酸堿中和滴定

酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定原理

酸堿中和滴定的儀器酸堿中和滴定實驗操作誤差分析

一、酸堿中和滴定原理

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)3、酸堿中和反應的實質(zhì)H+＋OH-＝H2O4、酸堿中和反應時量的關系n(H+)=n(OH-)C酸.V酸

=C堿.V堿

則有

n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應問題到底應測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)？1.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管

堿式滴定管錐形瓶

鐵架臺

滴定管夾

二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL

準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法

【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是___________.

＞15.00mL滴定管的構造特點滴定管的使用1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視4.滴液：左手控制滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化。注意：0刻度在上，上下部各有一段無刻度滴定管準確到0.1ml，讀到0.01ml問題:

氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，溶液一直都是無色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應呢？探究：如何判斷中和反應恰好完成？用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙紅→橙黃→橙無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。

A

.由黃色變紅B

.由黃色變橙色C

.由橙色變紅色D

.由紅色變橙色練習3.

在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（）練習1

.

酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是()

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

練習2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是()

A8B8.01.C7.78D8.1

D滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算

三、酸堿中和滴定實驗操作檢漏—洗滌—潤洗—注液—趕氣泡—調(diào)液—讀數(shù)

潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。

調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。

讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑?！灰锤蓛艏纯?/p>

錐形瓶的準備1、取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管1~2次；注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25.00毫升的堿液。操作步驟：2、滴定滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復滴定—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學用0.1000mol/L的HCl標準液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。計算實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑C待=—————C標.V標V待1、處理方法：上式中C標是已知的，V待是準確的，一切的誤差都歸結(jié)到V標上V標偏大，則C待偏大，反之則偏小2、誤差分析：四、酸堿中和滴定中的誤差分析常見具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準鹽酸潤洗。(2)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(4)讀取標準鹽酸液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(6)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏低偏高偏高偏低偏高(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(9)滴定過程中，滴定管漏液。(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(11)過早估計滴定終點。(12)過晚估計滴定終點。(13)一滴鹽酸標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響偏低偏高偏低偏高偏高無影響練習：1、（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C2.（01全國12）用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD3.下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；其中錯誤的是（

）

A.⑷⑹⑺