【完整版】2020年北京市朝陽區(qū)高三一?；瘜W試卷

/2020年北京市朝陽區(qū)高三一?；瘜W試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55。第一局部每題只有一個選項符合題意,每題3分,共14道小題,共42分。1．以下家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機物的是ABCD家庭常用消毒劑有效成分對氯間二甲苯酚乙醇次氯酸鈉過氧乙酸2．以下化學用語不正確的選項是 A．羥基的電子式： B．乙烯的球棍模型： C．Cl的原子構造示意圖： D．乙醇的分子式：C2H6O3．以下說法不正確的選項是 A．氨基酸能與酸、堿反響生成鹽 B．葡萄糖和蔗糖的官能團種類完全一樣 C．乙醇和乙醛可用銀氨溶液進展鑒別 D．氫鍵既影響有機物的沸點,又影響有機物的空間構造

4．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是 A．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA B．1molNO2與水完全反響轉移到電子數(shù)為NA C．標準狀況下,22.4LNH3含有的質子數(shù)為5NA D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH4+數(shù)為0.1NA5．鎵〔31Ga〕是化學史上第一個先從理論上被預言,后在自然界被發(fā)現(xiàn)的元素。Ga 與K同周期。以下說法不正確的選項是 A．Ga在周期表中的位置：第4周期第IIIA族 B．原子半徑：Ga>K C．中子數(shù)為36的Ga的核素：6731Ga D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au〔金〕外表生成NH3的反響,反響機理如以下圖所示。以下說法不正確的選項是 A．上述轉化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成 B．生成NH3的總電極反響式為N2+6H++6e-=2NH3 C．當1molN2在電解池的陰極發(fā)生反響時,可得到2molNH3 D．使用Au作催化劑可以降低反響的活化能,從而進步化學反響速率在抗擊新冠肺炎的過程中,科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效,三種藥物主要成分的構造簡式如下。以下說法不正確的選項是 X〔法匹拉韋〕Y〔利巴韋林〕Z〔氯硝柳胺〕 A．X的分子式為C5H4O2N3F B．Z含有6種官能團 C．Y和Z都有羥基,但性質不完全一樣 D．X和Z都能發(fā)生加成反響和水解反響8．以下解釋事實的方程式不正確的選項是 A．用明礬作凈水劑：AI3++3H2OAl(OH)3〔膠體〕+3H+ B．NO2球浸泡在冷水中,顏色變淺：2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H<0 C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：+CO2+H2O+NaHCO3

以下物質的實驗室制取、檢驗及別離方法不合理的是〔夾持裝置已略去,氣密性 已檢驗〕10．疫情期間某同學嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯〔C1和C2〕電源適配器和水瓶組裝如下圖的裝置。接通電源觀察到：C1周圍產生細小氣泡,C2周圍無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間后,C2周圍產生細小氣泡。此時停頓通電,拔出電極,旋緊瓶塞,振蕩搖勻,制備成功。以下關于該實驗的說法不正確的選項是 A．C1電極產生氣泡原因：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．自制消毒劑的總反響為NaCl+H2ONaCIO+H2↑ C．可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成此實驗 D．實驗過程中要注意控制電壓、開窗通風、導出氫氣,確保平安11.反響2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H＜0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4molNO和5molCO,平衡時NO的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化關系如右圖。以下說法不正確的選項是A．溫度:T1＞T2B．a點達平衡所需時間比c點短C．c點NO的平衡轉化率:50%D．假設在e點對反響容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新到達的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點12.維綸〔聚乙烯醇縮甲醛纖維〕可用于消費服裝、繩索等。其合成道路如下： 以下說法不正確的選項是A．反響①是加聚反響B(tài)．高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團C．通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量,可得其聚合度D．反響③的化學方程式為：13.25℃時,用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的導電才能變化曲線如 圖示,其中b點為恰好反響點。以下說法不正確的選項是A．溶液的導電才能與離子種類和濃度有關B．b點溶液的pH=7C．a→c過程中,n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中,c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)14.用以下圖所示裝置及試劑進展鐵的電化學腐蝕試驗探究,測定具支錐形瓶中壓強隨 時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。溶解氧隨時間變化的曲線壓強隨時間變化的曲線 以下說法不正確的選項是A．壓強增大主要是因為產生了H2B．整個過程中,負極電極反響式為Fe–2e-==Fe2+C．pH=4.0時,不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時,正極電極反響式為2H++2e-==H2↑和O2+4e-+4H+==2H2O第二局部本局部共5題,共58分。15.〔8分〕目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產品?！?〕石油原料合成丙烯腈(CH2=CH-CN)： 反響：CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+32O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g)△H 反響i：CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1寫出反響ii的熱化學方程式：________________________?！?〕生物質原料合成丙烯腈：①寫出ii的化學方程式：________________________。②丙烯腈與1,3-丁二烯共聚消費的丁腈橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：___________________?！?〕生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛,TiO2/Pt為催化劑,光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下。 ①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和〔寫構造簡式〕。 ②TiO2界面發(fā)生的電極反響式為。

16.〔10分〕Na2S2O3應用廣泛,水處理中常用作復原劑、冶金中常用作絡合劑。〔1〕Na2S2O3的實驗室制法：裝置圖如下〔加熱和夾持裝置略〕。：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；Na2SO3+SNa2S2O3①甲中反響的化學方程式為____________________________。②實驗過程中,乙中的溶液先變渾濁,后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后,乙中再次出現(xiàn)少量渾濁,此時須立即停頓通入SO2。結合離子方程式解釋此時必須立即停頓通入SO2的原因_____________________________________________。③丙中,NaOH溶液吸收的氣體可能有_________________。〔2〕實際工業(yè)消費中制得的Na2S2O3溶液中?；煊猩倭縉a2SO3,結合溶解度曲線〔右圖〕,獲得Na2S2O3·5H2O的方法是________?！?〕Na2S2O3的用處：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境 友好的黃金〔Au〕浸取工藝。 ：Ⅰ.Cu(NH3)42+Cu2++4NH3;Ⅱ.Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中,并通入O2。浸金反響的原理為：ⅰ.Cu(NH3)42++Au+2S2O32-Cu(NH3)2++Au(S2O3)23-+2NH3ⅱ.4Cu(NH3)2++8NH3+O2+2H2O=4Cu(NH3)42++4OH-浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用,浸金總反響的離子方程式為：______________________________。②一定溫度下,一樣時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如右圖,解釋pH＞10.5時,金的浸出率降低的可能原因：_____________________。〔寫出2點即可〕17.〔14分〕抗腫瘤藥物7-氟喹啉衍生物的前體Q的合成道路如下：：R1ONa+R2Cl→R1OR2+NaCl〔R1、R2代表烴基〕〔1〕A屬于芳香烴,A的名稱是________?！?〕B→D的化學方程式是________?！?〕D→E的反響類型是________?！?〕G的構造簡式是________?！?〕以下關于M的說法正確的選項是________〔填序號〕。 a.M含有兩種不同的官能團 b.M存在順反異構體 c.M和G能用Br2的CCl4溶液鑒別 d.M能與NaOH溶液反響〔6〕：G+J→M+2CH3CH2OH。J的構造簡式是________?！?〕L與M反響生成Q的過程如下：：上述異構化反響中,只存在氫原子和不飽和鍵的位置變化。Y的分子中含有兩個六元環(huán)。Y的構造簡式是________。18.〔12分〕無水氯化錳〔MnCl2〕在電子技術和精細化工領域有重要應用。一種由粗錳粉〔主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質〕制備無水氯化錳的工藝如下〔局部操作和條件略〕。Ⅰ．向粗錳粉中參加鹽酸,控制溶液的pH約為5,測定離子的初始濃度。靜置一段時間后錳粉仍略有剩余,過濾；Ⅱ．向Ⅰ的濾液中參加一定量鹽酸,再參加H2O2溶液,充分反響后參加MnCO3固體調節(jié)溶液的pH約為5,過濾；Ⅲ．向Ⅱ的濾液中通入H2S氣體,待充分反響后加熱一段時間,冷卻后過濾；Ⅳ．濃縮、結晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。各步驟中對雜質離子的去除情況Fe2+Ni2+Pb2+初始濃度/mg·L-121.024.955.86步驟Ⅰ后/mg·L-112.853.803.39步驟Ⅱ后/mg·L-10.253.763.38步驟Ⅲ后/mg·L-10.10〔達標〕3.19〔未達標〕0.12〔達標〕：金屬活動性Mn＞Fe＞Ni＞Pb〔1〕錳和鹽酸反響的化學方程式是_________________。〔2〕步驟Ⅰ中：①Fe2+濃度降低,濾渣中存在Fe(OH)3。結合離子方程式解釋原因：____________。②Pb2+濃度降低,分析步驟Ⅰ中發(fā)生的反響為：Pb+2H+=Pb2++H2↑、__________?！?〕步驟Ⅱ中：①H2O2酸性溶液的作用：___________。②結合離子方程式說明MnCO3的作用：___________。〔4〕步驟Ⅲ通入H2S后,Ni2+不達標而Pb2+達標。推測溶解度：PbS________NiS〔填“＞〞或“＜〞〕?！?〕測定無水MnCl2的含量：將ag樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中,參加稍過量NH4NO3,使Mn2+氧化為Mn3+。待充分反響后持續(xù)加熱一段時間,冷卻后用bmol·L-1硫酸亞鐵銨[〔NH4〕2Fe〔SO4〕2]滴定Mn3+,消耗cmL硫酸亞鐵銨。〔：滴定過程中發(fā)生的反響為Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+〕①樣品中MnCl2的質量分數(shù)是__________〔：MnCl2的摩爾質量是126g·mol-1〕。②“持續(xù)加熱〞的目的是使過量的NH4NO3分解。假設不加熱,測定結果會_________〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕。19.〔14分〕學習小組探究AgNO3、Ag2O〔棕黑色固體,難溶于水〕對氯水漂白性的影響。裝置實驗實驗現(xiàn)象i參加1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色ii參加少量Ag2O固體,產生白色沉淀a。再參加1mL蒸餾水和1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i快。iii參加1mL較濃AgNO3溶液,產生白色沉淀b。再參加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i慢。〔1〕用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：_______________?！?〕經檢驗,ii中的白色沉淀a是AgCl。產生AgCl的化學方程式是_________?！?〕i是iii的比照實驗,目的是排除iii中____________造成的影響?！?〕研究白色沉淀b的成分。進展實驗iv〔按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌,置于試管中〕： ①設計比照實驗證實白色沉淀b不只有AgCl,實驗方案和現(xiàn)象是________。 ②FeCl2溶液的作用是。 由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO?！?〕進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因,進展實驗V： ①結合離子方程式解釋參加飽和NaCl溶液的目的：______________。 ②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗V_________〔填“快〞或“慢〞〕。

2020年北京市朝陽區(qū)高三一模化學試卷答案2020.5一、選擇題〔共14道小題,每題3分,共42分〕題號1234567答案CABABCB題號891011121314答案CDCDDBC二、非選擇題〔共58分〕15.〔8分〕〔1〕CH2=CH-CHO(g)+NH3(g)+1/2O2(g)==CH2=CH-CN(g)+2H2O(g)ΔH=-161.5kJ·mol-1〔2〕①②〔3〕①②

16.〔10分〕〔1〕①H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑②過量的SO2使溶液酸性增強,S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O③SO2〔H2S〕、CO2〔2〕將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、降溫結晶、過濾〔3〕①4Au+8S2O32-+O2+2H2O==4Au(S2O3)23-+4OH-②堿性較強時生成的CuO沉淀覆蓋在金礦石外表,降低浸出反響速率；堿性較強時O2更易將S2O32-氧化,使c(S2O32-