2.1鈉及其化合物-2024-2025學年高一化學上學期講義（原卷版）

2.1鈉及其化合物目標導航目標導航1.能從鈉原子的結(jié)構(gòu)(微觀)分析認識鈉是一種非常活潑的金屬，具有很強的還原性(宏觀)；2.設(shè)計實驗探究鈉與氧氣、水的反應(yīng)，學會分析鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學核心素養(yǎng)的發(fā)展；3.基于實驗探究認識Na2CO3、NaHCO3的相關(guān)性質(zhì)，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的途徑。知識精講知識精講知識點01鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系知識點02鈉物理性質(zhì)銀白色質(zhì)軟比水輕熔點低(水中變成液體小球)化學性質(zhì)非金屬單質(zhì)O2(常溫、加熱)Cl2SH2水2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑現(xiàn)象：浮、球、游、響、紅酸2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑鹽水溶液鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑熔融液與鹽發(fā)生置換反應(yīng)：4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up6(Δ))4NaCl＋Ti制取化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將鈉保存在煤油中。應(yīng)用①制取鈉的化合物，如Na2O2；②制高壓鈉燈；③從鈦、鋯等熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。知識點03氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成Na+與O2?以2∶1組成Na+與QUOTEO22-(過氧根離子)以2∶1組成色態(tài)白色固體淡黃色固體所屬類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價﹣2(最低價態(tài))﹣1(中間價態(tài))生成條件在空氣中(緩慢氧化)加熱或點燃化學性質(zhì)與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑相互轉(zhuǎn)化主要用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存干燥、封閉干燥、封閉知識點04碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)色與態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶（溶解度碳酸鈉＞碳酸氫鈉）化學性質(zhì)堿性同濃度，滴入酚酞，都變紅色，碳酸鈉溶液紅色更深，堿性更強。與H+反應(yīng)CO32+2H+=CO2↑＋H2OHCO3+H+=CO2↑＋H2O相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體快與堿反應(yīng)與NaOH、KOH不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O與澄清石灰水反應(yīng)離子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O熱穩(wěn)定性一般不分解NaHCO3加熱分解的反應(yīng)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O與CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)用途用于玻璃、制皂、造紙等用于制藥、焙制糕點等2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應(yīng)+Ca2+=CaCO3↓，+Ba2+=BaCO3↓；與Ca2+、Ba2+不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象+H+=；+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO33.碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液知識點05候氏制堿（純堿Na2CO3）法原料NH3、CO2、飽和食鹽水原理NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3，NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O生產(chǎn)流程設(shè)計Ⅰ的循環(huán)，可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上綠色化學思想循環(huán)使用的物質(zhì)為：NaCl、CO2知識點06焰色試驗實驗用品鉑絲或鐵絲、稀鹽酸、酒精燈操作步驟常見焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色；鈣：磚紅色方法指導方法指導方法01（1）金屬鈉著火時不能用水，也不能用泡沫滅火器，應(yīng)用沙土蓋滅。鈉和酸的反應(yīng)比水更劇烈，在酸溶液中，鈉先和酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完后，過量的鈉會和水繼續(xù)反應(yīng)。鈉和CuSO4等鹽溶液的反應(yīng)，千萬不能誤解為鈉更活潑，而置換出銅單質(zhì)。（4）金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3粉末，此過程中的主要變化與現(xiàn)象有：eq\x(\a\al(銀白色金屬鈉,Na))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面變暗,生成Na2O))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,生成NaOH))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面生成溶液,NaOH潮解))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色晶體物質(zhì),生成Na2CO3·10H2O))eq\o(→,\s\up7(風化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末狀物質(zhì),生成Na2CO3))方法02（1）Na2O2不是堿性氧化物，由Na＋和O2－構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比不是1∶1。（2）Na2O2中的氧是－1價，處于中間價態(tài)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。。但主要表現(xiàn)為氧化性。=1\*GB3①強氧化性：如使酚酞溶液，先變紅后褪色；Na2O2＋Na2SO3＋H2ONa2SO4＋2NaOH。=2\*GB3②還原性遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。③遇CO2、H2O時，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，氧元素的歧化反應(yīng)。Na2O2既是氧化劑又是還原劑。④Na2O2與其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定都產(chǎn)生O2，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。方法03候氏制堿法必須先通NH3，后通CO2且CO2要過量。方法04（1）焰色反應(yīng)：是物理變化，屬于元素的性質(zhì)。（2）不能用玻璃棒醮取待測液進行焰色試驗。（3）鉀元素的檢驗：必須通過藍色鈷玻璃。方法05鈉的制備鈉元素在自然界中以化合物的形式存在，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)：NaCI（熔融）通電2Na+Cl2↑（2）鈉的用途方法06①金屬鈉的取用：取用時應(yīng)用鑷子將鈉從煤油中取出，不能直接用手接觸，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險。實驗室中，藥品從試劑瓶中取出后.為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時，剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質(zhì)還有鉀、白磷等。②鈉是非?；顫姷慕饘?，與O2反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，常溫時生成Na2O，加熱或點燃條件下生成Na2O2。③鈉與其他非金屬的反應(yīng)2Na+Cl2△2NaCl;2Na＋SNa2S。④鈉露置在空氣中的變化過程⑤鈉與氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷：（1）反應(yīng)產(chǎn)物的判斷鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物只受反應(yīng)條件的影響，而不受氧氣量的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應(yīng)還是與足量氧氣反應(yīng)，只要是在常溫下反應(yīng)均生成Na2O，點燃或加熱的條件下反應(yīng)生成Na202。（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na202，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質(zhì)量的鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成Na2O還是Na2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等?？键c總結(jié)考點總結(jié)考點01鈉的性質(zhì)及應(yīng)用【例1】下列關(guān)于鈉的實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象A切開一小塊鈉，觀察切面顏色的變化鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色B把一小塊鈉投入CuSO4溶液中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍色沉淀C把一小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍D把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體【答案】A【解析】切開鈉，鈉與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，切面顏色變暗，但最后不會呈淡黃色，A項錯誤；把一小塊鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，B項正確；把鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與H2，鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍，C項正確；鈉的熔點低，加熱熔化，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，D項正確?！咀兪健肯铝袛⑹鲥e誤的是A．大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中B．將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C．反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．屬于堿性氧化物【答案】B【解析】A．因鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火時不能用水來滅火，應(yīng)用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，會先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，故不能置換出金屬銅，B錯誤；C．中，N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價都沒有變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；D．屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D正確；故選B?？键c02過氧化鈉的強氧化性及應(yīng)用【例2】下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是()A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物【答案】C【解析】A項，鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，錯誤；B項，Na2O2與CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過程中只有氧元素化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯誤；C項，Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)系，在加熱時反應(yīng)生成Na2O2，在常溫時反應(yīng)生成Na2O，正確；D項，堿性氧化物是能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，錯誤?！咀兪健夸^和鈉相似，也能形成含離子的過氧化物，則下列敘述不正確的是A．過氧化鋇的化學式是B．其中過氧化鋇中O元素的化合價為價C．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑D．過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成氧氣【答案】A【解析】A．因為鋇元素是+2價，即Ba2+，離子是2價，所以過氧化鋇的化學式只能是BaO2，故A錯誤；B．過氧化鋇中鋇元素是+2價，離子是2價，所以過氧化鋇中O元素的化合價為價，故B正確；C．過氧化鈉和過氧化鋇都含有離子，離子具有強氧化性，過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑，故C正確；D．過氧化鈉或過氧化鋇跟水反應(yīng)：、，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故D正確；故選A?？键c03碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用【例3】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3 B．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3 D．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3【答案】C【解析】當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時，溶液中溶質(zhì)可能有四種情況，分別為A、B、C、D四個選項，根據(jù)鹽酸由0mL滴至25mL時沒有CO2產(chǎn)生，由25mL滴至100mL時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反應(yīng)消耗的鹽酸大于前一段反應(yīng)消耗的，可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3；答案選C。【變式】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉B．在其溶液中滴加澄清石灰水：它們都有白色沉淀生成C．做焰色試驗：它們的火焰都呈黃色D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率：碳酸鈉大于碳酸氫鈉【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)，而碳酸鈉加熱不分解，故A正確；B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量)，所以在其溶液中滴加澄清石灰水，它們都有白色沉淀生成，故B正確；C．鈉元素的焰色試驗呈黃色，兩種物質(zhì)都是鈉鹽，所以焰色試驗呈黃色，故C正確；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與相同濃度的酸反應(yīng)的速率為碳酸鈉小于碳酸氫鈉，故D錯誤；故本題選D。考點04侯氏聯(lián)合制堿法【例4】侯氏制堿法原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．制取氨氣 B．制NaHCO3C．分離NaHCO3 D．制Na2CO3【答案】C【解析】A．直接加熱氯化銨固體無法制得氨氣，應(yīng)加熱氯化銨與消石灰固體混合物制備氨氣，故A錯誤；B．制備碳酸氫銨時，應(yīng)將二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，否則無法制得碳酸氫鈉，故B錯誤；C．分離碳酸氫鈉固體時，應(yīng)用過濾的方法分離，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解制備碳酸鈉時，應(yīng)在試管中加熱碳酸氫鈉，不能在燒杯中加熱碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C?！咀兪健繉嶒炇矣孟铝醒b置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體，不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體【答案】B【解析】在裝置Ⅰ中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，可制取CO2，A正確；裝置Ⅱ中的Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，B錯誤；裝置Ⅲ中冰水浴使溫度降低，有利于析出NaHCO3固體，C正確；利用裝置Ⅳ通過過濾可獲得少量NaHCO3固體，D正確?？键c05焰色反應(yīng)【例5】下列說法中正確的是A．焰色試驗是化學變化B．用稀硫酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗不能區(qū)分NaCl與Na2CO3固體【答案】D【解析】A．焰色試驗是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；B．應(yīng)該用鹽酸清洗鉑絲，鹽酸可以溶解雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留雜質(zhì)，故B錯誤；C．K的焰色試驗需透過藍色鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；D．NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區(qū)分，故D正確；故本題選D?！咀兪健课宀世_紛的焰火與元素的焰色試驗有關(guān)。下列說法不正確的是A．焰色試驗一定發(fā)生化學變化B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KClD．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃【答案】A【解析】A．焰色試驗是物理變化，A錯誤；B．Na與NaCl都含有鈉元素，在灼燒時火焰顏色都呈黃色，B正確；C．Na、K的焰色不同，可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KCl，C正確；D．透過藍色的鈷玻璃可濾去黃光，避免干擾，觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃，D正確；故選A?？键c06堿金屬元素相關(guān)變化規(guī)律【例6】下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應(yīng)中容易失去電子B．都有強還原性，是強還原劑C．都能與水反應(yīng)生成堿D．都能在中燃燒生成過氧化物【答案】D【解析】A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應(yīng)中容易失去電子，A正確；B．堿金屬在反應(yīng)中易失去電子，都有強還原性，是強還原劑，B正確；C．堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，C正確；D．鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，D錯誤；故選D。【變式】下列關(guān)于堿金屬的敘述中，錯誤的是A．單質(zhì)具有強還原性 B．單質(zhì)可從硫酸銅稀溶液中置換出銅C．單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣 D．在自然界中沒有游離態(tài)【答案】B【解析】A．堿金屬單質(zhì)的原子最外層只有1個電子，都易失去電子，都具有強還原性，故A正確；B．單質(zhì)不能從硫酸銅稀溶液中置換出銅，單質(zhì)先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿再與硫酸銅反應(yīng)，故B錯誤；C．堿金屬性質(zhì)活潑，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣，故C正確；D．堿金屬性質(zhì)活潑，在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，故D正確。綜上所述，答案為B?？键c07混合物中物質(zhì)含量的確定——以碳酸鈉為例【例7】實驗室可通過沉淀重量法測定樣品純度，按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度，下列說法正確的是()A．裝置A中試劑應(yīng)為濃硫酸，C中試劑應(yīng)為BaCl2溶液B．在B、C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C．只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D．反應(yīng)結(jié)束后，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測定裝置C中沉淀質(zhì)量【答案】D【解析】為了防止空氣中的二氧化碳對實驗的影響，需先通過裝置A吸收空氣中的二氧化碳，則裝置A中的試劑為NaOH溶液，C中的試劑應(yīng)能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為Ba(OH)2溶液，故A錯誤；若B、C之間添加飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，對測定純堿純度會有影響，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，B中可能有HCl、H2O進入C中，不能通過測定C的質(zhì)量差來確定CO2的質(zhì)量，應(yīng)通過測量C中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；沉淀表面可能附著少量水分和溶于水的雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作測定裝置C中沉淀質(zhì)量，故D正確?！咀兪健繛闇y定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(已知雜質(zhì)為NaHCO3)，設(shè)計了下列三種實驗方案進行探究。方案一：樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量，并計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)加熱樣品所選用的儀器是(填字母)。方案二：通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算。某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：(2)A中反應(yīng)的化學方程式為，若裝置C中堿石灰增重m1g。則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。方案三：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。連接好的實驗裝置如圖：該實驗的操作步驟：①___________；②取一定量樣品裝入廣口瓶中；③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量；⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量。(3)操作①為。(4)NaOH溶液(足量)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)裝置中有兩支盛放堿石灰的干燥管(圖中A和B)，若只保留干燥管A將會使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。理由是?！敬鸢浮?1)B(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑×100%(3)檢查裝置氣密性(4)2OH－＋CO2=CO＋H2O(5)偏小去掉B將會使A增重偏大，A的作用為吸收生成的CO2，相同質(zhì)量時碳酸氫鈉生成CO2較多，即A增重越多NaHCO3越多，則Na2CO3越少【分析】方案二：連接好裝置后，先通入氮氣趕盡裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，所以X是氮氣，A裝置中的樣品受熱分解成生成二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，B裝置是為了除去水蒸氣，所以可以裝濃硫酸，干燥后的二氧化碳進入裝置C，C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中a為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果。方案三：空氣先通入到裝有氫氧化鈉溶液的裝置，是為了吸收空氣中含有的二氧化碳氣體，鼓入空氣數(shù)分鐘趕盡裝置內(nèi)的空氣，稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，進入裝有濃硫酸的裝置，干燥氣體后進入裝置A，A中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，干燥管B中堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置A影響測定結(jié)果。【解析】（1）加熱碳酸氫鈉固體分解，加熱樣品所選用的儀器是坩堝，故答案為：B；（2）A中發(fā)生的是碳酸氫鈉受熱分解，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，若裝置C中堿石灰增重m1g，即生成的CO2為m1g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則由,得m＝＝，則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝×100%；（3）連接好實驗裝置第一步應(yīng)該是檢查裝置氣密性，保證裝置氣密性良好才能做后續(xù)實驗；（4）先把空氣通過NaOH溶液是為了吸收空氣中的CO2，減少實驗誤差，離子方程式為：2OH－＋CO2=CO＋H2O；（5）裝置A是吸收碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2，裝置B是吸收空氣中的CO2，若只保留干燥管A，會把分解產(chǎn)生的CO2和空氣中的CO2全部吸收，會使計算得出的碳酸氫鈉偏大，計算出的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小?？键c08化學方程式的計算技巧——差量法【例8】將12gCO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為。【答案】87.5%【解析】設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為x。則＝，解得x＝87.5%，故答案為87.5%?！咀兪健繛榱藱z驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)椋埩惺接嬎阍摌悠分械馁|(zhì)量分數(shù)。【答案】【解析】根據(jù)樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)，則有關(guān)系式：樣品中，樣品中，其質(zhì)量分數(shù)為。針對訓練針對訓練1．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度、加入順序等)改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是①和

②和

③和

④和

⑤和⑥和

⑦和A．②④ B．①④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦2．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體：②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿B．實驗①證明過氧化鈉與水反應(yīng)需要作催化劑C．實驗②③在本探究過程中證明氧氣、氫氧化鈉均不能使酚酞褪色D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的物質(zhì)3．侯氏制堿法中制取的原理為。下列實驗裝置合理、操作規(guī)范，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項AB目的制取除去中的操作選項CD目的制備分離出操作

A．A B．B C．C D．D4．下表中對各項化學事實解釋不正確的是選項事實解釋A可為航天員供氧能與反應(yīng)生成B可用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)C向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液變紅色溶液呈堿性D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光金屬鈉具有強還原性A．A B．B C．C D．D5．向NaOH和混合溶液中滴加0.1的稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．在Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為3∶16．化學實驗安全意識十分重要，下列說法不正確的是A．觀察堿金屬與水反應(yīng)，需要佩戴護目鏡B．對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理C．如果不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D．輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，若有水皰，將其弄破7．下列說法或有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑C．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH=[Al(OH)4]D．FeI2溶液中通入少量Cl2：8．下列說法錯誤的是A．表示易燃類物質(zhì)，表示爆炸類物質(zhì)B．均與“鈉與水反應(yīng)”這一實驗有關(guān)C．若不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量堿中和D．含重金屬元素的廢液，可用沉淀法進行處理后再交由專業(yè)人員處理9．下列離子方程式正確的是A．與水反應(yīng)：B．食醋去除鐵銹：C．同物質(zhì)的量濃度同體積溶液與溶液混合：D．溶液中加足量溶液并加熱：10．侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國認可，其工業(yè)流程如圖所示：下列說法不正確的是A．試劑X可以是NaCl，濾液中加入試劑X有利于NaHCO3析出B．進行反應(yīng)1時，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2C．操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥D．副產(chǎn)物可以用作肥料使用11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應(yīng)B將與反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解后，先加足量的鹽酸溶液，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀說明與反應(yīng)后生成了C用濕潤的淀粉試紙鑒別、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D銅絲和濃硫酸加熱一段時間后冷卻，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋溶液呈藍色說明反應(yīng)生成了硫酸銅A．A B．B C．C D．D12．下列古詩文中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是A．“