2025屆廣東省汕尾市陸河外國語學校高一下化學期末監(jiān)測試題含解析

2025屆廣東省汕尾市陸河外國語學校高一下化學期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同物質的量的下列有機物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O22、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率3、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現象，不能證實①中反應發(fā)生的是①中實驗②中現象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D4、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本B．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產5、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內中子數為y個，核外電子數為z個，則該同位素的符號應表示為（）A．xyRB．zy+z6、下列過程中所發(fā)生的化學變化，屬于加成反應的是A．光照射甲烷和氯氣的混合氣體B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應7、下列說法不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能B．煤燃燒時可以將化學能轉變成熱能C．綠色植物光合作用過程中把太陽能轉變成化學能D．白熾燈工作時電能全部轉變?yōu)楣饽?、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率B．使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等9、相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)10、在十九大報告中提出“踐行綠色發(fā)展理念，建設美麗中國”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對煤和石油等燃料進行脫硫處理11、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯相生”。下列做法應該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空12、有關化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式CH2CH2B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O213、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應14、已知羥基能與Na反應，羧基能與NaHCO3溶液反應。分子式為C5H10O3的有機物與Na反應時生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反應時生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機物的同分異構體（不考慮立體異構）有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種15、根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結構相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤16、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應17、下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③18、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種19、將4molA和2molB在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④20、下列化學用語正確的是A．Cl離子的結構示意圖： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的結構簡式：C2H4O2 D．HCl分子的電子式：21、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物22、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質轉化如下圖所示。下列說法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類二、非選擇題(共84分)23、（14分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。24、（12分）隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。26、（10分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）化學離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結合已有藥品（選擇性使用）和已學知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結束的現象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________28、（14分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。③步驟②涉及到的離子方程式是:_______。④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式:_______。⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1

:

1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。29、（10分）（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______a．反應速率ν(NH3)=ν(N2)b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是ν(正)____ν(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。（2）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________。（3）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s內該反應的平均速度__________。在第5s時，NO2的轉化率為_________。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。2、B【解析】

催化劑可以降低反應活化能，加快化學反應速率；降溫、減壓一般減慢反應速率，故答案為B。3、C【解析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發(fā)生反應，A項錯誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發(fā)生反應，B項錯誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時水由于高溫會變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會有反應發(fā)生，不能證明①發(fā)生反應，C項正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發(fā)生反應，D項錯誤；答案選C4、C【解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。5、D【解析】由離子化合物RCl

x知R離子帶x個單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數=x+z,質量數=核電荷數+中子數=（x+z）+y=x+z+y，x+6、B【解析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故B正確；C．銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應是氧化反應，故C錯誤；D．乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故D錯誤；故選B。7、D【解析】分析：A．電解池是將電能轉換為化學能的裝置；B．煤燃燒時會產生大量的熱量；C．光合作用時，太陽能轉化為化學能；D．電能轉化為光能和熱能。詳解：A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學，選項A正確；B．煤燃燒時會產生大量的熱量，化學能主要轉化為熱能，選項B正確；C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，選項C正確；D．白熾燈工作時，電能轉化為光能和熱能，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查常見的能量轉化形式，題目難度不大，注意知識的積累。8、B【解析】分析：A、升高溫度反應速率加快；B、催化劑只能改變反應速率；C、平衡時正逆反應速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發(fā)生變化，物質間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，達到平衡后正逆反應速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。9、B【解析】

由燃燒熱可知1mol物質燃燒放出的熱量，再計算1mol物質的質量，進而計算1g物質燃燒放出的熱量，據此判斷。【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是CO。答案選B?！军c睛】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應熱的有關計算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關鍵。10、C【解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項B正確；C、將廢電池回收后深埋，會污染土壤，不符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項C錯誤；D、對煤和石油等燃料進行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設美麗中國”的宗旨，選項D正確；答案選C。11、B【解析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會導致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。12、D【解析】結構簡式應該體現出官能團，所以乙烯和乙醇的結構簡式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。13、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇【詳解】A．甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，故D錯誤；故選C．14、C【解析】

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替。若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種；若C4H10為異丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種；則該有機物的可能的結構有2+6+1+3=12種；因此合理選項是C。【點睛】本題考查同分異構體的書寫，根據與NaHCO3溶液、金屬鈉反應產物分子式判斷有機物含有的官能團是關鍵，在確定種類數目時，要注意取代中利用“定一移二“進行判斷。15、D【解析】

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點不一定越高，如第ⅣA元素中，金剛石的熔點高于晶體硅，①不正確；②同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，②正確；③若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數R<M，根據“序大徑小”，微粒半徑：M+<R2—，③不正確；④同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，④正確；⑤根據元素周期表的結構可知，除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族，⑤正確；答案選D。16、C【解析】

A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化反應的結果，故A不符合題意；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，故B不符合題意；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，故C符合題意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，沒有發(fā)生化學變化；乙烯生成聚乙烯的反應屬于加成聚合反應，故D不符合題意；故答案為C?！军c睛】準確理解加成反應和取代反應的反應原理是解題關鍵，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應。17、A【解析】

①鈉的化學性質活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學性質活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，得不到單質鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應是放熱的，但仍需加熱反應才能發(fā)生，錯誤；答案選A。18、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，答案選C。19、D【解析】

利用三段式法計算：B的濃度為=1mol/L2A（s）+B（g）?2C（g）起始（mol/L）：10變化（mol/L）：0.30.62s時（mol/L）：0.70.6①A為固體，由于固體的濃度在反應中不改變，所以不能用固體物質來表示反應速率，故①錯誤；②2s內，用物質B表示的反應的平均速率為v（B）==0.15mol?L-1?s-1，故②錯誤；③2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%，故③正確；④2s時物質B的濃度為0.7mol?L-1，故④正確。所以正確的為③④。故選D。20、D【解析】

A.Cl的核電荷數為17，其離子結構示意圖為：，A項錯誤；B.球棍模型表現原子間的連接與空間結構，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.HCl分子內H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度較易，涉及結構式、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力21、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。22、C【解析】分析：本題考查了物質的分類，屬于基礎知識，平時注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過界面反應，內混后得到二次有機顆粒物，有機顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯誤；C.從圖分析，二次無機顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯誤。故選C，二、非選擇題(共84分)23、BDB羥基氧化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機物的結構與性質，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經過氧化反應生成D乙酸，所以③的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發(fā)生反應2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體，乙烯的空間構型為平面，苯的空間構型為平面，乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。24、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。25、液體分層1/3加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質結合碳酸鈉的性質分析判斷實驗現象；（2）依據實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，避免反應物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據乙酸乙酯的性質、含有的雜質分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)。26、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備原理是解答該題的關鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。27、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應產生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應是可逆反應；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據乙酸乙酯不溶于水分析；③根據酯化反應特點結合物質的性質解答。詳解：（1）①根據所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應是可逆反應，則濃硫酸在該反應中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應結束的現象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產率往往偏低。28、8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe增大接觸面積，提高反應速率，提高原科轉化率Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑大于3:10【解析】

（1）鋁熱反應實質是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁；（2）鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應，而Fe2O3不反應，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣為氧化鐵和鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，溶液a中為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉后生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，氧化鋁再與氨氣反應生成銨明礬溶液。①將鋁土礦粉粹，可以增大接觸面積，提高反應速率；②按金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書寫；③步驟②涉及到的反應為偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；④氧化鋁電解得到金屬鋁；⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量；若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1,根據Al2O3--2NH4Al(SO4)2·12H2O—4H2SO4，2Al2O3—2Al2(SO4)3—6H2SO4，分析，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為3:10，因為SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，消耗一部分氧化鋁，所以二者比例大于3:10?！驹斀狻?1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)反應的生成鐵和氧化鋁，方程式為：8A1+3FeO·Fe2O34Al2O3+9Fe。(2)鋁土礦中加入氫氧化鈉，其中Al2O3和SiO2與氫氧化鈉反應，而Fe2O3不反應，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀，濾渣