魯教版九年級(jí)化學(xué)第八單元《海水中的化學(xué)》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）

第第頁(yè)魯教版九年級(jí)化學(xué)第八單元《海水中的化學(xué)》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）單元備課第一節(jié)本單元所需課時(shí)數(shù)6課時(shí)主要內(nèi)容本單元將探究海洋化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對(duì)我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。?；如何使海水淡化及海底礦物的開(kāi)發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見(jiàn)飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。教材分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本單元知識(shí)時(shí)，多數(shù)概念比較抽象，在現(xiàn)實(shí)生活中比較難接觸到，需要教師比較多的聯(lián)系實(shí)際生活的例子?；庵R(shí)的難度，讓學(xué)生更容易理解。核心素養(yǎng)與課標(biāo)分析1.運(yùn)用圖示、列表等方式認(rèn)識(shí)海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋環(huán)境的辯證關(guān)系。通過(guò)對(duì)海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)蒸餾法分離物質(zhì)，認(rèn)識(shí)海水淡化的可行性，進(jìn)一步樹(shù)立資源意識(shí)。2.了解海水“曬鹽”的過(guò)程，認(rèn)識(shí)飽和溶液、結(jié)晶等概念。認(rèn)識(shí)溶解度的含義，繪制溶解度曲線。探究哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量，初步學(xué)會(huì)合理控制實(shí)驗(yàn)條件。3.學(xué)會(huì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法。了解食鹽在生產(chǎn)、生活中的重要用途。重點(diǎn)、難點(diǎn)1.知道海洋中蘊(yùn)藏豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源的種類(lèi)。2.利用海水制取鎂，海洋環(huán)境保護(hù)。3.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。4.用重結(jié)晶法提純粗鹽。5.氨堿法制純堿的化學(xué)反應(yīng)原理。6.復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。教與學(xué)建議本單元充分重視了學(xué)生化學(xué)觀念的形成,充分重視了學(xué)生對(duì)科學(xué)的思想方法和研究方法的掌握。對(duì)資源進(jìn)行科學(xué)開(kāi)發(fā)的觀念是本單元的教學(xué)主線之一,要在教學(xué)中切實(shí)落實(shí)。本單元穿插了一些科學(xué)方法,如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、權(quán)衡利弊,實(shí)驗(yàn)條件的控制、觀察圖表,繪制曲線等,也必須有機(jī)地體現(xiàn)在教學(xué)過(guò)程中。在本單元的教學(xué)中,要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,認(rèn)真組織好探究活動(dòng),把化學(xué)觀念和方法的教學(xué)落到實(shí)處。單元課時(shí)分配第一節(jié)海洋化學(xué)資源1課時(shí)第二節(jié)海水曬鹽2課時(shí)第三節(jié)海水“制堿”2課時(shí)到實(shí)驗(yàn)室去:粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1課時(shí)第一節(jié)海洋化學(xué)資源課題海洋化學(xué)資源課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第30-33頁(yè)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.知道海洋是人類(lèi)的天然聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。2.了解海水及海底所蘊(yùn)含的主要物質(zhì)。。3.認(rèn)識(shí)海洋資源的開(kāi)發(fā)對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步所起的重要作用，認(rèn)識(shí)合理進(jìn)行海洋開(kāi)發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類(lèi)生存環(huán)境的社會(huì)責(zé)任感。教學(xué)重點(diǎn)1.知道海洋中蘊(yùn)藏豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源的種類(lèi)。2.利用海水制取鎂，海洋環(huán)境保護(hù)。教學(xué)難點(diǎn)利用海水制取鎂。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、可燃冰視頻資料（可從網(wǎng)上下載）、導(dǎo)讀思考題。實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：酒精燈、試管、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。教學(xué)過(guò)程備注一、導(dǎo)入新課我們常把大海比作故鄉(xiāng)，比作母親，它就像一個(gè)搖籃，孕育了我們的成長(zhǎng)，它是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)。同學(xué)們，你知道海洋中有哪些資源嗎？（學(xué)生回答：鹽、魚(yú)、石油、天然氣、潮汐能……）海洋中還蘊(yùn)藏著哪些寶藏呢？今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)《海洋中的化學(xué)》。（板書(shū)）。二、推進(jìn)新課1.海水中的物體活動(dòng)1感知海水中的物質(zhì)我們都知道海水是又苦又澀的，海水中除了水之外，還含有哪些物質(zhì)呢？下面請(qǐng)觀察這幅圖片（播放幻燈片），看能得出什么信息？（學(xué)生回答：海水中水占９６.5%，溶解的鹽占３.5%；海水含有的陽(yáng)離子有鈉、鎂、鈣、鉀四種金屬離子，其中含量最高的是鈉離子，其次是鎂離子；海水中含有的陰離子有氯離子、硫酸根離子兩種，其中含量最高的是氯離子。）這些離子可構(gòu)成哪幾種物質(zhì)呢？海水中溶解了大量的鹽，請(qǐng)看課本第30頁(yè)，閱讀第二段。從海水中各離子的含量上來(lái)看，海水中含量最多是氯化鈉，其次是氯化鎂。我們利用海水中含有的各種元素，可以制備對(duì)我們有用的物質(zhì)?；顒?dòng)2感知如何從海水中提取金屬鎂【提問(wèn)】鎂具有“國(guó)防元素”之稱，而海洋中又含有豐富的鎂元素，我們?nèi)绾螐暮Ｋ崛℃V呢？【講解】大海被稱為“藍(lán)色的寶庫(kù)”，人類(lèi)能從海水中提取多種元素來(lái)制備對(duì)我們有用的物質(zhì)。飛機(jī)、艦艇、導(dǎo)彈、飛船，都要求制造的材料既要堅(jiān)硬，又要輕盈，而且還要耐熱。什么材料能達(dá)到這種要求呢？鎂鋁合金和鎂鋰合金目前是最佳選擇。第一次世界大戰(zhàn)期間，全世界鎂的年產(chǎn)量為戰(zhàn)前的10倍，戰(zhàn)后又開(kāi)始回落?？梢?jiàn)，鎂的生產(chǎn)與戰(zhàn)爭(zhēng)密切相關(guān)，因而被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。此外，鎂在冶金、照明、醫(yī)藥上也大有作為。目前世界上鎂的產(chǎn)量有60％來(lái)自海洋。【投影演板】觀看大屏幕上提取金屬鎂的工藝流程，試寫(xiě)出在海水中提取金屬鎂涉及到的化學(xué)反應(yīng)？想一想它們各屬于哪些基本反應(yīng)類(lèi)型？（1）海水提鎂反應(yīng)原理MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2（復(fù)分解反應(yīng)）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)）MgCl2通電Mg+Cl2↑（分解反應(yīng)）【講解】從海水中提取鎂鹽，通常將石灰乳加入海水或者鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就可制得金屬鎂?！居懻摻涣鳌俊編煛亢Ｋ斜緛?lái)就有氯化鎂，為什么還要經(jīng)過(guò)這些反應(yīng)步驟提取呢？【生】海水中氯化鎂的含量很低，要設(shè)法使之富集?！編煛恐迫∵^(guò)程中加入石灰乳的目的是什么？【生】目的：①將海水或鹵水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，使鎂元素富集。②除去氯化鈉等雜質(zhì)。2.海底礦物活動(dòng)3感知海底礦物【出示】導(dǎo)讀思考題，指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)討論：【師】海底蘊(yùn)藏著哪些礦物資源？【生】海底蘊(yùn)藏著數(shù)百種礦產(chǎn)資源。例如：石油、天然氣、煤礦、可燃冰、砂礦和砂礫、多種金屬結(jié)核等礦物。【師】“可燃冰”是什么？為什么“可燃冰”被譽(yù)為21世紀(jì)能源？目前為什么還沒(méi)有對(duì)“可燃冰”進(jìn)行大規(guī)模的開(kāi)采？【生】可燃冰：天然氣水合物是由天然氣和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，故被稱為“可燃冰”。優(yōu)點(diǎn)：高效、清潔（即產(chǎn)生能量多，污染小），被譽(yù)為“未來(lái)能源”、“21世紀(jì)能源”?！就队啊靠扇急娜紵秉c(diǎn)：難以開(kāi)采和運(yùn)輸，一旦泄漏會(huì)增強(qiáng)溫室效應(yīng)?！局v解】①煤、石油、天然氣三大化石燃料的大量燃燒造成“溫室效應(yīng)”。如何控制“溫室效應(yīng)”：減少化石燃料的大量使用，開(kāi)發(fā)新能源，大力植樹(shù)造林。②可燃冰：是一種化合物,CH4·8H2O。③天然氣：主要成分為甲烷，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。天然氣因具有可燃性，與空氣混合點(diǎn)燃易爆炸。④煤：因含S等雜質(zhì)多，大量燃燒易形成酸雨?！編煛渴裁词清i結(jié)核？錳結(jié)核里主要含有哪些元素？【生】多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核，含有錳、鐵、鎳、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素。全世界儲(chǔ)量豐富，約30000億噸?！就队啊俊拘畔⒄?】閱讀“海底礦物”，觀察“海洋礦產(chǎn)資源”圖片，可以看出海底蘊(yùn)藏著哪些礦物資源？（1）海洋中的主要資源：化學(xué)資源（海水中含有的各種物質(zhì)）礦產(chǎn)資源（海底存在的各種礦藏）動(dòng)力資源（如潮汐能）生物資源（各種海洋生物）（2）海洋污染：▲陸源污染（工業(yè)廢水、廢渣的排放；生活污水、垃圾、農(nóng)藥的排放）▲海上污染（船舶、油船排放的廢水和廢物；意外漏油、溢油、井噴等事故造成的污染）（3）防止污染措施為海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測(cè)。3.海水淡化活動(dòng)4通過(guò)海水淡化探究感受海水淡化的方法不同【過(guò)渡】其實(shí)我們從海水中獲得的不僅僅是一些鹽類(lèi)，海水中含量最高的是什么物質(zhì)？（學(xué)生回答：水占96.5%）也許有的同學(xué)會(huì)說(shuō)我們地球有71%的面積被水所覆蓋，還缺水嗎？（學(xué)生回答：97%以上是咸水，只有2.53%是淡水，可供利用的僅占１％，況且污染嚴(yán)重，浪費(fèi)嚴(yán)重……）我們應(yīng)采取什么方法來(lái)解決淡水危機(jī)呢？【板書(shū)】3.海水淡化【投影】【講解】可供人類(lèi)使用的淡水不到總水量的1%。【過(guò)渡】通過(guò)問(wèn)題引發(fā)學(xué)生對(duì)海水淡化的思考。1.地球上的水資源很豐富，為什么淡水日益短缺？2.人們采用什么方法解決淡水危機(jī)問(wèn)題？3.用什么方法能除去海水中的鹽得到淡水？【講解】海水淡化的方法一——蒸餾法：蒸餾是分離混合物的一種方法，它是靠達(dá)到“沸點(diǎn)”而蒸發(fā)出氣體，然后通過(guò)冷凝變?yōu)橐后w，其過(guò)程是物理變化的過(guò)程（狀態(tài)改變）?！咎釂?wèn)】如何淡化海水？【演示】（教師演示，媒體出示，學(xué)生觀察、記錄、思考、分析）得出結(jié)論通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你得出的結(jié)論是將海水蒸餾可以得到淡水。【交流】為什么自來(lái)水（或冷卻水）要下端進(jìn)，上端出？（學(xué)生回答逆流慢，可與水蒸氣充分進(jìn)行熱交換，冷凝效果好。）【討論】（1）為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？從以下方面考慮：①進(jìn)一步延長(zhǎng)水蒸氣在導(dǎo)管中的滯留時(shí)間（如適當(dāng)延長(zhǎng)導(dǎo)管）②可以使用冷凝劑通過(guò)管壁進(jìn)行熱交換（如在導(dǎo)管外壁包冷毛巾）③可將收集水的試管放入盛有冷水的燒杯中④可使用冷凝管（2）怎樣檢驗(yàn)小試管中得到的冷凝水是否是淡水？（向小試管里的冷凝水中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明是淡水。）【講解】海水淡化的方法二——多級(jí)閃急蒸餾法（70%的淡化海水是用此法生產(chǎn)的）【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P34膜法和多級(jí)閃急蒸餾法淡化海水【投影】【講解】海水淡化的方法三——結(jié)晶法：在海水中加入極易揮發(fā)的物質(zhì)——丁烷，丁烷揮發(fā)帶走海水的熱量使海水結(jié)冰，從而使水與鹽分離，這和冰箱的制冷原理是一樣的?！局v解】海水淡化的方法四——膜法【投影】【討論】（1）淡化膜有什么作用？（只允許水分子通過(guò)而不允許鹽的離子通過(guò)）（2）右側(cè)溶液組成在加壓前后發(fā)生了哪些變化？（分別從溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方面比較）三、課堂小結(jié)【提問(wèn)】本課知識(shí)中，海水提鎂和海洋資源開(kāi)發(fā)、利用及保護(hù)知識(shí)你掌握了嗎？【小結(jié)】學(xué)習(xí)本課知識(shí)時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：1．①以海水為原料制備Mg的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，電解的是熔融MgCl2，而不是溶液；②“可燃冰”的形成及優(yōu)點(diǎn)，不可把可燃冰當(dāng)成甲烷或冰，也不要認(rèn)為冰可以燃燒。2．天然氣水合物是不是最理想的燃料呢？雖然它燃燒產(chǎn)生的熱量高、燃燒后無(wú)殘?jiān)粝?，相?duì)“煤”等燃料，優(yōu)點(diǎn)很大，被譽(yù)為“未來(lái)能源”，但其燃燒后生成CO2，易造成溫室效應(yīng)，因此最理想的燃料是H2。四、課堂訓(xùn)練1.下列不會(huì)造成海洋污染的是（）A.垃圾填海B.油輪泄露C.海水曬鹽D.生活廢水排入海洋2.海水制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。下面是從海水中提取金屬鎂的流程圖，請(qǐng)閱讀課本并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①②貝殼等（主要成分）①②貝殼等（主要成分）海水(含有NaCl、MgCl2等)海水(含有NaCl、MgCl2等)③④⑤③④⑤MgMg有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③④⑤以上五個(gè)化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的有，屬于化合反應(yīng)的有，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有.3.海底不僅蘊(yùn)藏大量的煤、石油等常規(guī)化石燃料，人們?cè)诤５走€發(fā)現(xiàn)一種新型礦產(chǎn)資源“可燃冰”，它的主要成分是，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：。海底還蘊(yùn)藏一種含有多種金屬的礦物多金屬結(jié)核，也稱為“”。五、布置作業(yè)1.完成本課時(shí)相關(guān)練習(xí)。2.課本P34“挑戰(zhàn)自我”1、2、3題。板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)海洋化學(xué)資源一、海水中的物質(zhì)鎂的制?。篗gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2通電Mg+Cl2↑二、海底礦物石油、天然氣、煤天然氣水合物多金屬結(jié)核其他三、海水淡化教后反思

第八單元海水中的化學(xué)第二節(jié)海水曬鹽課時(shí)1海水曬鹽的過(guò)程粗鹽的提純課題海水曬鹽課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第35-36，40-41頁(yè)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水“曬鹽”的基本原理；2.粗鹽的提純教學(xué)重點(diǎn)海水曬鹽的基本原理。教學(xué)難點(diǎn)學(xué)會(huì)用結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。教學(xué)準(zhǔn)備小燒杯(50mL)、藥匙、試管夾、試管、酒精燈、硝酸鉀晶體、食鹽晶體、碘、水、酒精、火柴等。教學(xué)過(guò)程備注一、導(dǎo)入新課我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過(guò)程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)“溶解度、結(jié)晶等概念，并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。二、新課學(xué)習(xí)1.海水“曬鹽”的過(guò)程先將海水引入池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)，這時(shí)得到的晶體就是粗鹽。【過(guò)渡】從流程上看，為什么要將海水引入蒸發(fā)池？為什么引入結(jié)晶池后才會(huì)有食鹽析出？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。2.復(fù)習(xí)飽和溶液和不飽和溶液（1）一定溫度下，食鹽在一定量的水中能否無(wú)限度的溶解？實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：量取20mL水，倒入小燒杯中，稱取10g食鹽晶體，先取一半加入小燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁^察食鹽是否全部溶解，再將剩余的食鹽晶體加入小燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁^察食鹽是否全部溶解。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：食鹽（能/不能）在一定量的水中無(wú)限度地溶解。在一定下，在一定量的里，再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：食鹽溶解不了。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：食鹽不能在一定量的水中無(wú)限度地溶解。]（2）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：①給盛有硝酸鉀的飽和溶液和剩余硝酸鉀固體的試管中緩緩加熱，邊加熱邊振蕩，觀察試管中剩余的硝酸鉀固體有什么變化。②給盛有氯化鈉的飽和溶液和剩余氯化鈉固體的試管中緩緩加入少量水，邊加邊振蕩，觀察試管中剩余的氯化鈉固體有什么變化。加水再振蕩，直至氯化鈉完全溶解。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在或的情況下，原來(lái)的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①加熱后，剩余的硝酸鉀固體消失；②加入一定量的水后，剩余的氯化鈉固體全部溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在升高溫度或加入溶劑水的情況下，原來(lái)的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液。改變條件飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。]3.結(jié)晶【過(guò)渡】怎樣將食鹽從食鹽溶液中分離出來(lái)？飽和溶液活動(dòng)天地8-1：飽和溶液投影：（1）提出問(wèn)題：有什么辦法可以從不飽和食鹽水中獲得食鹽晶體？（2）建立假設(shè)：食鹽（會(huì)/不會(huì)）在一定量水中無(wú)限度地溶解。我們可以用法制得飽和食鹽水，用法從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體。（3）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋取小燒杯中的上層清液少許，滴在潔凈的玻璃片上。用電吹風(fēng)向玻璃片上的溶液吹熱風(fēng)，觀察現(xiàn)象（4）得出結(jié)論：我們可以用法從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體。固體物質(zhì)從它的中以晶體的形式析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。[食鹽不會(huì)再一定量的水中無(wú)限度地溶解，我們可以用蒸發(fā)的方法制得飽和食鹽水，用結(jié)晶法從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃片上有食鹽晶體析出。解釋：隨著水分的蒸發(fā)，食鹽的不飽和溶液變成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽晶體溶解不了，結(jié)晶析出。明確結(jié)晶是固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程。]課堂練習(xí)：1.海水曬鹽是()A．利用日曬，使海水分解B．利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小C．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)2.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法正確的是（

）A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.濃溶液一定是飽和溶液C.不飽和溶液降溫一定會(huì)變成飽和溶液D.對(duì)于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃課堂小結(jié)：1.你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”，為什么？[氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、陽(yáng)光充足、雨量少等條件有利于水分的蒸發(fā)，形成食鹽的飽和溶液，故上述條件有利于海水“曬鹽?！盷2.析出食鹽后的母液能不能隨意處置？[析出食鹽后的母液中，含有多種物質(zhì)，還可以從中提取多種物質(zhì)，不能任意丟棄。]【作業(yè)布置】完成本課時(shí)相關(guān)練習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì)【板書(shū)設(shè)計(jì)】1.海水曬鹽的過(guò)程由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過(guò)程2.復(fù)習(xí)飽和溶液和不飽和溶液3.結(jié)晶教后反思課時(shí)2溶解度和溶解度曲線課題海水曬鹽課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第35-35頁(yè)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)（1）知道影響物質(zhì)溶解性的因素；（2）理解什么是溶解度；（3）了解氣體的溶解度；（4）認(rèn)識(shí)溶解度曲線；（5）知道降溫結(jié)晶的方法。教學(xué)重點(diǎn)（1）固體的溶解度（2）溶解度曲線教學(xué)難點(diǎn)溶解度曲線教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、托盤(pán)天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。教學(xué)過(guò)程備注一、導(dǎo)入新課察爾汗鹽湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。你能解釋其中的道理嗎？二、新課學(xué)習(xí)溶解度首先，我們先要知道什么是溶解性，一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力就是溶解性。溶解性是物質(zhì)的重要物理性質(zhì)，不同的物質(zhì)溶解性不同。例如：氯化鈉易溶于水氫氧化鈣微溶于水碳酸鈣難溶于水。那么，物質(zhì)的溶解性受哪些因素影響呢？參考視頻：碘和高錳酸鉀的溶解性比較實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。1.探究溶劑種類(lèi)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響完成下列實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象：加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩氯化鈉溶解，溶液無(wú)色幾乎不溶于水碘幾乎不溶于水溶解，溶液棕色我們可以得到什么結(jié)論？[溶解性與溶質(zhì)本身的性質(zhì)，溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)]視頻：硝酸鉀溶于水2.探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解性的影響。思路分析：在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是，需要保持不變的因素是。在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是溫度，需要保持不變的因素是溶劑質(zhì)量。我們可以設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)步驟取5g硝酸鉀加入20mL水中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？[固體全部溶解]向剛才的溶液中再加入5g硝酸鉀，攪拌，又有什么現(xiàn)象？[固體部分溶解，有固體剩余]將有固體剩余的溶液加熱我們看到什么現(xiàn)象？[剩余固體全部溶解]向溶液中再加入5g硝酸鉀，又有什么現(xiàn)象？[固體又全部溶解]我們將熱的溶液冷卻到室溫，又有什么現(xiàn)象？[有晶體析出]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑質(zhì)量保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)增大；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)減少。物質(zhì)的溶解性除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)以外，還與溶劑的種類(lèi)、溶劑量的多少有關(guān)，也受溫度的影響?；瘜W(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。化學(xué)上通常用溶解度來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。要理解溶解度，要注意溶解度有四個(gè)要素:條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：質(zhì)量為g兩個(gè)例子：例：NaCl在50℃時(shí)的溶解度是37.0g[在20℃時(shí)，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解37.0gNaCl。]例：硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110.0g[在60℃時(shí)，100g水中溶解110.0g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和。在60℃時(shí)，100g水中最多可溶解110.0硝酸鉀。]如何理解下列語(yǔ)句：(1)20℃時(shí)，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時(shí)溶解度為23g。[不正確沒(méi)有指明溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)；](2)20℃時(shí)，100g水中最多溶解NaCl為36.5g，則NaCl的溶解度為36.5[不正確沒(méi)有指明溶解度的單位；](3)20℃時(shí)，100g飽和溶液中含有溶質(zhì)23g，則該溶質(zhì)的溶解度為23g。[不正確100g不是溶劑的質(zhì)量；](4)100g水中最多溶解36.5gNaCl，則NaCl的溶解度為36.5g。[不正確沒(méi)有指明溫度；]多識(shí)一點(diǎn)：氣體的溶解度魚(yú)能在水中生存，打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)可能會(huì)噴出汽水，這都證實(shí)了氣體也可以溶解在水里。氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)：在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。氣體的溶解度通常用一定壓強(qiáng)、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)來(lái)表示。有四點(diǎn)注意：條件是：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度溶劑：是水狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：是1我們看下面是幾種氣體的溶解度氣體氧氣氯氣二氧化硫氯化氫氨氣溶解度1:0.031:21:401:5001:700氣體溶解度：是一個(gè)比值1.打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，為什么？[打開(kāi)汽水瓶蓋，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)]2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，為什么？[氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。]溶解度曲線根據(jù)幾種常見(jiàn)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來(lái)的曲線——溶解度曲線。我們不僅能從中看出各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)，還能查到0-100℃范圍內(nèi)任一溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。認(rèn)識(shí)溶解度曲線點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。溶解度曲線應(yīng)用1.可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；2.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大??；3.可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溶解性與溶解度的關(guān)系一般將20℃時(shí)溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在1?10g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)；溶解度在0.01?1g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。請(qǐng)你仔細(xì)觀察溶解度曲線圖并回答下列問(wèn)題：1.氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g；硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是31.6g；氫氧化鈣在80℃時(shí)的溶解度是0.094g。2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是溶解度隨溫度的升高而增大。多識(shí)一點(diǎn)：降溫結(jié)晶觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。對(duì)于這樣的物質(zhì)，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶。工業(yè)上經(jīng)常運(yùn)用這種方法從溶液中提取化工原料和產(chǎn)品。80℃時(shí)，100g水中最多溶解169g硝酸鉀由80℃冷卻到20℃20℃時(shí)，100g水中只能溶解31.6g硝酸鉀，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：169g－31.6g＝137.4g我們返回課初的問(wèn)題：青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。[“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出]課堂練習(xí)：1.為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（B）A.加入大量硝酸鉀固體B.升高溫度C.加入大量水D.降低溫度2.10℃時(shí)，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50℃時(shí)，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（D）A.甲＝乙B.甲<乙C.甲>乙D.無(wú)法比較3.已知：氯化氨在50℃時(shí)的溶解度為50g，則在50℃時(shí)氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（C）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:44.在20℃時(shí)，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（B）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)5.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至30℃時(shí)，肯定不變的是（D）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶劑的質(zhì)量課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？[1.溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.溶解度曲線能反映物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的規(guī)律。]【作業(yè)布置】1.P40交流共享2.P42挑戰(zhàn)自我2、4板書(shū)設(shè)計(jì)二、溶解度1.影響物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)和溶劑的自身性質(zhì)，溫度。2.溶解度四個(gè)要素：溫度、狀態(tài)、一定量溶劑、單位3.溶解度曲線降溫結(jié)晶教后反思

第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”課時(shí)1氨堿法制純堿課題氨堿法制純堿課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第43-45頁(yè)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類(lèi)物質(zhì)的重要性質(zhì)；2.知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；教學(xué)重點(diǎn)氨堿法制純堿的原理、教學(xué)難點(diǎn)氨堿法制純堿的原理教學(xué)準(zhǔn)備小燒杯(50mL)、藥匙、試管夾、試管、酒精燈、硝酸鉀晶體、食鹽晶體、碘、水、酒精、火柴等。教學(xué)過(guò)程備注一、導(dǎo)入新課海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。二、新課學(xué)習(xí)（一）氨堿法制純堿在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。NaCl→Na2CO3從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？[發(fā)生了化學(xué)變化。至少需要碳元素和氧元素]制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？[還需要：氨氣、水]氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過(guò)濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。氯化銨中加熟石灰可得氨氣，可重復(fù)利用。此變化可以表示為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑1.氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O），請(qǐng)從酸堿反應(yīng)的角度分析：在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？[氨氣溶于水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。]2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？[NaHCO3先析出，在同一溫度下NaHCO3溶解度小]3.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?[含有NaHCO3]4.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液?jiǎn)?[是飽和溶液]5.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質(zhì)?[還含有NH4Cl]此方法的優(yōu)點(diǎn)及解釋：1.二氧化碳可由CaCO3分解而來(lái)。2.在反應(yīng)中由于NaHCO3溶解度較小而析出,此時(shí)氯化銨的溶解度相對(duì)較大，不析出。3.制取過(guò)程中先通往氨氣形成氨鹽水，溶液呈堿性，有利于吸入（溶解）更多的二氧化碳?xì)怏w。多識(shí)一點(diǎn)：侯氏制堿法1862年比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿，并在制堿過(guò)程中向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)是：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO2和NH3可回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)。缺點(diǎn)是回收氨時(shí)產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法），①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCl，還得到另一產(chǎn)品NH4Cl固體向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了其缺點(diǎn)，打破了當(dāng)時(shí)西方國(guó)家對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。純堿在通常情況下為白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等均需大量的純堿。視頻：碳酸鈉的作用純堿還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途。在滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時(shí)，它是一種常用原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的藥劑之一。課堂練習(xí)：1.下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（A）A.二氧化碳B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.水2.經(jīng)發(fā)酵的面團(tuán)有酸味，在蒸饅頭前需要向面團(tuán)中加入一種物質(zhì)來(lái)把酸味除去，這樣蒸出的饅頭才松軟可口，加入的這種物質(zhì)應(yīng)該是（C）A.熟石灰B.燒堿C.純堿D.石灰石3.下列常見(jiàn)的鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是(A)A.用亞硝酸鈉腌制食品B.碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)C.用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸D.天安門(mén)前的華表是用大理石做的，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？[1.工業(yè)上以經(jīng)過(guò)精制的食鹽為原料，通過(guò)氨堿法制取純堿。2.碳酸鈉能與大多數(shù)酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。3.純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途?！咀鳂I(yè)布置】P47挑戰(zhàn)自我板書(shū)設(shè)計(jì)【板書(shū)設(shè)計(jì)】第三節(jié)海水“制堿”一、氨堿法制純堿NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑1.侯氏制堿法2.純堿3.碳酸氫鈉教后反思課時(shí)2鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)課題鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書(shū)第46-46頁(yè)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；2.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能夠進(jìn)行；3.能夠正確的書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；4.能從微觀的角度，即離子之間的互換反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)準(zhǔn)備藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子教學(xué)過(guò)程備注一、導(dǎo)入新課我們對(duì)酸堿都不陌生，那大家知道酸堿反應(yīng)生成的鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)以下吧！提問(wèn)：純堿有哪些性質(zhì)？學(xué)生回答并補(bǔ)充：【學(xué)生活動(dòng)】思考并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】分析以上化學(xué)方程式的特點(diǎn)。學(xué)生回答：1.反應(yīng)物和生成物都是化合物2.各成分互相交換3.各元素化合價(jià)不變4.反應(yīng)物是酸、堿和鹽，生成物有水、沉淀和氣體……【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！痉治觥繌?fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）化合物;（2）相交換;（3）價(jià)不變?！緦W(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出方程式并分析它們是否是復(fù)分解反應(yīng)。（1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃;（2）高錳酸鉀制氧氣;（3）鎂和稀硫酸的反應(yīng);（4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】（略）活動(dòng)2設(shè)計(jì)探究，歸納條件【提出問(wèn)題】是否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，在什么樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？【過(guò)渡】我們通過(guò)所提供的儀器和藥品一起來(lái)進(jìn)行探究。（見(jiàn)教學(xué)準(zhǔn)備）【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品，請(qǐng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。組織學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng)，“-”表示不反應(yīng)）【學(xué)生討論】在怎樣的條件下，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生？【學(xué)生歸納】有氣體，沉淀或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。【學(xué)生活動(dòng)】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液;（2）氫氧化鉀溶液和鹽酸;（3）硫酸和氯化鈉溶液;（4）碳酸鉀溶液和鹽酸;（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液?；顒?dòng)3演示過(guò)程，認(rèn)識(shí)本質(zhì)【提出問(wèn)題】能否從微觀的角度說(shuō)明，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是什么？使用flash動(dòng)畫(huà)展示離子間反應(yīng)的微觀過(guò)程?！緦W(xué)生活動(dòng)】觀察圖片，以離子的形式寫(xiě)出鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的過(guò)程。反應(yīng)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑在水中HCl和Na2CO3分別解離：HCl=H++Cl-、Na2CO3=2Na++CO32-將以上反應(yīng)改寫(xiě)成離子的方式：2H++Cl-+Na++CO2-=3Na++Cl-+H20+CO2↑劃去方程式左右兩邊相同的離子：2H++CO2-=3H20+CO2↑【歸納】復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。（此處不宜過(guò)多拓展，以免增加學(xué)習(xí)難度）【學(xué)生活動(dòng)】對(duì)照書(shū)后附錄《部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）》構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。參考網(wǎng)絡(luò)：或以口訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。說(shuō)明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會(huì)迅速分解）?；顒?dòng)4:總結(jié)歸納，有效應(yīng)用【提出問(wèn)題】你能歸納出初中化學(xué)中常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型嗎？提示：復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，可以從化合物的類(lèi)別入手歸納?！緦W(xué)生活動(dòng)】討論并提出自己的見(jiàn)解?！窘處煔w納】①酸+金屬氧→化物鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)上圖，每舉一例寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。【教師點(diǎn)評(píng)】（略）四、課堂小結(jié)【提問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？【小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)“五要”：一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)。1.要明確反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)和類(lèi)別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2.要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價(jià)的變化來(lái)看，在復(fù)分解反應(yīng)的過(guò)程中，元素的化合價(jià)均無(wú)變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3.明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個(gè)條件只要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)就能發(fā)生。4.明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。三、要熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表，部分酸、堿、鹽的溶解性口訣。四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新鹽+新堿（3）鹽+鹽→新鹽+新鹽（4）酸+堿→鹽+水（又叫中和反應(yīng)）。五、布置作業(yè)完成本課時(shí)相關(guān)練習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)1.定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2.特點(diǎn)：（1）化合物;（2）相交換;（3）價(jià)不變。3.條件：沉淀、氣體或水生成時(shí)。4.本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行。教后反思

第八單元海水中的化學(xué)到實(shí)驗(yàn)室去：