三年級(jí)下學(xué)期化學(xué)《堿的化學(xué)性質(zhì)》課件

堿的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅1.與酸堿指示劑作用：特別提醒：可溶性的堿形成的堿溶液才具有這樣的性質(zhì)，難溶于水的堿，如：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不能使指示劑變色。堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。2.與非金屬氧化物反應(yīng)（1）Ca(OH)2與CO2反應(yīng)：二氧化碳通入澄清石灰水中的現(xiàn)象為

；化學(xué)方程式

；澄清石灰水長(zhǎng)時(shí)間敞口放置會(huì)吸收空氣中的

而變質(zhì)，所以氫氧化鈣需要

保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2密封澄清石灰水變渾濁2.與非金屬氧化物反應(yīng)：（2）NaOH與CO2反應(yīng)：NaOH不僅吸收水分，還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變質(zhì)，所以NaOH應(yīng)

保存。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。密封2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O正確書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）NaOH與SO2的反應(yīng)（2）NaOH與SO3的反應(yīng)（3）NaOH與SiO2的反應(yīng)

2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O可用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的二氧化硫2.與非金屬氧化物反應(yīng)：舉一反三盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡膠塞亞硫酸鈉硫酸鈉2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2

+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O堿非金屬氧化物水鹽堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

2.與非金屬氧化物反應(yīng)：注意：這里的堿指的是可溶性堿。特別提醒：（1）不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳就不能與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)。特別提醒：（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。室溫下，氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)CO2吸收CO2

因此實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化碳。3.與鹽反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管中分別加入約2mL硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液，然后向硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。3.與鹽反應(yīng)：3.與鹽反應(yīng)：兩支試管里分別生成藍(lán)色沉淀、白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】2NaOH+CuSO4

=Cu（OH）2

↓+Na2SO4Ca（OH）2

+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓堿鹽鹽堿藍(lán)色白色【反應(yīng)方程式】3.與鹽反應(yīng)：堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。

特別提醒：反應(yīng)物中的堿和鹽均能溶于水形成溶液，且生成物有沉淀或氣體（NH3）。4.與酸反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)2：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。取該無(wú)色溶液約1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。4.與酸反應(yīng)：4.與酸反應(yīng)：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】NaOH+HCl

=NaCl+H2O【化學(xué)反應(yīng)方程式】4.與酸反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)3：向盛有藍(lán)色氫氧化銅沉淀的試管加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。4.與酸反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)3：向盛有藍(lán)色的氫氧化銅沉淀試管加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。藍(lán)色沉淀溶解，變成藍(lán)色溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Cu（OH）2+2HCl

=CuCl2

+2H2O【化學(xué)反應(yīng)方程式】4.與酸反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)4：向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn))，然后各加入1mL水，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL水，振蕩，向另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象。4.與酸反應(yīng)：4.與酸反應(yīng)：第1次加水后白色固體沒(méi)有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)；加無(wú)色酚酞溶液后都為紅色渾濁液；繼續(xù)加水的試管仍為紅色渾濁液，加鹽酸的試管粉末逐漸溶解，形成無(wú)色溶液?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【化學(xué)反應(yīng)方程式】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4.與酸反應(yīng)：NaOH+HCl

=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿酸水鹽堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。

Cu(OH)2+2HCl

=CuCl2

+2H2O思考?xì)溲趸c、氫氧化鈣等堿為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有OH-