天津市河西區(qū)高三第三次模擬考試化學試題

相對原子質量:

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5K39Fe56Cu

64第I卷選擇題：每題6分，共計36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.為延長艦船服役壽命可采用的電化學防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關說法正確的是(

)A.方法①中艦體應連電源的正極B.方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C.方法①為犧牲陽極的陰極保護法D.方法②為外加電流的陰極保護法2.元素R、X、T、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是()A.非金屬性:

X<RB.簡單離子半徑:

X2<QC.

R與Q的原子序數相差16D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

HT<HR3.結合下表已知信息，判斷下列相關敘述正確的是()物質及其編號分子式沸點/℃水溶性①甘油C3H8O3259②1.2丙二醉C3H8O2188與水以任意比混溶③乙醇C2H6O197.3④丙烷C3H842.1難溶于水A.①、②、③屬于一元飽和醇B.可推測出乙二醇的沸點應低于乙醇的沸點C.用蒸餾法可將②與③從其混合液中分離出來D.醇分子之間、醇分子與水分子之間均能形成氫鍵4.下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3+

+

3OH

=Fe(OH)3↓BK+、ClO、SO42鹽酸H++ClO

=HClOCK+、OH、Cl過量SO2SO2+

OH=HSO3DH+、Fe2+、

SO42Ba(NO3)2溶液SO42+

Ba2+

=BaSO4↓5.用下圖裝置進行①中實驗，對應②中現象正確，且能達成相應實驗目的的是()選項①中實驗②中現象實驗目的A將浸透石蠟油的石棉加熱Br2的CCl4溶液褪色石蠟裂解產物中含有烯烴B加熱NH4Cl固體酚酞溶液變紅制備氨氣并檢驗氨氣性質C加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末澄清石灰水變渾濁驗證

NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性D加熱鐵粉及濕棉花肥皂水中有氣泡冒出Fe

與H2O發(fā)生了置換反應6.已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3

+

NH3

NH4++NH2

，NH4+的平衡濃度為1×1015mol/L，則下列說法中正確的是()A.在此溫度下液氨的離子積為1×1017B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2)7.(14分)

Al、Mg及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題。I.

用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設反應①雜質不反應。(1)

Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______。(2)溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示)

a.鹽酸過量；b.____________。II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42外，還含少量Fe3+、

Al3+、Fe2+等離子；②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。(1)向溶液M中先加入的試劑是_______；產生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。(2)溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如右圖所示。T1之后，Mg,2+的轉化率減小的原因是__________________。8.

(18分)有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產物和條件已略)：已知:

RCNRCOOHRCOClRCOOR'請按要求回答下列問題:(1)已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結構簡式為_______；其分子共平面的原子數目為____________。(2)

B的官能團名稱為________。

反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______。(3)

P是比A相對分子質量大28的同系物，P的所有可能的結構(含p)數目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構體的結構簡式:______。(4)寫出反應②的化學方程式:______。(5)已知:。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。9.

(18分)利用酸解法制鈦白粉產生的廢液生產鐵紅(Fe2O3)

和補血劑乳酸亞鐵的生產工業(yè)流程如下圖所示:已知;

TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。請按要求回答下列問題:(1)步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學方程式為_________。(2)步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點有__________。(3)寫出步驟③的化學方程式:_________。(4)某興趣小組學生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3

溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應，達到制備FeCO3的目的。i.

NH4HCO3溶液應盛放在裝置(填字母)_______中。

該裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。ii.達成步驟④反應的操作是__________。(5)測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數:稱取ag晶體樣品，配成100.00

mL溶液，取出25.00

mL溶液，用硫酸酸化的0.

1000

mol/L

KMnO4標準溶液滴定(雜質不與KMnO4溶液反應)。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00

mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為【設M(FeSO4·7H2O)=

b

g/mol，用含a、b的表達式表示】_________。10.

(14分)合成氨在生產中具有重要意義。請按要求回答下列問題。(1)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1

mol

N2、3

mol

H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質的量分數隨壓強變化的曲線如圖所示:①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數大小關系(填“>”“<”或“=”):

K(X)__K(Y)_____K(Z).②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。③Y點對應的H2的轉化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”)_______。(2)電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。

1.B2.C3.D4.C5.A6.B(每空6分,共36分)7.

(14分)I.(1)第三周期第IIIA族(2分)；氨水(2分)(2)

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)II.(1)

H2O2溶液(2分)；Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

(2分)(2)體系溫度升高，NH3·H2O

分解而致濃度降低，故Mg2+轉化率降低(2分)8.(18分)(1)

CH2=CH2；6(2分)(2)羥基(2分)；氧化反應(2分)；甲苯(2分)(3)

4(2分)；、(2分)

(4)(2分)(5)(4分)9.(18分)(1)將Fe3+還原為Fe2+

,消耗部分H+(合理即可給分，2分)TiOSO4+(x+1)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+H2SO4

(2分)(2)氮氣氛圍或鐵粉過量

硫酸過量(合理即可給分，2分)減少晶體的溶解，提高產率(合理即可給分，2分)(3)

4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3

(2分)(4)

iC(2分)；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO