2024屆高三化學一輪復(fù)習基礎(chǔ)練習含解析-化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

2024屆高三化學一輪復(fù)習基礎(chǔ)練習——化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

一'單選題

1.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（）

A.不可能有很高的熔沸點B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機物D.可能是離子晶體

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.HC1O的電子式:

B.中子數(shù)為1的氫原子：：H

3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是（)

A.通過反應(yīng)物和生成物的鍵能數(shù)據(jù)可以粗略地預(yù)測反應(yīng)熱的大小

B.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定

C.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)

D.同種原子間形成的共價鍵鍵長的長短總是遵循：三鍵（雙鍵>單鍵

4.下列關(guān)于CH4的描述正確的是（）

A.是平面結(jié)構(gòu)B.是極性分子

H

C.含有非極性鍵D.結(jié)構(gòu)式為H-i-H

T

H

5.下列化學用語或圖示表達正確的是（）

A.CaO>Fe2O3.Na2。？都是堿性氧化物

H3CCH3

B.順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：\=CZ

/\

HH

C.中子數(shù)為10的氧原子：

_________3d________4s

D.基態(tài)Cu2+的價層電子的軌道表示式：卜中“彳中”「|

6.某離子［Y2Z4XW力的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一

短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正

確的是（）

W、/Z、Y彳Z

A.該結(jié)構(gòu)中的化學鍵均為極性共價鍵

B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液

D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點：后者高于前者

7.H2和02在鈿的配合物離子[PdCkF的作用下合成H2O2,反應(yīng)歷程如圖。已知：Pd為第四用期第VIII族

元素，基態(tài)Pd原子的價電子排布式為4d?[PdCLF的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。下列說法正確的是

HO^[PdCU]<H,

X22X

2HCI彳③SlHCHZCr

[PdCI2O2fPd

O2+2C1

A.在[PdC14]2-中Pd原子為sp3雜化

B.在[PdCbCh產(chǎn)和[PdClF-中Pd提供孤電子對形成配位鍵

C.第③步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCbO2F+2HCl=H2O2+[PdC14]2-

D.等物質(zhì)的量的H2和O2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2

8.用中子轟擊=X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：Tx+'n-；Y+；He。已知元素Y在化合物

中呈+1價。下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

9.一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是（）

A.PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團

0

B.PHA可通過單體縮聚合成

H00H

PHA在堿性條件下可發(fā)生降解

D.PHA中存在手性碳原子

10.[Rh(C0)2L1為平面結(jié)構(gòu)，可以作為CH30H和CO反應(yīng)制備CH3coOH的催化劑，反應(yīng)歷程如

下圖所示，下列說法錯誤的是

A.A離子中Rh原子的雜化軌道類型為sp3

催化劑

B.反應(yīng)的總方程式為CH3OH+COfCH3COOH

C.化合物E生成CH3coOH的過程為取代反應(yīng)

D.CH30H和C0反應(yīng)制備CH3coOH的反應(yīng)歷程有2種

11.下列敘述錯誤的有()

①利用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

②向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色溶液，向該溶液

中加入乙醇，析出深藍色晶體[CU(NH3)1SC)4

③03是含有極性鍵的非極性分子

④侯氏制堿法中利用各個物質(zhì)溶解度的不同，可直接過濾獲得純堿

⑤不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是銀和銘

⑥半導體器件的研制開始于硅

A.2個B.3個C.4個D.5個

12.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料，具有在充電的同時合金化反應(yīng)的特點。在

充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示。

OS2-°Zn2+?Zn2+或Li+

下列說法正確的是

A.當1molZnmS完全轉(zhuǎn)化為ZnF時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi

B.在Zi^S體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“0一—0-?―一——”的排布規(guī)律

C.當Zi^S完全轉(zhuǎn)化為LixZ\S時，每轉(zhuǎn)移6moi電子，生成3moiLiZn（合金相）

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為15anm

4

13.下列敘述正確的是（）

A.1個甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2-COOH）中存在9對共用電子對

B.PCb和BCb分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H2s和CS2都是含極性鍵的極性分子

D.HCN分子中的碳原子采取sp雜化

14.BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.B-F鍵是極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐型

C.鍵角均為120。D.所有原子共平面

15.FeS2具有良好的半導體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S7（晶胞中的其

他S）已省略）。下列敘述正確的是（）

0-0s|'?Fe2+

A.Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6

B.基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運動狀態(tài)的電子

C.FeS2晶胞中距離每個用一最近的S1有8個

D.晶胞中Fe2+位于國一所形成的正八面體的體心

16.化學與生活、生產(chǎn)、能源領(lǐng)域密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.廢舊電池回收金屬元素只涉及物理拆解過程

B.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料含單質(zhì)硅

C.降解聚乳酸酯是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程

D.細胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能

17.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增

大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Y、Z分別與X形成化合物的穩(wěn)定性前者大于后者

B.由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的只有兩種

C.由X、Y、Z三種元素所形成的化合物只含共價鍵

D.Z、W所形成的簡單離子半徑前者比后者大

18.N-乙基口引噪具有良好的儲氫性能，其儲氫析氫過程如下圖所示。有關(guān)N-乙基口引口朵的說法正確的

PtAI?OVIK(>C

RuAl2O,.k?0'C

A.分子式為CuHuNB.屬于芳香煌

C.存在一個手性碳原子D.ImolN—乙基嗎I噪最多能儲6molH2

19.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維

B.植物從土壤中吸收NH3、NO轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定

C.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表

D.“杯酚”分離和C7o,體現(xiàn)了超分子的自組裝的重要特性

20.下列化學用語表示正確的是（）

A.澳的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

B.1-丁醇的鍵線式：/XyOH

C.Cl-Cl形成的P-P。鍵模型：

■

D.水的VSEPR模型：X

?r

二'綜合題

21.黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤認為黃金，故又稱愚人金。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式為,其未成對電子數(shù)是0

（2）請判斷沸點高低：H2OH2S（填寫，或y"）。H2O沸點低于Na2s的原因

是_________________________________________________________________________________________

（3）S有多種價態(tài)的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是o

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等D.都含有極性鍵

②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，此固

O-o

O-S

③SOj、S20^-中S的化合價均為+6.與sot互為等電子體的分子的化學式

為，s2o^-中過氧鍵的數(shù)目為

（4）CuFeS,的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為anm、bnm。CuFeS2的晶胞中每個Cu原子

與個S原子相連，晶體密度P=g-cm-3（列出計算式

即可，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為八）。

?一CuO-Fe卷一S

22.元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

回答下列問題（涉及的化學式用元素符號表示）

（1）基態(tài)X原子的價電子排布式為,Z2+核外3d能級上有對成對電子。

（2）丫3+的一種配離子［Y（N3）（NH3）5戶中，丫3+的配位數(shù)是,Imol配離子中所含◎鍵的數(shù)目

為,配位體N3一中心原子雜化類型為。

（3）丫2+在水溶液中以［Y（H2O）6］2+存在。向含丫2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的［Y（NH3）6］2+,

其原因是o

（4）X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條

棱上均有一個CN,K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為,立方

體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是o

（5）一定溫度下，ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為02-作密置單層排列，Z2+填

充其中（如圖），已知。2一的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（用含a、NA

的代數(shù)式表示）。

23.青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1,請回答下列問題:

CH,

圖1

（1）基態(tài)。原子的價電子排布圖為O

（2）組成青蒿素的三種元素中電負性最大的是（填元素符號，下同），第一電離能最大的

是。

（3）基態(tài)N原子的未成對電子數(shù)為o

（4）雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相

轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉（NaBHQ還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構(gòu)型為；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2,B2H6中B的雜化方式為。

聚乙二醇［HO（CH2cH隨著n值的增大，水溶性降低，原因

是O

（5）NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛

性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為（已知后句.414,結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

24.電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能

電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、錯、

錢、硒等化合物。

碳.哇和破元素的四級電肉能變化於勢

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為O

（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24P4p,則其違背了。

（3）上圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是（填標號）。

（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為,該分子其

中心原子的雜化類型為O

寫出一種與Q互為等電子體的離子。

（5）與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其

化學式寫作Na2B4O710H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B（0H）4「縮合而成的雙六元

環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5（OH）418H20。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在

的作用力是

________________（填字母）o

OH

尸卜。\

HO-BOB-OH?8Hj.O

\I/

O-B-O

0H

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力

E.氫鍵

（6）GaAs的熔點為1238℃,密度為"g-cnT3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

0As?Ga

已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為，GaAs的熔點

11

（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag.rnoP和MASg-moP,原子半徑分別為rGa

pm和「ASpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率

為____________________________________________

25.銀、鉆是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取饃和鉆的工藝流

程如圖:

一系列操作

硫酸過量鐵粉NaClO,NaFP507+煤油

含NiSO,溶液-LNiSO4（s）

廢爐^

酸浸渣濾渣1黃鈉鐵帆濾渣2

晶體

硫酸

已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2%C#+、Mg2MCa2+等;

ii.NiSCU在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

回答下列問題:

（1）提高“酸浸”速率的方法有。（任寫一條）

（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為-Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿

伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm,則Fe晶胞的密度為g-cn?（用含NA

和a的代數(shù)式表示）。

(3)黃鈉鐵磯的化學式為Na?Fe6(SO4)4(OH)⑵“除鐵”的離子方程式

為o

(4)“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加____________________________________________

(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2+沉淀完全時，溶液中H的濃度c(F)最小為mol-L

10

一1。[已知離子濃度W10-5moi?J時,認為該離子沉淀完全，KSp(CaF2)=1.0x10,Ksp(MgF2)

=7.5x1011]

(5)獲得NiS04(s)的“一系列操作”是-

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.在SiCh晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價

鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點很高，符合題意。

B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此

含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，本題選符合題意。

C.若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3cH20H等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機物，本題選符

合題意。

D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH,也可能含有非極性共價鍵，如

Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，本題選符合題意。

【分析】不同非金屬原子間形成的共價鍵，由于兩原子對鍵合電子的作用力不同，導致共價鍵產(chǎn)生極

性。熔沸點的高低取決于微粒間作用力的大小，與極性鍵無關(guān)。

2.【答案】B

????

【解析】【解答】A.HC1O的電子式：H：O：C1：，故A不符合題意；

????

B.中子數(shù)為1的氫原子：；H,質(zhì)量數(shù)為2,故B符合題意；

?Na+℃1-

D.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：/C=C,故D不符合題意;

X

H，CH3

故答案為：Bo

【分析】A次氯酸的電子式中，氧原子在中間；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C、氯化鈉的晶胞中，含有12個鈉原子和12個氯原子；

D、反式結(jié)構(gòu)中，兩個甲基不在同一側(cè)。

3.【答案】B

【解析】【解答】反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物的鍵能數(shù)據(jù)可以粗略

地預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故A不符合題意；

鍵長越長，鍵能越小共價化合物越不穩(wěn)定，故B符合題意；

鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是確定分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C不符合題意；

一般鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能大小的順序為三鍵〉雙鍵〉單鍵，則鍵長：三鍵〈雙鍵〈單

鍵，故D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能分析；

B.鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越不穩(wěn)定；

C.鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間結(jié)構(gòu)，鍵角是確定分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)；

D.一般鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能大小的順序為三鍵〉雙鍵〉單鍵。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；

B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故B不符合題意；

C.CH4只含有C-H鍵，為極性鍵，故C不符合題意；

11H

D.CH4分子的電子式為H(H,則結(jié)構(gòu)式為H-C-H，故D符合題意；

11H

故答案為：Do

【分析】根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體的對稱結(jié)構(gòu)，屬于含有極性鍵的非極性分子進行分析即可。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2O2不是堿性氧化物，A不符合題意；

B.2-丁烯中兩個甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，B符合題意；

C.中子數(shù)為10的氧原子核素為18,C不符合題意；

D.基態(tài)Cu2+的價層電子的3d軌道填滿，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.Na2O2不是堿性氧化物；

B.2-丁烯中兩個甲基在雙鍵平面的同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)；

C.中子數(shù)為10的氧原子核素為18；

D.基態(tài)Cu2+的價層電子的3d軌道填滿。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.兩個Y(C)原子之間的共價鍵為非極性共價鍵，A不符合題意;

B.C和?？梢孕纬苫衔顲O,為不成鹽氧化物，B不符合題意；

C.H3XO3即H3BO3,為一種弱酸，皮膚上沾有強堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸溶

液中和殘留堿液，c符合題意；

D.Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為HzO和HF,水分子間形成的氫鍵更多，沸點更高，D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且有原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F

元素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位鍵，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提

供空軌道，所以X為B元素，Z可以形成兩個共價鍵，應(yīng)為O元素，Y可以形成4個共價鍵，則為C元

素。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.[PdClJ-的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，說明中心原子Pd不是sp3雜化，應(yīng)為dsp?雜

化，A不符合題意；

2-2-

B.在[PdCl2O2]和[PdCl4]中Pd提供空軌道形成配位鍵，B不符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)循環(huán)圖可知，第③步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCbO2]2-+2HCl=H2O2+[PdC14F，C符合題意；

D.等物質(zhì)的量的H2和。2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)①H的化合價由0一+1價，反應(yīng)②O的化合價由0—-1

價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.[PdCl4r的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形，則Pd為dsp?雜化；

B.形成配合物時，中心離子提供空軌道形成配位鍵；

D.根據(jù)得失電子守恒計算。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.H3BQ為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需

用大量水沖洗，同時涂抹H3BQ,以中和堿液，A符合題意；

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO,B不符合題意；

C.X為B,與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合

物，C不符合題意；

D.6二?和7口兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】A.依據(jù)不慎將堿液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹硼酸分析；

B.鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有LizO；

C.非金屬元素的氫化物是共價化合物；

D.依據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；

9.【答案】A

【解析】【解答】A、PHA為高分子化合物，分子中只有處于端基部位存在-COOH和-OH,分子重復(fù)單元

不存在-COOH和-OH,而是存在-COOR,即酯基，只存在一種官能團，A正確；

0

B、根據(jù)PHA的結(jié)構(gòu)，可知其單體為III,B錯誤；

HOX0H

C、PHA中含有酯基，酯基在堿性條件下可以水解，C錯誤；

D、PHA中手性碳原子如圖HOPQO彳"，D錯誤；

PHA

故答案為：A

【分析】A、羥基和竣基形成的高聚物，只有處于分子的末端具有較基和羥基；

B、縮聚物的單體，可以通過去除中括號判斷；

C、酯基堿性條件、酸性條件都可以水解；

D、手性碳原子指的是一個碳原子周圍連接四個完全不相同的結(jié)構(gòu)。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.離子中Rh原子形成四個◎鍵，雜化軌道類型為sp3,A不符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程的反應(yīng)物為CH30H和CO,生成物為CH'COOH,反應(yīng)的總方程式為

催化劑丁kA?人X；上.

CH3OH+COICH3coOH，B不付合題思；

C.化合物E為CH3cOL和水生成CHsCOOH的過程為取代反應(yīng)，C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)過程，CH30H和CO反應(yīng)制備CH3coOH的反應(yīng)歷程只有1種，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型;

B.根據(jù)反應(yīng)歷程的反應(yīng)物和生成物分析；

c.取代反應(yīng)是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替的反應(yīng)；

D.根據(jù)反應(yīng)過程判斷。

11.【答案】C

【解析】【解答】①膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，所以可以利用丁達爾效應(yīng)可鑒別

溶液和膠體，故正確；

②制備硫酸四氨合銅晶體的方法為向硫酸銅溶液中加入氨水，先形成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨

水，氫氧化銅溶于氨水得到深藍色硫酸四氨合銅溶液，向該溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解

度，析出得到深藍色硫酸四氨合銅晶體，故正確；

③臭氧與二氧化硫的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為18,互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)

構(gòu)，二氧化硫是結(jié)構(gòu)不對稱的V形，則臭氧分子為結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故錯誤；

④侯氏制堿法中利用各個物質(zhì)溶解度的不同，可直接過濾獲得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，

故錯誤意；

⑤不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鐵，含有少量的銀和銘，故錯誤；

⑥硅是性能優(yōu)良的半導體材料，但半導體器件的研制開始于楮，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故錯

誤；

③④⑤⑥錯誤，

故答案為：Co

【分析】①膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)；

②依據(jù)制備硫酸四氨合銅晶體的方法分析；

③依據(jù)等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，聯(lián)系二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)分析；

④侯氏制堿法直接過濾獲得碳酸氫鈉；

⑤不銹鋼含有少量的銀和銘；

⑥半導體器件的研制開始于楮。

12.【答案】D

22

【解析】【解答】A.當ImolZi^S完全轉(zhuǎn)化為Z'S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x(---------)mol,A不符合題

nm

忌；

B.根據(jù)Zi^S結(jié)構(gòu)，體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“一一一一”的排布規(guī)律，B不符合題

思；

C.當ZnmS完全轉(zhuǎn)化為LixZ'S時，Li+、Zn?+轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成ImolLiZn轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)

移6mol電子，生成2molLiZn（合金相），C不符合題意;

則EF間的距離為J（2）2+（叵）2+（回）2nm=^ianm,D符合題

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,

V4444

思士.；

故答案為：Do

【分析】A.依據(jù)化合價變化判斷；

B.根據(jù)Zi^S結(jié)構(gòu)分析；

C.依據(jù)得失電子守恒計算。

D.依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算。

13.【答案】D

HH0

\III

【解析】【解答】甘氨酸分子的結(jié)構(gòu)式為X（：（：GH,其中單鍵為1對共用電子對，雙鍵為2

HH

對共用電子對，故1個甘氨酸分子中含有8+2x1=10對共用電子對，A不符合題意；

BCL中B原子最外層有6個電子，B不符合題意；

CS3分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)式為S=C=S,結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷重心重合，故CS2是由極性鍵構(gòu)

成的非極性分子，C不符合題意；

HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C三N,中心原子C形成2個◎鍵，無孤電子對，采取sp雜化，D符合題意。

【分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式進行分析即可；

B.BCh中B原子最外層有6個電子；

C.根據(jù)其結(jié)構(gòu)，CS2是非極性分子；

D.根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)和成鍵情況分析是sp雜化。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.不同種元素原子間的共價鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A不符合題意；

B.BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B符合題意；

C.BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120。，故C不符合題意；

D.BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】BF3的中心原子B價電子對數(shù)為3,為sp2雜化，且無孤電子對，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、Fe2+的最高能層為第3層，其電子排布式為3s23P63d6,故A錯誤；

B、基態(tài)Fe2+核外電子占據(jù)15個不同軌道，分別為Is（1種）、2s（1種）、2p（3種）、3s（1種）、3p（3

種）、3d（5種），則共有14種不同空間運動狀態(tài)的電子，故B錯誤；

C、FeS2晶胞中，體心的與棱上的距離最近，則距離每個最近的有12個，故C錯誤；

D、晶胞中Sj周圍最近Fe2+在立方體的面心上，有6個，則每個Fe2+最近的眈也有6個，則Fe?+位于

所形成的正八面體的體心，故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、Fe2+的核外電子排布式為Is22s2P63s23P63d6,最高能層為第3層；

B、電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)；

C、根據(jù)均攤法計算；

D、晶胞中周圍最近的Fe2+有6個。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.廢舊電池如鋰電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重

分選-風選等系統(tǒng)，其中回收金屬元素也涉及化學反應(yīng)，選項A符合題意；

B.晶體硅為良好的半導體，是制造太陽能電池主要材料，選項B不符合題意；

C.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，選項C不符合題意；

D.細胞器中雙分子膜是超分子，有分子識別功能，選項D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.依據(jù)電池回收處理過程主要包括放電-拆解-撕碎-除鐵-破碎-磁選-粉碎-比重分選-風選等分

析；

B.晶體硅光電轉(zhuǎn)化材料；

C.降解是高分子生成小分子的過程；

D.超分子有分子識別功能。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.因為元素非金屬性N<0,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3VH2O,A不符合題意；

B.H、N、0、Na兩兩形成的化合物有：NH3,NCh、Na2O>NazCh等，溶于水顯堿性的有Nlh、Na?。、

Na2O2,至少有三種，B不符合題意；

C.H、N、。三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3等，其中NH4NO3中NH4+與NCh-之間存

在離子鍵，C不符合題意；

D.氧元素形成的簡單離子為0巴核外有10個電子，鈉元素形成的簡單離子為Na+,核外也有10個電

子，電子層結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O>>Na+,D符合題意；

故答案為；D

【分析】X、Y、Z、W是三個連續(xù)短周期中且原子序數(shù)依次增大的主族元素，可確定X是氫元素，因X

和W同主族，所以W是鈉元素。Y、Z應(yīng)該在第二周期，因Y和Z相鄰，它們最外層電子數(shù)相差1個

電子且最外層電子數(shù)之和為11（鈉元素的質(zhì)子數(shù)），則Y、Z最外層電子數(shù)分別為5、6,由此推知Y是

氮元素，Z是氧元素；據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.分子式為C|4H13N,A不符合題意；

B.該物質(zhì)的構(gòu)成元素為碳、氫、氮不屬于煌類，B不符合題意；

C.該分子中不存在手性碳原子，C不符合題意；

D.由題意知該物質(zhì)儲氫過程即使和氫氣加成的過程，ImolN-乙基啊I口朵最多能與6m加成，所以

ImolN-乙基咧珠最多能儲6m。m2，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式

B.芳香煌通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的煌，芳香燒僅由碳和氫兩種元素組成；

C.手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團的物質(zhì)分析；

D.依據(jù)官能團的性質(zhì)分析。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A不符合題意；

B.植物從土壤中吸收氨氣、一氧化氮轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，

不屬于氮的固定，故B不符合題意；

C.低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈，而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)

決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C符合題意；

D.杯酚分離碳60和碳70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.屬于再生纖維;

B.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；

C.低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈；

D.杯酚分離體現(xiàn)了超分子的分子識別特征。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.澳位于第四周期，第VHA族，簡化電子排布式：［Ar］3di°4s24P5,故A不符合題

思；

B.1-丁醇的鍵線式：//\/°H為1-丙醇，故B不符合題意；

C.p電子云呈啞鈴型，C1-C1形成的P-P。鍵模型：，?，故C不符合題意；

D.水的孤電子對數(shù)為工(6-1x2)=2,中心原子電子對數(shù)為2+2=4,則VSEPR模型為正四面體，故D符

2

合題意；

故答案為：D

【分析】基態(tài)原子電子排布式的書寫：1按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級的順序：

Is—2s—2p73s—3p74s—3d—4p75s—4d-5p—6s...2根據(jù)各能級容納的電子數(shù)填充電子。3去掉空

能級，并按照能層順序排列即可得到電子排布式。

簡化電子式書寫：［上一周期惰性氣體元素符合］+外圍電子排布式。

鍵線式注意碳原子個數(shù)。

◎鍵以頭碰頭形式成鍵。

判斷空間構(gòu)型：1.計算孤電子對，2.計算價層電子對數(shù)，3.利用價層電子對數(shù)判斷。

21.【答案】(1)3d64s2；4

(2)＞；Na2S是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵；H2O是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用

力。分子間作用力的強度遠小于離子鍵，故H2O沸點更低

3

(3)A、D；sp；SiCl4(或Sil；、CC14)；1

_______4x184_______

(4)4；727

(bxl0-)xaxl0xNA

【解析】【解答】(l)Fe為26號元素，核外電子排布為2、8、14、2,價電子排布式為：3d64s?，其中

未成對電子數(shù)為4,故答案為：3d64s2;4；

(2)H2O和H2S都為分子晶體，兩者組成結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵，故水的沸點高于硫化氫，而

硫化鈉屬于離子晶體，離子鍵的強度大于分子間作用力，故水的沸點低于硫化鈉，故答案為：＞；Na2s

是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵；H2O是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力。分子間作用

力的強度遠小于離子鍵，故H2O沸點更低；

(3)①A.三氧化硫中心S原子的價電子對數(shù)=|=3,二氧化硫中心S原子的價電子對數(shù)=|=3,兩者

價電子對數(shù)相同，故正確；

B.由價電子對數(shù)可知三氧化硫為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合為非極性分子，故不正確；

C.三氧化硫中心原子不存咋孤對電子，二氧化硫中心原子存在1對孤對電子，故不正確；

D.兩者均為S-O鍵，均是極性鍵，故正確；

故答案為：AD；

②由結(jié)構(gòu)可知每個S原子通過共用一對電子與四個氧原子相連，為sp3雜化，故答案為：sp3；

③SOj含5個原子，價電子數(shù)為32,與其互為等電子體的分子有SiCl4(或SiF4,CC14),

S201-中S為+6價，設(shè)-1價氧有X個，則根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為0得：12+2=x+2x(8-x)x=2,則過

氧鍵個數(shù)為1,故答案為：SiCl4(或SiF4,CC14)；1；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)中體心Cu的連接可知，每個Cu周圍有4個S相連，Cu原子有8個在頂點、4個在面上、

1個在體心，個數(shù)為：8x-+4x-+l=4,S原子8個均在體內(nèi)，F(xiàn)e原子有6個在面上、4個在棱上，

82

114x184(,\27

個數(shù)為：6x-+4x-=4,則晶胞的質(zhì)量為：—r:—g,晶胞的體積=(bxlO)xaxlO,則晶胞

24NAv)

m4x1844x184

的密度=—=77一］八一7\2~1——,故答案為：4;7~—7\2;

p(^bxlO)xaxlOXNA(bxl0')xaxlOxNA

【分析】(1)根據(jù)核外電子的排布情況，即可寫出價層電子排布和未成對電子數(shù)

(2)沸點高低與氫鍵的關(guān)系，不同類型的晶體沸點不同

(3)①根據(jù)計算求出中心原子的價層電子對和孤對電子數(shù)即可@根據(jù)成鍵的數(shù)目判斷雜化的方式

③考查的等電子體的書寫，根據(jù)化合價代數(shù)和求出過氧鍵的數(shù)目

(4)根據(jù)晶胞可以找出與銅原子相連的硫原子個數(shù)，根據(jù)p=m/v計算即可

22.【答案】(1)3d64s2；3

(2)6；23NA；sp

(3)N元素電負性比。元素小，N原子更容易提供孤電子對，形成配位鍵更穩(wěn)定

(4)KFe2(CN)6；正四面體形

75

(5)1產(chǎn)g或

【解析】【解答】元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z,推出X為Fe,Y為Co,Z為

Ni,

(1)基態(tài)Fe原子價電子是由最外層s能級和次外層d能級組成，則基態(tài)Fe原子價電子排布式為

3d64s2；Ni2+的價電子排布式為3d8,有3對成對電子；

(2)該配離子為[CO(N3)(NH3)5]2+,C03+的配位數(shù)為6,成鍵原子之間只能形成一個◎鍵，Imol該配離子

含有◎鍵的數(shù)目是23NA；N3一可以看作是(NN“，有2個◎鍵，孤電子對數(shù)為*/3=0,雜化類

型為sp；

(3)N元素電負性比。元素小，N原子更容易提供孤電子對，形成配位鍵更穩(wěn)定；

(4)晶胞中Fe2+個數(shù)為4x-=-,Fe3+的個數(shù)為4x-=1/2,CN一個數(shù)為12x-=3,根據(jù)化合價

8284

代數(shù)和為0,則K+個數(shù)為-,即該晶體的化學式為KFe2(CN)6；Fe?+間接連起來，構(gòu)成空間構(gòu)型為正

2

四面體形；

(5)建立如圖所示結(jié)構(gòu),每個氧化銀所占的面積為2axi(Fi2x2axl(r

7575

1223224g

xsin60°m,質(zhì)量為R—g，因此每平方米含有的氧化銀的質(zhì)量為2J5aNxl0-或

某心。

【分析】(1)根據(jù)元素原子核外電子排布式書寫價電子排布式和確定未成對電子；

(2)根據(jù)每個化學鍵只能形成一個◎鍵，進行判斷◎鍵的個數(shù)；利用價層電子對排斥理論判斷雜化方

式；

(3)根據(jù)形成配位鍵的條件進行分析；

(4)根據(jù)均攤法計算化學式；

(5)計算每個氧化銀的面積和質(zhì)量，然后計算每平方米的質(zhì)量。

2s

23.【答案】(1)

回叵tt

(2)O；O

(3)3

(4)正四面體；sp3；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來越弱，水溶性降低

(5)6；0.414

【解析】【解答】(1)0元素為8號元素，基態(tài)O原子的價電子排布為2s22P、所以價電子排布圖為

，向心；(2)非金屬性越強電負性越大，C、H、。三種元素中。元素的非金屬性最強，所以電

負性最大；H原子最外層只有一個電子，容易失去形成陽離子，第一電離能較小，同周期主族元素自左

至右第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能0>C>H,即。元素的第一電離能最大；(3)N元素為7號

元素，基態(tài)電子排布為Is22s22P3,2P能級有3個未成對電子；(4)BH4-的中心原子價層電子對數(shù)為

4+3+14x4=%不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體形；根據(jù)B2H6分子的結(jié)構(gòu)可知每個B原子

2

價層電子對數(shù)為4,所以為sp3雜化；隨著n值的增大，聚乙二醇極性越來越弱，水溶性降低；(5)NaH的

晶胞與NaCl相同，以體心鈉離子為研究對象，與其距離最近的H-位于6個面的面心，所以NaH晶體中

陽離子的配位數(shù)是6；以晶胞的一個面為例，可以得到如圖所示截圖則NaH晶體中陰陽離

子的最短距離為a的一半即-,陽離子半徑為對角線的工，即為走a,所以陰離子半徑為--

2442

aA/2

-----a

a,則陰、陽離子半徑之比為2J=&=0.414。

——a

4

【分析】(1)價電子排布式是原子在參與化學反應(yīng)時能夠用于成鍵的電子，是原子核外跟元素化合價有

關(guān)的電子，其中，在主族元素中，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)，副族元素原子的價電子，除最外層電子

外，還可包括次外層電子；

(2)根據(jù)元素周期律判斷C、O、H元素電負性的相對大?。?/p>

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論求解分子或者離子的空間構(gòu)型，計算公式為：價電子數(shù)(中心原子的

價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)x配位原子個數(shù)一離子電荷代數(shù)值)，其中氫原子和鹵素原子提供1個電

子，氧原子和硫原子不提供電子；

(4)用價層電子互斥理論判定中心原子的雜化類型；

24.【答案】(1)14

(2)洪特規(guī)則

(3)b

H

（4）H：C：II；sp3；NH:

H

（5）C

⑹原子晶體；低于；