分子的空間結(jié)構(gòu) 練習(xí)卷 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)練習(xí)卷高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．離子半徑：B．分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．含離子鍵和共價鍵D．分子中鍵與鍵的數(shù)目比為2．現(xiàn)代科技的發(fā)展使人們對有機(jī)物的研究更加高效、準(zhǔn)確．下列說法錯誤的是（）A．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)B．元素分析儀可同時對有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置3．下列說法正確的是（）A．圖為質(zhì)譜圖B．的命名：2－甲基丁烷C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．NH3的VSEPR模型為4．某有機(jī)物的質(zhì)譜圖如圖所示，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A． B．C． D．5．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A．利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析B．紅外光譜可以測定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)C．質(zhì)譜儀是通過分析最小的碎片離子測出分子的相對質(zhì)量D．用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的6．用模型預(yù)測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．為正四面體形 B．為直線形C．為三角錐形 D．為平面三角形7．下列說法正確的是（）A．紅外光譜只能檢測化學(xué)鍵，不能檢測官能團(tuán)B．核磁共振氫譜顯示二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2C．煤是由苯和甲苯等有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物D．石油中溶有的烷烴8．某有機(jī)物常用于生產(chǎn)聚酯纖維和樹脂，是一種重要化工合成原料，使用現(xiàn)代儀器對該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行測定，相關(guān)譜圖如下。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為91B．由核磁共振氫譜可知該有機(jī)物中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．由紅外光譜可獲得該有機(jī)物化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息D．綜合以上信息可知該有機(jī)物為對二甲苯9．氯化硼(BCl3)熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述錯誤的是（）A．硼原子為sp2雜化B．BCl3中的B-Cl鍵鍵長3中的B-F鍵鍵長C．氯化硼分子呈平面三角形D．氯化硼分子屬于非極性分子10．已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)式為。常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，溶液的pH與溶液中離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．表示溶液的pH與lg變化的關(guān)系是曲線IIB．三氯氧磷(POCl3)遇水強(qiáng)烈水解，水解得到的含氧酸為亞磷酸C．Na2HPO3屬于酸式鹽D．H3PO3分子中的中心原子為sp3雜化11．下列說法不正確的是（）A．只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為雜化B．中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形C．當(dāng)中心原子無孤電子對時，價層電子對互斥模型和分子空間結(jié)構(gòu)就會完全相同D．雜化軌道不可能形成鍵12．下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）A．穩(wěn)定性：，三者都是V形分子B．和中的硫原子都采取雜化C．分子和離子中的鍵角都為D．與中的鍵角相等13．下列分子的VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型一致的是（）A． B． C． D．14．下列關(guān)于元素的“最”及其因果關(guān)系描述正確的是（）A．元素周期表的f區(qū)包括鑭系、錒系元素，所以周期表中含元素種類最多的區(qū)為f區(qū)B．因為F元素的得電子能力最強(qiáng)，所以元素周期表中第一電離能最大的是FC．因為元素非金屬性F＞O，所以最簡單氫化物的沸點(diǎn)D．因為C原子易形成雜化軌道，可以以四個價鍵進(jìn)行不同方式的連接，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族15．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是（）選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A平面三角形三角錐形B四面體形平面三角形C直線形直線形D四面體形正四面體A．A B．B C．C D．D16．運(yùn)載火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]與N2O4作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)生成CO2、N2和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．偏二甲肼中N原子的雜化類型均為sp2B．1molH2O含有的中子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中的σ鍵數(shù)目為0.4NAD．92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA17．自然界中的許多植物中都含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作為植物香料使用，比如桂皮和杏仁中分別含有肉桂醛()和苯甲醛()。下列說法正確的是（）A．肉桂醛中，雜化和雜化的C原子數(shù)之比為8∶1B．苯甲醛中，O原子為雜化C．中共有11個鍵D．肉桂醛和苯甲醛中都含有鍵18．已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y與W元素同主族，它們可以形成一種重要化合物甲。其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：M＞W(wǎng)＞Z B．第一電離能：Y＞Z＞XC．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞X D．甲中W的雜化方式為sp219．國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進(jìn)入臨床研究，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Se原子的價層電子排布式為B．分子所含元素中第一電離能最大的為OC．分子中的碳原子都采取雜化D．分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳原子20．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如、、、等。下列說法正確的是（）A．分子中的O為雜化B．分子中的C原子為sp雜化C．分子中的B原子為雜化D．分子中的C原子均為雜化二、綜合題21．（1）如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。①②③④⑤化學(xué)鍵類型舉例（2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為，則分子中有個σ鍵，個π鍵。22．某鹽的組成可表示為3[H3ON5]：3[NH4N3]·NH4Cl?；卮鹣铝袉栴}（1）氯原子的電子排布式為.（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示①H3O+中心原子的雜化類型為，NH4+的空間構(gòu)型為。②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則N5-中的大鍵應(yīng)表示為。③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4)N一H……Cl、、。（4）3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體密度為dg.cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為.23．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B；D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色；E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）A的最簡單氫化物中心原子的雜化軌道類型為，其化學(xué)鍵屬于鍵(填“”或“”)。（2）B的核外電子總共有種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個伸展方向，原子軌道呈形（3）C元素原子的電子排布圖為。B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用具體的離子符號表示)（4）由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：、、。（5）元素E位于元素周期表的區(qū)，其價電子的排布式為，該元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，其原因是。（6）的溶液能使酚酞變紅的原因是(用離子方程式表示)。24．（1）(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。鈷位于元素周期表中第族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為，其中尿素分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（3）(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問題:砷元素基態(tài)原子的電子排布式為。（4）砷與氫元素?？尚纬苫衔锷榛瘹?，該化合物的空間構(gòu)型為，其中砷原子的雜化方式為。（5）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式。25．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。試回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示)：（1）基態(tài)B原子中，核外存在個未成對電子。（2）基態(tài)E2＋的核外電子排布式為。（3）基態(tài)D原子的最高能層的電子排布圖為（4）M分子中B原子軌道的雜化類型為。（5）B，C，D三種元素的第一電離能由小到大的順序為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A：K+和S2-的核外電子排布相同，K的原子序數(shù)大于S，故離子半徑，故A符合題意；

B：CO2的孤電子對為0，中心原子上的價層電子對數(shù)為2，分子空間為直線形，故B不符合題意；

C：K+和之間存在離子鍵，氮原子和氧原子之間存在共價鍵，故C不符合題意；

D：N2的電子式為，σ鍵的數(shù)目為1，π鍵電子數(shù)為2，鍵與鍵的數(shù)目比為1：2，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】中心原子孤電子對=，中心原子上的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子孤電子對。中心原子上的價層電子對數(shù)為2的空間構(gòu)型為直線形。

金屬陽離子與某些帶電的原子團(tuán)之間形成的鍵為離子鍵。

共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，一般形成于非金屬元素化合時。2．【答案】A【解析】【解答】A.核磁共振氫譜圖能夠反應(yīng)出有機(jī)化合物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目比，不能得出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)，A符合題意；B.元素分析儀由計算機(jī)控制，無論是分析的精確度，還是分析速率都已達(dá)到很高的水平，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快，B不符合題意；C.不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，C不符合題意；D.利用同位素作為示蹤元素，標(biāo)記特定的化合物以追蹤物質(zhì)運(yùn)行和變化過程的方法，叫做同位素標(biāo)記法，同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置，如酯化反應(yīng)機(jī)理的研究，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.核磁共振氫譜只能表示不同種類氫原子的個數(shù)比；

B.根據(jù)元素分析儀的特點(diǎn)分析；

C.紅外光譜可確定有機(jī)物中存在的基團(tuán)；

D.同位素示蹤法可用于確定反應(yīng)過程斷鍵的位置；3．【答案】B【解析】【解答】A、圖為核磁共振氫譜，故A錯誤；

B、該烷烴主鏈含有4個碳原子，2號碳原子上含有一個甲基，命名為：2－甲基丁烷，故B正確；

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；

D、NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，其VSEPR模型為四面體形，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、該圖為核磁共振氫譜；

B、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開始編號，命名時表示出支鏈的位置；

C、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

D、氨氣分子中，氮原子有一對孤電子。4．【答案】A【解析】【解答】由質(zhì)譜圖可知相對分子質(zhì)量為78，78÷12=6??6，分子式為C6H6，為苯，故答案為：A。

【分析】由質(zhì)譜圖可知相對分子質(zhì)量為78。5．【答案】C【解析】【解答】A．利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，A不符合題意；B．紅外光譜可以測定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，B不符合題意；C．質(zhì)譜儀是通過分析最大的碎片離子測出分子的相對質(zhì)量，C符合題意；D．石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析；

B、紅外光譜可以測定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；

C、質(zhì)譜儀是通過分析最大的分子的相對質(zhì)量；

D、石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體。6．【答案】B【解析】【解答】A．中C原子sp3雜化，C-H鍵、C-Cl鍵的鍵長不同，為四面體形，不是正四面體，故A不符合題意；B．中C原子價電子對數(shù)為2，sp雜化，為直線形，故B符合題意；C．中B原子價電子對數(shù)為3，sp2雜化，無孤電子對，為平面三角形，故C不符合題意；D．中S原子價電子對數(shù)為4，sp3雜化，有1個孤電子對，為三角錐形，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】vsepr模型計算公式：1/2（a-xb)，中心原子A最外層有a個電子，為與b個原子B（差x個電子成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）成鍵，提供了xb個電子參與形成共價鍵。所以A原子還剩a-xb個電子，除以2是求孤電子對數(shù)。7．【答案】D【解析】【解答】紅外光譜可以檢測有機(jī)物具有的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，故A不符合題意；B.二甲苯存在三種同分異構(gòu)體，鄰間對位的二甲苯，其中對二甲苯只有兩組吸收峰且面積比為3：2，鄰二甲苯存在三組峰，間二甲苯四組峰，故B不符合題意；C.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，主要含有C元素，苯和甲苯等有機(jī)物是煤干餾的產(chǎn)物，故C不符合題意；D.石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，石油中溶有的烷烴，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.紅外光譜可以用來檢測物質(zhì)具有的化學(xué)鍵及官能團(tuán)；B.甲苯存在三種同分異構(gòu)體，鄰間對位的二甲苯；C.煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；D.石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，汽油是由石油分餾所得的低沸點(diǎn)烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在范圍內(nèi)，據(jù)此解題。8．【答案】A【解析】【解答】A．由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物相對分子質(zhì)量為106，故A符合題意；B．由核磁共振氫譜圖，圖中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該有機(jī)物中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C．由紅外光譜可獲得該有機(jī)物化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，該有機(jī)物中含有碳?xì)滏I、苯環(huán)、苯環(huán)連碳，故C不符合題意；D．根據(jù)紅外光譜、核磁共振氫譜圖，質(zhì)譜圖分析得到該有機(jī)物為對二甲苯，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A．質(zhì)譜圖可確定相對分子質(zhì)量；B．核磁共振氫譜圖可確定不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種類和數(shù)目；C．紅外光譜可獲得有機(jī)物化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息；D．根據(jù)紅外光譜、核磁共振氫譜圖，質(zhì)譜圖分析可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。9．【答案】B【解析】【解答】氯化硼分子中硼原子價電子對數(shù)為3+=3，為sp2雜化，故A不符合題意；F原子的半徑小于Cl原子，B-F鍵的鍵長比B-Cl鍵鍵長短，故B符合題意；氯化硼分子中的硼原子為sp2雜化，無孤電子對，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；氯化硼分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故D不符合題意。

【分析】A．根據(jù)價層電子對互斥理論計算；

B．根據(jù)半徑分析；

C．根據(jù)價層電子對互斥理論分析構(gòu)型；

D．分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心重合為非極性分子。10．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)兩個已知坐標(biāo)點(diǎn)可以求出曲線I、II的電離平衡常數(shù)分別為、，由于，故，，變化的關(guān)系是曲線I，故A不符合題意；B．三氯氧磷遇水強(qiáng)烈水解，水解得到則表示溶液的pH與的含氧酸為磷酸，故B不符合題意；C．屬于正鹽，故C不符合題意；D．根據(jù)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式可知，分子中的中心原子(P原子)上的價層電子對數(shù)為4，為雜化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】，，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計算可得、，曲線Ⅰ表示pH與lg變化的關(guān)系，曲線Ⅱ表示pH與lg變化的關(guān)系。11．【答案】B【解析】【解答】A.只要中心原子均為sp2雜化的，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，說法正確，A不符合題意；

B.中心原子是sp雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為直線形，說法錯誤，B是正確答案；

C.價層電子對模型去掉孤電子對就是分子的結(jié)構(gòu)，當(dāng)中心原子無孤電子對時，價層電子對互斥模型和分子空間結(jié)構(gòu)就會完全相同，說法正確，C不符合題意；

D.雜化軌道只能形成σ鍵和容納孤電子對，不能形成π鍵，說法正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】價層電子對互斥模型指的是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的空間結(jié)構(gòu)一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的空間結(jié)構(gòu)不一致。12．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se；與H2O相似，三者都是V形分子，A選項符合題意；B．SO3中S的價層電子對數(shù)為，采取sp2雜化，H2SO4中S的價層電子對數(shù)為，采取sp3雜化，B選項不符合題意；C．P4分子的鍵角都是60°，離子的鍵角都是，C選項不符合題意；D．的中心C原子采用sp2雜化，平面形結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，的中心S原子采用sp3雜化，正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是，D選項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；同主族簡單氫化物結(jié)構(gòu)相似；B．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；C．依據(jù)空間結(jié)構(gòu)確定；D．利用空間構(gòu)型確定。13．【答案】B【解析】【解答】A．分子中N原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-31)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，所以其空間立體構(gòu)型為三角錐形，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型不一致，故A不符合題意；B．分子中C原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；中心原子不含孤電子對，所以其空間立體構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型一致，故B符合題意；C．分子中O原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(6-21)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，實際空間立體構(gòu)型為V形，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型不一致，故C不符合題意；D．分子中S原子價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+(6-22)=3，VSEPR模型為平面三角形；含有一個孤電子對，實際空間立體構(gòu)型為V形，VSEPR模型與其空間立體構(gòu)型不一致，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。14．【答案】D【解析】【解答】A．元素周期表中元素種類最多的區(qū)是p區(qū)，選項A不符合題意；B．元素周期表中F的電負(fù)性最大，但第一電離能最大的是更為穩(wěn)定的He，選項B不符合題意；C．因為一個水分子形成氫鍵的個數(shù)比一個氟化氫分子形成的氫鍵個數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)高于氟化氫，選項C不符合題意；D．因為C原子易形成雜化軌道，可以以四個價鍵進(jìn)行不同方式的連接，是構(gòu)成有機(jī)化合物的基礎(chǔ)，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族，選項D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼．元素周期表中元素種類最多的區(qū)是p區(qū)；B．第一電離能最大的是He；C．氫鍵的個數(shù)多，沸點(diǎn)高；D．有機(jī)化合物種類最多與碳的價鍵結(jié)構(gòu)有關(guān)。15．【答案】D【解析】【解答】A.孤電子對數(shù)為：，其價層電子數(shù)為3+0=3，因此中心原子采用的是sp2雜化，互斥模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故A錯誤；B.孤電子對數(shù)為：，其價層電子數(shù)為3+1=4，因此中心原子采用的是sp3雜化；互斥模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐體；故B錯誤；C.孤電子對數(shù)為：，其價層電子數(shù)為2+1=3，因此中心原子采用的是sp2雜化；互斥模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V型結(jié)構(gòu)；故C錯誤；D.孤電子對數(shù)為：，其價層電子數(shù)為2+2=4，因此中心原子采用的是sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；故D正確；故答案為：D?！痉治觥吭擃}主要是計算對應(yīng)分子或離子的孤電子對數(shù)及價層電子數(shù)，然后判斷中心原子的雜化軌道從而得出其雜化方式及互斥模型、空間結(jié)構(gòu)。16．【答案】D【解析】【解答】A．偏二甲肼中N原子形成3個共價鍵、還有1對孤電子對，雜化類型均為sp3，A不符合題意；B.1分子水分子中含有中子數(shù)為8，則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，B不符合題意；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1分子二氧化碳含有2個σ鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2（為0.1mol）中的σ鍵數(shù)目為0.2NA，C不符合題意；D．NO2和N2O4混合氣體最簡式均為NO2，92gNO2為2mol，則混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；

D、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算時，采用極值法，即全部由二氧化氮構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由四氧化二氮構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量。17．【答案】D【解析】【解答】A．肉桂醛中所有碳原子都為雜化，故A不符合題意；B．苯甲醛中，O原子有1個鍵，由可知O的孤電子對為2，O的價層電子對為3，則O為雜化，故B不符合題意；C．單鍵是鍵、雙鍵中有1個鍵，肉桂醛中共有18個鍵，故C不符合題意；D．雙鍵中有一個鍵和一個鍵，肉桂醛和苯甲醛都有雙鍵，所以都含有π鍵，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.肉桂醛中碳原子均形成3個σ鍵，均為sp2雜化；

B.苯甲醛中O原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；

C.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

D.肉桂醛和苯甲醛都含有雙鍵，都含有π鍵。18．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P，M是Cl元素。A．同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞Cl，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑大小關(guān)系為：W(P)＞M(Cl)＞Z(O)，A不符合題意；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但當(dāng)元素處于第ⅡA|diⅤA時，原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O＞C，B符合題意；C．碳的氫化物種類較多，物質(zhì)分子中含有的C原子數(shù)目多少不同，物質(zhì)沸點(diǎn)高低不同，因此無法確定X、Y、Z三種元素的氫化物熔沸點(diǎn)高低，C不符合題意；D．W是P，P原子價層電子對數(shù)是3+=4，元素甲中W的雜化方式為sp3雜化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X、Y、Z元素同周期，Y與W元素同主族，可推出X、Y、Z元素位于第二周期，W、M位于第三周期。根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，M能形成1個共價鍵，推出M是氯元素；X能形成4個共價鍵，可推出X是碳元素；Y能形成3個共價鍵，推出Y是氮元素，Y與W元素同主族，則W是磷元素；Z能形成2個共價鍵，則Z是氧元素。結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析。19．【答案】D【解析】【解答】A、Se位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，因此基態(tài)Se原子的價層電子排布式為4s24p4，A不符合題意。

B、N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易失去電子，因此其第一電離能最大，B不符合題意。

C、苯環(huán)上的碳原子，以及羰基上的碳原子都采用sp2雜化；-CH2-CH2-上的碳原子采用sp3雜化，C不符合題意。

D、由分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，分子中含有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳原子，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)Se在周期表中的位置確定其價電子排布式。

B、N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能較大。

C、苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化。

D、根據(jù)結(jié)構(gòu)的對稱性確定不同化學(xué)環(huán)境的碳原子數(shù)。20．【答案】B【解析】【解答】A．H2O2分子中形成2個σ鍵，有2對孤電子對，sp3雜化，A不符合題意；

B．CO2中C原子為sp雜化，B符合題意；

C．BF3分子中形成3個σ鍵，是sp2雜化，C不符合題意；

D．CH3COOH分子中形成3個σ鍵，沒有孤對電子，是sp2雜化，甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，是sp3雜化，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．H2O2分子是sp3雜化；

B．CO2是sp雜化；

C．BF3是sp2雜化；

D．CH3COOH是sp2雜化，甲基是sp3雜化。21．【答案】（1）s-sσ鍵；s-pσ鍵；p-pσ鍵；pz-pzπ鍵；py-pyπ鍵；H2；HCl；Cl2；N2；N2（2）7；3【解析】【解答】（1）①是s軌道-s軌道，形成的是σ鍵，舉例是H2，②是s軌道-p軌道，形成的是σ鍵，舉例是HCl，③p軌道和p軌道形成的是σ鍵，舉例是Cl2，④pz軌道-pz軌道形成的是Π鍵，舉例是N2，⑤py軌道-py軌道形成的是Π鍵，舉例是N2

(2)分子中5個共價單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)是7，π鍵總數(shù)是3。【分析】（1）根據(jù)一般情況下s-s，s-p，px-px，形成的是σ鍵，而py-py，pz-pz形成的是Π鍵（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找出含有單鍵和雙鍵以及三鍵即可，單鍵含有的是的σ鍵和雙鍵含有1個σ鍵和一個Π鍵，三鍵還哪有1個σ鍵和2個Π鍵22．【答案】（1）1s22s22p63s23p5（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子（3）sp3雜化；正四面體；5；；(H3O＋)O—H…N(N)；(NH)N—H…N(N)（4）（或：×10－21）【解析】【解答】（1）氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；正確答案：1s22s22p63s23p5。（2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；正確答案：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子。（3）①H3O+中價層電子對個數(shù)都是3且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，其空間構(gòu)型為正四面體；正確答案：sp3；正四面體。②如圖2所示，3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為5個，根據(jù)已知信息，N5-中參與形成大鍵的原子數(shù)且5，形成大鍵的電子數(shù)為6，所以N5-中的大鍵表示為；正確答案：5；。③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4)N一H……Cl、(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)；正確答案：(H3O＋)O—H…N(N)、(NH)N—H…N(N)。（4）晶胞體積V=(a×10-7)3cm3，晶胞質(zhì)量為m=y×M/NA，密度為ρ=m/V，所以y=×10－21；正確答案：（或：×10－21）?！痉治觥浚?）氯原子核外一共有17個電子，共有3個電子層，5個能級；

（2）同周期元素原子的半徑由左至右是逐漸減小的，因此其結(jié)合電子的能力就越來越強(qiáng)，其結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；

（3）①H3O+中價層電子對個數(shù)都是3且含有一對孤電子對，中心原子雜化類型為sp3雜化；NH4+中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

②單鍵中只含有鍵，雙鍵既含有鍵又含有π鍵；

③氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；

（4）將晶胞的體積、密度以及質(zhì)量的公式進(jìn)行聯(lián)立可以計算出y值。23．【答案】（1）sp3；σ（2）7；3；啞鈴或紡錘（3）；（4）正四面體；三角錐形；V形（5）d；3d64s2；為，為，中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定（6）CO+H2OHCO+OH-【解析】【解答】A元素原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則A為C元素，D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素，E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B，則C為O元素，B為N元素。(1)A的簡單氫化物為CH4，中心C原子形成4個σ鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp3；σ；(2)B為N元素，核外電子總共有7種不同的運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)原子中能量最高的電子是p能級，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：7；3；啞鈴或紡錘；(3)C為O元素，核外有8個電子，其電子排布圖為；B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，三者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；；(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4個C-H鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；中N原子價層電子數(shù)為，含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形；中心氧原子價層電子對數(shù)為，含有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故答案為：正四面體；三角錐形；V形；(5)E為，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；其價電子的排布式為；的電子排布式為，的電子排布式為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定，故答案為：d；；為，為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定；(6)為，碳酸根水解使溶液呈堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-?！痉治觥緼元素原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則A為C元素，D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素，E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B，則C為O元素，B為N元素；

（1）A的最簡單氫化物為甲烷，甲烷中只含有σ鍵；

（2）N元素核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；N原子中能量最高的電子是p能級，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形；

（3）C為O元素，核外有8個電子；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?/p>

（4）CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形