人教版高中化學(xué)必修2全冊導(dǎo)學(xué)案版本3

人教版高中化學(xué)必修2

全冊導(dǎo)學(xué)案

人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

目錄

1.1.1元素周期表(1)

1.1.2元素周期表(2)

1.1.3元素周期表(3)

1.2.1元素周期律(1)

1.2.2元素周期律(2)

1.2.3元素周期律(3)

2.1.1化學(xué)能與熱能

2.2.1化學(xué)能與電能(1)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

2.2.2化學(xué)能與電能(2)發(fā)展中的化學(xué)電源

2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率與限度(1)

2.3.2化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)

3.1.1最簡單的有機(jī)化合物甲烷(1)

3.1.2最簡單的有機(jī)化合物甲烷(2)

3.2.1來自石油和煤的兩種基本化工原料(1)

3.2.2來自石油和煤的兩種基本化工原料(2)

3.3.1生活中兩種常見的有機(jī)物(1)乙醇

3.3.2生活中兩種常見的有機(jī)物(2)乙酸

3.4.1基本營養(yǎng)物質(zhì)(1)

3.4.2基本營養(yǎng)物質(zhì)(2)

4.1.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源金屬礦物的開發(fā)利用

(1)

4.1.2開發(fā)利用金屬礦物和海水資源海水資源的開發(fā)利用

(2)

4.2.1資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表(1)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。

了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)

【預(yù)備知識】

一、原子序數(shù)

L定義：按照元素在周期表中的給元素編號，得到原子序數(shù)。

2原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

原子序數(shù)===

【基礎(chǔ).知識】

(-)元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè),

故元素周期表共有一個(gè)周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：__________________________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為,周期稱為長周期,

第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。

［課堂練習(xí)1］請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。

類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

1H—He

短周期2Li-Ne

3Na-Ar

4K-Kr

長周期5Rb-Xe

6Cs-Rn

不完全周期7FI12號

［思考與交流］

如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

［歸納與整理］

2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為VIII外，其余的每一個(gè)縱行

稱為一個(gè),故元素周期表共有個(gè)族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把一個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，

個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，

用A表示：IA、HA、IHA、IVA、VA、VIA、VDA

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：IB、HB、HIB、WB、VB、VIB、

VI1B

c、第VID族：三個(gè)縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：________________________________________________

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③族的別稱

IA稱為—____元素HA稱為—____元素IVA稱為—___元素

VA稱為____一元素VIA稱為_一元素VDA稱為——元素

零族稱為________元素

［歸納小結(jié)］:（一）、元素周期表編排原則：

1,。

2>,

3、o

（二）、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)：

族的結(jié)構(gòu)：。

［課堂練習(xí)2］請描述出Na、C、AhS在周期表中的位置。

［課堂練習(xí)3］某元素位于第二周期，第VHA族它是一元素。

P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

1.19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）

A.提出原子學(xué)說B.制出第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

2.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（）

①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)

A.①③B.②③C.①②?D.②③@

3.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是（）

①0族②主族③副族④第VIII族

A.①②B.①③C.②③D.③④

4.下列說法不正確的是（）

A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)

B.原子的電子.層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)

原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)

C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

5.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離.子和c、d的陰離子都具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，陽離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負(fù)電荷c>d,則四種元素的原子序數(shù)

關(guān)系是（）

A.a>b>c>dB.b>a>d>c

C.c>b>a>dD.b>a>c>d

6.

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電

子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元

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素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為（）

A.C、AkPB.0、P、Cl

C.N、Si、SD.F、S、Ar

7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的

是（）

8.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示（第七周期填滿，元素種類為32）：

周期序數(shù)一二三四五六七

元素種類數(shù)28818183232

分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

（）

A.18B.32C.50D.64

題號12345678

答案，

9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中

的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

元素組例外元素其他元素所屬類型編號

(a)S、Na^Mg、Al

(b)P、N、Sn>As

(c)K、Ca、Al、Zn

(d)Cu>Fe>Ag>Ca

其他元素所屬類型編號：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤

金屬元素；⑥非金屬元素。

【拓展提升】

10.

AC

B

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電

子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種兀素名稱：、、o

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(2)B位于周期表中第周期第族。

(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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【參考答案】

1.B

2.C［根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知C項(xiàng)正確。］

3.A

4.C［元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個(gè)，不能確定

它在同期表中的位置，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排

布原則，可確定其位置，A項(xiàng)正確；原子形成簡單陽離子時(shí)，失去其最外層電子，其電子層

數(shù)比對應(yīng)原子電子層數(shù)少1,形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，B項(xiàng)正確。］

5.B［由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)

=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則b>a,陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)一所帶電荷數(shù)，則d

>c,故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b>a>d>c。］

6.B［已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素

位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設(shè)B的原.子序數(shù)為x,C的

原子序數(shù)為(x+2),A的原子序數(shù)為x+1—8=x—7,得x+(x+2)=4(x—7),x=15?

元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況：

A|B|C囚Z-l|Z|z+l網(wǎng)

圖、lBlClDl;各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示：\lZ-'lZIZ+1L這些元

素應(yīng)處在第IHA?第VI1A族。］

7.B［根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時(shí)，要明確一、二、三周期是短周期，元素種

類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周

期相鄰元素，原子序數(shù)差1。］

8.C［由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期序數(shù)”為奇數(shù)

時(shí)，此周期所容納的元素種類是甘-；當(dāng)”為偶數(shù)時(shí)，此周期所容納的元素種類數(shù)是空。

因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是胃=50。］

9.(a)S⑤(b)Sn④或⑥

(c)Zn①(d)Ca②

10.⑴氮硫氟(2)三VIA(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+

H2SO4=NH4HSO4)

解析A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看，A、C?定處于

第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為x+2,B的原子序

數(shù)為x+8+l。山題意知：x+x+2=x+8+l,x—1,所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、

16、9,分別為氮元素、硫元素、氟元素。

【學(xué)習(xí)反思】

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第一章第一節(jié)元素周期表(2)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系

【預(yù)備知識】

請同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)

堿(2)21

金、、、

屬^71)281

，)，

2881

Jjj

兀__、、、、、

(Ton28IS81

，JJJJ

__、\\\、

素fr-55)28IBIB81

JjJjj」

［思考與交流］我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可

推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？

［實(shí)驗(yàn)1］將一干燥的用煙加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱日期

中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

［實(shí)驗(yàn)2］在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，

觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。

鈉鉀

與氧氣的反應(yīng)

與水的反應(yīng)

【基礎(chǔ)知識】

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

(-)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

Li+02Na+O2K+02

K、Rb等堿金屬與Oz反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會立即燃燒。

2、與水的反應(yīng)

K+H2ORb+H2O

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與小。

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［小結(jié)］2M+2H2。==2MOH+H2t堿性：

［思考與交流］根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的

原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

（-）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）

［課堂練習(xí)口：魴（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOII,是一種極強(qiáng)的堿

C.彷在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為FnO的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

［閱讀教材］第7、8頁典型的非金屬——鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在

聯(lián)系？

［歸納與整理］

（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）

［思考與交流］請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總.結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔

沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。

［歸納與整理］

顏色：狀態(tài)：密度：

熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：

［設(shè)問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性

呢？

7G28728187^5^2818187

JJJJJ，Jjj//j

FClBrI

［歸納與小結(jié)］

（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1,鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）

鹵素和H2的反應(yīng)可用通式Hz+Xz====來表示，反應(yīng)時(shí)按握、Cb、Bn、I2的順序，

反應(yīng)條件越來越,反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依

次。

［實(shí)驗(yàn)1］將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在

注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。

［實(shí)驗(yàn)2］將少量的溟水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。

觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

1,鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2+NaBr=====Cl2+Br=====

ci2+KI=====CL+r====

［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的

相似性和遞變性。

［歸納與總結(jié)］同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子

半徑逐漸增大，失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,金屬性逐漸,

非金屬性逐漸；

［課堂練習(xí)2］:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KC1、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNOs,不用其

他試劑，怎樣鑒別它們？

［課堂練習(xí)3］：破（At）是.鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測成和碳的化合物最不可能

具備性質(zhì)

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A.碳易溶于某些有機(jī)溶劑B.磷化氫很穩(wěn)定不易分解

C.碳是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HNO；i

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

1.下列各組比較不正確的是（）

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性：K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K

D.堿性：LiOH<NaOH<KOH

2.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：①與水反應(yīng)比鈉劇烈；②鋰的原子半徑比鈉小；③鋰的氧

化物暴露于空氣中易吸收C02；④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相

同；⑤鋰是還原劑。其中錯(cuò)誤的是（）

A.只有①和⑤B.只有②和③

C.只有③和⑤D.只有①和④

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中傳導(dǎo)輸送高濃度濕氣所用的導(dǎo)管最好用（）

A.鐵管B.橡膠管C.玻璃管D.銅管

4.實(shí)驗(yàn)室里下列藥品的保存方法中，正確的是（）

A.溟化銀保存于棕色瓶中

B.液澳以少量的水液封后用橡皮塞塞緊

C.碘保存于細(xì)口玻璃瓶中

D.氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

5.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2>Cb>Br2>l2的變化規(guī)律不相符的是（）

A.與氫氣反應(yīng).的劇烈程度B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱D.與水反應(yīng)的劇烈程度

6.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的（）

A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素

【練方法技巧1—同主族元素性質(zhì)應(yīng)用技巧

7.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cb充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的

物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（）

A.NaCl和KIB.NaCkKC1和七

C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl

8.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下面有關(guān)鋰及其化合物

的性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是口2。而不是口2。2

B.Li2c。3受熱很難分解

C.在相同溫度下，溶解度Li2c小于LiHCCh

D.少量的鋰保存在固體石蠟中

9.試管中裝有足量煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和

水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動。下列說法不正確的是（）

A.此堿金屬可能是鉀或鈉

B.反應(yīng)過程中煤油不會燃燒

C.堿金屬上下運(yùn)動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2

D.若是金屬鉀則上下運(yùn)動的幅度比鈉小

人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

題號123456789

答案

【練綜合拓展1

10.已知元素“A、再、￡、萬、上的結(jié)構(gòu)示意圖分別為:

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是(填元素符號,下同)，屬于同主族的元素

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是.，非金屬性最強(qiáng)的元素是,

(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是o

【拓展提升】

11.實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體和濃硫酸共熱來制取氯化氫，有關(guān)反應(yīng)如下：

NaCI+H2so￡濃)=^=NaHSO4+HClt

NaCl(固)+NaHSC)4(固)=^=Na2sO4+HCIt

某實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象如圖所示：

金±卜八水無色溶液加入BaCb

鈉皿C落解一?和稀褶酸

白色沉淀E

固體A］混合

固體B「‘m什c少量水cs'化、八.法黑色粉末F

氣體D赭祐D的濃冷液△*

氣俶)加就8r橙黃色溶液

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

A：,B：,C：,

D：,E：,F：,

G：。

(2)若要從橙黃色溶液中分離出有色溶質(zhì)，采用的分離方法是,分離時(shí)所使用的主

要儀器是__________________________________________

【參考答案】

1.B［A項(xiàng)鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)雖然單質(zhì)的還原性

順序?yàn)椋篕>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

項(xiàng)中堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即Li>Na>K>Cs,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中

從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng),

即堿性：LiOH<NaOH〈KOH<CsOH,故D項(xiàng)正確。］

2.D

3.C［濱易腐蝕橡膠，高濃度的濕蒸氣溫度較高，易與Fe、Cu發(fā)生反應(yīng)。］

4.A［澳化銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；液溟易揮發(fā)，加入少量水，可減輕揮

發(fā)，但浪能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞；碘是固體，應(yīng)盛放在廣口瓶中，以便取用；液，體試

劑應(yīng)盛在細(xì)口瓶中，氫氧化鈉溶液能腐蝕玻璃，盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。］

人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

5.C［元素原子結(jié)構(gòu)的變化決定其性質(zhì)的變化。同一主族元素隨著元素原子核電荷數(shù)的遞

增，原子半徑、離子半徑逐漸增大，原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層

電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱；因?yàn)榉墙饘傩灾饾u減弱，形成的氫

化物穩(wěn)定性也逐漸減弱。］

6.A

7.D［發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是2NaBr+C12-2NaCl+Br2,2KJ+C12=2KCl+l2。溶液被蒸

干時(shí)，Bn和b都揮發(fā)了，留下的是NaCl和KCI.］

8.B［堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上，故應(yīng)保存在固體

石蠟中。］

9.D［因?yàn)轭}中所給的金屬在煤油和水的界面之間，說明金屬的密度比煤油大而比水小，

可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A項(xiàng)正確；Na或K在溶液中與水反應(yīng)，并在煤

油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動，不與空氣接觸，故不會燃燒起來，煤油也就不能燃燒起來,

所以B項(xiàng)正確；金屬做上下往復(fù)運(yùn)動，是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時(shí)將其往上推

的緣故，所以C正確；金屬鉀的密度比金屬鈉的小，氫氣將其推得更遠(yuǎn)，故其上下運(yùn)動的

幅度較大一些，所以D項(xiàng)不正確。］

10.(l)Na>Al、ClF、Cl、Br(2)NaF

(3)NaOH

解析(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，

所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周

期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。所

以Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)。(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)

■O

11.(l)NaHSOK或NaCl)NaCl(或NaHSOQNa2so4HC1BaSO4MnO2Cl2(2)萃取

分液漏斗

人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案

第一章第一節(jié)元素周期表⑶

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和A/X的含義。

2.初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和AzX的含義

【預(yù)備知識】

原子的構(gòu)成：「

原子

看表分析:

質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C

質(zhì)子1.673x10”1.007+1.602X1019

中子1.675Mo①1.0080

電子9.109x1O-311/1836-1.602xl0」9

1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性■及電荷大小。

2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。

3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

.總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。

原子核由和構(gòu)成。

【基礎(chǔ)知識】

(-)質(zhì)量數(shù)

定義_____________：_____________________________________________

符號：_______計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)(A)=___________+______________

Av

應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子ZA

［思考］:1H它表示的含義是什么？

［科學(xué)探究］：1、填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)