河南省洛陽市、許昌市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

河南省洛陽市、許昌市2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利用

此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

2、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCb溶液中滴力口O.lOmol/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為IO、1

B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OIT)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

3,新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H￡廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2s

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e+4H=2H20

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20-4e=S2+2H20

4、黃銅礦(CuFeSz)是提取銅的主要原料，其煨燒產(chǎn)物Cu2s在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S+3O2—2Cu2O+2SO2…①2CU2O+CU2S16Cu+SO2…②.貝！I

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有Sth

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCu2s冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHCIO+OH

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：

A.要量取15.80mL漠水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤濕

C.漠苯中混有漠，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

7、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米

8、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

9、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是

濃度mol/L

4axio-1

■bxio-s

dxio-5

0I■■二

A-XYZ組分

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

C.HA為強(qiáng)酸D.圖中X表示HA,Y表示OJT,Z表示H+

10、下列說法正確的是

CHjOH

A.甘油醛（*OH）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

Q1O

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的鍵線式為

O

C.高聚物I和tOCHKH小均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

十OCH2cH2O-C%

D.將總物質(zhì)的量為1mol的水楊酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消

耗2molNaOH

11、O.lmoL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

12、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、

A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

2

H\SO4"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSO4.CuSO4的混合溶液中逐先看到藍(lán)色沉

CKsp[CU(OH)2]<KSP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCb溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCb

A.AB.BC.CD.D

13、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣（N2、H2）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜n側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜n側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜II側(cè)每消耗ImolCW,膜I側(cè)一定生成ImolJh

14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硫常用于漂白紙漿B.漂粉精可用于游泳池水消毒

C.晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

15、一定量的也在CL中燃燒后,所得混合氣體用100mL3.00moH.的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

16、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2-二澳乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種燒A(CIOH16),叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

已知*『出泮*—

(1)H的分子式為

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________________________

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為。

(7)寫出E-F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的B。進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

18、以烯燃為原料，合成某些高聚物的路線如圖:

呼Rf通y一E一4

CHJCH-CHCHJ-^-Q

IsOH

Y^CHIOR

Q，.CBa

已知：I..'H.(或?qū)懗伞疪代表取代基或氫)

二￡%?

VrB.d

II.甲為燒

m.F能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2請(qǐng)完成以下問題：

(1)CH3CH=CHCH3的名稱是,Br2的CC14溶液呈_____色.

(2)X-Y的反應(yīng)類型為：；D-E的反應(yīng)類型為：.

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是.

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

A-B；

Z—W.

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是

19、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1

所示：

圖1

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為—o

漢化鉞

(2)制備BN的化學(xué)方程式為_

(3)圖1中多孔球泡的作用是一o

（4）當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)——的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全，此時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是—o

（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向鎮(zhèn)鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi的稀硫酸吸收；

出.用O.lOOOmolL-iNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為__（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)選用酚配作指示劑

20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取漠苯和溟乙烷：

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溟乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

漠乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液漠的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液漠，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

(3)簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：。

(4)冰水的作用是o

(5)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是;分離澳乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有

21、雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

(1)工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑一乙基蔥醍法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備H2O2Q)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。

(2)過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫錢飽和溶液得到過二硫酸錢

[(NH4)2S2O8],然后加入適量硫酸以水解過二硫酸錢即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式__；整個(gè)過程的總化學(xué)

方程式是一。

(3)某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+L反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

試驗(yàn)編號(hào)12345

0.1000.2000.3000.1000.100

1

c(H2O2)/mol-L0.1000.1000.1000.2000.300

v/mobL1^10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為

(4)過氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L

固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)=^N2(g)+4H2O(g)AH<0,當(dāng)N2H誕)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到

平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于To時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原

因是___O

077溫度

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A、神最高價(jià)為+5,碑酸的分子式為LAsO”故A錯(cuò)誤；

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO%原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C、As&被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯(cuò)誤；

D、As&被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，ImolAS2S3失lOmol電子，生成2moi碑酸和3moi硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

2、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCb和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++S2-=CuSI,溶液中的G?

+和S2-的濃度相等，-Igc(Cu2+)=17.7,貝！Jc(Cu2+)=l(Fi7.7moi/L。貝！)Ksp=c(Cu2+)?c(S2)=10-17-7X10-17/7=10-35-4^4X10

-36,其數(shù)量級(jí)為10-36,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S2)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中，C(H+>C(OIT)=KW,溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-會(huì)水解，S2-+H2OUHS-+OH-溶液呈現(xiàn)堿性，C(OIT)>C(H+),水解是微弱的，有c(S?

~)>c(OH-)o排序?yàn)閏(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確；

本題答案選Do

3、D

【解析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+(h=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2112s+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,發(fā)生的電極反應(yīng)為02+4&=20匕

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書

寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

4、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價(jià)變化為：-2T+4,O化合價(jià)變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價(jià)變化為：+1-0,S化合價(jià)變化為:

-2^+4o可在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.O化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cm。和SO2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng),

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+302T6Cu+3sCh,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項(xiàng)

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+302T6Cu+3sCh,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6moI,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

5、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤濕，故B正確；C.謨

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于濱苯，汽油與澳苯互溶，無法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯(cuò)誤；

B.聚丙烯的分子式為力咻,故B錯(cuò)誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤；

D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；

故答案為D。

8、D

【解析】

A.氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

9、B

【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7,A錯(cuò)誤；

B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以X是OH1

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A。+c(HA)=c(Na+),B正確；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯(cuò)誤；

D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以X是OH,

Y是HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；

B.鍵線式為的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故錯(cuò)誤；

O

C.高聚物I的單體為碳酸乙二醇，而fOCHKH市的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯(cuò)誤；

十OCH2cH2。-C%

D.水楊酸含有竣基和酚羥基，1mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以Imol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1mol三種物

質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2moiNaOH,故正確。

故選D。

11,C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3COO)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHWCH3COO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：c(CH3coOH)、C(CH3COO),c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3coCT)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

12、C

【解析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動(dòng)的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2>Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.A1CL是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中AF+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HCL將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、D

【解析】

22

A.膜I側(cè)，出0和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖。2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜n側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-H2+O,O2+4e=2O',膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜U側(cè)每消

耗lmoICH4,膜I側(cè)生成小于Imollh,故D錯(cuò)誤。

故選D。

14、C

【解析】

制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

15、A

【解析】

也在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+CL=2HC1；?HCI+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaCK),消耗0.05molCb、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗H2、C12各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0」0mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

16、D

【解析】

A.乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二濱乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此漠的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生醬紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H3cO

)一\

17、G0H20?；⒖⒒?(ih0oc-「COO(H加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)oO聚丙烯酸鈉

CHj〉一(

OCH3

Cil^HCOOH4-2NaOH門詈JCH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2H：O

Br

【解析】

MA(CioHifi)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為B為?…，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\—/\Cri：-C-cOOn

,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20,故答案為C10H20；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為?，所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；?、峻基，故答案為埃基、竣基；

CM：-C-LOOH

CHT

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)(Hcoc-CC(XJCII、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,

CHj

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3,CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

("平…故答案為心

種，結(jié)構(gòu)簡式為:

CHiCH,

(4)B-D為?；cH2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng);

(5)D分子內(nèi)竣基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

ilCOOH-tCH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2H；O,故答案為

Br

ClbCllCOOH+2NaCH'%°”一CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hg

Br

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：—A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的B?？煞謩e進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3o

18、2-丁烯橙紅取代反應(yīng)消去反應(yīng)

<H<>X^YCIKJ

,I合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜

Y■??A/CHO

【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應(yīng)生成B,B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2,則A為C1CH2cH2cH2cH2CI,X

為C1CH2CH=CHCHC1,環(huán)己烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去

2OB：

反應(yīng)生成E為。，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到七Q七；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2cH=CHCH2OH,Y發(fā)生氧化

CHsOH

反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO,甲為燒，Z和甲反應(yīng)生成W,W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH1O",結(jié)合題給

w的結(jié)構(gòu)簡式為：，yH°,1,4-二甲苯被酸性高鎰

信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為:

CHzOH

酸鉀氧化生成F為HOOC-^^-COOH,HOOCCHa°H發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡

O

H-￡OH2CCH2O-C

式為：,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是：2-丁烯，Bn的CCL溶液呈橙紅色;

(2)X—Y是C1CH2CH=CHCH2C1發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH,屬于取代反應(yīng);D—E是

在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng);

(4)A-B的反應(yīng)方程式為：CICH?CH2cH2cH式142NaOII(H；=(H-CH=CH2?2>aCl12H：O,Z-W的反應(yīng)

方程式為：不0

(5)化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，故

答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。

19、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與。2通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C

【解析】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

+

2NH4—112so4關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度。

【詳解】

⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3CH=三4BN+6H2O；故答案為：

4B+4NH3+3O2^=4BN+6H2O。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整N%與

02通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全，此

時(shí)應(yīng)立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

⑸用O.lOOOmoFL-iNaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000mol-L1x0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即

0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2so0.1008mol-LaxO.OZL-0.001016mol=O.OOlmol,根據(jù)2BN—

+關(guān)系得出氮化硼樣品的純度為3=乂QQ故

2NH4—112so4n(BN)=0.002mol,2mH.25gmH⑼%=80%,

0.0625g

答案為：80.00%o

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴

定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C.讀數(shù)時(shí)，滴定

前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；D.滴定時(shí)選用酚

配或甲基橙都可以作指示劑，測定個(gè)結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。

20、C2H5OH+HBr」^C2H5Br+H2O④②③檢查其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,

反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫，冷凝漠乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。

【解析】

裝置A中生成漠苯和漠化氫，B中乙醇和漠化氫反應(yīng)生成澳乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)