專題07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(講義)(原卷版)

專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素3【真題研析·規(guī)律探尋】3【核心提煉·考向探究】71．化學(xué)反應(yīng)速率72．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素73．理論解釋——有效碰撞理論8易錯提醒8分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時的注意點8【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】9題型一化學(xué)反應(yīng)速率及計算9題型二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10考點二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡狀態(tài)14【真題研析·規(guī)律探尋】14解題技巧15焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響15【核心提煉·考向探究】151．自發(fā)過程152．化學(xué)反應(yīng)方向163．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷16【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】17題型一焓變與熵變化學(xué)反應(yīng)方向的判斷17題型二化學(xué)平衡狀態(tài)19考點三化學(xué)平衡常數(shù)20【真題研析·規(guī)律探尋】20解題技巧24“三段式法”解答化學(xué)平衡計算題24【核心提煉·考向探究】241．化學(xué)平衡常數(shù)242．平衡轉(zhuǎn)化率25【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】25題型一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及運(yùn)用25題型二化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)28考點四化學(xué)平衡的移動31【真題研析·規(guī)律探尋】31解題技巧34化學(xué)平衡圖像題的解題流程34【核心提煉·考向探究】341．化學(xué)平衡的移動342．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系343．影響化學(xué)平衡的因素354．勒夏特列原理35【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】36題型一影響化學(xué)平衡的因素36題型二化學(xué)平衡圖象38考點要求考題統(tǒng)計考情分析化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素2023遼寧卷12題，3分；2022遼寧卷12題，3分；2022浙江1月選考19題，2分；2022浙江6月選考20題，2分；2022湖南卷12題，4分；2022湖南卷14題，4分；2022北京卷14題，3分；2022河北卷11題，4分；2021河北卷11題，4分；2021浙江1月選考19題，2分；2021浙江6月選考20題，2分；2021?河北選擇性考試11題，4分；2021?遼寧選擇性考試12題，3分【命題規(guī)律】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高中化學(xué)重要理論主干知識,試題難度一般較大,特別是原理綜合題型,將多個知識點組合在一起,客觀上增加了思維容量。平衡理論作為一個相對獨立的知識體系是高考中的必考考點，而化學(xué)平衡又是三大平衡體系(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相當(dāng)重要的地位。這類題目難度較大，具有良好的區(qū)分度，選拔功能強(qiáng)?！久}預(yù)測】預(yù)計2024年本專題知識熱度持續(xù)，化學(xué)反應(yīng)速率考查形式：一是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題；二是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；三是在填空題中綜合考查?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度考查形式：一是在選擇題中某個選項考查可逆反應(yīng)焓變和熵變的大小；二是考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；三是與化學(xué)平衡相結(jié)合考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用等。化學(xué)平衡的移動考查形式固定，一般是以圖像或者表格的形式為載體，考查平衡移動、化學(xué)平衡的計算、等效平衡、平衡圖像等知識點等，綜合性強(qiáng)，難度大，為選擇題中的壓軸題型。在填空題中也會結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡圖像、化學(xué)平衡常數(shù)等。化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡狀態(tài)2022浙江1月選考20題，2分；2022遼寧卷18(1)題，13分；2022湖南卷17(1)題，14分；2021浙江6月選考17題，2分；2021浙江6月選考29(1)題，10分；2021?海南卷16(1)(2)題，10分；化學(xué)平衡常數(shù)2022重慶卷14題，3分；2022江蘇卷10題，3分；2021海南卷8題，2分；化學(xué)平衡的移動2023北京卷4題，3分；2023廣東卷15題，4分；2023山東卷14題，4分；2022海南卷8題，2分；2022湖北卷13題，3分；2022北京卷12題，3分；2022浙江6月選考19題，2分；2021北京卷10題，3分；2021遼寧卷11題，3分考點一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．(2023?遼寧省選擇性考試，12)一定條件下，酸性KMO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2．(2022?河北省選擇性考試，11)(雙選)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯誤的是()A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于T1時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定3．(2022?遼寧省選擇性考試)某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－10～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是()A．1min時，Z的濃度大于B．2min時，加入，此時C．3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．5min時，X的物質(zhì)的量為4．(2022·浙江省1月選考，19)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點坐標(biāo)可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示5．(2022·浙江省6月選考，20)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()A．實驗①，0~20min，v(N2)=1.0010-5mol/(L·min)B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大6．(2021?浙江1月選考，19)取50mL過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時，測得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解7．(2021?浙江6月選考，20)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2+O2。在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A．600~1200s，生成NO2的平均速率為5.0×10-4mol·L－1·s－1B．反應(yīng)2220s時，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推測上表中的x為39308．(2021?河北選擇性考試，11)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大9．(2021?遼寧選擇性考試，12)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為62.5min1．化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為：v(Mg)>v(Al)。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，E2為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E1－E2。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時的注意點1．對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但固體顆粒的大小決定反應(yīng)物接觸面積的大小，會影響化學(xué)反應(yīng)速率。2．壓強(qiáng)對速率的影響有以下幾種情況：(1)恒溫時：增大壓強(qiáng)eq\o(→,\s\up7(引起))體積縮小eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)恒容時：①充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))速率加快。②充入惰性氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時：壓強(qiáng)不變充入惰性氣體eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)不變eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))各物質(zhì)濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減慢。3．溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。4．加入催化劑可以同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率。題型一化學(xué)反應(yīng)速率及計算1．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.1mol/(L·min)。下列說法錯誤的是()A．前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為0.1mol/(L·min)B．化學(xué)方程式中n值為1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時3v正(B)=2v逆(C)D．此反應(yīng)在兩種不同情況下的速率分別表示為：①v(B)=6mol/(L·min)，②v(D)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率快的是②2．(2023·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解反應(yīng)：A(g)B(g)+2C(g)。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示：t/min0100150250420500580p/kPa12.113.313.915.117.14x19.06下列說法不正確的是()A．100~150min，消耗A的平均速率為B．其他條件不變，420min時向剛性容器中再充入少量A，反應(yīng)速率比原420min時大C．推測x為18.1D．升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率3．取過氧化氫水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成c(H2O2)如下表：020406080c(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法正確的是()A．反應(yīng)時，測得O2為B．，消耗H2O2的平均速率為C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替I-也可以催化H2O2分解D．第時的瞬時速率小于第時的瞬時速率4．在2L的密閉容器中投入CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。在一定溫度下，測得CO2的物質(zhì)的量如下表01020304021.610.50.5下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時，測得CH4體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．，生成H2O(g)的平均速率為C．第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率D．第30min時反應(yīng)到達(dá)平衡題型二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說法不正確的是()A．增加塊狀Fe2O3的量，反應(yīng)速率加快B．升高溫度，反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大D．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變2．(2024·廣東省新高三摸底聯(lián)考)氨基甲酸銨H2NCOONH4能用作磷化鋁中間體，也能用于醫(yī)藥。在時，將足量的H2NCOONH4固體置于真空恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時體系的總濃度為c0mol·L－1。下列說法正確的是()A．當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．向平衡體系加入適量H2NCOONH4，c(CO2)增大C．內(nèi)，平均反應(yīng)速率為D．向平衡體系中充入適量的CO2，逆反應(yīng)速率增大3．為探究H2O2對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol·L-1)于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：實驗編號所加藥品控制溫度/℃生成氧氣體積/(mL)第1個2min第2個2min第3個2min①2mL0.5mol·L-1CuSO4204.85.76.8②3012.816.720.2③4089.663.028.0④2molH2O402.03.24.3下列有關(guān)說法不正確的是()A．由以上實驗數(shù)據(jù)可得Cu2+對H2O2分解一定有催化作用B．溫度低于40℃時，CuSO4對H2O2分解催化效率隨溫度升高而降低C．實驗③第1個2minH2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8D．由實驗④可得H2O2分解為放熱反應(yīng)4．(2023·陜西省長安一中高三期中)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，，v(N2)=1.0×10-5mol·L－1·min－1B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，x<0.4C．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大5．選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是()a．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(觀察氣泡產(chǎn)生的快慢)b．S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O(觀察渾濁產(chǎn)生的快慢)反應(yīng)影響因素所用試劑Aa接觸面積塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl粉末狀CaCO3、0.5mol/LHClBaH+濃度塊狀CaCO3、0.5mol/LHCl塊狀CaCO3、3.0mol/LHClCbH+濃度0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO40.1mol/LNa2S2O3、濃H2SO4Db溫度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、熱水6．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng)：n。在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表：t/min02575105125150250c(降冰片烯)/(mol·L-1)3.002.70a1.741.501.200下列說法正確的是()A．推測上表中的a＞2.10B．若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol·L-1·min-1D．其他條件相同時，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L，則該反應(yīng)速率不變7．(2024·河北邢臺五岳高三聯(lián)考)三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在該地下水中加入H2O2可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：3H2O2+C2HCl3=2H2O+2CO2↑+3HCl。常溫下，在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得c(H2O2)隨時間的變化如表所示：時間/min02468…/(mol·L-1)1.200.900.700.600.55…已知：在反應(yīng)體系中加入Fe2+，可提高反應(yīng)速率。下列說法錯誤的是()A．Fe2+為該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生O2C．H2O2與CO2的空間結(jié)構(gòu)相同 D．0~4min內(nèi)，v(H2O2)=0.125mol·L-1·min-18．(2024·河南省普高聯(lián)考高三測評)某研究性學(xué)習(xí)小組探究影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率的大小，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示(忽略溶液體積變化)，下列說法錯誤的是()組號反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A．實驗①②探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗②④探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響C．四組實驗中實驗②的反應(yīng)速率最大D．實驗③完全反應(yīng)需要tmin，平均反應(yīng)速率v(Na2S2O3)=mol/(L?min)9．(2024·河北保定高三期中)某化學(xué)小組欲測定K溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL0.1mol·L-1K溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)在3~7min的化學(xué)反應(yīng)速率約為v()=0.0075mol·L-1·min-1B．酸性增強(qiáng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢C．該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)D．實驗室可以利用該反應(yīng)設(shè)計原電池10．(2024·廣東湛江高三畢業(yè)班調(diào)研考試)我國科學(xué)家團(tuán)隊打通了溫和條件下草酸二甲酯【(COOCH3)2】催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時，c(HOCH2CH2OH)和c(H2)隨時間t的變化分別為曲線I和Ⅱ，反應(yīng)溫度為T2時，c(H2)隨時間t的變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是()A．ΔH>0B．a(chǎn)、b兩時刻生成乙二醇的速率：v(a)=v(b)C．在T2溫度下，反應(yīng)在0~t2內(nèi)的平均速率為D．其他條件相同，在T1溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氮氣，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時間小于t1考點二化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與化學(xué)平衡狀態(tài)1．(2022·浙江省1月選考，20)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零2．(2021?浙江6月選考，17)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)3．(2022?遼寧省選擇性考試，18節(jié)選)(13分)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎，其反應(yīng)為：(1)合成氨反應(yīng)在常溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)。4．(2022?湖南選擇性考試，17節(jié)選)(14分)(1)已知ΔG=ΔH-TΔS，的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫度的變化。若ΔG，則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)下圖判斷：600℃時，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是_______。A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)C．TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋CO2(g)5．(2021?浙江6月選考，29節(jié)選)(10分)含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)==CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-11.9kJ·mol?1。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_______。6．(2021?湖南選擇性考試，16節(jié)選)(10分)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ.氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH﹣HN﹣H鍵能E/(kJ?mol﹣1)946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝kJ?mol﹣1；(2)已知該反應(yīng)的△S＝198.9J?mol﹣1?K﹣1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？(填標(biāo)號)；A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正高溫為負(fù)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)－－低溫為負(fù)高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)1．自發(fā)過程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進(jìn)行的過程。(2)特點①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2．化學(xué)反應(yīng)方向(1)判據(jù)(2)一般規(guī)律：①ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行；②ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大時，溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。說明：對于一個特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)大小。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)原則“體系中一個變化的物理量到某一時刻不再變化”，這個物理量可作為平衡狀態(tài)的“標(biāo)志”。(2)等速標(biāo)志v正＝v逆是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，對于等速標(biāo)志的理解，要注意以下兩個方面的內(nèi)容：①用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。②用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時必須符合兩方面：a.表示兩個不同的方向；b.速率之比＝濃度的變化量之比＝物質(zhì)的量的變化量之比＝化學(xué)計量數(shù)之比。(3)濃度標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，可逆反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量、氣體的體積分?jǐn)?shù)一定時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(eq\x\to(M))標(biāo)志①當(dāng)反應(yīng)物與生成物均為氣體時：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，eq\x\to(M)為定值可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，eq\x\to(M)為定值不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。②若有非氣體參與，無論反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是否相等，eq\x\to(M)為定值一定可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(5)混合氣體的密度(ρ)標(biāo)志①當(dāng)反應(yīng)物與生成物均為氣體時：在恒容條件下，無論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等，ρ為定值，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；在恒壓條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，ρ為定值，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，ρ為定值，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。②當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與反應(yīng)時：對于恒容體系，ρ為定值，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(6)混合氣體的壓強(qiáng)標(biāo)志因為恒容、恒溫條件下，氣體的物質(zhì)的量n(g)越大則壓強(qiáng)p就越大，則無論各成分是否均為氣體，只需要考慮Δn(g)。對于Δn(g)＝0的反應(yīng)，當(dāng)p為定值時，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；對于Δn(g)≠0的反應(yīng)，當(dāng)p為定值時，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。題型一焓變與熵變化學(xué)反應(yīng)方向的判斷1．在常溫常壓下，下列屬于自發(fā)過程的是()A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．CH3COOH(l)=CH3COOH(s)D．2Cr3＋(aq)+3Cl2(aq)+7H2O(l)=Cr2O72-(aq)+6Cl-(aq)+14H＋(aq)2．下列說法正確的是()A．常溫常壓下，Na2CO3、CaCO3的溶解焓變相近，Na2CO3(s)Na+(aq)+CO32-(aq)ΔS1；CaCO3(s)a2+(aq)+CO32-(aq)ΔS2，則ΔS1＞ΔS2B．Na(s)=Na(1)ΔS＜0C．常溫常壓下，3O2(g)2O3(g) ΔS＞0D．常溫常壓下，2CO(g)C(s)+O2(g) ΔS＞03．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>04．25℃、1．01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D．該反應(yīng)的熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向說法合理的是()A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B．反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，則該反應(yīng)ΔS＞0C．已知某反應(yīng)的ΔH>0、ΔS＞0，則溫度升高反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．相同溫度和壓強(qiáng)下，一種給定的物質(zhì)，其、均為定值6．(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)7．(2020?江蘇卷)反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)8．相同的溫度和壓強(qiáng)下，有關(guān)下列兩個反應(yīng)的說法不正確的是()反應(yīng)ΔH/kJ/molMCO3(s)MO(s)＋CO2(g)117.61aCaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)177.91b注：①其中表示反應(yīng)方程式中氣體化學(xué)計量數(shù)差；②ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)方向自發(fā)A．因為相同，所以a與b大小相近B．熱分解溫度：MCO3(s)＞CaCO3(s)C．a(chǎn)-b=S[MO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MCO3(s)]-S[CaO(s)]D．兩個反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和都大于零9．(2024·江西景德鎮(zhèn)高三第一次質(zhì)量檢測聯(lián)考)工業(yè)上一種處理硫化氫的反應(yīng)為：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，壓強(qiáng)恒定條件下，進(jìn)料比[]分別為a、b、c，反應(yīng)中H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示，下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)中所有分子皆為非極性分子B．該反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行C．當(dāng)氣體的總質(zhì)量不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．a(chǎn)＞b＞c10．(2024·重慶渝中高三期中)丙烯氫甲酰化可用于合成正丁醛，但體系中會發(fā)生副反應(yīng)，相關(guān)方程式如下：主反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CHO(g)(正丁醛)

△H1=-123.8kJ/mol副反應(yīng)CH2=CHCH3(g)+CO(g)+H2(g)=(CH3)2CH2CHO(g)(異丁醛)

△H2=-130.1kJ/molCH2=CHCH3(g)+H2(g)=CH3CH2CH3

△H3若在一定溫度下，向一個密閉恒容體系中三種原料氣均投入1mol，平衡時丙烯的轉(zhuǎn)化率為50%，，，下列說法正確的是()A．相同條件下，正丁醛更穩(wěn)定B．ΔH1＜0，ΔS1＜0主反應(yīng)在高溫條件下更有利于自發(fā)C．平衡時，正丁醛與異丁醛物質(zhì)的量之比為x：(0.4-x)D．平衡時，丙烷的物質(zhì)的量會隨x的變化而變化11．(2023·浙江省模擬)用一種較活潑的金屬把另一種金屬從化合物中還原出來的方法稱為金屬熱還原法。鈉、鎂、鋁是常用的還原劑。一些常見的金屬熱還原反應(yīng)如下：序號反應(yīng)△H/kJ/mol△S/J/(mol·K)①2Al(l)+3BaO(s)=3Ba(g)+Al2O3(s)487207.53②2Al(s)+3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s)4-15.70③Mg(l)+2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s)381.77223.06④4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s)-899.8-291下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①表明金屬沸點：Al>BaB．對于反應(yīng)：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)

△H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H2，由反應(yīng)②可以推出3△H1≈△H2C．反應(yīng)③說明金屬活動性順序：Mg>RbD．對于反應(yīng)④：|△H|>>|T△S|說明焓變對該反應(yīng)的自發(fā)性起主要影響作用題型二化學(xué)平衡狀態(tài)1．(2024·湖北省六校高考聯(lián)盟高三聯(lián)考)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．相同時間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目之比為2：1B．相同時間內(nèi)消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子數(shù)目之比為3：1C．v(CO)：v(H2)=1：1D．體系內(nèi)氣體的密度保持不變2．制水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，現(xiàn)將一定量的原料充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.()A．CO與H2的物質(zhì)的量之比不變B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．混合氣體壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變3．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②B．②④C．③④D．①④4．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒溫下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中混合氣體的密度不變C．密閉容器中混合氣體平均分子量不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變5．(2024·河南省南陽、洛陽等2地二十所名校高三聯(lián)考)一定條件下向10L的恒容密閉容器中通入2molCO2，6molH2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，經(jīng)過10min時測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列分析中正確的是()A．a(chǎn)點處對應(yīng)體系中：v正=v逆B．與b點對應(yīng)的反應(yīng)，前10min內(nèi)v(H2)=0.03mol·L-1·min-1C．該反應(yīng)的D．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)考點三化學(xué)平衡常數(shù)1．(2022?重慶卷，14)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變2．(2022?江蘇卷，10)用尿素水解生成的NH3催化還原，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列說法正確的是()A．上述反應(yīng)ΔSB．上述反應(yīng)平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小3．(2021?海南選擇性考試，8)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)△H＞0，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)速率增大C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大4．(2021·河北卷)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+NX+Y；②M+NX+Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是()。A．0~30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol·L-1·min-1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大5．(2021?全國乙卷，28)一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。(2)氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數(shù)Kp=1.0a2，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強(qiáng)為。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5ka，則PIcl=_______ka，反應(yīng)2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)Kp12NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)Kp2得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)②反應(yīng)2ICl(g)=I2(g)+Cl2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)：該反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過程_______。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為：NOCl+→+NOCl→2NO+Cl2其中表示一個光子能量，表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。6．(2021?廣東選擇性考試，18)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進(jìn)行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的lnK隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程_______。(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______?！叭问椒ā苯獯鸹瘜W(xué)平衡計算題1．步驟(1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計算。2．模板對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。建立等式求解：(1)K＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))\s\up12(p)·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))\s\up12(q),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))\s\up12(m)·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))\s\up12(n))(2)c平(A)＝eq\f(a－mx,V)(mol·L－1)。(3)α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。(4)φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋（p＋q－m－n）x)×100%。(5)eq\f(p（平）,p（始）)＝eq\f(a＋b＋（p＋q－m－n）x,a＋b)。1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表達(dá)式：對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）)。實例：化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝eq\f(c2（NH3）,c（N2）·c3（H2）)K2＝eq\r(K1)(或Keq\s\up6(\f(1,2))1)K3＝eq\f(1,K1)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2＝eq\f(c（NH3）,c\s\up6(\f(1,2))（N2）·c\s\up6(\f(3,2))（H2）)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝eq\f(c（N2）·c3（H2）,c2（NH3）)(3)意義：①K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。②K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大，放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小。2．平衡轉(zhuǎn)化率對于上例反應(yīng)中A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：α(A)＝eq\f(c0（A）－c平（A）,c0（A）)×100%{c0(A)代表A的初始濃度，c平(A)代表A的平衡濃度}。題型一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及運(yùn)用1．常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是()A．降低溫度，K減小B．K=K1+K2C．增大壓強(qiáng)，K2減小D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率2．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)達(dá)到平衡時，下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Cl2)B．將容器體積壓縮為原來一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，Cl2的濃度增大C．減小氯氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變D．溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是()物質(zhì)XYZ起始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，平衡常數(shù)為1600C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)4．某溫度下2L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說法正確的是()XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51．5A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c2（X）·c（Y）,c3（W）)B．其他條件不變，升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH<0C．其他條件不變，使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大，平衡不移動D．其他條件不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體密度不變時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡5．(2024·河南平頂山高三第一次質(zhì)量檢測)氫能是綠色低碳，應(yīng)用廣泛的二次能源。目前制取氫氣的方法之一是利用反應(yīng)：CO(g)﹢H?O(g)=CO2(g)+H?(g)。在恒容密閉容器中，將6molCO和一定量的水蒸氣混合加熱到830℃，并達(dá)到平衡，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0.平衡后CO物質(zhì)的量為4mol。下列說法正確的是()A．起始時H2O的物質(zhì)的量為2molB．CO、H2O的轉(zhuǎn)化率之比為2：1C．升高溫度，H2濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，平衡向正反應(yīng)方向移動6．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是()溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol/LB.830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D.1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.47．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻?yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530平衡時n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是()A．K1=K2<K3B．升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C．實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D．實驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動8．(2024·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？茧A段練習(xí))一定溫度下，將足量NH4NO3(s)加入含有催化劑的恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個反應(yīng)：反應(yīng)1：NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g)ΔH1＜0KP1反應(yīng)2：NH4NO3(s)N2(g)+2H2O(g)+1/2O2(g)ΔH2＜0KP2測得平衡時容器中氣體總壓為，且。下列說法不正確的是()A．當(dāng)氧氣的分壓不變時，反應(yīng)2達(dá)到化學(xué)平衡B．平衡時，C．該條件下，D．維持其他條件不變，將容器體積擴(kuò)充為，再次達(dá)到平衡后，c(H2O)：c(N2)=4：19．(2023·湘豫名校聯(lián)考一輪復(fù)習(xí)診斷考試)已知，25℃時K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K1=3.27×10-15Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K2=3.0×10-2HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K325℃時，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(，)。下列說法錯誤的是()A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI氣體，c(CrO42-)增大B．溶液顏色不再變化，可以判斷該體系達(dá)到平衡C．a(chǎn)點溶液中離子濃度關(guān)系：c(K+)c(CrO42-)c(Cr2O72-)c(H+)D．反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)10．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是()溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1．71．11．00.60.4A.4s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol/LB.830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D.1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4題型二化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)1．氨氣去除NO的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B．350℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C．其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新達(dá)平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)增大D．當(dāng)溫度改變?yōu)門°C時，若k正=k逆，則T>3502．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K=kB．達(dá)平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17C．容器Ⅱ中起始時平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小D．若改變溫度為T2，且T2>T1，則k正∶k逆<0.83．硫酸工業(yè)中，將SO2氧化為SO3是生產(chǎn)工藝中的重要環(huán)節(jié)。在溫度為T1條件下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，實驗測得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。容器編號起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)c(SO2)c(O2)C(SO3)c(O2)I0.60.300.2II0.5x0.3III0.30.250.2已知：k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度的影響。下列說法錯誤的是()A．達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)和速率常數(shù)的關(guān)系：B．若容器II中達(dá)到平衡時=1，則x=0.85C．容器III中達(dá)到平衡時，c(O2)<0.25mol·L-1D．當(dāng)溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m<n4．某溫度時兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH。實驗測得：，，、為速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號起始濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說法不正確的是()A．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大B．Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7％C．Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(O2)0.2mol·L?1D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為5．甲異腈(CHNC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反應(yīng)過程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是()A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol(L·min)B．a(chǎn)點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點C．T1>T2D．3v(d)=2v(e)6．在密閉容器中充入1和1，在一定條件下發(fā)生反2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實驗測得，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法錯誤的是()A．達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)B．若密閉容器(對應(yīng)壓強(qiáng)下)體積為1L，則b點C．的物質(zhì)的量濃度：b點點D．逆反應(yīng)速率：a點點考點四化學(xué)平衡的移動1．(2023?北京卷，4)下列事實能用平衡移動原理解釋的是()A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生2．(2023?山東卷，14)(雙選)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是()A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-13．(2022?湖北省選擇性考試，13)同位素示蹤是研究反應(yīng)機(jī)理的重要手段之一、已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH(OH)2。據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列化合物中含量最高的是()A． B．C． D．4．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10225．(2022?海南省選擇性考試，8)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．(2022·浙江省6月選考，19)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度7．(2021?湖南選擇性考試)(雙選)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)8．(2021?北京卷，10)已知2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列說法正確的是()A．1mol混合氣體含有1molN原子B．完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量多C．將氣體體積壓縮至一半，氣體顏色變深是因為平衡發(fā)生了移動D．將氣體溫度升高，氣體顏色會變深9．(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動10．(2018?江蘇卷)(雙選)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是()A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1化學(xué)平衡圖像題的解題流程1．化學(xué)平衡的移動平衡移動就是由一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動；v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。3．影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(2)通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：①加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是C(填字母，下同)，平衡不移動。②升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動。③增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是D，平衡向逆反應(yīng)方向移動。④增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是B，平衡向正反應(yīng)方向移動。4．勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。題型一影響化學(xué)平衡的因素1．(2024·重慶沙坪壩·高三重慶八中?？计谥?只改變一個影響因素，下列關(guān)于化學(xué)平衡說法錯誤的是()A．平衡常數(shù)改變后，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)不一定改變C．平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡一定正向移動2．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大3．(2024·河南省六市重點中學(xué)高三調(diào)研考試)在體積均為2L的恒溫恒容密閉容器1、2中，同時充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，初始反應(yīng)溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。下列敘述錯誤的是()平衡時壓強(qiáng)：容器1>容器2 B．初始反應(yīng)溫度：容器1>容器2C．容器1中0～3min內(nèi)v(PCl3)=0.2mol·L－1·min－1 D．容器2中達(dá)到平衡時PCl5產(chǎn)率為80％4．一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)①3870.200.0800.080②3870.40③2070.200.0900.090下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器①中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小C．若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持不變D．若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行5．(2023·遼寧省撫順市普通高中高三模擬)化學(xué)熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應(yīng)用于化學(xué)熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)()5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．25℃時平衡常數(shù)的值K≈1.6×10-8C．當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動6．(2023·浙江省紹興市高三二模)為了研究溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，該反應(yīng)。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為，氫氣與苯的物質(zhì)的量之比為6.5∶1。反應(yīng)相同時間后取樣分離出氫氣后，分析成分得到的結(jié)果如下表：溫度/8595100110～240280300340質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％苯96.0591.5580.85123.3536.9072.37環(huán)己烷3.958.4519.159976.6563.1027.63下列說法不正確的是()A．該催化劑反應(yīng)最佳反應(yīng)溫度范圍是110~240℃，因為催化劑的選擇性和活性都比較高B．280℃以上苯的轉(zhuǎn)化率下降，可能因為溫度上升，平衡逆向移動C．在280~340℃范圍內(nèi)，適當(dāng)延長反應(yīng)時間可以提高苯的轉(zhuǎn)化率D．在85~100℃范圍內(nèi)，溫度上升反應(yīng)速率加快，因此苯的轉(zhuǎn)化率上升題型二化學(xué)平衡圖象1．(2024·河南省部分名校高三聯(lián)考)丙烯在催化劑上選擇性還原NO的反應(yīng)為。在三個2L的恒容密閉容器中分別加入0.5mol和4.5molNO發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得三個容器中n(NO)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．500℃條件下，曲線a所在的容器中使用了合適的催化劑B．500℃條件下，20min時達(dá)到平衡，則該容器中0~20min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為C．正反應(yīng)速率：D．800℃條件下，混合氣體的起始壓強(qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比為90：912．(2024·河南省普高聯(lián)考聯(lián)盟高三測評)在催化劑、加熱、加壓條件下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，在特定條件下乙烯與水反應(yīng)能生成甲醇。T℃時，在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)，測得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．曲線c表示H2O(g)的濃度隨時間的變化B．從反應(yīng)開始到3min時，H2O(g)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C．3～5min，反應(yīng)體系中存在v正(H2O)=v逆(CH3OH)D．5min時，改變的反應(yīng)條件可能是保持溫度不變，縮小容器容積3．(2024·山東煙臺高三統(tǒng)考期中)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應(yīng)速率越大B．α=0.92的曲線可能代表平衡轉(zhuǎn)化率C．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越高D．X、Y、Z三點比較，X點對應(yīng)的溫度是最佳生產(chǎn)溫度4．(2024·江蘇南通海安高三期中)二氧化碳加氫合成二甲醚反應(yīng)包括三個相互關(guān)聯(lián)的反應(yīng)過程：反應(yīng)Ⅰ

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.01kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ

2CH3