反應，若氧化劑

過量，再與還原性若的參加反應，據(jù)此進行計算。

10.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（）

ABCD

《神農(nóng)本草經(jīng)》記

碳酸氫鈉藥片

載，麻黃能“止咳金窗

逆上氣”

古代中國人已用麻該藥是抗酸藥，服用時看到有該標志的丟棄貼有該標志的物品

黃堿治療咳嗽喝些醋能提高藥效物，應遠離并報警是可回收物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，故A

正確；B.醋中含有乙酸，能和氫氧化鋁反應，從而降低療效，故B錯誤；C.該標志為放射

性物質標志，對環(huán)境及人有危害，所以看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，故C正確；

D.該標志為循環(huán)回收標志，所以貼有該標志的物品是可回收物，故D正確；故答案為B。

11.為了避免NO、NO、NO對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理（反應方程式：

224

2N0+2Na0H===NaN0+NaNO+H0；NO+NO+2NaOH===2NaNO+H0）□現(xiàn)有由amolNO、bmol

2322222

NO、cmolNO組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收（無氣體剩余），則此NaOH溶液的

224

物質的量濃度為（）

.a\hfcIT?bY2cnT

A.-----mol,LTD.———mol,L-i

△2o+6+ci1ca+b+2ci1

C.-------mol?L-iD.----...mol?L-i

6

【答案】D

【解析】由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO)+n(NaNO),根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO)

323

+n(NaN0)=n(N0)+n(N0)+2n(N0),故n(NaOH)=zn(NO)+n(NO)+2n(N0)=amo1+bmo1+2emo1=

2224224

(a+b+2c)mol,故氫氧化鈉溶液的濃度=色土「在2cg=”?匕2％。]/],故選乩

點睛：本題考查化學方程式有關計算，屬于字母型計算，側重解題方法與思維能力的考查，

注意利用守恒思想解答。解答本題要學會用守恒法解題，根據(jù)鈉離子守恒和N原子守恒能夠

很快解答。

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.0.1mol?LiNaA10溶液:H+、Na+、CL、SO2-

24

B.使甲基橙變黃的溶液中：Fez+、MnONO-、Na+、SO2-

434

C.水電離的H+濃度為1072mol?L-1的溶液中：CL、CO狂、NO-、SO2-

333

D.pH=n的溶液中：CO2-,Na+、A10->NO-、S2-、SO2-

3233

【答案】D

【解析】A.0.ImoUNaAlO溶液，顯堿性，與H+反應生成沉淀，發(fā)生復分解反應不能大量

2

共存，故A不選；B.使甲基橙變黃的溶液，可能顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fez+,

故B不選；C.水電離的H+濃度為10-i2mol,LT的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量

存在CO*、S02-,故C不選；D.pH=ll的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共

33

存，故D選；答案為D。

點睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復分解反應的離子之間(即生成沉淀，

氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質)；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和S02-；

4

Ag+和SO2-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Ah,

4

Fes+與C02-,HCO-,A1O等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間(如：Fe、H,、N0-；

333

S2-、C10-；S2-、Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe“和SCN-)；解決離子共

存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)

此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fez+、Fe3+、

MnO-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生

4

氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。

13.分子式為CHO的有機物，能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體種類數(shù)是()

510

A.4B.3C.8D.6

7

【答案】A

【解析】分子式為CH。且能發(fā)生銀鏡，說明此物質為戊醛，戊醛中除去醛基-CHO夕卜，剩余

510

丁基，丁基有4種，故此戊醛也應有4種，故選A。

14.已知I-、Fe?+、SO、CL、H0均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：

222

SO>I->H0>Fe2>Cl-,則下列反應不能發(fā)生的是（）

222+

A.2Fe3++S0+2H02Fe2++S02-+4H+

224

B.I+S0+2H0—HSO+2HI

22224

C.HO+HSO—SOf+0t+2H0

2224222

D.2Fe3++2I-~2Fe2++I

2

【答案】c

【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原

劑大于還原產(chǎn)物。強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應產(chǎn)生具有弱氧化性和弱還原性的物質。A.若

反應2Fea++S0+2H0=2Fe2++S02-+4H+可以發(fā)生,則還原性：SO>Fe?+,與題意吻合，A正確；

2242

B.若反應I+S0+2Ho=HS0+2H：［可以發(fā)生，則還原性：S0>1-,與題意吻合，B正確；C.若

222242

反應H0+HSO=S0+0t+HO可以發(fā)生，則還原性：HO>S0,與題意不吻合，C錯誤；D.若

2224222222

反應2Fe3*+2I=2Fez++I可以發(fā)生，則還原性：I-大于Fe?,與題意吻合，D正確，答案選D。

2

【考點定位】考查物質氧化性、還原性強弱比較及應用的知識

【名師點晴】掌握氧化還原反應的有關規(guī)律是解答的關鍵，例如（1）守恒規(guī)律：化合價有

升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，電子得

失總數(shù)相等。（2）強弱規(guī)律：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生

成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉化規(guī)律：氧化還原反應

中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠

近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質，

失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和

幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化

劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。

第II卷（58分）

二、填空題（本題包括15T9五個小題）

15.常見有機物間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）。A是天

然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44

8

倍。

(1)D的名稱：o

(2)C和E反應的化學方程式：。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是。

⑷某煌X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5：1。下列說法正確

的是(填字母)。

A.X不溶于水，與苯互為同系物B.X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解

C.X的同分異構體可能存在4個甲基D.X可能和濱水發(fā)生加成反應

【答案】(1).乙烯(2).CHCHOH+CHCOOH-CHCOOCHCH+H0(3).

323I3232

新制氫氧化銅(或銀氨溶液)(4).C

9

【解析】A是天然有機高分子化合物，在酸性條件下水解得B.B在酒化前的作用下生成C和F,所以

A為(C6H1005)”.B為C6H1206,G蒸氣密度是氫氣的44倍,即G的相對分子質量為88,D是一種

重要的化工原料，D與水加成得C,所以C為CH3cH20H,F為COZ,則D為CH2=CH2,D氧化得E為

CH3C00H.C和E發(fā)生酯化反應生成G為CH3COOCH2CH3,經(jīng)X的相對分子質量是D.F之和，即為

72.分子中碳與氣的質量之比是5：1,則X為C5H12；

(1)根據(jù)上面的分析可知，D為CH2XH2,D中官能團的名稱為碳碳雙鍵；

(2)C和E發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3,反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH-一-

CH3COOCH2CH3+H2O;

(3)槍驗A/化過程中有B生成，即檢驗葡⑨觸的存在，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制城

氣化銅(或銀焚溶液)；

(4)X為C5H12,是飽和烷好；A.C5H12不溶于水，與苯不存在同系物的關系，故A錯誤；B.C5H12

在高溫下會分解，故B錯誤；C.C5H12的一種同分異構體為2,2二甲基丙烷，有四個甲基，故C正

確；D.烷娃和溫水不發(fā)生加成反應，故D錯誤：故選C.

點睛：確定G的組成是解題的關鍵，結合反應特點利用順推法、逆推法相結合進行推斷，A

是天然有機高分子化合物，在酸性條件下水解得B,B在酒化酶的作用下生成C和F,所以A

為(CHO),B為CHO,G蒸氣密度是氫氣的44倍，即G的相對分子質量為88,D是

6105n6126

一種重要的化工原料，D與水加成得C,所以C為CHCHOH,F為C0,則D為CH=CH,D氧

32222

化得E為CHCOOH,C和E發(fā)生酯化反應生成G為CHCOOCHCH,據(jù)此分析解題。

3323

16.某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素，且含有結晶水)的組成和性質。設

計并完成了如下實驗：

10

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種單質，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后

測得標況下的氣體乙為0.224Lo請回答如下問題：

(DX的化學式是o

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式有：

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體乙

在標況下的體積仍為0.224L,寫出該反應的化學方程式：。

(4)請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子o

【答案】(1).(NH)SO-2FeS0?2H0或(NH)Fe(SO)-2H0(2).H++NH===NH；

424424224323

(3).Fe2++2NH?H0===Fe(0H)I+2NH；(4).2NH+6CuO===3Cu0+N+3H0(5).

3223222

取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，

若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fez+(其他合理答案也可)

【解析】(1)無機鹽X與過量氫氧化鋼溶液反應得到氣體甲為氨氣和固體1,說明X中含有

錢根離子,固體1中加入過量鹽酸過濾得到固體2為硫酸鋼沉淀，證明X中含有硫酸根離子，

溶液2中加入過量氣體甲氨氣和過量鹽酸反應，生成鍍鹽，和金屬離子反應生成氫氧化物沉

淀，洗滌灼燒得到固體3為1.60g,將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應，生成兩種

單質，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224L,氨氣和氧化銅反應生成

氮氣、銅和水蒸氣，通過濃硫酸得到氣體為氮氣，則依據(jù)氮元素守恒，n(NH+)=2n(N)

42

=2X,2f4L及1nol,固體2為硫酸鋼，n(SO2-)=n(BaSO)=,=0.03mol,硫酸

22.4L/mol44233a/mol

鏤中硫酸根離子為O.Olmol,則金屬形成的鹽中硫酸根離子為0.02mol,洗滌灼燒得到固體

3為L60g為氧化鐵質量，物質的量為淺冷=0.01moL含鐵元素0.02mol,X的化學式是

ibua/moi

(NH)SO?2FeS0?2H0；

42442

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應氨氣和過量鹽酸反應，生成錢鹽，和金屬

離子反應生成氫氧化物沉淀，反應的離子方程式為：H++NH=NH+,Fez++2NH-H0—Fe(OH)

3432

11

+2NH+；

24

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應，生成的氣體

乙在標況下的體積仍為0.224L為氮氣，氨氣還原氧化銅為氧化亞銅，反應的化學方程式為：

2NH+6CuO—Cu0+N+3H0；

3222

(4)無機鹽X中存在的金屬陽離子為亞鐵離子，依據(jù)亞鐵離子檢驗方法，加入KSCN溶液霧

變化，滴入氯水變紅色證明，取少量無機鹽X于試管中加水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，無

明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明存在Fez+。

17.有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al_3+、CI-、Na+、K+、NOi、

OH-、Fez+、A10'、CO：、NH；、SOi、H+。

(1)完成下列表格中實驗①的結論和實驗②的實驗內容以及現(xiàn)象：

實驗內容以及現(xiàn)象結論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，

—

無沉淀產(chǎn)生

②______確定M溶液中含有Na+,不含K+

③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色—

(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：

N0,存在于溶液中，理由是；

口-存在于溶液中，理由是?

⑶根據(jù)⑴中的實驗確定，M溶液中含有的離子為0

【答案】(1).N溶液中不含CO；、SOi或M溶液中一定含有Cd、SOi(2).取M

溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，沒有紫色(3).M

溶液中可能含A10,、COS、0H-(4).M(5).由于N溶液為酸性，又含有Fez+,所

以N溶液中不含N(h(6).N(7).根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C1-存在于N

溶(8).OH-、A10＞、C01、SOi、Na+、NOi

【解析】試題分析：(1)①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生，則N中不含

12

C032-,S042-;②對M進行焰色反應實驗，焰色為黃色，透過藍鉆玻璃沒有紫色，貝UM中一定

Nas不含K+；③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，溶液顯堿性，可能含A10「、CO^-,

0H-；故答案為：

實驗內容以及現(xiàn)象結論

N溶液中不含CO?-、S02-

34

對M進行焰色反應實驗，焰色為黃色，再透過藍鉆玻璃沒確定M溶液中含有Na+,不含

有紫色K+

(2)由上述分析可知，M中含Na+、SO2-,A10-,CO、0H-,則硝酸根離子存在于M中,若

423

在N中Fe2+、NO-、H+發(fā)生氧化還原反應,N中含AL+、在Fez+、NH+、H+,N中只有陽離子，

34

則由溶液呈電中性可知，C1-一定在N中，故答案為：M；Fez+、NO、H+發(fā)生氧化還原反應；

3

N；溶液呈電中性；

(3)由(1)中的實驗②③可確定M中含有的離子有：Na+、A10、CO2-、OH、NO、SO2-。

2334

考點：考查物質的檢驗及實驗方案的設計

18.C10是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO固體以便運輸

22

和貯存。過氧化氫法制備NaClO固體的實驗裝置如圖所示。

2

已知：2NaC10+H0+HSO=^2C10t+0t+NaSO+2H0

3222422242

2C10+H0+2Na0H===2NaC10+0f+2H0

222222

CIO熔點一59℃、沸點11℃；HO沸點150℃

222

13

請回答：

⑴儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是；(寫出兩

種)。

⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO產(chǎn)率，試解釋其原因_______________________

2。

(3)C1-存在時會催化C10生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，C10的生成速率

22

大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：

①(用離子方程式表示)，②HO+C1===2C1-+O+2H+。

2222

(4)HO濃度對反應速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30%H0溶液濃縮至40%,B處應

2222

增加一個設備。該設備的作用是，偏出物是o

|iartit

S卬7JI?出生

【答案】(1).安全瓶，防止倒吸(2).降低NaClO的溶解度(3).減少H0的

222

分解；增加C10的溶解度；減少C10的分解(寫任意兩種即可)(4).空氣流速過慢時，

22

C10不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，C10不能被充分吸收(5).

22

2C10J+2C1-+4H+===2C10f+C1t+2H0(6).減壓(7).HO

2222

【解析】(1)儀器A是安全瓶，作用是防倒吸；雙氧水易分解，C10的熔點降低，因此冰水

2

浴冷卻的目的是防止H0分解，使C10液化，促進C10的吸收。(2)如果空氣流速過慢會

2222

導致反應的三頸燒瓶內C10濃度過高，發(fā)生分解，產(chǎn)率降低；空氣流速過快則反應物反應

2

不充分，原料利用率不高。(3)C1-存在時會催化C10的生成，根據(jù)第二步反應可知產(chǎn)生氯

2

離子，因此第一步是消耗氯離子，離子方程式為2C10-+2C1-+4H+=C1+2C1O+2HO。(4)由于

3222

是濃縮雙氧水，則儲出物是水，而雙氧水易分解，因此該設備的作用是減少體系內壓強，降

低H0的沸點(促進H0蒸出，同時減少H0的受熱分解等)。(5)A.為防止濾紙被腐蝕，用

2222

玻璃纖維代替濾紙進行抽濾，A正確；B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀，

B正確；C.洗滌沉淀時，應將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干，C錯誤；D.抽

濾完畢，為防止水倒吸到抽濾瓶內，應斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭，D正

確，答案選C。

19.醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，醋硝香豆素可以通過以

下方法合成(部分反應條件省略)。

14

叫葭?

已知:

RrCHO—二置..Rl-CH=CH-C-RJ-比0

回答以下問題:

(DA物質的名稱是。

(2)反應類型：①；②o

(3)寫出C的結構簡式-

(4)寫出反應③的化學反應方程式：