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文檔簡介

浙江省湖州市高中聯(lián)盟2024屆高三一診考試化學(xué)試卷

請考生注意:

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

22

1、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br,AKh,CP、SO4

,CO32-,現(xiàn)進行如下實驗:

①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,

未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CC14,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是:

A.溶液中一定有K+、Br~,AlCh,CO32-

B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2\cr

2-

c.不能確定溶液中是否有K+、cr,so4

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有cr

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.2gD?0和H/0混合物中所含中子數(shù)為NA

-1

B.1L0.lmol?LNaHCOs溶液中Ht"「和C(V「離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5L

D.0.1mol員和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2g

3、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息,其中解讀正確的是

53I

5s*5p:

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

4、對二甲苯(PX)可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸(PTA)o下列有關(guān)說法錯誤的是

汨3

:OOH

5+2

+12MnO4+36H------->5[jj+12Mn+28H2O

CH3COOH

PXg

A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗ImolPX,共轉(zhuǎn)移8moi電子

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

5、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)

依次進行了以下實驗:

①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上,試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液,生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KC1

6、AlCb常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁,已知氯化鋁易升華,遇水易水解。下列說法錯誤的是

H.制備Clzb.干燥CliC.除去;R氣中的HC1&制取AIC1,并處理尾氣

A.按氣流方向從左至右,裝置連接順序為arcfb-d

B.先啟動a中反應(yīng),當硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCb吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應(yīng),停止通入Cb的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞

7、一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10-14的溶液

C.H+與OIF物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

8、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎,加蒸儲水浸泡,取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液,用O.lmolL-1

C測定待測溶液中I-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCL溶液滴定

配制SOOmLlmol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

9、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4a溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實驗

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍反應(yīng)中有N%產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

+

A.Nth溶于水:3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因:CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中「氧化:H2O2+2r+2H=l2+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

11、如圖是N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間(t)的關(guān)系曲線,下列說法錯誤的

是()

V

0tjt2t3t

A.h時,正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時,反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值

C.t2-t3時間段,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-t3時間段,各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

12、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是()

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油

13、香豆素-3-竣酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一,它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:

^yCH。CHKCOOGHs*yy^COOC2Hs①NaOH_0H

^'OHQH人。②HCl”顯人>人o

水楊醛中間體A香豆素-3-竣酸

下列說法正確的是()

A.水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種

B.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛

C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.NaClO的電子式Na:6:jl:

B.中子數(shù)為16的硫離子::

c?弓為CC14的比例模型

D.16。與18?;橥凰?;1602與1803互為同素異形體

15、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.該裝置工作時,陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中,C2H4被CuCL氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCl電解H2T+2NaOH+ClCH2cH2a

16、下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

向3ml0.1mol/L的AgNCh溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液,再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2c03和后者pH比前

C非金屬性:Cl>c

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

17、將少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOQ+HClO+lF+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3;+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3;+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4;+2H+Cr

18、用如圖所示裝置探究Cb和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當比例的Ck和NO2,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O=

-NBOH

J

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鐳與3mol-L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C.裝置III的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的Nth中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

滴宇用量

20、以O(shè).lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(滴定分數(shù)=二黑北京)。下列表述

忌滴定用里

錯誤的是()

A.z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處,c(Na+)>c(A)

D.x點處的溶液中離子滿足:c(HA)+c(H+)>c(Aj+c[OHj

21、常溫下,若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值減小的同時c(S?)也減小,可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的O2

22、下列中國制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是

/

wl

世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產(chǎn)航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物X是一種烷燒,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)中含有兩個相同的官能團,D是常見有機物中含氫量最高的,H

能使NaHCC>3溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

A

途詫I

|H;

°:

H-F-F----------

--I(C5HIOO,)

「HQ一一6

(催化劑H---------

JD

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)G-H的反應(yīng)類型是。

(3)寫出F+H—1的化學(xué)方程式__________________________

(4)下列說法正確的是0

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物,F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:1

24、(12分)化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

O

%

(DRj-C-R^Oi)

R-C-OH

②Hq

R-Brr,-RMgBr"R(H)

乙電co,2

—^RCOOH

回答下列問題:

⑴按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑵反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為;反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(0^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下:

試劑與條件1

化合物

◎HQ

溶液

?NaOH化合物Y試劑與條件2

入△

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—,Y的結(jié)構(gòu)簡式為;試劑與條件2為

25、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下;

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍;

銅粉

ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴

實驗1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式o甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?,F(xiàn)象是由于溶液中的CiP+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2CU2++4SCN-——2CuSCNL(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫象KSCN)”:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于B。和L之間。

該同學(xué)又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色

三_1mL0.05mol/L

廠CuSO4

5滴0.05mol/L

[CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

1—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測,實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程

式=繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理,驗證了這一結(jié)論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CiP+的可能,對應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時認為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認為這種說法是否合理?(填合理或不合

理),原因是o_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是o

26、(10分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題:

⑴裝置I中儀器甲的名稱是。

⑵裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)裝置II中的試劑X是o

(4)裝置in中攪拌的目的是o

⑸上述炭置按氣流由左至右各接口順序為(用字母表示)。

(6)裝置連接好后,將裝置in水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析出高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是o

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用L0mol?L-iNa2s2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體

積為bL?

已知:KIO3+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KIO4+7KI+8cH3coOH===4L+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2()3===2NaI+N2s4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

27、(12分)為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì),做了如下探究實驗:

①取一潔凈銅絲,在酒精燈火焰上加熱,銅絲表面變成黑色;

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶,可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,可初步推斷出這種氣體可能是。2、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體,還需要接著再做下一步化學(xué)實驗,在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

28、(14分)奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑,可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋

的主流路線如圖:

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于莽草酸說法正確的有一。

A.莽草酸化學(xué)式是C7H

B.與濃漠水反應(yīng)可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)

(2)奧司他韋中的官能團名稱為—(寫兩種)。

(3)反應(yīng)①所需的試劑和條件為

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

反應(yīng)③的反應(yīng)類型為—一?

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體,測得其核磁共振氫譜有6組峰,其中兩組峰面積最大比值為%1,則該物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。C中有——個手性碳。

(6)參照上述合成路線,寫出由H3CY^~~CHC制備HOOCY^~~CHO的合成路線(其它試劑任選):―o

29、(10分)綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想,可用化學(xué)實現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧

化鋁、鐵的氧化物等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵(是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑)工藝流程如下:

過量廢帙肩NaHCftH18aNaNa

卜鬻鐵暹排NO

稀硫酸—反應(yīng)I|

漆渣

堿式破酸鐵-I

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物Fc(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀23753.4

完全沉淀329.74.4

回答下列問題:

(1)用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽離子有o

(2)寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:o

(3)加入少量NaHCCh的目的是調(diào)節(jié)pH在________________范圍內(nèi)。

(4)已知室溫下,A1(OH)3的Ksp=1.3xl0-33,在pH=5時,溶液中的c(AF+)=。

(5)反應(yīng)II中入NaNCh的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為o

(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為

(7)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足

量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol?L」Na2s2O3標準溶液滴定至

終點,消耗標準溶液20.00mL。已知:2Fe3++2r=2Fe3++L,l2+2S2O32-=2r+S4(V-則溶液中鐵元素的總含量為

__________g-L_1o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出,可知無色氣體為二氧化碳,

一定含C(V,溶液先渾濁后又變澄清可知,溶液中一定含A1(V,由離子共存的條件可知,一定不含IT、Mg*、Cu2+;

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未見

明顯現(xiàn)象,則溶液中不含NHJ

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色,則溶液中一定含Br,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽離子為I,不能確定是否含C「、SO產(chǎn)。

【詳解】

A項、由實驗現(xiàn)象可知,溶液中一定存在文、Br\C03A102\故A正確;

B項、由實驗操作可知,一定不含NH4+、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「,故B錯誤;

C項、溶液中一定含I,不能確定是否含C「、SO廣,故C錯誤;

D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸,往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有C「,故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查離子的共存,試題信息量較大,側(cè)重分析與推斷能力的考查,把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

2、A

【解析】

A.灰0和乂陽的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD?0和上用混合物中所含中子數(shù)為NA,故

-

A正確;B.NaHCOs屬于強堿弱酸鹽,HCOs-既能發(fā)生電離:HCOJH++C0產(chǎn),也能發(fā)生水解:H2O+HCO3-H2C03+0H-,根據(jù)

-1

物料守恒可知,1L0.lmol-LNaHCOs溶液中H2CO3,HCO3「和CO產(chǎn)離子數(shù)之和為0.1L,故B錯誤。C.常溫常壓下,F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故C錯誤;D.0.1mol乂和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)+I2(g)-2HL

其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤;答案:A。

3、D

【解析】

A.由圖可知,碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱,不談質(zhì)子數(shù),故A錯誤;

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)均為整數(shù),故B錯誤;

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VHA族,有Is、2s、2p^3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子,故C錯誤;

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子,故D正確;

故選:D。

4、B

【解析】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低,作氧化劑,則PX作還原劑,所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,故A正確,不符合

題意;

CH>COOH

B.5()(PX)+12MnO,+36H--5(PTA)+12M戶+28%O反應(yīng)中,Mn元素的化合價從+7價降低到+2價,

CH,COOH

轉(zhuǎn)移5個電子,則ImolPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4,共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子,故B錯誤,符合題意;

c.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體,有鄰間對三種二甲苯和乙苯,共計四種同分異構(gòu)體,所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有

3種,故C正確,不符合題意;

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料,對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng),故D正確,不符合題

意;

故選:Bo

5、B

【解析】

①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO,MnCh中的物質(zhì),Z可能為KC1和K2cCh

中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不

溶物為銅,可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅,說明反應(yīng)后有Cu生成,說明Y中含有的CuO與酸

反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了,可說明Y中還含有Fe;③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶

液呈堿性,應(yīng)含有K2c03;④向乙溶液中滴加AgNCh溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;以此分析

解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析,不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤;

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶液呈堿性,說明Z溶液中一定含有K2cCh,故B正確;

C.根據(jù)分析,不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤;

D.向乙溶液中滴加AgNCh溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀,向生成的白色沉淀中滴加鹽酸,鹽酸

提供了氯離子,不能說明X中含有KCL故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

6、C

【解析】

A.制得氯氣后,應(yīng)先除HC[后干燥,A正確;

B.通入氯氣,排盡裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣與鋁反應(yīng),當硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時,表明空氣已排盡,此時點

燃酒精燈,加熱鋁粉,B正確;

C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的C12,同時防止空氣中的水蒸氣進入,而P2O5或CaC12只能吸收水蒸氣,不能吸收

C12,C錯誤;

D.關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止加入濃鹽酸,a中反應(yīng)會停止,D正確。

故選C。

7、C

【解析】

A.100度時,純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性,所以pH=7的溶液不一定呈中性,故A錯誤;

B.25℃,Kw=L0xl0i4是水的離子積常數(shù),溶液可能呈酸性、中性或堿性,所以不一定呈中性,故B錯誤;

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等,則該溶液就一定呈中性,故C正確;

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性,這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質(zhì),故D錯誤;

答案選C。

【點睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等,溫度改變水的電離平衡常數(shù),溫度越高,水的電離平

衡常數(shù)越大。

8、D

【解析】

A.過濾需要漏斗,故A錯誤;

B.取濾液需要先加酸性雙氧水,再加入淀粉溶液,過濾時還需要玻璃棒,故B錯誤;

C.FeCL溶液顯酸性,滴定時應(yīng)該用酸式滴定管,故C錯誤;

D.配制500mLimol/LNaOH溶液,將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管,故D正確。

綜上所述,答案為D。

【點睛】

檢驗海帶中是否含有碘離子,先將海帶灼燒后溶解、過濾,向濾液中加入酸性雙氧水氧化,再加入淀粉檢驗。

9、D

【解析】

A.氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊變藍,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍,可以證明氣體中含

有氨氣,故A正確;

B,收集產(chǎn)生的氣體并點燃,火焰呈淡藍色,可以證明氫氣的存在,故B正確;

C.pH為8.6時,仍然有氣體生成,說明堿性條件下,Mg可以被氧化,故C正確;

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,不可能生成氣體,所以D的結(jié)論不合理,故D錯誤;

故選D。

10、D

【解析】

A.Nth溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A項正確;

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致,其離子方程式為:CIO+H2O^HC1O+OH,B項正確;

+

C.酸性條件下,用H2O2將海帶灰中r氧化,其離子方程式為:H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C項正確;

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水,沉淀不會溶解,其正確的離子反應(yīng)方程式為AF++3NH3-H2O=A1(OHM+3NH4+,D

項錯誤;

答案選D。

【點睛】

D項是學(xué)生的易錯點,要特備注意,氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸,也不溶于弱堿如氨水等。

11、D

【解析】

A.ti時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),正方向速率大于逆反應(yīng)速率,A正確;

B.t2時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),反應(yīng)體系中NH3的濃度達到最大值,B正確;

C.t2-t3時間段反應(yīng)達到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C正確;

D.t2-t3時間段,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但不一定相等,D錯誤。

答案選D。

12、C

【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料,植物油屬于油脂不是化石燃料,故A錯誤;

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境的食品,生產(chǎn)

時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥,故B錯誤;

C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放,故C正確;

D.“地溝油”是用飯店的淚水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”,對人體健康有害不能食用,故D錯誤;

故答案為C。

13、A

【解析】

A.水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同,即苯環(huán)上有4種等效氫,苯環(huán)上的一元取代物有4種,故A正確;

B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,具有醛和酚的性質(zhì);中間體中含有酯基、碳碳雙鍵,具有酯和烯燃性質(zhì),二者都能

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同,不能用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別,故B錯誤;

C.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基,二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不是同系物,故C錯誤;

D.香豆酸-3-竣酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則Imol各物質(zhì)最多能和4moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D

錯誤;

故答案為Ao

14、D

【解析】

A.NaClO為離子化合物,由Na+和CKT構(gòu)成,A錯誤;

B.中子數(shù)為16的硫離子應(yīng)為B錯誤;

C中,中心原子半徑大于頂點原子半徑,而CC14的比例模型中,C1原子半徑應(yīng)比C原子半徑大,c錯誤;

D.16。與都是氧元素的不同原子,二者互為同位素;"02與1803是氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),二者互為同素

異形體,D正確。

故選D。

【點睛】

在同素異形體中,強調(diào)組成單質(zhì)的元素相同,并不強調(diào)原子是否相同。兩種單質(zhì)中,組成單質(zhì)的原子可以是同一種原

子,也可以是不同種原子,甚至同一單質(zhì)中,原子也可以不同。如160180與"03也互為同素異形體。

15、C

【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH,溶液中的離子濃度不斷增大,故A正確;

B.由分析可知,液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CUCL=C1CH2cH2a+2CuCL有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,CuCL將

C2H4氧化成為CICH2CH2CL故B正確;

C.陰極H2O或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜;陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCk,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜,故c錯誤;

D.以NaCI和CH2=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中,CuCl-CuCL—CuCLCuCl循環(huán)使用,其實質(zhì)是NaCkH2O

與CH2=CH2反應(yīng),所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2cL故D正確。

故選C。

16、D

【解析】

A.AgNCh過量,生成氯化銀沉淀后有剩余,滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤;

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫,氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以,故B錯誤;

C.比較元素非金屬性,應(yīng)該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,NaClO不是最高價氧化物的水化物,不能比較,

故C錯誤;

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確;

故選D。

17、A

【解析】

將少量Sth通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HCK)等,離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HClO+H+Cl,故選A。

18、C

【解析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3moi1”的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯誤;

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯誤;

C.由于Nth氣體不能再CCk中溶解,氣體通過裝置III,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是

便于控制通入Nth的量,C正確;

D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),

D錯誤;

故合理選項是Co

19、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳,產(chǎn)生氣泡,遇苯分層,遇乙醇互溶不分層,現(xiàn)象不同,能

一次性鑒別,A錯誤;

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng),B錯誤;

C.電子垃圾含有重金屬,能污染土壤和水體,電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用,能夠減少對土壤和水源的污染,C

正確;

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng),糖類中多糖能水解,單糖不能水解,D錯誤。

答案選C。

20、D

【解析】

A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大,z點之前溶液存在HA抑制水的

電離,z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同,故A

正確;

B.HA的電離平衡常數(shù)Ka=、',設(shè)HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

a'cJ(HA')

10-791

(Na+)=c(AO=0.91,貝?。?,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=...........—?10-6,設(shè)0.lmoI/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,則K=^——=106,解得a約為l()35mol/L,pH約為3.5,故B正確;

0.1-a

C.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H),

此時溶液呈堿性,即氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以c(Na+)>c(A),故C正確;

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H),物料守

恒:2c(Na+)=c(Aj+c(HA);二式消掉鈉離子可得:c(HA)+c(H+)=c(A]+c(0H>c(0H)c(H+),此時溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以c(HA)+c(H+)<c(A)+c(0H),故D錯誤;

故答案為D。

【點睛】

本題難度較大,要靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

21、B

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水,反應(yīng)方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫

酸的電離,使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH值增大,故A錯誤;

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+C12=2HCI+S,溶液中的pH值減小,同時c(S*)減小,故B正確;

2

C.SCh和H2s發(fā)生反應(yīng),SO2+2H2S=3S;+2H2O,C(S')減小,溶液中的pH值增大,故C錯誤;

D.O2和H2s發(fā)生反應(yīng),Ch+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大,

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