甘肅省2024年高三七省聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

2024年甘肅省普通高校招生適應(yīng)性測(cè)試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案

寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.銅奔馬為主要成分為金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.漢竹簡(jiǎn)主要成分為纖維素，屬于天然有機(jī)高分子，B正確；

C.蓮花形玻璃托盞主要成分為玻璃，屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤;

D.垂鱗紋秦公銅鼎主要成分為金屬材料，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)

B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑

C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料

D.制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.農(nóng)作物生長(zhǎng)需要N、P、K元素，合理施肥可以為農(nóng)作物提供這些元素，

適當(dāng)使用農(nóng)藥可以殺死害蟲，實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)，A正確；

B.豆?jié){聚沉可以制成豆腐，MgCb可以使豆?jié){膠體聚沉，B正確；

C.聚四氟乙烯具有耐高溫的特點(diǎn)，它的摩擦系數(shù)極低，可以做作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材

料，C正確；

D.活性炭具有吸附性，可將色素雜質(zhì)吸附，因此可用于白砂糖的脫色，屬于物理變

化，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.下列說法正確的是

A.SR空間結(jié)構(gòu)模型B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖

3s3p

RIHIII

C.硫酸鉀的電子式2K+[O：：S：：O『-D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì)§勺j

【答案】A

【解析】

【詳解】A.六氟化硫?yàn)檎嗣骟w構(gòu)型，硫原子半徑大于氟原子，故A正確；

B.基態(tài)Si的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,則價(jià)層電子排布圖為

E]HHII,故B錯(cuò)誤;

3s3p

2-

o

c.硫酸鉀的電子式為K+:O:S:O:K+,故C錯(cuò)誤；

:o：

D.鹵族元素電負(fù)性依次減小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

B.pH=1的乙酸和鹽酸混合溶液含O.INA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，20gND3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.電解水生成2g氫氣，外電路通過INA個(gè)電子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.12g金剛石中C原子的物質(zhì)的量為Imol,Imol碳原子平均形成2moic-C

鍵，故含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，故無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

20

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，ND3為氣態(tài)，20gND3的物質(zhì)的量為二mol=lmol,含有的質(zhì)

子數(shù)為（7+1X3）NA=10NA，C正確;

D.2g氫氣的物質(zhì)的量為Imol,電解水生成2g氫氣，外電路通過2NA個(gè)電子，D錯(cuò)

誤；

故選C。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

ABCD

隼-濃硫酸

帶火星1

小口/的木條乙快——>——乙快氫氧化鈉溶液

（硫化氫）柒?

銅絲

——酸性高鎰

才酸鉀溶液

硫酸亞1鐵鍍?nèi)芤?/p>

制備二氧化硫檢驗(yàn)氧氣是否集滿乙怏除雜制備氫氧化亞鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.濃硫酸和銅需要加熱生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃說明滿了，B正確；

C.乙怏除雜應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，且酸性高鎰酸鉀溶液也能氧化乙怏，不符合除雜基本原

理，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵容易被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，制備氫氧化亞鐵應(yīng)該將滴管伸入硫

酸亞鐵容易的底部加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小

B.CS2分子中存在非極性共價(jià)鍵

C.（NHJzlPtCL］既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.NH3的熔點(diǎn)比PH3的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石英中Si-0鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故石英的熔點(diǎn)、

硬度比金剛石的小，A正確；

B.CS2分子碳原子和硫原子之間存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

c.（NHjziPtcu中鏤根離子和［Ptci6r之間為離子鍵，［Ptci6r中中心原子和配體之

間為共價(jià)鍵（配位鍵），c正確；

D.氨分子間存在氫鍵，PH3分子之間不存在氫鍵，故NH3的熔點(diǎn)比PH5的高，D正

確；

故選B。

7.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是

A.N2B.F2C.NOD.Be

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N原子的外圍電子排布為2s22P3,也分子中N原子的3條2P軌道重疊形

成1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，A錯(cuò)誤；

B.F原子的外圍電子排布為2s22P5,F2分子中F原子的一條2P軌道重疊形成共價(jià)鍵，

不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，B錯(cuò)誤；

C.N原子的外圍電子排布為2s22P3,0原子的外圍電子排布為2s22P3NO分子中N

原子的3條2P軌道與0原子的3條2P軌道重疊形成1個(gè)◎鍵，2個(gè)兀鍵(其中1個(gè)兀

鍵中N原子提供1個(gè)電子，O原子提供一對(duì)電子)，存在未成對(duì)電子，具有順磁性，C

正確；

D.Be的外圍電子排布為2s2,不存在未成對(duì)電子，不具有順磁性，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

水的電離程度隨溫度升

A測(cè)定不同溫度下蒸儲(chǔ)水的PH,pH隨溫度升高而降低

高而增大

向新制的Cu(OH)2溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不

B蔗糖不屬于還原糖

產(chǎn)生磚紅色沉淀

將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一乙酸乙酯可在堿性條件

C

段時(shí)間后酯層消失下水解

D向FeCl2溶液(pH=1)中滴力口KMnO4溶液，紫色褪去Fe2+具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸儲(chǔ)水的pH

隨溫度升高而降低，A正確；

B.不產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明新制的Cu(OH)2沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原

糖，B正確；

C.向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現(xiàn)分層，一段時(shí)間后酯

層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；

D.酸性條件下氯離子也會(huì)和高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，故不能說明

Fe2+具有還原性，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；>OH，Zn2\Fe2+

B.O.lmoLljiBa(NC)3)2溶液中:C1'HC0?Mg2\NH；

223+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2O1->S\Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO；、SO；、Na+、K+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.ar與z廬和房+反應(yīng)會(huì)生成沉淀，同時(shí)加。；具有氧化性，及2+具有

還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.O.bw//L&z(NQ)2溶液中，水解產(chǎn)生ar,和Mg2+水解均會(huì)產(chǎn)生

H+，水解會(huì)相互促進(jìn)，大量存在時(shí)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在稀氫氧化鈉溶液中，(%2+和A產(chǎn)可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的

和A/(OH)3沉淀，不能大量共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在稀鹽酸中，NO'、SOj、Na*、K+均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確;

故選D。

10.焦性沒食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.有酸性，是一種竣酸B.有酚羥基，能溶解于NaOH水溶液

C.可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該分子中含酚羥基，具有酸性，不含竣基，不是竣酸，A錯(cuò)誤；

B.該分子中有酚羥基，能與NaOH溶液反應(yīng)，故能溶解于NaOH水溶液，B正確；

C.酚羥基能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，該分子可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水，C正確；

D.苯酚能與甲醛反應(yīng)生成酚醛樹脂，該分子中含酚羥基，故能與甲醛反應(yīng)生成樹脂,

D正確；

故選Ao

1L酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸（記為H?A）。25℃時(shí)，H?A、HA-和A?-的分布分?jǐn)?shù)

5（例如5HA-=）〈）與溶液pH關(guān)系如圖，已知酒石酸的

''c（H?A）+cHA+cA-

pKai=3.04,pKa2=4.37,下列說法錯(cuò)誤的是

2

A.任意pH下,5（H2A）+5（HA）+5（A）=1

B.酒石酸溶液中，2c（A2）+c（HA）+c（OH）=c（H+）

C.pH從0到8,水的電離程度先增大后減小

D.pH=3.04時(shí)，5（H2A）=5（HA）=0.5

【答案】D

【解析】

【分析】酒石酸溶液中隨著pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，H2A的分布系數(shù)逐漸減

小，HA-的分布系數(shù)先增大后減小，A?-的分布系數(shù)一直增大，則曲線a為H2A的變化

曲線、b為HA-的變化曲線、c為A?-的變化曲線；

2

【詳解】A.任意pH下，根據(jù)A元素守恒可知,5（H2A）+5（HA-）+5（A-）=l,A正

確；

B.酒石酸溶液中根據(jù)電荷守恒：2c（A2）+c（HA）+c（OH）=c（H+）,B正確；

C.酸和堿都會(huì)抑制水的電離，pH從0到8的過程中，H2A轉(zhuǎn)化為酸根離子A?、

A?-水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液中幾乎完全是A?一離子，說明溶液中加入堿

過量，A?-離子水解受到抑制，水的電離也受到抑制，故水的電離程度先增大后減小，

C正確；

D.由圖可知，pH=3.04時(shí)，溶液中存在H?A、爪-和A2-三種A的粒子，貝|

5（H2A）=5（HA-）＜0.5,D錯(cuò)誤；

故選D。

12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反

2+2+

應(yīng)，分別為：S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e-Cu+2Cu2O,下列說法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=為2+

B.該電池充電時(shí)Cd+的濃度增大

C.該電池放電時(shí)電子從硫電極流出

D.每生成Imol銅，外電路中通過lOmol電子

【答案】CD

【解析】

【分析】根據(jù)題意，S得到電子，化合價(jià)降低，被還原，作正極，則Zn為負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為

Zn-2e=Zn2+,A正確；

B.放電時(shí)，銅離子轉(zhuǎn)化為C^S、Cu20,Cu,則充電時(shí)Cu?S、CU2O,Cu轉(zhuǎn)化為銅離

子，Cu"的濃度增大，B正確；

C.該電池放電時(shí)電子從負(fù)極鋅極流出，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)5(2112++02+10^=?11+2。120可知，每生成Imol銅，需要lOmol電子，由于

該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反應(yīng)，則反應(yīng)S+2Cu2++4e=Cu2s也消耗一部分電子，故

外電路中通過大于lOmol電子，D錯(cuò)誤;

故選CDO

13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國(guó)科學(xué)家利用多組分反

應(yīng)合成了一種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說法正確的是

C17H35coOH

A-N%

>—CHO

CNHB-NC

A.該分子車含有四個(gè)肽鍵B.-C17H35是親水基團(tuán)

C.該分子車含酰胺官能團(tuán)D.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%

【答案】C

【解析】

【分析】肽鍵是由兩個(gè)或多個(gè)氨基酸分子的a-氨基和a-竣基脫水縮合形成的共價(jià)鍵;

而酰胺基是由脂肪酸與氨基經(jīng)取代反應(yīng)得到，據(jù)此分析。

【詳解】A.由分析可知，該分子車不含肽鍵，A錯(cuò)誤；

B.-C"H35為煌基，煌基為疏水基團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，該分子車含酰胺官能團(tuán)，C正確；

D.該反應(yīng)為取代反應(yīng)，有水生成，原子利用率達(dá)不到100%,D錯(cuò)誤；

故選C。

14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X

為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的

單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.WZ3分子與YZ3分子均為三角錐形

C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，

且W、Y處在不同周期，只有X為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子

數(shù)，若W為氫，則Y為金屬元素，故W不為氫，則W為硼，那么Y為磷；X為鈉或

鋁，Z的單質(zhì)常溫下為氣體，Z為氯；

【詳解】A.鈉會(huì)和溶液中水反應(yīng)，鋁會(huì)和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；

B.BCb形成3個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，B為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)

定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故B的第一電離能比同周期相鄰兩元素的

低，C正確；

D.C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，D正確；

故選B。

二、非選擇題：共58分。

15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽離子，同時(shí)交換出氫離子的特性

（如圖所示），設(shè)計(jì)了測(cè)定Pb"溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取YmLPbCL飽和溶液于燒

杯中，加入過量的陽離子交換樹脂，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，使用蒸儲(chǔ)水洗滌離子交

換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用滴定法測(cè)定錐形瓶中氫離子

的物質(zhì)的量，計(jì)算出PbC%溶度積常數(shù)。

5

(K(PbCO3)=7.4xKT',K(PbCl2)=1.6xW)

so3■tiJ

soJn14

（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有（寫名稱）。

1Y1J

（2）配制PbC"飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸儲(chǔ)水，原因是0

（3）判斷洗滌液已至中性的方法是。

（4）過濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該。

（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

（6）為了測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為cmollT的氫氧化鈉溶液進(jìn)行

滴定，可選用為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。到達(dá)滴定終點(diǎn)

時(shí)，消耗VzmLNaOH溶液，則PbC"的K,p=.（寫出計(jì)算式）。

（7）興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測(cè)定FeF?的Ksp,是否可

行，原因是O

【答案】15.量筒、容量瓶

16.除去溶解在其中的C02

17.取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速

于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，直至pH=7

18.重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、洗滌液合并至錐形瓶

19.不變20.①.酚醐試液②.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，錐形瓶中溶液顏色由無色

變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色③.4x（當(dāng)〕

21.不能；FeF2中的氟離子可能會(huì)與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF,

使得離子交換樹脂釋放出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差

【解析】

【分析】以PbCU與H+氫離子交換樹脂交換出H+,并用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴

定，來測(cè)量出溶液中的Pb2+的物質(zhì)的量濃度，從而可測(cè)量出PbCL的Ksp；

【小問1詳解】

實(shí)驗(yàn)中涉及準(zhǔn)確量取YmLPbCL飽和溶液（需要使用移液管，而不是量筒），攪拌，

過濾，滌離子交換樹脂，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫離子

的物質(zhì)的量，故圖中儀器需使用漏斗、堿式滴定管，本實(shí)驗(yàn)用不到的量筒、容量瓶；

【小問2詳解】

配制PbC"飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸儲(chǔ)水，原因是為了除去溶解在其中的C02,

以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差；

【小問3詳解】

室溫下中性溶液的pH=7,判斷洗滌液已至中性的方法是：取一小片pH試紙于表面皿

中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，直至

pH=7；

【小問4詳解】

過濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該重新過濾，并洗滌樹脂小顆粒，濾液、

洗滌液合并至錐形瓶；

【小問5詳解】

實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會(huì)使測(cè)定結(jié)果發(fā)生改

變；

【小問6詳解】

氫氧化鈉滴定氫離子可以選擇酚醐為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入

后，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色；由圖結(jié)合中和反應(yīng)可

知：Pb2+2H+2NaOH,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V2mLNaOH溶液，則

-3-3

n（Pb2+）=gn（H+）=gxcmoLI7ixV2xIOL=xIOmol,

IO-3mol

<Pb2+)=V,xlO-L=^^-mol/L=—c(cr)?

2Vl2v7

四7

22

K=c(Pb-)c(Cr)=^x^x二4x

sp2VJ

2Vvi7

【小問7詳解】

FeF2中的氟離子可能會(huì)與離子交換樹脂中-SO3H中的氫離子形成弱酸HF,使得離子交

換樹脂釋放出更多的氫離子，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故不能。

16.銅銹中含有CuCl(s)、Cu2(3(s)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蝕途徑如下：

①②③④

Cu(s)fCu+(aq)^CuCl(s)^Cu2O(s)^Cu2(OH)3Cl(s)

(1)上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。

(2)過程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為

(3)過程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：

+

2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2CF(aq)AH=akJ/mol

-

Cu2O(s)+1o2(s)+2H2O(1)+CF(aq)=Cu2(0H)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

H+(aq)+OH-(aq)..?HQ⑴AH=ckJ/mol

+

則2CuCl(s)+1o2(g)+2H2O(1)=Cu2(OH)3Cl(s)+H(aq)+CT(aq)的

AH=kJ/molo

(4)環(huán)境越潮濕、氧氣含量越__________、氣溫越___________,銅的腐蝕越嚴(yán)重。

(5)銅銹還含有Cu2(OH)2co3,其分解方程式為：

CU2(OH)2CO3(S),2CuO(s)+CO2(g)+H2O(g)o該反應(yīng)的AH、TAS隨溫度的變化

關(guān)系如圖所示，CU2(OH)2c。3分解的最低溫度為K,當(dāng)溫度從工升高到

時(shí)，平衡向移動(dòng)，判定理由是o

3

OO

OO

O2OO

U

V

P

I

1

(6)某溫度下，CU2(OH)2c。3在恒容密閉容器中的分解達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為

xkPa,則反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=(kPa『。

(7)C%(OH)2cO3分解過程中總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則在。?2min

內(nèi)，凡。他)的平均生成速率%2。)=kPa/min。

【答案】(1)Cu2O

(2)Cu-e-=Cu+

(3)(a+b+c)

(4)①.高②.高

(5)①.350②.正反應(yīng)方向③.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2

(6)—x

4

(7)13.1

【解析】

【小問1詳解】

晶體結(jié)構(gòu)中，白球代表的原子個(gè)數(shù)有8X：+1=2,黑球代表的原子個(gè)數(shù)有4個(gè)，原子個(gè)

O

數(shù)比為1:2,符合該化學(xué)組成的是C%。，故該晶體結(jié)構(gòu)表示C%。；

【小問2詳解】

電化學(xué)腐蝕為原電池原理，其負(fù)極反應(yīng)為失電子還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cu-e-=Cu+；

小問3詳解】

根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=第1個(gè)反應(yīng)+第2個(gè)反應(yīng)+第3個(gè)反應(yīng)，則目標(biāo)反應(yīng)反應(yīng)熱

AH=（a+b+c）kJmol1；

【小問4詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，由金屬銅發(fā)生腐蝕

的化學(xué)反應(yīng)可知，環(huán)境越潮濕、氧氣含量越高、溫度越高、銅的腐蝕越嚴(yán)重，故答案

為：IWJ;局；

【小問5詳解】

化學(xué)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則需要反應(yīng)的AH-TASO,即AH<TAS,故T>35OK,

Cu2（OH）2cO3分解的最低溫度為35OK；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升

高，平衡正向移動(dòng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度從工升高到時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

【小問6詳解】

該反應(yīng)Cu2（OH）2co3（s）=2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反應(yīng)物為固體，氣體為生成

的CC）2（g）、耳。［），則混合氣體中二者物質(zhì)的量之比為1:1,CC）2（g）的分壓為

等，凡0伍）的分壓為手，反應(yīng)平衡常數(shù)受［（kPa）?；

【小問7詳解】

該反應(yīng)C%（OH）2co3（s）「2CuO（s）+CC）2（g）+H2O（g）,反應(yīng)物為固體，初始

P（總）=0,反應(yīng)生成氣體CC）2（g卜H2O（g）,壓強(qiáng)增大,2min時(shí)p（總）=52.4kPa,混合

<74kp分

氣體中CC）2（g）、耳。值）物質(zhì)的量之比為1:1,2min時(shí)，旦。僅）的分壓為。，

52.4kPa

貝［YH巾=-------=13.1kPa/min0

但⑼2min

17.利用含鋅廢料（主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、鎰等金屬氧化物或鹽）制

備氯化鋅的一種工藝流程如下：

鹽酸高鉆酸伸還原劑

T,7??\,

廢料一》|浸收過:除樸Tj族發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶|—敘化林

淀渣銅

（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有。

（2）浸取溫度不宜超過60℃,原因是0

（3）為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高鎰酸鉀氧化除雜。結(jié)合下列圖表選擇浸

取工藝最佳pH范圍為,理由是o

A.1.5-2.0B.2.0-3.0C.3.0-4.0D.4.5-5.0

金屬離開始沉淀的沉淀完全的

子pHc=0.01mol-L-1pHc=l.OxlO^molU1

Fe2+6.88.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mn2+8.610.1

Zn2+6.78.2

(4)濾渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mn。?，該工藝中去除鎰的離子方程

式為.0

(5)最適宜使用的還原劑是,理由為。

(6)氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽Zn(OH)Cl生成，該反應(yīng)方

程式為，產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖所示，工藝要求

Zn(OH)Cl含量不超過2.30%,降低產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量的方法有。

蒸發(fā)溫度co

【答案】(1)將固體廢料粉碎、適當(dāng)加熱等

(2)減少鹽酸的揮發(fā)、降低Z?+的水解程度，防止生成氫氧化鋅

(3)①.D②.在pH4.5~5.0的范圍內(nèi)，F(xiàn)e3+和AP+變?yōu)闅溲趸?，而Zi?+不會(huì)沉淀

2++

(4)①.Al(0H)3②.3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H

(5)①.單質(zhì)鋅②.不會(huì)帶入新的雜質(zhì)

A

(6)ZnCl2+H2O=Zn(OH)Cl+HCl②.減壓蒸發(fā)，控制溫度不超過300。。

【解析】

【分析】利用含鋅廢料(主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、鎰等金屬氧化物或

鹽)制備氯化鋅的流程分析如下：含鋅廢料先用鹽酸浸取，同時(shí)調(diào)pH除掉將鋁離子、

鐵離子變?yōu)槌恋?，加入高鎰酸鉀進(jìn)行氧化除雜將鐵氧化為高價(jià)態(tài)的氫氧化物沉淀，加

入還原劑將銅還原為單質(zhì)除掉，得到較純凈的氯化鋅，最后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

得到氯化鋅固體。

【小問1詳解】

為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有將固體廢料粉碎、適當(dāng)加熱等；

【小問2詳解】

浸取溫度不宜超過60℃,原因是減少鹽酸的揮發(fā)、降低Zd+的水解程度，防止生成氫

氧化鋅；

小問3詳解】

浸取的目的是要將Fe3+和AP+變?yōu)闅溲趸铮鳽M+不能沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，

應(yīng)該調(diào)pH的范圍是4.7~6.7,合理的選項(xiàng)為D；

【小問4詳解】

根據(jù)上述分析，濾渣的主要成分為Fe(OH)3、A1(OH)3、和Mn。？，該工藝中去除鎰的原

理為鎰離子和高鎰酸鉀發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化鎰，離子方程式為

2++

3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2J+4H,

【小問5詳解】

考慮到不能帶入新的雜質(zhì)，故最合適的還原劑是單質(zhì)鋅；

【小問6詳解】

氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽Zn(OH)Cl生成，該反應(yīng)方程式

為ZnCL+H2O=Zn(OH)Cl+HCl,根據(jù)圖像，要控制Zn(OH)Cl含量不超過2.30%,降

低產(chǎn)品中Zn(OH)Cl含量的方法有減壓蒸發(fā)，控制溫度不超過300。。

18.有機(jī)太陽能電池利用有機(jī)半導(dǎo)體將光能轉(zhuǎn)換為電能?？茖W(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型有機(jī)太

陽能電池材料，其部分合成路線如下：

(1)化合物A的含氧官能團(tuán)有(填官能團(tuán)名稱)。

(2)化合物B的一種同分異構(gòu)體能溶解于NaOH水溶液，遇FeC^不顯色。核磁共振

氫譜檢測(cè)到三組峰(峰面積比為1：2：2),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）化合物C的名稱是,分子式是o

（4）由B到D的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)類型有、和

（5）化合物E可通過頻哪醇（C6HlQ2）和聯(lián)硼酸（B2（OH）4）的脫水反應(yīng)制備。頻哪醇的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（6）某同學(xué)分析以上合成路線，發(fā)現(xiàn)制備化合物F和H的反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。進(jìn)而提出了化合物H的另外一種制備方法：首先在Pd（PPh3）2C12

的催化下，化合物G與E反應(yīng)合成新的化合物I,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o化合物

I在Pd（PPh3）4的催化下與化合物—______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）反應(yīng)即可生成化合物Ho

【答案】（1）羥基、醛基

O

-J

（2）⑶①.乙酸酎②.C4H6。3

（4）①.加成反應(yīng)②.消去反應(yīng)（1）.取代反應(yīng)

HOOH1

（5）CH<CCH（6）①.取代②

Tl3N

HJCCHJV_U

Br....一

TXX

【解析】

xCHO

【分析】由B可知A為：1r

,根據(jù)分析，B與C經(jīng)過3步反應(yīng)得到

OH

D

E發(fā)生取代反應(yīng)得到F,F與G發(fā)生取代反應(yīng)得到Ho

【小問1詳解】

^^CH°

根據(jù)分析，A為：|,含氧官能團(tuán)名稱為：羥基、醛基；

【小問2詳解】

B為,化合物B的一種同分異構(gòu)體能溶解于NaOH水溶液，遇

FeCL不顯色，說明含酯基，核磁共振氫譜檢測(cè)到三組峰說明有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

原子，峰面積比為1：2：2說明氫原子個(gè)數(shù)比為1：2：2,滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

【小問3詳解】

C的名稱為乙酸酎，分子式是：C4H6。3；

【小問4詳解】

根據(jù)分析，B經(jīng)過加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)得到D；

【小問5詳解】

HOOH

II

根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)，可知頻哪醇(?6旦4。2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CCCH3；

HjCCH}

【小問6詳解】

根據(jù)分析，制備化合物F和H的反應(yīng)類型都屬于取代反應(yīng)；在Pd(PPh3)2CU的催化

\L^O4

下，化合物G與E反應(yīng)合成新的化合物I：[B3對(duì)比化合物

V_u

I和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知化合物I與D反應(yīng)得到產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

Br.公一個(gè)

O

2024年甘肅省普通高校招生適應(yīng)性測(cè)試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案

寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,D-2,C-12,N-14

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列文物的材質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的是

A.AB.BC.CD.D

2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理施用化肥農(nóng)藥可以實(shí)現(xiàn)農(nóng)作物增產(chǎn)

B.豆腐制作過程中可使用氯化鎂作凝固劑

C.聚四氟乙烯可用作不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層材料

D.制白砂糖時(shí)用活性炭脫色屬于化學(xué)變化

3.下列說法正確的是

22

A.S耳空間結(jié)構(gòu)模型B.基態(tài)Si的價(jià)層電子排布圖

3s3p

[HllHlII

O25

C.硫酸鉀電子式2K+[o：§：o]D.鹵族元素電負(fù)性變化趨勢(shì):

O2

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

B.pH=1的乙酸和鹽酸混合溶液含O.INA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，20gND3含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.電解水生成2g氫氣，外電路通過INA個(gè)電子

5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是

ABCD

魯-濃硫酸

帶火星1

小口/的木條乙快——>=J\Z=——乙煥氫氧化鈉溶液

（硫化氫）霜?

V

1

銅絲

--酸性高鎰

層匪才酸鉀溶液

硫酸亞鐵鍍?nèi)芤?/p>

制備二氧化硫檢驗(yàn)氧氣是否集滿乙煥除雜制備氫氧化亞鐵

A.AB.BC.CD.D

6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是

A.石英的熔點(diǎn)、硬度比金剛石的小

B.CS2分子中存在非極性共價(jià)鍵

C.（NHjJPtCL]既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D.NH3的熔點(diǎn)比PH3的高，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵

7.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是

23

A.N2B.F2C.NOD.Be

8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

水的電離程度隨溫度升

A測(cè)定不同溫度下蒸儲(chǔ)水的pH,pH隨溫度升高而降低

高而增大

向新制的Cu（OHb溶液中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不

B蔗糖不屬于還原糖

產(chǎn)生磚紅色沉淀

將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，靜置一乙酸乙酯可在堿性條件

c

段時(shí)間后酯層消失下水解

D向FeCl2溶液（pH=1）中滴力口KMnO4溶液，紫色褪去Fe?+具有還原性

A.AB.BC.CD.D

9.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；>OH，Zn2\Fe2+

B.O.lmoL。Ba（NC）3）2溶液中:cr'HCO；、Mg2\NH：

223+

C.在稀氫氧化鈉溶液中：S2O1->S->Ca\Al

D.在稀鹽酸中：NO］、SO：、Na+、K+

10.焦性沒食子酸是一種優(yōu)良的除氧劑。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.有酸性，是一種竣酸

OH

B.有酚羥基，能溶解于NaOH水溶液HO丫

C.可以與Fe3+反應(yīng)制備特種墨水

D.可以與甲醛反應(yīng)生成樹脂

n.酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸（記為H2A）。25℃時(shí)，H2A,HA-和A2-的分布分?jǐn)?shù)

（、C（HA）

5（例如5HA-=~~~~\~廣"）與溶液pH關(guān)系如圖，已知酒石酸的

''C（H2A）+c（HA-）+c（A，-）

pKal=3.04,pKa2=4.37,下列說法錯(cuò)誤的是

24

2

A.任意pH下，5（H2A）+8（HA）+5（A）=1

B.酒石酸溶液中，2c（A2）+c（HA）+c（OH）=c（H+）

C.pH從0到8,水的電離程度先增大后減小

D.pH=3.04時(shí)，5（H2A）=5（HA）=0.5

12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型Zn-S可充電電池，該電池放電時(shí)硫電極發(fā)生兩步反

2+2+

應(yīng)，分別為：S+2Cu+4e=Cu2S,5Cu+O2+10e=Cu+2Cu2O,下列說法錯(cuò)誤的是

離子交換膜

A.放電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2已=Zn2+

B.該電池充電時(shí)Ci?+的濃度增大

C.該電池放電時(shí)電子從硫電極流出

D.每生成Imol銅，外電路中通過lOmol電子

13.多組分反應(yīng)可將多個(gè)原料分子一次性組合生成目標(biāo)分子。我國(guó)科學(xué)家利用多組分反

應(yīng)合成了一種親水親脂分子車用于輸送藥物分子。下列說法正確的是

C17H35coOH

NH,

2多組分反應(yīng)

>—CHO------------------

25

A.該分子車含有四個(gè)肽鍵B.-C17H35是親水基團(tuán)

C.該分子車含酰胺官能團(tuán)D.該反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%

14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有X

為金屬元素，W的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，且W、Y處在不同周期，Z的

單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.WZ3分子與YZ§分子均為三角錐形

C.W的第一電離能比同周期相鄰兩元素的低

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

二、非選擇題：共58分。

15.某興趣小組利用氫離子交換樹脂吸附溶液中其他陽離子，同時(shí)交換出氫離子的特性

（如圖所示），設(shè)計(jì)了測(cè)定PbCL溶度積常數(shù)的實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確量取YmLPbCU飽和溶液于燒

杯中，加入過量的陽離子交換樹脂，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，使用蒸儲(chǔ)水洗滌離子交

換樹脂至洗滌液呈中性，合并濾液和洗滌液至錐形瓶，用滴定法測(cè)定錐形瓶中氫離子

的物質(zhì)的量，計(jì)算出PbCL溶度積常數(shù)。

4-5

sonfso

3l+4M+

sof1SO/2H*

Jt，

（1）下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)用不到的有（寫名稱）。

4Y1/

（2）配制PbCU飽和溶液時(shí)需要使用煮沸后的蒸儲(chǔ)水，原因是。

（3）判斷洗滌液已至中性方法是o

（4）過濾后的溶液中發(fā)現(xiàn)有樹脂小顆粒，此時(shí)應(yīng)該。

（5）若實(shí)驗(yàn)使用的燒杯未干燥，測(cè)定結(jié)果（填“偏高”，“偏低”或“不變”）。

26

(6)為了測(cè)定錐形瓶中氫離子的物質(zhì)的量，使用濃度為cmol.T的氫氧化鈉溶液進(jìn)行

滴定，可選用為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為。到達(dá)滴定終點(diǎn)

時(shí)，消耗VzmLNaOH溶液，則PbCl?的K,p=(寫出計(jì)算式)。

(7)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，某同學(xué)提出可以利用該方法測(cè)定FeF?的Ksp,是否可

行，原因是.O

16.銅銹中含有CuCl(s)、Cu2(D(s)和Cu2(OH)3cl(s)。有人提出腐蝕途徑如下：

①②③④

Cu(s)fCu+(aq)^CuCl(s)^Cu2O(s)^Cu2(OH)3Cl(s)

(1)上圖所示晶體結(jié)構(gòu)表示銅銹中物質(zhì)(填寫化學(xué)式)。

(2)過程①是典型的電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為

(3)過程③、④涉及的反應(yīng)方程式包括：

+

2CuCl(s)+H2O(1)=CU2O(S)+2H(aq)+2C1-(aq)AH=akJ/mol

-

Cu2o(s)+1o2(s)+2H2O(1)+cr(aq)=Cu2(OH)3Cl(s)+OH(aq)AH=bkJ/mol

H+(aq)+OH-(aq),、珥0⑴AH=ckJ/mol

則

+

2CuCl(s)+1o