江蘇省鎮(zhèn)江市實驗高級中學2019-2020學年高二化學上學期第三次合格考學情調(diào)研試題

江蘇省鎮(zhèn)江市實驗高級中學20192020學年高二化學上學期第三次合格考學情調(diào)研試題一、選擇題：共26題，每題3分，共78分。1.“嫦娥飛天，玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是A．硅

B．二氧化硅

C．鋁合金

D．鐵合金2.下列過程只涉及物理變化的是A．臭氧消毒

B．丹桂飄香

C．牛奶變酸

D．食醋除銹3.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是A．加入足量的NaOH溶液

B．加入KSCN溶液C．觀察是否產(chǎn)生丁達爾效應

D．加入足量的鹽酸4.工業(yè)焊接鋼管時常用

進行“無損探傷”。這里有“137”A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．質(zhì)量數(shù)

D．電子數(shù)5.高氯酸銨（NH4ClO4）常用作固體火箭推進器中的氧化劑，它屬于A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽6.下列化學用語正確的是A．硫原子結構示意圖B．氯化氫分子的電子式：

C．葡萄糖的結構簡式：D．硫酸鐵的電離方程式：7.下列有關二氧化硫說法中正確的是

A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加

B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色

C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收8.下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應錯誤的是A．SiO2：光導纖維

B．NaOH：純堿

C．CH4：天然氣

D．

CO2：干冰9.在含有大量Ba2+、H+、NO3的溶液中，還可能大量共存的離子是A．SO42

B．Fe2+

C．

HCO3

D．NH4+10.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．NaOH

B．Hg

C．CH4

D．H2SO411.下列關于碳酸鈉的說法中，正確的是A．難溶于水

B．水溶液呈堿性

C．具有漂白性

D．不與氫氧化鈣反應12.實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A．實驗①中溶液變藍色

B．實驗②試管中混合溶液變紅色C．實驗③中燒瓶內(nèi)溶液變紅色

D．實驗④中出現(xiàn)黑色沉淀13.下列有關物質(zhì)用途的說法不正確的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．Al(OH)3用作制胃酸的中和劑C．FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑

D．濃硫酸用作NH3的干燥劑14.下列各組物質(zhì)互為同分異構體的是A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C

D．CH4和CH315.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．16gO3含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，SO2含有的分子數(shù)為NAC．1molMg變成Mg2+時，失去電子的數(shù)目為NAD．1L1mol·L1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA16.乙烯是重要的有機化工原料。下列關于乙烯的有關說法中錯誤的是A．一種植物生長調(diào)節(jié)劑

B．易燃C．不能發(fā)生加成反應

D．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色計算機芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計算機芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計算機、計算機自動化裝置和其它各種設備所需要的操作。高純硅是制備半導體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：17.

的反應屬于

A.

置換反應

B.

化合反應

C.

分解反應

D.

復分解反應18.有關，錯誤的是A．SiCl4是氧化劑

B．H2是還原劑C．SiCl4中硅元素被氧化

D．H2發(fā)生氧化反應19.下列反應條件的改變對

反應速率的影響正確的是A.

增大H2濃度會減慢反應速率

B.

減小HCl濃度能加快反應速率C.

升高溫度能加快反應速率

D.

及時將硅移出能加快反應速率20.下列過程吸收熱量的是A．電解水

B．氨氣液化

C．鋁熱反應

D．濃硫酸稀釋21.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鹽酸與氨水的反應：B．碳酸鈣溶于鹽酸：C．銅跟稀硝酸反應：D．鐵和稀硝酸反應：22.一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如右圖），電池反應為：Cu+Br2=CuBr2。下列說法正確的是A．銅為電池的正極B．鉑不斷溶解C．電池工作時實現(xiàn)機械能向電能再向化學能轉化D．稀溴水為電解質(zhì)溶液23.下列有機化學方程式書寫錯誤的是A．B．

C．

D．

24.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的說法中，均正確的是

A．石英能導電，所以用作光導纖維

B．氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料

C．明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒D．蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑25.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<Z<W

B．Z在化合物中呈+1價C．Y與W可形成離子化合物

D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應26.某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，然后向剩余氣體是通入空氣，很快變成紅棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定含有SO2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2

D．肯定含有Cl2和NO二、非選擇題（22分）27.維生素C的結構簡式是

，維生素C能防治壞血病。（1）維生素C的分子式為。（2）維生素C中含氧官能團有酯基和（填名稱）。（3）在維生素C溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有性。（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為28.鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料。一種制取鐵黑的實驗流程如圖所示：制取鐵黑的反應原理可表示為（1）保存FeSO4溶液時，常在試劑瓶中加入鐵粉,其目的是。（2）加入氨水調(diào)pH時，發(fā)生反應的離子方程式。（3）Fe(OH)2在空氣被氧化為Fe(OH)3，寫出反應的化學方程式為。29.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式

。（2）pH調(diào)節(jié)的范圍

，濾渣的主要成分

（填化學式）。（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法

。（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定①取水浸后溶液100.00mL，測得Cl的濃度為0.455mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過量的1mol·L1

NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96g。試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。ABCCDDABDABDDBACACCACDCBBA27.（1）C6H8O6。（2分）（2）羥基。（2分）（3）酸性。（1分）（4）溶液褪色。（1分）28.（1）防止Fe2+被氧化為Fe3+。（2分）（2）

。（2分）（3）

。（2分）29.（1）

（2分）（2）～（1分）

Fe(OH)3

（1分）（3）取少量最后一次洗滌液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成則證明已洗滌干凈（檢驗NH4+不扣分）（2分）（4）由關系式“2Fe2+~Cl2~2Cl”可知，增加的Cl的物質(zhì)的量即為Fe2+的物質(zhì)的量n(Fe2+)=100×103××104molc(Fe2