2023-2024學(xué)年高二化學(xué)2019選擇性必修1試題2.2.1化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（化學(xué)反應(yīng)的方向）2

2.2.1化學(xué)反應(yīng)的方向與限度（化學(xué)反應(yīng)的方向）基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不用借助就可以的過程。(2)特點(diǎn)①能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)(體系對(duì)外部或者熱量)。②混亂度角度：在密閉條件下，體系有從自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向。2．自發(fā)反應(yīng)(1)定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)自發(fā)反應(yīng)的特征。①具有，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。②體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)。③體系趨向于從體系轉(zhuǎn)變?yōu)轶w系。 二、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) 1.化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系 (1)放熱反應(yīng)：絕大多數(shù)都能，且反應(yīng)放出的熱量，體系能量得越多，反應(yīng)越完全。 (2)吸熱反應(yīng)：有些也能自發(fā)進(jìn)行。 結(jié)論：反應(yīng)的焓變是影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。 2.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 (1)熵 ①定義：衡量一個(gè)體系的物理量，其符號(hào)為。 ②特點(diǎn)：混亂度越大，體系越無序，體系的熵值就。 ③熵的比較 a.同一物質(zhì)：S(高溫S(低溫)；S(g)S(l)S(s)。 b.相同條件下的不同物質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值。 c.S(混合物)>S(純凈物)。 (2)熵變 ①定義：反應(yīng)前后體系的變化，記為ΔS。 ②計(jì)算式：ΔS＝。 ③熵增或熵減的判斷 a.物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，ΔS0，是熵的過程。 b.氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS0，是熵的反應(yīng)。 c.氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS0，是熵的反應(yīng)。 (3)熵變與反應(yīng)方向 ①熵有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。 ②某些熵的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 結(jié)論：反應(yīng)的熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但唯一因素。 3.焓變、熵變與反應(yīng)的方向 在、一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS0的方向進(jìn)行。ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 課后分層練課后分層練1．下列關(guān)于判斷反應(yīng)的方向的說法正確的是()A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能發(fā)生C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的反應(yīng)D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同2．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞03．25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，其原因是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)4．現(xiàn)有反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，下列有關(guān)說法正確的是()A．ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增大(即ΔS＞0)C．該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行D．自發(fā)過程一定使體系的熵增大5.下列過程為非自發(fā)的是() A.水由高處向低處流 B.氯氣和溴化鉀溶液的反應(yīng) C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰 6.下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是() A.紅墨水加到清水使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水 C.電解飽和食鹽水 D.銅在潮濕的空氣中生銹 7.下列說法正確的是() A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的 B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.體系混亂度增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 8.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自發(fā)反應(yīng)B4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH>0C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0DW(s)＋G(g)=2Q(g)ΔH<0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是() A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定反應(yīng)的方向 C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 10.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述錯(cuò)誤的是() A.ΔH<0，ΔS>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng) B.過程的自發(fā)性能判斷過程的方向，還能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生 C.ΔH>0，ΔS<0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，如2CO(g)=2C(s)＋O2(g) D.同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小 11.下列自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是() A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ?mol－1B.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ?mol－1 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol－1 D.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ?mol－1 12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是() A.若ΔH<0，ΔS>0，則任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 B.若ΔH>0，ΔS<0，則任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 C.若ΔH>0，ΔS>0，則低溫時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 D.若ΔH<0，ΔS<0，則低溫時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 13.煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以將硫元素以CaSO4的形式固定，從而減少SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ?mol－1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ?mol－1(反應(yīng)Ⅱ)下列有關(guān)說法正確的是() A.反應(yīng)Ⅰ在較低的溫度下才可自發(fā)進(jìn)行 B.反應(yīng)Ⅱ在較低的溫度下也可自發(fā)進(jìn)行 C.用生石灰固硫的反應(yīng)為4CaO(s)＋4SO2(g)3CaSO4(s)＋CaS(s)ΔH3，則ΔH3>ΔH2 D.由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)＋SO3(g)的焓變 14.下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是() A.只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程 B.需加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程 C.同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能 D.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程 15.下列不能用焓判據(jù)解釋自發(fā)進(jìn)行的過程是() A.鐵在潮濕空氣中生銹 B.天然氣的燃燒 C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D.NH4Cl與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3 16.已知下列反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“熵判據(jù)”解釋的是() A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) B.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)＋2H2O(l)＋2NH3(g) C.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) D.CaCO3(s)eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())CaO(s)＋CO2(g) 17．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程18．下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是()A．N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ/molB．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋1921.8kJ/molC．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ/molD．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol19．下列說法完全正確的是()A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是ΔH<0的反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)，則ΔS>020．下列關(guān)于焓變的敘述中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C．焓變?yōu)檎档姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)D．焓變?yōu)檎档姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行21．已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)ΔH<022.圖甲中的兩個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2，當(dāng)抽出兩集氣瓶之間的玻璃片一段時(shí)間后，如圖乙所示，可以觀察到兩個(gè)集氣瓶中的顏色相同。下列判斷正確的是() A.甲中兩個(gè)集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的大 B.兩個(gè)集氣瓶中的氣體擴(kuò)散后變?yōu)橛行蚺帕? C.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)可自發(fā)進(jìn)行 D.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)屬于熵增反應(yīng) 23.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是() A.1molSO3在不同狀態(tài)時(shí)的熵值： S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)] B.常溫下，反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān) 24．回答下列問題：(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________________0(選填“>”“<”或“＝”，下同)，ΔS______________0，在低溫下，該反應(yīng)______________(選填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(選填“>”“<”或“＝”)。(3)已知在100kPa、298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：①該反應(yīng)常溫下________________(選填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________________(選填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(4)已知：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝218kJ·mol－1，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________________。(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS____0(選填“>”或“<”)。1．已知吸熱反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的3.下列反應(yīng)中ΔH>0，ΔS>0的是() A.HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s) B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) D.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)： COCl2(g)=CO(g)＋Cl2(g) 4.下列說法中錯(cuò)誤的是() A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)的ΔH<0 C.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(s)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0 D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>05.工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ?mol－1)的變化，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()A.高溫下自發(fā)進(jìn)行 B.任何溫度都不自發(fā)進(jìn)行 C.低溫下自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行 6．“熵”表示體系的混亂度，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，ΔS＜0的是()A．3Fe(s)＋4H2O(g)=Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)=N2O4(l)C．2IBr(l)=I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)7．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)8．已知反應(yīng)：CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<09．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)10．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞011．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1、ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．會(huì)變成灰錫 B．不會(huì)變成灰錫C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變成灰錫12.下列說法中正確的是() A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ?mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 13.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)，甲醇在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如圖(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是() A.反應(yīng)Ⅰ為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH>0 B.反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能 C.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小反應(yīng)熱ΔH，節(jié)約了能源 D.反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行14.已知298K、101kPa時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是() 反應(yīng)1：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ?mol－1 反應(yīng)2：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393kJ?mol－1反應(yīng)3：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ?mol－1 反應(yīng)4：2FeCO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=2CO2(g)＋Fe2O3(s)ΔH4A.上述反應(yīng)1、2、3、4在熱力學(xué)上自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)都很大 B.反應(yīng)1和3在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)4是熵增反應(yīng) C.反應(yīng)的自發(fā)性可以用于判斷反應(yīng)的方向，但不能確定反應(yīng)發(fā)生的速率 D.反應(yīng)1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式 15.下列說法中正確的是() A.若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C.2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)=2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0 D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變 16.回答下列問題： (1)用釕的配合物作催化劑，一