溶液的pH值測(cè)定

第第頁(yè)溶液的pH值測(cè)定溶液的pH值測(cè)定目的原理1把握配制各種溶液的方法；2了解在各種pH值的溶液中各指示劑所顯示的特征顏色；3嫻熟把握pH試紙的使用方法；4初步學(xué)習(xí)酸度計(jì)測(cè)定溶液pH值方法。過(guò)程步驟一、配制各種pH值的溶液1.在一只清潔的燒瓶中裝入400ml蒸餾水并加熱到沸騰。把一只小燒杯倒扣在燒瓶口上，讓它冷卻。蒸餾水中往往由于溶有CO2而微顯酸性，加熱可驅(qū)出CO2，煮沸過(guò)的蒸餾水，將作為一種pH=7的溶液，并將用于下列稀釋溶液。2.從試劑臺(tái)上取5ml10—3mol·dm—3HCl溶液，用45ml煮沸過(guò)的蒸餾水加以稀釋，攪拌。*終溶液中的H3O+濃度是10—4mol·dm—3，pH=4、3.由5mlpH為4的溶液配制50mlpH為5的溶液。由5mlpH為5溶液配制50mlpH為6的溶液。4.仿佛地，用10—8mol·dm—3NaOH溶液，依次地配制pH為10、9和8的溶液。現(xiàn)在有了pH范圍從3到11的9種溶液。取5ml的各溶液分別放在9只清潔和干燥的試管中。向每只試管中加入（不多于2滴）甲基橙指示劑溶液，搖動(dòng)試管并察看每一只試管中產(chǎn)生的顏色。把這些結(jié)果記錄在數(shù)據(jù)表內(nèi)。相像地，取新鮮的樣品用下列各種指示劑（不多于2滴）進(jìn)行試驗(yàn)：甲基紅、溴百里酚藍(lán)、酚酞和茜黃素等。二、測(cè)定未知酸和堿溶液pH值：1.用各種指示劑測(cè)定溶液pH值：在清潔干燥的試管中各加入5ml酸液，向各試管中加入不同的指示劑2滴，記錄所察看到的顏色。用相同的方法，向0.05mol·dm—3的未知堿溶液中加入各種指示劑記錄產(chǎn)生的顏色，堿溶液由試劑臺(tái)供給。2.用pH計(jì)測(cè)定溶液pH值，它可從pH計(jì)表頭上直接讀出0.1pH值單位，測(cè)量精度較高，是工業(yè)生產(chǎn)中常用儀器。用二只干凈，干燥的燒杯，分別加入50ml未知酸和堿溶液，并測(cè)定和記錄pH值，其測(cè)定的方法見(jiàn)酸度計(jì)使用說(shuō)明。三、計(jì)算酸和堿的電離常數(shù)假定你的酸是一元酸HX，計(jì)算HX+H2O＝H3O++X—的離解常數(shù)K=x2/（c—x）請(qǐng)注意X—的濃度等于H3O+的濃度，HX的濃度是初始濃度減去離解的那部分濃度。四、緩沖溶液欲配制pH=4.74的緩沖溶液50ml，試驗(yàn)室現(xiàn)有0.1mol·dm—3HAC和0.1moldm—3NaAc溶液，應(yīng)當(dāng)怎樣配制？依據(jù)計(jì)算配制好后，用pH計(jì)測(cè)定是否符合要求，然后在緩沖溶液中，加入0.5mlmol·dm—3HCl（約10滴），用pH計(jì)測(cè)定其pH值，再加入1ml0.1mol·dm—3NaOH（約2滴），再用pH計(jì)定其pH值，填入表格，并與計(jì)算值比較。五、用pH試紙測(cè)定鹽類水溶液的pH值取少量下列各鹽溶液于點(diǎn)滴板上，用廣泛pH試紙測(cè)定其pH值。CaCl2（0.1mol·dm—3）NaAc（0.1mol·dm—3）NH4Ac（0.1mol·dm—3）NH4Cl（0.1mol·dm—3）分析思考1假如把等體積的pH為3和pH為5的溶液混合在一起，你得到的pH將是多少？2假如每種指示劑能顯示出三種顏色而不是兩種顏色，并假定顏色變化不會(huì)相互重疊，那么需要多少種指示劑就能包括本試驗(yàn)中一部分?jǐn)?shù)據(jù)表以pH為3～pH為11的顏色變化？3在上述每個(gè)試驗(yàn)中，為什么要取指示劑的*小用量？4計(jì)算下列溶液的pH值：1mol·dm—3NH4Cl溶液和0.1mol·dm—3NaAc溶液；等體積HAc（0.1mol·