（魯科專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第4課時(shí) 離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷課時(shí)集訓(xùn)（含解析）-人教高三化學(xué)試題

第4課時(shí)離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷課時(shí)集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點(diǎn)題號離子共存1,2,3,4,5離子的檢驗(yàn)與推斷6,7,8,9一、選擇題1.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A.在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag+、K+、NO3-、IB.KW/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存,通過量共存D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO解析:在NaClO和NaCl的混合溶液中Ag+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀,I-被次氯酸鈉氧化,A錯(cuò)誤;KW/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液顯酸性,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng),可以大量共存,B正確;通過量CO2后SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀,不能大量共存,C錯(cuò)誤;水電離的c(H+)=1×2.在下列給定條件下的溶液中,一定能大量共存的離子組是(D)A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-C.c(H+)=c(OH-)的溶液:K+、Fe3+、SO42D.加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH-)值明顯增大的溶液中:SO32-、Cl-、N解析:酸性條件下,弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水,所以不能大量共存,故A錯(cuò)誤;使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下,硝酸根離子能氧化還原性離子I-,所以兩者不能共存,故B錯(cuò)誤;c(H+)=c(OH-)的溶液顯中性,在中性溶液中,Fe3+不可能大量存在,故C錯(cuò)誤;加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.無色透明的溶液中:Fe3+、NH4+、I-B.0.1mol·L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SOC.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、SO32-、[Al(OH)D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:K+、Ca2+、Br-、HSO解析:Fe3+顯黃色,與溶液無色不符,故A錯(cuò)誤;在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故B正確;使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在酸性溶液中SO32-和[Al(OH)4]-不能大量存在,故C錯(cuò)誤;水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol4.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2HBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CBa2+、HCO3Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO3DAg+、F-、NO過量濃氨水Ag++OH-AgOH↓解析:Fe2+、NO3-、K+三者之間不反應(yīng),可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H+,則Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;Fe3+、ClO-具有氧化性,IHCO3-+OH-BaCO3↓+H5.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析:無色溶液中不含F(xiàn)e3+,加入鋁粉,只放出H2,說明溶液可能呈堿性,也可能呈酸性,若為酸性,則含有大量H+,所以不含CO32-、OH-,由于硝酸具有強(qiáng)氧化性,所以不含NO3-,溶液中還可能有NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-,最多有5種;若為堿性,則含有大量OH-,所以不含NH4+、Al3+、H+選C。6.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(C)A.某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有COB.某溶液溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中有Fe2+C.某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明原溶液中有NH4D.某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO解析:滴加稀硫酸生成無色氣體可能是二氧化碳或是二氧化硫,說明原溶液中可能有CO32-、SO327.有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、C①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是(B)A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB.不能確定原溶液是否含有K+、NOC.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH1∶2D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L解析:由于原溶液是無色的,所以不能含有藍(lán)色Cu2+。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②證明可能含有CO32-、SO42-中的一種或兩種離子;根據(jù)實(shí)驗(yàn)③證明原溶液中含有Al3+、Mg2+,則不含Cc(NaOH)=0.02mol0.01L=2mol/L。n(Al3+)=2mol/L×0.005L=0.01mol。由于加入NaOH溶液,立即產(chǎn)生沉淀,則說明溶液中無H+;在沉淀達(dá)到最大值后,加入NaOH溶液,沉淀沒有立刻減少,說明含有與OH-反應(yīng)的NH4+。n(NH4+)=2mol/L×0.01L=0.02mol。所以1∶1∶2。實(shí)驗(yàn)②與BaCl2產(chǎn)生沉淀的微粒是SO4n(SO42-)=2+0.01×3+0.02×1)mol=0.07mol;SO42-0.06mol<0.07mol,所以根據(jù)電荷守恒可確定溶液中還含有陰離子NO3-。但是不能確定K二、非選擇題8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO3①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,加鹽酸不溶解,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。(1)由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是.,不能確定是否存在的離子是,檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法:。(2)由題意可知此溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”),上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是。(3)鉀離子是否存在?(填“是”或“否”),若存在,其濃度范圍為(沒有則不答)。解析:第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,一定是NH4+,生成氣體NH3的物質(zhì)的量為0.02mol,溶液中一定不含F(xiàn)e2+、Mg2+;在溶液甲中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體,能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+、鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的[Al(OH)4]-;第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到13.98g固體,說明沉淀不溶于酸,證明是硫酸鋇沉淀,原溶液中含有SO42-,可判斷溶液中一定不含有Ba2+,則②中生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀,得到1.02g固體為氧化鋁,原溶液中含有Al3+,結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32(1)不能確定是否存在Cl-,檢驗(yàn)該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3溶液,取少量溶液于試管中,滴加過量的稀硝酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中含有Cl-,若無白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中不含Cl-。(2)一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO4(3)由①可知存在NH4+,物質(zhì)的量為0.02mol;由②可知存在Al3+,物質(zhì)的量為1.02g1020.06mol,依據(jù)溶液中電荷守恒,陽離子正電荷總量為(0.02×1+0.02×3)mol=0.08mol,小于陰離子硫酸根離子電荷量0.12mol,所以一定有K+存在,若不存在氯離子,則n(K+)=0.04mol,若存在氯離子,則n(K+)應(yīng)大于0.04mol,故K+物質(zhì)的量濃度≥0.4mol/L。答案:(1)Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl-HNO3、AgNO3溶液(2)酸性Fe2+9.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有.。(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是(填字母)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)氣體F的電子式為,化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有。(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為

。(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液解析:(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以一定不會(huì)存在CO32-(2)加入過量硝酸鋇溶液生成沉淀,鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,說明一定含有SO42-,含有SO42-就一定不含Ba2+;氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,則在酸性條件下一定不含N(3)溶液B中加入過量NaOH溶液并加熱,生成氣體F,則F為NH3,其電子式為H··N····H··H;溶液E為HNO3溶液,E與F反應(yīng)生成I為NH(4)根據(jù)