2024屆湖南某中學(xué)高三年級下冊第三次模擬考試化學(xué)試題含答案

湖南師大附中2024屆高三下學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試題

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)化學(xué)材料的說法錯誤的是

A.不粘鍋的耐熱涂層材料通常是聚乙烯

B.中國天眼FAST用到的碳化硅屬于共價晶體

C.中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是硅

D.接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可提高吸水材料的吸水能力

2.在溶液中能大量共存的離子組是

A.Ti4+>HCOCF、Cr>K+B.CrOj、Ag+、NO?、Zn2+

C.Ba2+>OH、Na*、SO：D.「、SCN>K?、NH；

3.明磯常用作凈水劑，下列關(guān)于明磯大晶體制備實(shí)驗(yàn)的說法不正硬的是

A.配制明磯飽和溶液的溫度要控制在比室溫高10~15℃

B.明研小晶核要懸掛在飽和溶液中央，可避免形成形狀不規(guī)整的晶體

C.形成大晶體的過程中，需要敞開玻璃杯靜置較長時間

D.本實(shí)驗(yàn)中所用儀器都要用蒸儲水洗凈

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ2含有的分子數(shù)為NA

B.lmolAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

C.28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有4NA個氫原子

D.ILpH=3的lmolL-'K2Cr2O7溶液中Cr2O^數(shù)為NA

5.硫代硫酸鈉(Na2sQ3)是一種具有應(yīng)用前景的浸金試劑，浸金時SzO；一與Au+配位形成［Au(S2C)3)2丁。下

列說法錯誤的是

A.第一電離能：0>S>Na

B.SO：和邑。；一的中心S原子均采用sp3雜化

試卷第1頁，共10頁

C.與Au+配位時，s?。：中兩個s原子都可作配位原子

D.Naj[Au^zOs）/晶體中微粒間存在的相互作用有離子鍵、共價鍵和配位鍵

6.物質(zhì)m在軍事上常用作煙幕劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素，W與Y的核電核數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y的游離態(tài)存在于火山噴口附近。下列說法錯誤的

是

W

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>YB.化合物m中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.簡單離子半徑：Y>Z>WD.ZX?和X3均可用于自來水殺菌消毒

7.黃鐵礦（主要成分Fes”在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是

o2

FeS,

A.發(fā)生反應(yīng)a時，每0.2molFeS2被還原，轉(zhuǎn)移2.8mole"

B.25P時/,[Fe（OH）31=2.69x10-39,則該溫度下d的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.69義4

3+2++

C.c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+FeS2+8H2O=5Fe+2SO；-+16H

D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料

8.CuInSz（摩爾質(zhì)量為Mg.moL）是生物醫(yī)藥、太陽能電池領(lǐng)域的理想熒光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A

原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,。,。）。下列說法正確的是

試卷第2頁，共10頁

C.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0,0D.該晶體的密度為4'ItMg，cm'

a-bNA

10.二氧化氯(CIO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備ClCh的工藝流程及C1O2分子的結(jié)構(gòu)

(0-C1-0的鍵角為117.6。)如圖所示。

CKX產(chǎn)品

CIO,分子的結(jié)構(gòu)

下列說法正確的是

A.CL與ClCh分子中所含化學(xué)鍵類型完全相同

試卷第3頁，共10頁

B.CIO2分子中含有大兀鍵(4)，Cl原子雜化方式為sp2雜化

C.“C1O2發(fā)生器”中，NaCK)3的還原產(chǎn)物為C12

D.“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

11.甲烷水蒸氣重整制合成氣[CHKgHHzCMg)匚CO(g)+3H2(g)A/7]是利用甲烷資源的途徑之一、其

他條件相同時，在不同催化劑(I、n、ni)作用下，反應(yīng)相同時間后，CH,的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下

圖所示。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)AH〉。B.平衡常數(shù)：(=&<(

C.催化劑催化效率：I<II<111D.增大壓強(qiáng)，■增大倍數(shù)小于v逆增大倍數(shù)

12.鋅一空氣電池具有能量密度高、成本低、易組裝等優(yōu)勢。某鋅一空氣堿性電池示意圖如下，下列說法

+

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)：Zn+4OH-2e=[Zn(OH)2]

C.充電時當(dāng)有ImolOH-通過中間隔膜時，理論上甲極釋放出5.6LC)2

試卷第4頁，共10頁

D.該電池是一種對環(huán)境友好的二次電池

13.某科研團(tuán)隊(duì)以澳苯與catB—Br的偶聯(lián)聯(lián)反應(yīng)構(gòu)建C-B鍵，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法正確的是

A.過程中Ni的化合價未發(fā)生改變

B.L-Ni-Br為中間產(chǎn)物

C.catB?為催化劑

D.理論上產(chǎn)生Imol-fkal消耗Zn與澳苯的物質(zhì)的量之比為1：1

14.298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、A1（NO3）3,Ce（NC>3）3三種溶液。pM[p表示

c（HR）/、/、

負(fù)對數(shù)，M表示才同、c（Al3+）,c（Ce3+）]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

已知：常溫下，7Csp[Ce（OH）J>/Csp[Al（OH）3],當(dāng)離子濃度<1（^皿?！祻V時，該離子完全沉淀。

下列推斷正確的是

A.①代表滴定Ce（NC）3）3溶液的變化關(guān)系

B.調(diào)節(jié)pH=5時，溶液中AF+完全沉淀

試卷第5頁，共10頁

C.滴定HR溶液至X點(diǎn)時，溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.經(jīng)計算，Al(OH)3能完全溶于HR溶液

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.實(shí)驗(yàn)室制備無水ZnCl?并進(jìn)行純度測定。

已知：①氯化鋅遇水生成Zn(OHk，Zn(OH%受熱分解。

②二甲酚橙為金屬指示劑。

步驟一：利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備無水ZnCl?。

甲乙丙丁

步驟二：滴定并計算鋅元素的百分含量。

取mg試樣配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴二甲酚橙

作指示劑，0.4000mol.L-1EDTA(Na2H?Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定zn>,終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積

為15.00mL,測定過程中發(fā)生反應(yīng)2產(chǎn)+凡丫"=ZnY"+2H+。

回答下列問題：

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為,使用儀器a的優(yōu)點(diǎn)：o

(2)丙裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)若不使用乙裝置，丙裝置得到的產(chǎn)物中會有部分水解而產(chǎn)生雜質(zhì)，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)丁裝置中堿石灰的作用是o

(5)氯化鋅試樣中鋅元素的百分含量為%(用含m的代數(shù)式表示)，滴定前，盛放EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的

滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則所測產(chǎn)品中鋅元素的百分含量________(填“偏高”或“偏

低”)。

16.鉀鐵藍(lán)主要用于涂料和油墨工業(yè)，一種以黃鐵礦(主要成分為Fe5,含有少量Si。?)為原料生產(chǎn)鉀鐵藍(lán)

試卷第6頁，共10頁

{KFe[Fe(CN)6]}的工藝流程如下：

H2SO4,

空氣50%HSOK/Fc(CN)JH,SO,、KCIO,

Ij24.P,3j

黃鐵；研引還原卜結(jié)晶—轉(zhuǎn)化---?輒化一?鉀鐵一

氣體浸清T母液

已知：“轉(zhuǎn)化”工序的產(chǎn)物為KzFe[Fe(CN)6]。

回答下列問題：

(1)“焙燒”前需將黃鐵礦粉碎的目的是o

(2)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“結(jié)晶”時，母液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(4)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)工業(yè)上，可用電解的方法制備鐵氮化鉀{KsiFeCN%]},同時獲得副產(chǎn)品KOH,電解原理如圖所示。

①離子交換膜M應(yīng)選擇(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②寫出石墨1電極的電極反應(yīng)式：。

(6)鉀鐵藍(lán)的重復(fù)單元的結(jié)構(gòu)如圖：

試卷第7頁，共10頁

①K+周圍距離相等且最近的CN-的個數(shù)為

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為g-cm-3(列出計算式，用含。、治的代數(shù)式表示)。

17.褪黑激素是腦垂體分泌的一種能夠調(diào)節(jié)人類晝夜節(jié)奏生理功能的吧口朵衍生物，對于保證足夠睡眠起著

關(guān)鍵作用.該化合物的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為.

(2)BfC的反應(yīng)類型是.

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)氨基具有堿性，且N原子上電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的順序是(填

序號).

試卷第8頁，共10頁

①NH②O：N^?-NH,③

(5)H為E的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu)).

①只含有一個環(huán)且為苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代基；④不含碳氮雙鍵.其中，核磁

共振氫譜有6組峰，峰面積之比為1:1:1:2:2:2,且能被酸性高錦酸鉀氧化為對苯二甲酸，則其結(jié)構(gòu)簡式

為.

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以對異丙基苯胺()、i-氯丁烷為主要原料合成

人的路線流程圖________(無機(jī)試劑任選).

18.草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的熱催化加氫是生產(chǎn)乙二醇(HOCH2cHzOH)、乙醇酸甲酯

(CH3OOCCH2OH)的重要工藝，主要反應(yīng)如下：

I.CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(gjDCH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)AH1=-21.8kJ/mol

II.CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)□HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)AH2=-17.IkJ/mol

III.HOCH2CH2OH(g)+H2(g)□CH3CH2OH(g)+H2O(g)A//3=-86.7kJ/mol

回答下列問題：

⑴草酸二甲酯熱催化加氫生成乙二醇反應(yīng)的△〃=___________kJ/molo

(2)計算表明，反應(yīng)in在研究的溫度范圍內(nèi)平衡常數(shù)大于109,可以認(rèn)為反應(yīng)ni幾乎不可逆，為了限制反應(yīng)in

對乙二醇產(chǎn)率的影響，可采取的最佳措施是(填標(biāo)號)。

A.升高反應(yīng)體系的溫度B.適當(dāng)增大反應(yīng)投料中氫氣的比例

C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)

(3)在選定催化劑后研究投料比和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響。測得在473.6K、1.5MPa的等溫等壓條件下，原

料草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率草酸二甲酯)及產(chǎn)物的選擇性(S)投料比的變化關(guān)系如圖甲所示

:生成某產(chǎn)物的草酸二甲酯的物質(zhì)的量

(一參與反應(yīng)的草酸二甲酯的總物質(zhì)的量二

試卷第9頁，共10頁

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投料比草酸二甲船）

當(dāng)投料比大于80時，乙醇酸甲酯的選擇性降低，原因是；當(dāng)投料比為60時，若草酸二甲酯的轉(zhuǎn)

化率為90%,且該條件下不發(fā)生反應(yīng)in,則最終收集的流出氣中甲醇蒸氣的分壓為MPa（保留小

數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（4）在等壓3MPa、投料比為50的條件下，"草酸二甲酯及各產(chǎn)物的選擇性⑻隨溫度變化關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)反

應(yīng)溫度高于478K時，乙二醇的選擇性降低，原因是；根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)，畫出乙醇酸甲酯的產(chǎn)率隨

溫度的變化圖像（標(biāo)出產(chǎn)率最高時的數(shù)據(jù)）=

濕度/K

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.聚乙烯不耐高溫，不可能做不粘鍋的涂層，A錯誤；

B.碳化硅是新型無機(jī)非金屬材料，屬于共價晶體，B正確；

C.芯片的主要材料是硅單質(zhì)，C正確；

D.接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可提高吸水材料的吸水能力，如羥基等基團(tuán)，D正確；

不正確的選A?

2.D

【詳解】A.Ti4+與HCOCT會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；

B.CrO：與Ag+會形成Ag^CrO’沉淀不能共存，B項(xiàng)錯誤；

C.Ba?+與SO：會生成BaSC)3沉淀而不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；

D.選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確；

本題選D。

3.C

【詳解】A.溫度降低的時候，飽和度也會降低，明磯會吸附在小晶核上，所以要得到較大顆粒的明磯晶體，

配制比室溫高10?20。(2明磯飽和溶液，A正確；

B.明祖小晶核要懸掛在飽和溶液中央，增大接觸面積，有利于晶胞的均勻成長，可避免形成形狀不規(guī)整的

晶體，B正確；

C.敞開玻璃杯靜置較長時間，容易引入空氣中雜質(zhì)，應(yīng)該用硬紙片蓋好玻璃杯，C錯誤；

D.本實(shí)驗(yàn)中所用儀器都要用蒸儲水洗凈，防止雜質(zhì)污染，若有雜質(zhì)，就在溶液中形成多個晶核，顯然不利

于大晶體的生成，D正確；

答案選C。

4.C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，凡。?為液態(tài)，不能直接進(jìn)行計算，A錯誤;

B.氫氧化鋁膠體粒子是很多氫氧化鋁的聚集體，膠粒數(shù)小于Imol,B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2,28gCH2的物質(zhì)的量為2mol,含有4NA個氫原子，C正確；

D.酸性KCO,溶液中存在：Cr2Ot+H2OE2CrOj+2H+，ILpH=3的Imol工-電^。溶液中Cr/中數(shù)

小于NA，D錯誤;

答案第1頁，共11頁

故選c。

5.C

【詳解】A.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第

一電離能變大，第一電離能：0>S>Na,A正確；

B.SO：的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+6+2；*4=4,為$p3雜化；邑0廣的結(jié)構(gòu)可以看做硫酸根中

的一個氧原子被硫取代，結(jié)構(gòu)和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為4,中心原子

S的雜化方式為sp3,B正確；

C.具有孤電子對的原子可以給中心原子提供孤電子對而配位；邑0：中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4,

無孤電子對，不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對，能做配位原子，c錯誤；

D.Na3［Au(SzO3)2］是由離子構(gòu)成的，含有離子鍵，在陰離子［Au(Sq3)2『中存在硫氧共價鍵和Au-S之

間的配位鍵，D正確；

故選C。

6.B

【分析】由題干信息可知，元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與丫的核電核

數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，丫的游離態(tài)存在于火山噴口附近，則丫為S,X形成2個共價鍵，Z、W形成1

個共價鍵，丫形成6個共價鍵，故Z為Cl,W為H,X為O,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X為0,丫為S,非金屬性0>S,由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物

的沸點(diǎn)H2O>H2S即X>Y,A正確；

B.由分析可知，W為H,則化合物m中除H之外的每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

c.由分析可知，w為H,丫為s,z為ci,故簡單離子半徑s2->cr>H+即丫>Z>W,C正確；

D.由分析可知，X為0,Z為C1,則ZX2即C102和X3即。3均有強(qiáng)氧化性，故均可用于自來水殺菌消毒，

D正確；

故答案為：Bo

7.A

【分析】由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，a步反應(yīng)中S化合價由-1升高到+6,硫元素化合價被氧化，反應(yīng)的離子方

程式為：2FeS2+7C)2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+,b步反應(yīng)中Fe?+被O2氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為：

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,c步反應(yīng)中Fe3+被FeS2還原為Fe2+,S化合價由-1升高到+6,硫元素化合價被

氧化，反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8HQ=15Fe2++2SOj+16H+,d為Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體的反

答案第2頁，共H頁

應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，發(fā)生反應(yīng)a即2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO：+4H+時，每OZmolFeSz被還原，轉(zhuǎn)

移2.8mole\A正確；

39+3+

B.25。(2時勺[Fe(OH)J=2.69xW,則該溫度下d的逆反應(yīng)即Fe(OH)3+3HrFe+3H2O,此處Fe(OH)3

c(Fe3+)c(Fe3+)c3(OH)

為膠體而不是沉淀，故平衡常數(shù)K=

C3(H+)c[Fe(OH)3(膠體)]c[Fe(OH)3(膠體)]c3(H+)c3(OH)

Ksp[Fe(OH)3]________2.69?10_39________2.69x1()3口

c[Fe(OH)3(膠體)]Kw3-c[Fe(OH)3(膠體)](1?10*)3%岸(0用3(膠體)]'B日底；

C.由分析可知，c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：14Fe"+FeS2+8Hq=15Fe2++2SO；-+16H+,原離子方程式電荷

不守恒，C錯誤；

D.黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的原料之一，但不為必選原料，D錯誤；

故答案為：Ao

8.D

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知距離Cu最近的原子是S,故A錯誤；

B.沿y軸投影，晶胞左側(cè)面頂點(diǎn)上的原子投影為長方形的頂點(diǎn)，棱邊中點(diǎn)及上小底面面心的原子投影

為邊長的中點(diǎn)，體心投影為長方形的對角線交點(diǎn)(面心)，晶胞左側(cè)面上下2個面心、晶胞內(nèi)的原子投影

在長方形內(nèi)，故無法得到圖②投影，故B錯誤；

C.晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C錯誤；

D.該晶胞中Cu有8個位于頂點(diǎn)，4個位于面上，1個位于體心，個數(shù)為：8x1+4xl+l=4；S原子有8

o2

.“114M

個位于體內(nèi)，In原子有6個位于面上，4個位于棱心，個數(shù)為：4x-+6x-=4；則晶胞質(zhì)量為：—g；

42S

故選：D。

9.B

【詳解】A.瓷用土司中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該選用鐵用煙，A錯誤；

B.SO2通入Na2s中，SCh與S2-反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SCh在該反應(yīng)中得電子體現(xiàn)氧

化性，B正確；

C.稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)該選用稀鹽酸

答案第3頁，共11頁

與碳酸鈣反應(yīng)，C錯誤；

D.液澳具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液濱能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯誤；

故答案選B。

10.B

【詳解】A.CL分子中含有非極性共價鍵，而C1O2分子中含有極性共價鍵且由題干信息可知含有配位鍵，

即二者所含化學(xué)鍵類型不相同，A錯誤；

B.由題干ClCh的分子結(jié)構(gòu)可知，C1O2分子中含有大兀鍵(4)，C1原子周圍的價層電子對數(shù)為3,故雜化

方式為sp2雜化，B正確；

C.由題干流程圖可知，“ClCh發(fā)生器”中反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2T+Cl2t+2H2O+2NaCl,反應(yīng)

中NaClO3中C1由+5價變?yōu)镃lCh中的+4價，HC1中的部分C1由-1價升高到Cb中的0價，即NaClO3的還

原產(chǎn)物為ClCh,C錯誤；

D.由題干流程圖可知，“電解”時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C1-6e-+3H2O=C1O/6H+,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，

即2H2O+2e-=H2T+2OH;根據(jù)電子守恒可知，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3,D錯誤；

故答案為：B。

11.C

【詳解】A.隨著溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率也在增大，說明平衡正向移動，溫度升高反應(yīng)向吸熱方向移動，

因此該反應(yīng)AH〉。，故A正確；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，對于同一反應(yīng)的平衡常數(shù)也相同，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，

升高溫度K值增大，Ka=Kb<Kc,故B正確；

c.根據(jù)圖像可知在相同條件下，曲線I中甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，其次是II、in,則三種催化劑I、n、in的催

化效率由高到低的順序是故c錯誤；

D.增大壓強(qiáng)，向氣體體積分?jǐn)?shù)較小的方向移動，即反應(yīng)逆向移動，說明睢增大倍數(shù)小于v逆增大倍數(shù)，故

D正確；

故答案選C。

12.C

【分析】鋅失去電子，乙電極是負(fù)極，甲電極是正極，氧氣得到電子，結(jié)合原電池工作原理分析解答。

【詳解】A.從題圖示外電路電子轉(zhuǎn)移方向可以判斷，甲為正極、乙為負(fù)極，故放電時甲的電勢比乙高，A

正確；

答案第4頁，共H頁

B.從圖示中可以看出負(fù)極的反應(yīng)是Zn和從正極室過來的OH-反應(yīng)生成[Zn(OH)/"：

+

Zn+4OH--2e'=[Zn(OH)2],B正確；

C.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，不能計算生成氣體的體積，C錯誤；

D.從圖示中離子移動方向可知，該電池是二次電池，可以充電放電，使用過程中不產(chǎn)生污染和廢棄物，同

時可以通過更換鋅和空氣電極來實(shí)現(xiàn)重復(fù)利用，D正確。

故選C。

13.D

【詳解】A.流程中有鋅參與的步驟中，鋅化合價升高，Ni化合價降低，A錯誤；

B.根據(jù)流程知，構(gòu)建C-B鍵的同時有L-Ni-Br生成，則L-Ni-Br為催化劑，B錯誤；

C.根據(jù)流程知，catB?為中間產(chǎn)物，C錯誤；

D.根據(jù)流程知，理論上Imol鋅、Imol澳苯、ImolcatB—Br生成Imol《)一Beat消和Imol漠化鋅,

則消耗Zn與澳苯的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確；

故選D。

14.C

3+3+

【分析】根據(jù)KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH)由于《[Ce(OH)3]>小[A1(OH)3],且滿足pCe<pAl,即A1(NO3)3.

Ce(NC)3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為A1(NO3)3、Ce(NC)3)3滴定曲線，由pH=4.1

時，c(OH-)=10-99mol/L,推知礴[Al(OH)3]=lx(10-99產(chǎn)=10-29.7,同理pH=7.3時,推得

K就Ce(OH)3]=1x(1067)3=10-20」，由pH=5.5時，得出K,(HR)=半巖」=IO》，據(jù)此回答。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，①代表滴定A1(NC>3)3溶液的變化關(guān)系，A錯誤；

KAl(OH)1(y29.7

B.調(diào)節(jié)pH=5時，c(OH-)=10-9mol/L,則匕皿、§==]0。7>短一5,溶液中AF+未完全沉淀，B錯誤；

C.X點(diǎn)成分為NaR、NaOH,該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH)>c(H+),C正確；

3+

D.A1(OH)3+3HR□A1+3R+3H2O,/[AKOHMjKaHR):吧_?('):叱,該反應(yīng)的K小，

(Kj10表

該反應(yīng)很難發(fā)生，A1(OH)3不能完全溶于HR溶液，D錯誤；

故選C。

15.(1)球形干燥管平衡壓強(qiáng)，有利于濃鹽酸順利滴下

A

(2)Zn+Cl2=ZnCl2

答案第5頁，共11頁

(3)ZnCl2+2H2ODZn(0H),+2HCl

(4)吸收多余的氯氣和HC1,防止污染空氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中

(5)—偏高

m

【分析】裝置甲制備氯氣，進(jìn)入裝置丙前，氯氣需要通過乙裝置進(jìn)行干燥，但氯氣中混有的HC1雜質(zhì)不需

要除掉，丙裝置中反應(yīng)生成氯化鋅，裝置丁用于處理尾氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丙中；

【詳解】(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，儀器a中的側(cè)管能平衡壓強(qiáng)，有利于濃鹽酸順利滴

下；

A

(2)丙裝置中主要反應(yīng)為鋅和氯氣加熱生成氯化鋅，化學(xué)方程式為Zn+CL=ZnC12；

(3)氯氣中混有水蒸氣，氯化鋅水解生成Zn(OH)2和HC1,反應(yīng)為ZnCl2+2凡0匚Zn(OH)2+2HC1；

(4)丁裝置中的堿石灰吸收多余的氯氣、HC1防止污染空氣，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中。

(5)據(jù)關(guān)系式ZnCb?ZF?Na2H2丫，可知mg樣品氯化鋅中鋅元素的百分含量為

250

O4OOOmol-U1xO.O15Lx——x65g/mol

onn，滴定前，盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有

---------------------------------------------------X100%=—%EDTA

mg-----------m

氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，所測產(chǎn)品中鋅元素的百分含量偏高。

16.(1)增大接觸面積，加快焙燒速率，使焙燒更充分

3+2++

⑵SO2+2Fe+2H2。=2Fe+SOj+4H

(3)FeSO4>H2SO4

⑷6K2Fe[Fe(CN)6]+KC1O3+3H2SO4=6KFe[Fe(CN)6]+KCl+3K2SO4+3H2O

(5)陽[Fe(CN)6r-e-=[Fe(CN%廣

3.07xlO32

(6)43

2aNA

【分析】黃鐵礦煨燒時生成二氧化硫和氧化鐵，酸浸后氧化鐵溶解，二氧化硅不溶，過濾得到濾渣。二氧

化硫還原鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，結(jié)晶后加入加入硫酸和K/FeUN%],控制pH=3得到KzFe[Fe(CN)6],

在加入硫酸和氯酸鉀氧化得到KFe[Fe(CN)6]，據(jù)此解答。

答案第6頁，共H頁

【詳解】⑴“焙燒”前需將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快焙燒速率，使焙燒更充分;

(2)“還原”是用焙燒后的氣體產(chǎn)物SO,將溶液中的Fe3+還原為Fe",離子反應(yīng)方程式為

3+2+t

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO^+4H?

⑶“還原”時生成的產(chǎn)物有FeSO,和H2s所以“結(jié)晶”時，母液中的溶質(zhì)有FeSO,、H2SO4o

(4)“氧化”是用KCIO3將KzFe[Fe(CN)6]氧化為KFe[Fe(CN)6]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6K2Fe[Fe(CN)6]+KC103+3H2SO4=6KFe[Fe(CN)6]+KCl+3K2SO4+3H2O。

(5)①電解時，石墨2電極的電極反應(yīng)式為2HQ+2e-=H2T+2OH-,所以離子交換膜選擇K+通過，使

得石墨2電極附近生成KOH。

②石墨1是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為[Fe(CN%廣-e-=[Fe(CN)6『「。

(6)①K+位于面心處，鉀離子周圍距離相等且最近的CN-的個數(shù)為4個；

②取一個重復(fù)單元作為研究對象,利用均攤法可計算得一個晶胞中含有1個K+、1個Fe2\l個Fe3+和6個CN「,

307307x1032

則一個重復(fù)單元的質(zhì)量為體積為2d、]。-因止匕，晶體的密度為FrgDm"。

17.(1)氨基、醛鍵

(2)還原反應(yīng)

()

(3)

⑷③①②

答案第7頁，共11頁

(6)

NH.

【分析】

r

由流程可知，A中氯原子被取代生成B,結(jié)合B化學(xué)式可知，B為B中硝基被還原為氨基得到C

T

NO,

V

IJX,(

I,C生成D,D發(fā)生已知反應(yīng)原理生成E―F,E轉(zhuǎn)化為F,F生成G；

Y。工

NH,

【詳解】(1)

X

<3為［,官能團(tuán)的名稱為氨基、酸鍵；

Y

NH,

(2)B中硝基被還原為氨基得到C,為還原反應(yīng);

(3)

O

(4)甲基為供電子基團(tuán)、硝基為吸電子基團(tuán)，結(jié)合N原子上電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則下列物質(zhì)的堿

性由強(qiáng)到弱的順序是③①②；

(5)

答案第8頁，共H頁

/

o

E為：；H為E的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：

I1

①只含有一個環(huán)且為苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個取代基；④不含碳氮雙鍵;

取代基可以為：-NHCHO和-CH2=CH2或-NH2和-CH=CHCHO或-CHO^Q-CH=CHNH2或-CHO和

-CH(NH2)=CH2,均存在鄰間對3種，故共12種;其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為1:1:1:2:2:2,

CHO

且能被酸性高錦酸鉀氧化為對苯二甲酸，則其結(jié)構(gòu)簡式為；

CH=CHNH2

(6)

1-氯丁烷發(fā)生水解生成正丁醇，氧化為正丁醛；異丙基苯胺發(fā)生C生成D的原理將氨基轉(zhuǎn)化為-NHNH?,再

18.(1)-38.9

⑵D

(3)增大投料比，反應(yīng)II平衡正向移動，乙醇酸甲酯的選擇性降低0.03

(4)溫度升高，副反應(yīng)III發(fā)生，乙醇選擇性提高，導(dǎo)致乙二醇選擇性降低

答案第9頁，共11頁

100

【詳解】(1)草酸二甲酯熱催化加氫生成乙二醇反應(yīng)可由題方程式I+II可得，即AH=AH|+AH2=-38.9kJ/mol

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增加反應(yīng)體系溫度會讓平衡逆向移動和加快反應(yīng)速率，但是根據(jù)題意該平衡幾乎

不可逆，且加快乙二醇的反應(yīng)速率會加快，A不符合題意，故錯誤；增加反應(yīng)投料中氫氣的的比例會使平

衡正向移動和加快反應(yīng)速率，同時乙二醇轉(zhuǎn)化率也會提高，B不符合題意，故錯誤；該反應(yīng)△%=(),所以

增大體系壓強(qiáng)平衡不會發(fā)生移動，但是會加快反應(yīng)速率，乙二醇消耗加快，C不符合題意，故錯誤；選擇

合適催化劑降低該反應(yīng)速率，降低乙二醇消耗，可以有效提高乙二醇產(chǎn)率，D符合題意，故正確。

(3)增大投料比，反應(yīng)I反應(yīng)平衡正向移動，乙醇酸甲酯產(chǎn)量升高，所以反應(yīng)II平衡也正向移動，乙醇酸甲

酯的選擇性降低；投料比為60時，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率為90%,且該條件下反應(yīng)ni不參與反應(yīng)，由圖可知

$乙醺酸甲酯=50%,設(shè)初始時P草酸二甲酯=xMpa,PH2=60xMpa,可得以下三段式：

CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)□CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)

反應(yīng)I：初始量：x60x00

變化量：0.9x1.8x0.9x0.9x

CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)匚HOCH2cH20H(g)+CHQH(g)

初始量：0.9x58.2x00.9x

反應(yīng)n-

'變化量：0.45x