高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 微考點(diǎn)43 練習(xí)-人教高三全冊(cè)化學(xué)試題

微考點(diǎn)43題型一根據(jù)反應(yīng)釋放熱量書寫熱化學(xué)方程式1．(2018·上海虹口區(qū)一模)室溫下1mol苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．C6H6＋eq\f(15,2)O2=6CO2＋3H2OΔH＝＋QkJ·mol－1B．C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋QkJ·mol－1C．C6H6(g)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1D．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－12．(2018·武漢模擬)已知在398K、1×105Pa條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ·mol－13．(2019·哈爾濱質(zhì)檢)已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1題型二根據(jù)化學(xué)鍵鍵能書寫熱化學(xué)方程式4．下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJ·mol－1890.31299.6285.8已知鍵能：C—H鍵413.4kJ·mol－1、H—H鍵436.0kJ·mol－1。則下列敘述正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵鍵長(zhǎng)C．C≡C鍵的鍵能為796.0kJ·mol－1D．2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝－376.4kJ·mol－15．(2018·太原聯(lián)考)已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B．熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲＞乙＞丙D．乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ6．(2019·菏澤模擬)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A．過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過(guò)程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)題型三根據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式7．(2018·四川成都武侯區(qū)模擬)一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOeq\o\al(－,x)(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．e是ClOeq\o\al(－,3)B．反應(yīng)b→a＋c的活化能為60kJ·mol－1C．a(chǎn)、b、c、d中c最穩(wěn)定→－18．(2018·江蘇常州一模)如圖是某溫度下金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．由MgCl2(s)制取Mg(s)是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－19．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為()A．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2b－a)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－(2b＋a)kJ·mol－1題型四根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式10．(2018·四川成都七中診斷)已知：Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH3下列表述正確的是()A．ΔH2＞0B．Mn＋SO2=MnO2＋SΔH＝ΔH1－ΔH2C．ΔH3＞ΔH1D．MnO2(s)＋SO2(g)=MnSO4(s)ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH111．(2018·山西名校聯(lián)考)(1)在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：①C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效率，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl(g)＋CuO(s)=H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________(反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。(3)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)，該反應(yīng)的ΔH＝＋206kJ·mol－1已知：②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1，寫出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO(g)＋H2(g)；②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(催化劑))CO(g)＋3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的ΔH＝__________________。

答案精析1．D[室溫下苯為液體，由1mol苯在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量QkJ，可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1，故D項(xiàng)正確。]2．A[選項(xiàng)B中生成物水的狀態(tài)表述錯(cuò)誤，產(chǎn)物水應(yīng)為氣態(tài)；選項(xiàng)C和D中反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)應(yīng)用負(fù)號(hào)“－”表示。]3．C[放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以B、D錯(cuò)誤；生成1molCO2時(shí)放出bkJ的熱量，所以，生成4molCO2時(shí)放出的熱量為4bkJ，所以C正確。]4．C[A項(xiàng)，生成的水應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，C原子半徑大于H原子半徑，故C—H鍵鍵長(zhǎng)大于H—H鍵鍵長(zhǎng)，另外，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短；由蓋斯定律和已知數(shù)據(jù)可得2CH4(g)=C2H2(g)kJ·mol－1－2×413.4kJ·mol－1－x－3×436.0kJ·mol－1，解得x＝796.0kJ·mol－1，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]－1＋249kJ·mol－1－930kJ·mol－1＝－245kJ·mol－1，反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1mol氣態(tài)水時(shí)放出245kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放熱，乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．B[A項(xiàng)，由N2(g)→2N(g)破壞化學(xué)鍵需吸收能量；B項(xiàng)，N(g)＋3F(g)→NF3(g)是形成化學(xué)鍵，放出能量；C項(xiàng)，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283.0×6)kJ·mol－1＝－291.9kJ·mol－1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。]7．D[e中Cl元素化合價(jià)為＋7，而ClOeq\o\al(－,3)中Cl元素化合價(jià)為＋5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷反應(yīng)b→a＋c的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c、d中a的能量最低，所以最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b→d＋a為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)，反應(yīng)熱＝(64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1)－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClOeq\o\al(－,3)(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。]8．D[依據(jù)題圖知，Mg(s)與Cl2(g)的總能量高于MgCl2(s)的能量，所以由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故這幾種化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641kJ·mol－1，②Mg(s)＋Br2(g)=MgBr2(s)ΔH＝－524kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。]9．A[由圖(1)得出S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，由圖(2)得出CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，將兩式結(jié)合得SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1。]10．D[硫的燃燒是放熱反應(yīng)，即ΔH2＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)沒(méi)有指明