河南省聯(lián)考高中2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

河南省天一大聯(lián)考高中2024年高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2\Mg2+、H+、OH\Cl\HCO一中的不同陽離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L1乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4*

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

2,向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和lmolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)=3Z(g)。反應(yīng)過程中，持續(xù)

升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImoINazth與Sth完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?LqFe2(SC>4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

4、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是

選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗

①三腳架、泥三角、珀蝸、生期鉗燃燒石灰石制取生石灰

②燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol-L-1的稀鹽酸溶液

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2s。4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

5、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2s。4C.KNO3D.Na2O2

6、在海水中提取澳的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是()

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HCI

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.A1CL+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

7、欲測定Mg(NO3)2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品f加熱f冷卻f稱量Mg(NO3)2

C.稱量樣品f加熱f冷卻一稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱一冷卻一稱量MgO

8、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+

B.陽極反應(yīng)式是2HCI-2e-=Ch+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

9、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車

10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

11、對于Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是()

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有砒水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“礎(chǔ)水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

13、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖④2；B.MgCL的電子式：電：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型

14、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

+

（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH-和Na0下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCO（T+3OH--2e-=CO32-+2H2O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

15、6克含雜質(zhì)的Na2s03樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P）,氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可

能是（）

A.Na2sCh,Na2cthB.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO3

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCQ反應(yīng)制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NILT數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

17、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF。，放電過程反應(yīng)式為xLi+Li_xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

混合LiC（）O,

有機物

A.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

18、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對

應(yīng)的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實

驗現(xiàn)象解釋不正確的是

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.（2）中a電極：2H2O+2e-=H2f+2OIT,Mg+2OH=Mg（OH）2；

C.（3）中：ch+s2-=s;+2cr

D.（4）中：Ck具有強氧化性

19、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲―20上用到的氮化做材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

20、下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

O

B.高聚物（仔-胃62少彳土）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

CH3

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

21、公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸（4KNO3磐=2K2O+4NOT+3O2。同時他

也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A.干儲產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B.王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C.王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑（AU+HNO3+4HCI=H[AUCLI]+NOT+2H20）

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性

22、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟(jì)價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

2OOH

.CDI.DMF/J—-C-C-

②)NH+NH<-----------?)NNru—。\

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型__________o

(2)下列說法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOIF

C.D與POCh的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式______________________________________________

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①W-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

（5）流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為^火'/0H是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主

1I

CH,

要原料制取DMF的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）。

24、（12分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是

（2）Z的分子式為__；N中含氧官能團(tuán)的名稱是

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有__種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2mol鈉

c.同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以匚「°為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計合成路線：_（其他試劑

任選）。

25、（12分）B.［實驗化學(xué)］

丙煥酸甲酯（CH三C—COOH）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s04

CH=C-COOH+CH3OH-△-->CH=C—COOCHA+HJO

實驗步驟如下：

步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是—一；分離出有機相的操作名稱為—一

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是。

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(N(h)2、Nth、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz-.O2丁:MgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是.

(實驗操作)

(3)設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是；加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是:

,說明有Mg(NO3)2固體分解了，有Nth生成.

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚配的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有th存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學(xué)

方程式表示)

27、(12分)如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題:

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是o

(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有0

(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是o(用離子方程式表示)

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象

(6)E中的現(xiàn)象是_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

28、(14分)黃銅礦(CuFeS》是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為同族元素的

氫化物中，H2O比IhTe沸點高的原因是

(2)檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氟化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是—(填元素名稱)，含有12moi0鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的

量為—molo

②赤血鹽中C原子的雜化方式為_；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為寫出與CN互為等電子體

的一種化合物的化學(xué)式

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是—。

(3)CuFeSz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與—

個S原子相連，晶體密度p=_g?cm-3(列出計算表達(dá)式)。

29、（10分）據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道，我國科學(xué)家選擇神化錯（ZrTez）和碑化鎘（Cd3As2）為材料驗證了三維

量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s\②鋅：[Ar]3di04si、

③銅：[Ar]3di04si、④銅：[Ar]3di。。失去1個電子需要的能量由大到小排序是（填字母）。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

（2）硫和碑位于同主族，H2s的分解溫度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S,CS2都是三原

子分子,但它們的鍵角（立體構(gòu)型）差別很大,用價層電子對互斥理論解釋:；用雜化軌道理論解釋:o

（3）Cd?+與NH3等配體形成配離子。[Cd（NH3）4產(chǎn)中2個NH3被2個C「替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是

。1mol[Cd（NH3）412+含__________mol0鍵。

（4）碑與鹵素形成多種鹵化物。AsCb、ASF3、AsBn的熔點由高到低的排序為。

（5）錯晶胞如圖所示，1個晶胞含個Zr原子；這種堆積方式稱為。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cm-3o在該晶胞中兩個鎘原子最近核間

距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為（用含R的代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2s丙是MgCb,丁是NH4HCO3,故選D。

【點睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

2、C

【解析】

起始時向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反應(yīng)從左到右進(jìn)行，結(jié)合圖像，由起點至Q點，X的體積分?jǐn)?shù)減??；Q

點之后，隨著溫度升高，X的體積分?jǐn)?shù)增大，意味著Q點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)從右

向左進(jìn)行。

【詳解】

A.Q點之前，反應(yīng)向右進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大；Q點-M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率下降，因此

Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A項錯誤；

B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,

達(dá)到新的平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大，B項錯誤；

C.根據(jù)以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；

D.容器體積不變，W、M兩點，X的體積分?jǐn)?shù)相同，Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應(yīng)速

率更快，D項錯誤；

答案選C。

3、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，18gD2O物質(zhì)的量=",?=3.9mol,含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/moL為易錯點。

4、C

【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實驗用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

5^C

【解析】

我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

6、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCh+3NaA1O3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

7、B

【解析】

力口執(zhí)

Mg(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+02T。

【詳解】

A.稱量樣品-加熱”用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品-加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯誤；

C.稱量樣品“加熱-冷卻一稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg(NO3)2-nH2。的

結(jié)晶水含量，C正確；

D.稱量樣品-加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，"過濾“加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂-冷卻一稱量MgO,

根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

8、A

【解析】

HC1在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CL和H+,Fe3+在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\H\O2反應(yīng)生成Fe3+和

2+

H2O,Fe,Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A.由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；

B.HC1在陽極失電子得到Cb和H+,電極反應(yīng)式為：2HCI-2e-=CL+2H+,B正確；

C.根據(jù)電子得失守恒有：02?4e:電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和Ch(g),生成物為H2O?和CL(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

9、C

【解析】

A選項，手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；

B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項，水(H2O)中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；

D選項，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車，故D正確。

綜上所述，答案為C。

10、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”，可確定W為碳。

【詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則”元素的最高正價：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯誤；

C.因為S的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z,C錯誤；

D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2)>r(C「)>r(O2-),D錯誤；

故選Ao

11、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯選項是B。

12、A

【解析】

A.雨水可以溶解銀塊，所以雨水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

13、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@2^1,A項錯誤；

B.MgCb是離子化合物，電子式為：：C1：Mg2+:C1:,B項錯誤；

C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項錯誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確;

答案選D。

14、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCO6轉(zhuǎn)化為CO32,發(fā)生反應(yīng)HCO6+3OH--2e-=CO3*+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2moie時，溶液中所需Na+由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+48+2H2O=4OW,由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OH=2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的質(zhì)量

為囚詈x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

15、C

【解析】

11213

標(biāo)況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量=——：——=0.05mol,氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=——=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2?根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44”(CO2)+64

n(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,則“(CCh)：n(SO2)=l：4,所以”(C02)=001mol,n(S02)=0.04mol,由于〃(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=O.Olmolxl06g/mol=l.O6g>O.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C。

16、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,CL既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子9mol,B錯誤；

3

+++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,2NO2=N2O4,故2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項是Do

17、A

【解析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

+-

式為xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoO2,A正確；

B.放電時Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應(yīng)式為Li++「=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

18、D

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚酥的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OW,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

A.⑴中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cuo+mqcu+mo,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e=H2t+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2；,故B正確；

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Ch+S2=SU2Cl-,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚配的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；

故選D。

19、D

【解析】

A.石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化鋁屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為Do

20、A

【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)

目，質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量，A正確；

oQH

B.高聚物(R-gHCH29y王)水解產(chǎn)生小分子I和H2c03,所以屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體

CH3fCH3-CH-CH2OH

OH

和H2cO3經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成，B錯誤;

CH3-CH-CH2OH

C.通過煤的干儲可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)，C錯誤；

D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和燒，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，D錯誤；

故合理選項是A。

21、A

【解析】

A.干儲硝石產(chǎn)生的氣體NO、O2的物質(zhì)的量的比是4:3,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正確；

B.王水是由3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸配制而成的，B錯誤；

C.在王水溶解金時，其中的硝酸作氧化劑，獲得電子被還原產(chǎn)生NO氣體，C錯誤；

D.實驗室可用NaNCh與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是HN(h易揮發(fā)，而濃硫酸的高沸點，難揮發(fā)性，D錯

誤；

故合理選項是A。

22、D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確;

答案為D。

二、非選擇題（共84分）

23、’取代反應(yīng)

HHHnY

AByNoN/”+cH2（COOH）2'/『+2七0

CH.<NH?HN義：燈'CHQH°：

戰(zhàn)0M的田則加尸?6上-HCHO0：rHCOOHq

傕化班一大用

（CHOiNH______________1CH,

【解析】

Y

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（）與發(fā)生取代反應(yīng)生成H°工>“，所以有機物E為

CH3NH2F,FExC

yY

Y

N

H°丫卜丫O,根據(jù)反應(yīng)條件，有機物D與POC13反應(yīng)生成Hd丫十，所以有機物（D）H°TT°?

rar

HHH

有機物c與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機物D,所以有機物c為YN''QfNYN>V;有機物B與〉NH?發(fā)生反

H

應(yīng)生成有機物C,所以有機物B為丫'H：,有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B,所以有機物A為

耶連丁玲；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)A.有機物B為yN>Q|.FIH2,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤;

B.lmol有機物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH,選項B錯誤;

C.D與POCb的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體.H,選項C正確;

D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為Ci6Hl8O3N4,選項D正確；

答案選AB；

(3)有機物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D,化學(xué)方程式：

Y

HHHHO^NY°.

￥NXjNfP+CHJ8QH)L+2H。

(4)有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有

機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)

NHzNH2NH,CHJ

簡式為：HC?即?牌迨fCH,{{頷，叫

NH,CH,

(5)甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成

CHQH八2A-HCHOHCOOH-i0

LEjncu/催化劑_________%％閑。

合成流程如下:

L^-*(CH})2NH----

CH)

點Btl

本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

【解析】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

(2)由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為?；?/p>

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與C12C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

(5)T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個羥基；同一

個碳原子上不連接2個官能團(tuán)，以此推斷；

(6)運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【詳解】

(1)已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

(2)Z結(jié)構(gòu)式為[QT。，分子式為：C7H80；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H80；談

基；

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CbC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+02-i-2Of0一+2H2O,故答案為:

(5)R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一

個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CHzOH,共有三種同分異構(gòu)體(