浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題

絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期寧波市期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的鋼筆或簽字筆分別填寫在試卷和答題紙的相應(yīng)位置上3.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在試卷上的作答一律無(wú)效4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Al27S32Ca40Mn55Fe56Ti48Ni59Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.2023年10月8日第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州圓滿閉幕，本屆亞運(yùn)會(huì)秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。下列說(shuō)法正確的是A.用CO和生產(chǎn)火炬燃料甲醇的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C.亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D.場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)，“碳中和”就是不排放【答案】B【解析】【詳解】A．用CO和生產(chǎn)火炬燃料甲醇的反應(yīng)同時(shí)生成水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，硅是半導(dǎo)體，故B正確；C．亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)，“碳中和”指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列儀器名稱正確的是A.三腳架 B.圓底燒瓶 C.研缽 D.坩堝【答案】C【解析】【詳解】A．儀器的名稱為泥三角，故A錯(cuò)誤；B．儀器的名稱為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．儀器的名稱為研缽，故C正確；D．儀器的名稱為蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.HCl的sp鍵電子云圖： B.氯化鈉的分子式：NaClC.VSEPR模型： D.氧化鈉的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，HCl形成spσ鍵的電子云圖為，故A正確；B．氯化鈉是離子化合物，無(wú)分子式，NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C．水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2個(gè)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為，故C正確；D．鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，其電子式為，故D正確；故選：B。4.下列過(guò)程不能用勒夏特列原理解釋的是A.在生產(chǎn)可樂(lè)時(shí)，在加壓的條件下通入B.對(duì)、和2HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C.用熱的溶液清洗帶有油污的餐具D.配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度【答案】B【解析】【詳解】A．CO2+H2OH2CO3，在加壓的條件下通入，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫反應(yīng)為恒壓反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，容器體積縮小碘濃度增大故體系顏色會(huì)加深，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，B符合題意；C．熱的純堿溶液易去油污，是因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，C不符合題意；D．鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制溶液常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，D不符合題意；故選B。5.莫桑鉆常作為鉆石的替代品，結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個(gè)C原子周圍都有4個(gè)Si原子，每個(gè)Si原子周圍都有4個(gè)C原子。下列關(guān)于莫桑鉆晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體具有各向異性 B.該晶體中C和Si均為雜化C.SiC晶體的熔點(diǎn)比金剛石高 D.該晶體中最小的環(huán)為六元雜環(huán)【答案】C【解析】【詳解】A．晶體具有各向異性，故A正確；B．該晶體中C和Si均形成4個(gè)б鍵，為雜化，故B正確；C．CSi鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)，SiC晶體的熔點(diǎn)比金剛石低，故C錯(cuò)誤；D．該晶體中最小的環(huán)為3個(gè)C和3個(gè)Si原子連成的六元雜環(huán)，故D正確；故選C。6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.與均屬于非極性分子，可用萃取碘水中的B.石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)間存在分子間作用力，可作為導(dǎo)電電極C.葡萄糖具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡D.SiC中原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可作砂輪的磨料【答案】B【解析】【詳解】A．CCl4與I2均屬于非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可用CCl4萃取碘水中的I2，A項(xiàng)正確；B．石墨晶體中層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在大π鍵，層內(nèi)存在自由移動(dòng)的電子，具有導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，C項(xiàng)正確；D．SiC中原子以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，D項(xiàng)正確；故選B。7.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.室溫下1LpH=10的濃氨水中的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為C.10mL12mol/L鹽酸與足量加熱反應(yīng)，制得的分子數(shù)為D.0.1mol/L明礬溶液完全水解后生成膠粒數(shù)小于【答案】A【解析】【詳解】A．室溫下1LpH=10的濃氨水中的數(shù)目為1L×104mol/L×=，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．10mL12mol/L鹽酸與足量加熱反應(yīng)，當(dāng)鹽酸變稀后，不與二氧化錳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L明礬溶液體積未知，故D錯(cuò)誤；故選A。8.鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是A.為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的會(huì)偏小C.用相同物質(zhì)的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的會(huì)偏大D.為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過(guò)量的NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．溶液混合時(shí)，既要防止濺出產(chǎn)生誤差，又要提高混合時(shí)速率，防止熱量損失，A錯(cuò)誤；B．銅具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，從而使測(cè)得的偏大，B錯(cuò)誤；C．NaOH固體溶解時(shí)釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測(cè)得的會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；D．加入物質(zhì)的量稍過(guò)量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；故選D。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說(shuō)法正確的是A.10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B.恒溫恒壓密閉容器中：，充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)的體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)的濃度將變大D.一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量，則再次達(dá)到平衡時(shí)的百分含量減小【答案】D【解析】【詳解】A．10.0mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，溶液中的氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，合成氨反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行，向容器中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，碳酸鈣分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，將反應(yīng)的體積縮小一半，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和容積不變，再通入一定量二氧化氮相當(dāng)于增大氣體壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量減小，故D正確；故選D。10.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.向稀溶液中滴加足量氫碘酸：B.向酸性溶液中通入：C.向溶液中加入少量溶液：D.向明礬溶液中滴加溶液，恰好使沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．向稀溶液中滴加足量氫碘酸，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向酸性溶液中通入：，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入少量溶液：，故C正確；D．明礬溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、選擇題（本大題共10題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）11.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最高的元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，W是電負(fù)性最大的元素，Q逐級(jí)電離能（kJ/mol）依次為578、1817、2745、11575、14830、18376，下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.鍵角：C.Q基態(tài)原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.是非極性分子【答案】B【解析】【分析】X是宇宙中含量最高的元素，X為H元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿即電子排布式1s22s22p3，Y為N元素，W是電負(fù)性最大的元素X的2p軌道半充滿，X為N，W是目前發(fā)現(xiàn)的電負(fù)性最大的元素且是短周期元素，非金屬性最強(qiáng)則電負(fù)性最大，則W為F；結(jié)合原子序數(shù)可知Z為O；Q的第三電離能與第四電離能差距較大，可知M最外層有3個(gè)電子，其原子序數(shù)大于F，Q為Al；【詳解】A．N、O、F為同周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，則第一電離能：O<N<F，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性F＞Cl＞H，結(jié)合周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小，則鍵角：NH3>NF3，B正確；C．Q為Al，電子排布式1s22s22p63s23p1，有7個(gè)軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12.下列說(shuō)法正確的是A.溶液中：

B.常溫下，溶液與溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為，則溶液C.相同條件下的①溶液②溶液③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的：①>②>③D.常溫下，將稀溶液與溶液混合，可能出現(xiàn)，且的情況【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，故，故A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液中含有氫離子mol，溶液中含有mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中剩余mol的氫氧根離子，溶液的體積為10ml，故此時(shí)氫氧根離子的濃度為，則溶液的pH=12，故B正確；C．氯化銨中銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而稀鹽酸和醋酸溶液抑制了水的電離，由于二者的pH相同，則二者水的電離程度相同，所以三種溶液中由水電離產(chǎn)生的：①>②=③，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，將稀溶液與溶液混合，可能出現(xiàn)，則，但是不會(huì)出現(xiàn)、，故D錯(cuò)誤；故選B。13.三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測(cè)合理的是A.S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B.S原子與O原子間的鍵長(zhǎng)均相同C.自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^(guò)程放熱D.在水中的溶解度較小【答案】C【解析】【詳解】A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯(cuò)誤；B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長(zhǎng)不相同，B錯(cuò)誤；C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^(guò)程是成鍵的過(guò)程，為放熱，C正確；D．由三聚結(jié)構(gòu)可知，其為極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知HA是揮發(fā)性強(qiáng)酸，下列敘述正確且能說(shuō)明HB是弱酸的是A.HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取B.相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等C.相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大D.將pH均為3的HA和HB，都稀釋成的溶液，HB所需加入水的量少【答案】C【解析】【詳解】A．HA和HB都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取，可能是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性所制取，不能說(shuō)明HB是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．相同pH的HA和HB分別跟鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，只能說(shuō)明初始溶液相同，不能證明HB是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．相同pH的HA和HB溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，HB的pH變大，說(shuō)明HB溶液中存在電離平衡，加入相應(yīng)鈉鹽，減小，說(shuō)明HB是弱酸，故C正確；D．將pH均為3的HA和HB，都稀釋成的溶液，HB所需加入水的量少，只能說(shuō)明HB酸性強(qiáng)于HA，不能說(shuō)明HB是弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol1)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOHD.生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO＋5H22NH3＋2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．圖示可知，生成氨氣的過(guò)程為：NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反應(yīng)中N元素化合價(jià)均是降低，被還原，A正確；B．NO被還原為N2的最大活化能明顯大于還原生成NH3，故在該催化劑作用下，NO更容易被還原為NH3，B正確；C．生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，是決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，總反應(yīng)為NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正確；故選C。16.一種光輔助可充電鈉離子電池利用水系的電解液和NaI電解液分別作為電池的活性物質(zhì)，并且將光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，作為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化及存儲(chǔ)基元。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為：B.充電時(shí)，光電極的電極反應(yīng)式為：C.放電時(shí)，鈉離子從右向左遷移D.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意：TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，b是電池的正極，在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，據(jù)此回答；【詳解】A．A．充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，放電和充電互為逆過(guò)程，所以a是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4S26e=，A正確；B．在充電時(shí)，陽(yáng)極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示知道電極反應(yīng)為，B正確；C．放電時(shí)，a是負(fù)極，b是正極，鈉離子是陽(yáng)離子，應(yīng)該從右向左，移向正極，C錯(cuò)誤；D．TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；故選C。17.砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為D.晶胞中Ga與周圍等距且最近As形成的空間正四面體【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)可知砷化鎵為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．Ga最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Ga與4個(gè)As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯(cuò)誤；C．As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，D正確；故選D。18.下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反應(yīng)時(shí)的相對(duì)能量變化圖(已知)及產(chǎn)率關(guān)系。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.完全生成放熱B.比穩(wěn)定C.以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2丙醇，優(yōu)于D.溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，1個(gè)分子轉(zhuǎn)化成放熱，則完全生成放熱，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，的能量比低，則比穩(wěn)定，故B正確；C．由題目信息可知，丙烷和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)相比和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)可以得到2丙醇，則以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2丙醇，優(yōu)于，故C正確；D．由圖可知，溴代和氯代第一步反應(yīng)活化能大于第二步，說(shuō)明第一步反應(yīng)速率小于第二步，則溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)，故D正確；故選A。19.已知：、分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：；，25℃時(shí)，將10mL濃度均為的、兩種溶液分別加水稀釋，曲線如圖所示，V是溶液體積（mL），，下列說(shuō)法正確的是A.B.水的電離程度：C.溶液中的陰、陽(yáng)離子總濃度：D.常溫下，向上述pOH=3的溶液加入等體積pH=3的鹽酸后呈中性【答案】B【解析】【分析】由圖可知，1mol/甲胺溶液的pOH為1.69，則甲胺的電離常數(shù)約為=103.38，1mol/L硼酸溶液的pOH為9.38，則硼酸的電離常數(shù)約為=109.24，所以甲胺的電離常數(shù)大于硼酸，相同濃度的甲胺溶液的電離程度大于硼酸溶液，溶液中離子濃度大于硼酸溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，甲胺的電離常數(shù)大于硼酸的電離常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1mol/甲胺溶液的pOH為1.69，溶液的氫氧根離子濃度為101.69mol/L，1mol/L硼酸溶液的pOH為9.38，溶液的氫氧根離子濃度為104.62mol/L，酸溶液電離出的氫離子和堿溶液電離出的氫氧根離子均抑制水的電離，則等濃度的甲胺溶液中水的電離程度小于硼酸溶液，故B正確；C．1mol/甲胺溶液和1mol/L硼酸溶液稀釋相同倍數(shù)所得溶液濃度相等，由分析可知，甲胺的電離常數(shù)大于硼酸，相同濃度的甲胺溶液的電離程度大于硼酸溶液，溶液中離子濃度大于硼酸溶液，所以等濃度甲胺溶液中陰陽(yáng)離子總濃度大于硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，pOH為3的甲胺溶液與pH為3的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，弱堿甲胺溶液過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。20.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的是探究方案探究目的A分別向溶液中加2mL0.1mol/L溶液和的溶液，觀察溶液褪色的快慢探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)分別向濃度均為含有和的三種溶液中逐滴加入的溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的先后順序比較、、大小C分別測(cè)濃度均為的和溶液的pH值，比較兩者pH的大小比較和的水解常數(shù)D向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．分別向溶液中加2mL0.1mol/L溶液和的溶液，高錳酸鉀過(guò)量，高錳酸鉀溶液不褪色，不能根據(jù)溶液褪色的快慢探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故不選A；B．與AgCl、AgBr結(jié)構(gòu)不同，不能直接根據(jù)生成沉淀的順序偏大溶度積常數(shù)的大小，故不選B；C．銨根離子水解促進(jìn)醋酸根離子水解，溶液呈中性，不能根據(jù)濃度均為的和溶液的pH值比較和的水解常數(shù)，故不選C；D．向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++I2，KI過(guò)量，F(xiàn)eCl3不足，充分反應(yīng)后用苯萃取2~3次，取水層滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明水層中含有Fe3+，則與的反應(yīng)有一定限度，故選D；選D。非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5題，共50分）21.氫能在21世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的能源，氫的制取、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、應(yīng)用技術(shù)也將成為21世紀(jì)備受關(guān)注的焦點(diǎn)。（1）氨硼烷含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。①氨硼烷中N為價(jià)，B為+3價(jià)。H、B、N的電負(fù)性由大到小依次為_(kāi)______。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣，的結(jié)構(gòu)如圖1所示，在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_______變?yōu)開(kāi)______。③Crabtree等報(bào)道了26種分子間存在雙氫鍵XH…HY（即H與H之間形成類氫鍵）。已知氨硼烷分子間也存在“雙氫鍵”使氨硼烷的熔點(diǎn)明顯升高，請(qǐng)分析“雙氫鍵”能形成的原因是_______。（2）是種新型儲(chǔ)氫材料，其中可由和結(jié)合而成。BH?含有_______（填序號(hào)）①鍵②鍵③氫鍵④配位鍵⑤離子鍵（3）某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖2所示，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為，則在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，該化合物的化學(xué)式是_______?！敬鸢浮浚?）①.N>H>B②.sp3③.sp2④.與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作用（2）①④（3）①.3d6②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①氨硼烷中N為價(jià)，B為+3價(jià)，說(shuō)明N吸引電子能力N大于H、H吸引電子能力大于B，電負(fù)性由大到小依次為N>H>B；②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣，氨硼烷中B原子形成4個(gè)σ鍵，根據(jù)的結(jié)構(gòu)圖，B形成3個(gè)σ鍵、無(wú)孤電子對(duì)，所以B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2。③氨硼烷中與N相連的H帶正電，與B相連的H帶負(fù)電，兩種H之間存在相互作形成“雙氫鍵”?！拘?wèn)2詳解】中BH鍵為鍵，有1個(gè)BH鍵為配位鍵，所以含有鍵、配位鍵，選①④。【小問(wèn)3詳解】根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含有八面體個(gè)數(shù)為、四面體個(gè)數(shù)為8，則晶胞的化學(xué)式為，若其摩爾質(zhì)量為，則M+17×6+15×2=188,M=56，則M是Fe元素；在該化合物中，M為Fe2+，價(jià)電子排布式為3d6，該化合物的化學(xué)式是。22.二氧化氯（黃綠色易溶于水的氣體）是綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備：（1）與在溶液中恰好反應(yīng)生成的離子方程式為_(kāi)______。（2）下列說(shuō)法正確的是_______。A.氣體A是B.消毒是通過(guò)緩慢釋放的HClO作用的，其消毒的持久力強(qiáng)C.電解的陽(yáng)極方程式為：D.除去中的氣體B可用堿石灰，也能用無(wú)水氯化鈣（3）寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）、、的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______，你的理由是_______。（5）假設(shè)恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中所有陰離子_______?！敬鸢浮浚?）NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－（2）BC（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（4）①.NBr3>NCl3>NF3②.三者都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3（5）取適量溶液C于試管中，向溶液中滴加無(wú)色酚酞（或紫色石蕊），溶液變?yōu)榧t色（或藍(lán)色），則有氫氧根離子。氯離子：向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀則有氯離子?！窘馕觥俊痉治觥侩娊饴然@和鹽酸的混合溶液獲得NCl3和氫氣，與在溶液中恰好反應(yīng)生成和氨氣以及含有大量氯離子和氫氧根的溶液C，氨氣與NaClO反應(yīng)生成NH2Cl?！拘?wèn)1詳解】與在溶液中恰好反應(yīng)生成和氨氣以及含有大量氯離子和氫氧根的溶液C，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒可知與在溶液中恰好反應(yīng)生成的離子方程式為NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl－+3OH－；【小問(wèn)2詳解】A.氣體A是氫氣，A錯(cuò)誤；B.消毒是通過(guò)緩慢釋放的HClO作用的，其消毒的持久力強(qiáng)，B正確；C.電解的陽(yáng)極方程式為：，C正確；D.中的氣體B是氨氣，氨氣是堿性氣體，不能用堿石灰堿石灰吸收除去，D錯(cuò)誤；故選BC；【小問(wèn)3詳解】中氮為3價(jià)，氯為+1價(jià)，與水發(fā)生水解的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO；【小問(wèn)4詳解】三者都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹Br3>NCl3>NF3；【小問(wèn)5詳解】溶液C中含有大量的氫氧根和氯離子，檢驗(yàn)方案為取適量溶液C于試管中，向溶液中滴加無(wú)色酚酞（或紫色石蕊），溶液變?yōu)榧t色（或藍(lán)色），則有氫氧根離子；向溶液中滴加硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉淀則有氯離子。23.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問(wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算熱分解反應(yīng)④的______kJ/mol，該反應(yīng)在_______（填“高溫”或“低溫”）條件下才可自發(fā)進(jìn)行。（2）某恒溫恒容條件下，反應(yīng)④中的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_______（填字母）。A.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B.氣體的密度不發(fā)生變化C.平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化D.單位時(shí)間里分解的和生成的H2的量一樣多（3）目前較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝：①相比克勞斯工藝，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)是_______。②研究人員對(duì)反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如圖研究。同條件下，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示。由圖1可見(jiàn)，隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小，原因是_______。③相同條件下，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨值的變化如圖2所示。值過(guò)高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是_______。（4）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡常數(shù)_______kPa（已知：分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！敬鸢浮浚?）①.+170②.高溫（2）AC（3）①.優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，S2的生成速率增大，單位時(shí)間S2的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，S2的轉(zhuǎn)化率減小③.O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減?。?）①.50%②.5【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律(①+②)×③=反應(yīng)④，則；反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，則在高溫下可以自發(fā)；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)④中的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A．恒容密閉容器該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終再變化，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，容器中混合氣體的密度始終改變，故不能作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程氣體總物質(zhì)的量在變化，容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在變化，故當(dāng)不變時(shí)達(dá)到平衡，故C正確；D．單位時(shí)間里分解的和生成的H2的量的關(guān)系等于系數(shù)關(guān)系，且都是同向進(jìn)行，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為AC；【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)④高溫?zé)岱纸獾母碑a(chǎn)物為清潔燃料氫氣，但是反應(yīng)需要高溫耗能較大，故相比克勞斯工藝，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)缺點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：副產(chǎn)物氫氣可作燃料缺點(diǎn)：耗能高；②反應(yīng)焓變小于0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，的生成速率增大，單位時(shí)間的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減??；故隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減??；③氧氣具有氧化性，能和還原性的硫化氫反應(yīng)，故值過(guò)高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是O2濃度過(guò)高，H2S和O2會(huì)反應(yīng)生成副產(chǎn)物SO2，導(dǎo)致S2產(chǎn)率減??；【小問(wèn)4詳解】在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)，假設(shè)硫化氫投料1mol；平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，則1a=a，a=0.5，故H2S平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)硫化氫、、氫氣、氬氣分別為0.5mol、0.25mol、0.5mol、3.75mol，總的物質(zhì)的量為5mol，則平衡常數(shù)kPa。24.三草酸合鐵酸鉀晶體（M=491g/mol）是一種感光劑和高效的污水處理劑，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，還可以作為一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑。I.制備的途徑如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：研究小組通過(guò)查閱資料得知：a.對(duì)光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；b.很多草酸鹽（例如、）難溶于水，但能溶解于稀硝酸。請(qǐng)回答：（1）步驟③中，控制水浴溫度在40℃左右的原因?yàn)開(kāi)______。（2）關(guān)于制備流程，下列說(shuō)法正確的是_______A.步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)B.步驟②判斷是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C.步驟④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其結(jié)晶析出D.步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行Ⅱ.測(cè)定三草酸合鐵酸鉀樣品（含少量）的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定至終點(diǎn)，消耗12.30mL。步驟3：另取25.00mL溶液，加入過(guò)量Zn粉，將還原成，過(guò)濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。步驟4：用酸性溶液滴定合并后溶液至終點(diǎn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1014.9020.5214.8230.0016.6640.3014.10（3）步驟1中所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有_______（填儀器名稱）。（4）研究小組制得的純度為_(kāi)______。【答案】（1）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢@溫度過(guò)高，H2O2受熱分解（2）AC（3）250mL容量瓶、膠頭滴管（4）98.2%【解析】【分析】硫酸亞鐵與草酸鉀水浴加熱條件下反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵再與雙氧水和草酸反應(yīng)控溫40℃反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀，在乙醇中冷卻結(jié)晶過(guò)濾獲得產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】步驟③中，控制水浴溫度不能超過(guò)40C的原因?yàn)椋簻囟冗^(guò)低，反應(yīng)速率較慢；溫度過(guò)高，H2O2受熱分解；【小問(wèn)2詳解】A．步驟①亞鐵與草酸根離子的沉淀反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③中雙氧水作氧化劑將亞鐵氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．已知很多草酸鹽(例如CaC2O4、BaC2O4)難溶于水，故步驟②判斷是否洗滌干凈中草酸根離子是干擾，故B錯(cuò)誤；C．步驟④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其結(jié)晶析出，故C正確；D．已知K3[Fe(C2O4)3]?3H2O對(duì)光敏感，故步驟④⑤不可以在日光下進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；【小問(wèn)3詳解】配制250mL三草酸合鐵酸鉀溶液所需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管等；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)8H+++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，由題意可知步驟Ⅱ中酸性KMnO4溶液既氧化亞鐵離子又氧化草酸根離子，步驟Ⅲ的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，然后步驟Ⅳ中酸性KMnO4溶液既氧化亞鐵離子(原有的亞鐵離子和鐵離子被鋅生成的亞鐵離子)氧化草酸根離子，根據(jù)步驟Ⅱ和步驟Ⅳ的酸性KMnO4溶液差值即可計(jì)算草酸鐵中鐵離子的物質(zhì)的量：25.00mL樣品溶液中n[K3[Fe(C2O4)3]?3H2O]=n(Fe3+)=5n()，因?yàn)椴襟E4中第