元素周期律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表

第5課時(shí)

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?環(huán)節(jié)一：舊知回顧，走近“元素周期律”環(huán)節(jié)二：證據(jù)推理，走進(jìn)“元素周期律”任務(wù)1：探究核外電子排布變化規(guī)律根據(jù)教材107頁表4-5中的相關(guān)數(shù)據(jù)，以核電荷數(shù)為橫坐標(biāo)，以元素的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪制折線圖，歸納同周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律。問題2—“線”觀察

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，同一周期元素的原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)怎樣的變化趨勢？為什么？問題1—“點(diǎn)”觀察

像2He、10Ne

、18Ar

這樣的原子，核外電子排布屬于穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，它們的最外層電子數(shù)分別是多少？問題3—“面”觀察

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，不同周期元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化趨勢？任務(wù)1：探究核外電子排布變化規(guī)律任務(wù)1：探究核外電子排布變化規(guī)律任務(wù)2：探究主要化合價(jià)的變化規(guī)律根據(jù)教材107頁表4-5中的相關(guān)數(shù)據(jù)，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，以主族元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)為縱坐標(biāo)，繪制柱狀圖，歸納同周期元素化合價(jià)的變化規(guī)律。問題2—“線”觀察

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，同一周期元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)如何變化？為什么？問題1—“點(diǎn)”觀察

是否所有原子都有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)？為什么？問題3—“面”觀察

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，不同周期元素的的主要化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的變化趨勢？任務(wù)2：探究主要化合價(jià)的變化規(guī)律任務(wù)2：探究主要化合價(jià)的變化規(guī)律任務(wù)3：探究原子半徑的變化規(guī)律根據(jù)教材107頁表4-5中的相關(guān)數(shù)據(jù)，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，以第二周期和第三周期主族元素的原子半徑為縱坐標(biāo)，描點(diǎn)作圖，歸納同周期元素原子半徑的變化規(guī)律。（1nm=1000pm）問題2—“線”觀察

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，同一周期元素的原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化趨勢？為什么？問題1—“點(diǎn)”觀察

不同元素原子的半徑大小相同嗎？為什么？問題3—“面”觀察

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，不同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)怎樣的變化趨勢？任務(wù)3：探究原子半徑的變化規(guī)律原子半徑/pm2001801601401201008060任務(wù)3：探究原子半徑的變化規(guī)律任務(wù)3：探究原子半徑的變化規(guī)律原子核對核外電子的電性作用增強(qiáng)最外層電子和原子核之間的距離縮小原子半徑減小問題4：為什么同周期元素的原子半徑會隨著核電荷數(shù)的增加逐漸變??？在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加環(huán)節(jié)三：科學(xué)探究，完善“元素周期律”研討同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化？結(jié)合第三周期主族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行分析討論。核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸減小原子核對核外電子電性作用增強(qiáng)元素金屬性逐漸減弱元素非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的增加任務(wù)1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證金屬性強(qiáng)弱回顧堿金屬元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)，從同主族元素遷移到同周期元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證鈉、鎂、鋁元素的金屬性強(qiáng)弱，并討論實(shí)驗(yàn)方案可行性。方案1

鈉、鎂、鋁分別與水發(fā)生反應(yīng)方案2

鈉、鎂、鋁分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)方案3

比較NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方案4

溶液中，金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)任務(wù)2實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：分別向兩支試管中加入約2mL1mol·L-1的稀鹽酸，再將相同的大小的鎂條和鋁條，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：分別向兩支試管中加入約1mL的MgCl2溶液和AlCl3溶液，再分別滴加2mol·L-1的NaOH溶液至過量，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鎂條產(chǎn)生氣泡的速度大于鋁條

結(jié)論：Mg的金屬性強(qiáng)于Al現(xiàn)象：MgCl2溶液只生成白色沉淀，AlCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

結(jié)論：Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Mg的金屬性強(qiáng)于Al。任務(wù)3基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入約1mL硅酸鈉溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加磷酸溶液至溶液紅色恰好消失，靜置3~5分鐘。（已知：硅酸是膠狀沉淀）實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入約1mLNa2S溶液，向其中滴加1mL稀鹽酸，再滴加幾滴新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。任務(wù)4基于科學(xué)事實(shí)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱回顧堿金屬元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)，從同主族元素遷移到同周期元素，收集教材中的事實(shí)證據(jù)和導(dǎo)學(xué)案中相關(guān)資料，歸納論證硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。元素單質(zhì)與H2的反應(yīng)簡單氫化物熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱Si高溫下反應(yīng)SiH4在約300℃完全分解硅酸（H2SiO3）酸性極弱P磷蒸氣能與H2反應(yīng)PH3在約500℃完全分解磷酸（H3PO4）是中強(qiáng)酸S加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)H2S在約900℃完全分解硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸Cl光照時(shí)可發(fā)生爆炸HCl在1000℃以上會緩慢分解高氯酸（HClO4）是強(qiáng)酸，且酸性強(qiáng)于硫酸任務(wù)3基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入約1mL硅酸鈉溶液，滴加幾滴酚酞溶液，再滴加磷酸溶液至溶液紅色恰好消失，靜置3~5分鐘。（已知：硅酸是膠狀沉淀）實(shí)驗(yàn)2：向試管中加入約1mLNa2S溶液，向其中滴加幾滴新制氯水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

結(jié)論：磷酸的酸性性強(qiáng)于硅酸，P的非金屬性強(qiáng)于Si?，F(xiàn)象：有淡黃色（乳白色）渾濁產(chǎn)生。

結(jié)論：Cl2的氧化性強(qiáng)于S，Cl的金屬性強(qiáng)于S。BAlSiGeAsSbTePoAt環(huán)節(jié)四：概括提升，歸納“元素周期律”金屬