湖南省懷化市2023-2024學(xué)年高三年級下冊二?；瘜W(xué)試卷(含答案)

湖南省懷化市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.下列相關(guān)說法正確的是（）

A.柘榮剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體

B.“欲試藥金（銅鋅合金），燒火有五色氣起”，通過焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)金屬元素

C.斑銅為銅中摻金、銀等金屬得到的合金，斑銅的熔點(diǎn)比純銅高

D.定窯生產(chǎn)的白瓷聞名于世，白瓷的白色是含氧化鐵所致

2.下列相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（）

A.鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止腐蝕，利用的是電解原理

B.用小蘇打做面包發(fā)泡劑，主要原因是小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

C.離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，原因是它的粒子全部是帶電荷的離子

D.洗滌劑能去污，原因是油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔

3.下列化學(xué)用語或化學(xué)圖譜正確的是（）

A順—2—丁烯的球棍模型B基態(tài)Mi?+的價(jià)電子軌道表示式

最__________LL3一甲基丁烷

--1-----I----1-----1-----1----1-----1-----1I

10--------8---------6---------4---------2---------0

化學(xué)位移

A.AB.BC.CD.D

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2+2+

A.硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩：Cu+4NH3—[Cu（NH3）4]

B.在海帶灰的浸出液（含有「）中滴加雙氧水得到匕：

+

2r+H2O2+2H^I2+02T+2H2O

通電A.

+

c.電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣:2cr+2H^=ci2T+H2T

O-OH

D.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：\+co2+ao、+HCO；

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

ABCD

還愿鐵粉

,3滴稀硫酸［銀氨溶液

(上濕棉花8mL6卜

'W：\95%乙醇

］水浴加熱,口_1

銅片J

、4mL0.1mol/L

J淀粉甘蜀熱水

邑寸溶液銅氨一

[CU(NH3%]SO4溶液

制備

探究鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫

[CU(NH)]SOHO證明淀粉發(fā)生了水解鐵制鍍件上

氣3442

晶體

A.AB.BC.CD.D

6.酪氨酸在人體內(nèi)的一種非正常代謝過程如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.對羥基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子內(nèi)氫鍵

B.lmol尿黑酸最多可與含3molBr2的溶液反應(yīng)

C.酪氨酸能發(fā)生加成、取代、消去和加聚反應(yīng)

D.對羥基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上

7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子數(shù)依次增大，X原子中有6個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的

電子，Y是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3P原子軌道

上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.同周期中，元素Z的第一電離能最大

B.電負(fù)性：Y>Z；原子半徑：Z>X>Y

C.在一定條件下，W2O；和W0上可以相互轉(zhuǎn)化

D.Y與Z形成的一種化合物可用于自來水消毒

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論

向分別盛有苯和甲苯的兩支盛有苯的試管中溶液無明顯現(xiàn)象，而盛有甲苯的試

A試管中滴入少量酸性高鎰酸管中溶液紫紅色褪去，則甲苯中的甲基對苯環(huán)有影

鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象響

取二氧化硅與少量焦炭，在

B產(chǎn)生灰黑色固體硅單質(zhì)，則非金屬性：OSi

高溫條件下反應(yīng)

溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，

加熱2mL0.5moi/LCuC%溶

2+正向移

c[CU（H2O）4]+4cr[CuCij.+4H2O

液

動

取少量硫代硫酸鈉樣品溶于

D水，滴加過量稀鹽酸，再滴有沉淀生成，則硫代硫酸鈉變質(zhì)

加Ba（NC）3）2溶液

A.AB.BC.CD.D

9.一種利用H?和°?直接合成H2O2的反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.總反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)100%

B.步驟2中，若ImolO2完全反應(yīng)，則理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.ci〉Pd<c1降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率

ClC1Pn12-

D.和二〉Pd<人中Pd的化合價(jià)不相同

10.一種疊氮化合物KN3的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.N1空間構(gòu)型為直線形

B.該晶體中每個(gè)K+周圍距離最近且相等的N1共有6個(gè)

C該晶體的密度為華心T3

2

abNA

D.可用X射線衍射法測定該晶體結(jié)構(gòu)

2

11.2猷2（??Np4（g,Vl（NO2）=Zq-c（NO2），vffi（N2O4）=Z;2-c（N2O4）-其

中％、心只與溫度有關(guān)，"時(shí)，k、=k2,將一定量的NO?充入注射器中，改變活塞位

置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如下圖所示（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法

錯(cuò)誤的是（）

A.d點(diǎn)喉(NOj<v逆(NO?)

B."時(shí),K=0.5

C.1時(shí)，k2=0.6左1,則1”

D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

12.某研究機(jī)構(gòu)使用Li-S。2c二電池作為電源電解制備Ni（H2Po2）,，其工作原理如下

圖所示，已知電池反應(yīng)為2Li+S02c"-ZLiCl+SC^T，下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.電池的e極連接電解池的h極

C.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2cl2+2e-^2c「+SO2T

D.生成0.5molNi（H2Po2k時(shí)，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加22克

13.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì)）制備PbSC）4晶體的

工藝流程如下圖：

濾渣1濾渣2酸性廢液

(含Na+、Mn2\等)

822

已知：PbCl2(s)+2Cr(aq),[PbClJ(aq)；^sp(PbSO4)=lxl0-mol.K.

533

%(PbCl2)=1.6xl0^molUo

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.由該工藝可知，PbCl2(s)+2Cr(aq),[PbC)廣(aq)為吸熱反應(yīng)

B.濾渣2的主要成分是氫氧化鐵

C.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程達(dá)平衡時(shí)，溶液中!=6.25x1O_4mol-L-1

c（SOt）

2-2+

D.“浸取”時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4C「[PbCl4]+S+Mn+2H2O

14.硼酸（H3BO3）在水溶液中存在電離平衡:

H3BO3+H2O[B（OH）4]++H+K=10-9.34,用o.oimol/LNaOH溶液分另u滴定體積均

為20mL的0.01mol/L硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定過程中硼酸

溶液pH、混合溶液的包里隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖。

AV

RRR

HO、z0HrH-C-OHHC-0O-CH

+4HO

已知：-HO，、OH-H-C-OHHC-O/BXO-CH2

RR

（甘露醇-硼酸配離子）

A.溶液中c（H+）：M點(diǎn)＜N點(diǎn)

B.加入甘露醇促進(jìn)硼酸電離平衡逆向移動

++-

C.W點(diǎn)：c(Na)+c(H)+c(H3BO3)-c(OH)=0.01mol/L

+

D.P點(diǎn)：C(H3BO3)=cJ[B(OH)4]J>c(OH')>c(H)

二、實(shí)驗(yàn)題

15.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s2O3-5H2。，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾

持儀器）模擬生產(chǎn)過程。

儀器c中發(fā)生反應(yīng)如下:

(I)Na2s(叫)+旦0⑴+SC)2(g)^=Na2SC)3(aq)+H2S(aq)

(II)____________

△

=

(HI)S(s)+Na2so3(aq)Na2S2O3(aq)

(1)儀器A的名稱是；裝置組裝完成后，先(答實(shí)驗(yàn)操作

名稱)，再加入相關(guān)試劑。

(2)儀器c中反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式是；已知反應(yīng)ni相對較慢，則儀

器c中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(3)裝置B的主要作用是；裝置E中盛放溶液。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出Na2s2O3-5H2。。產(chǎn)品中含有

Na2sO3、Na2sO4等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的純度，稱取1.24g樣品配成溶液，滴加足量的

稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得CM44g固體，則產(chǎn)品的純度為。

三、填空題

16.I.回答下列問題

(1)其他條件相同、催化劑不同時(shí)發(fā)生反應(yīng)2co(g)+SC)2(g).S(l)+2CO2(g)o

SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示，由圖分析，選擇做催化劑最

好。某種鐵銀合金的立方晶胞如圖2所示，銀原子的配位數(shù)為；該合金的

化學(xué)式為o

SO2的轉(zhuǎn)化率/%

(2)在密閉容器中，充入2moic0和ImolS。？，發(fā)生上述反應(yīng)，S02的平衡轉(zhuǎn)化率隨

溫度、壓強(qiáng)的變化如圖3所示。壓強(qiáng)0、2、2由小到大的順序?yàn)椋籄點(diǎn)

對應(yīng)條件下Kx=^___________［對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)1pC(g)+qD(g),

xp(C)-x^(D)x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。

xxm(A).xn(B)

n.co2催化加氫制取甲醇(CH3OH),反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=^9.01kJ/mol

副反應(yīng)：co2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH=441.17kJ/mol

在一定條件下，向某IL恒容密閉容器中充入ImolCOz和amolH?發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化如圖所示。

10015

00

%0正

808

、

<0麥

606封

都0S

0H

避44

O

不00

622E

0"

0)

2工

00240280320題

溫度/℃詳

已知：CH30H的選擇性="(:應(yīng)。?)生成又100%。

“CC)2)消耗

(3)圖中表示平衡時(shí)CH30H的選擇性的曲線為(填“X”或"Y”)；溫度

低于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而下降的原因是o

(4)240℃時(shí)，容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)副反應(yīng)的K=l,則初始充入H2的物質(zhì)的量

a=mol(保留三位有效數(shù)字)。

17.神、錨廣泛應(yīng)用光伏、半導(dǎo)體領(lǐng)域。某科研小組從陽極泥分銅液凈化渣［主要含

銅、確（Te）、睇（Sb）等元素的化合物］分別回收確和睇的工藝流程如下圖所示:

已知：①“酸浸”時(shí)，錨元素反應(yīng)生成難溶的Sb2O（SOj浸渣。

②“堿浸”時(shí)，銅、錨轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有NazTeOs。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子排布式為o

（2）“堿浸”時(shí)，二氧化硅與堿溶液反應(yīng)的離子方程式為0

（3）“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO?的目的是；“氯鹽酸浸”時(shí)溫度過高會使Sb

的浸出率降低，原因是O

（4）向“堿浸液”中加雙氧水需分批加入，目的是0

（5）寫出“熱還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）粗硅粉中硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：取3.2g粗確粉，加入硝酸使其轉(zhuǎn)化為亞確酸

（H2TeO3）,將溶液置于冰鹽冷劑中冷卻至273K過濾、冰水洗滌等得到亞硝酸。將亞

硝酸配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入

20.00mL0.04mol.U酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞硫酸轉(zhuǎn)化為原硝酸（H6TeO6）o

1

用0.03molL-硫酸亞鐵鏤［（NH）Fe（S。）］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶

液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硫酸亞鐵鏤標(biāo)準(zhǔn)溶液。則粗確粉中確的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

;如滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

18.化合物I是合成藥物的中間體，其一種合成路線如下圖：

ACl2.

|C6H5FOFeCl,

（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱是;I分子中碳原子的雜化方式有

.;Z是I與足量氫氣在銀催化下完全反應(yīng)的生成物，則Z分子中含有

.個(gè)手性碳原子。

（2）反應(yīng)①在該合成路線中的作用是。

（3）“H—I”的反應(yīng)類型為o

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

（5）“E+G—H”的化學(xué)方程式為o

（6）W在分子組成上比G少一個(gè)。凡，同時(shí)滿足下列條件的W有種。

（不考慮立體異構(gòu)）

①水解得到的醇羥基能被氧化成竣基

②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

0H

C7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由苯酚合成的路線圖（其他試劑任選）

NH2

參考答案

1.答案：B

解析：A.柘榮剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分纖維素與淀粉不互為同分異構(gòu)體，雖然化學(xué)

式均為(C6Ho5)「但是n不一樣，A錯(cuò)誤；

B.很多金屬或其化合物在灼燒時(shí)都會使火焰出現(xiàn)特殊的顏色，所以可以通過焰色試驗(yàn)

可檢驗(yàn)金屬元素，B正確；

C.合金熔點(diǎn)比純金屬低，所以斑銅的熔點(diǎn)比純銅低，C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵是紅色，與白色無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.答案：A

解析：A.鎂比鐵活潑，鍋爐內(nèi)壁安裝鎂合金防止腐蝕，利用的是原電池原理，鎂為負(fù)

極被腐蝕，鐵為正極被保護(hù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.小蘇打能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故可用小蘇打做面包發(fā)泡劑，B項(xiàng)正確；

C.離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，是由于它的粒子全部是帶電荷的離子、陰

陽離子間的作用力為離子鍵，強(qiáng)于范德華力導(dǎo)致的，C項(xiàng)正確；

D.表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，油漬等污垢是疏水

的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下，油漬脫離達(dá)到去污目的，D項(xiàng)正確;

故選Ao

3.答案：C

解析:

A.2一丁烯分子存在順反異構(gòu)，其中反一2—丁烯的球棍模型為故A錯(cuò)

誤;

B.鎰元素的原子序數(shù)為25,基態(tài)鎰離子的價(jià)電子排布式為3d5,軌道表示式為

3d

I^~IjI~1~I~1~I~|~|，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇分子中含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜應(yīng)有三組峰，故C正

確；

D.、人屬于烷燒，分子中最長碳鏈含有4個(gè)碳原子，側(cè)鏈為甲基，名稱為2一甲基

丁烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.答案：D

解析：A.硫酸銅溶液中滴入幾滴氨水并振蕩生成氫氧化銅沉淀：

2+

Cu+2H2O+2NH3—CU(OH)2；+2NH^,A錯(cuò)誤；B.在海帶灰的浸出液(含有「)

+

中滴加雙氧水得到12，雙氧水被還原：21"+H2O2+2H^I2+2H2O,B錯(cuò)誤；C.電

解飽和食鹽水制氫氣和氯氣的同時(shí)還有氫氧化鈉生成：

通電小小

2C1-+2H2O-Cl2T+H2T+20H-,C錯(cuò)誤；D.苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，苯酚鈉

O-OH

溶液中通入少量的CC)2：6+CO2+H2OTJ+HCO；,D正確；答案選D。

5.答案：A

解析：A.鐵與水蒸氣加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃

肥皂泡可檢驗(yàn)反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B.溶液混合時(shí)應(yīng)將密度大的硫酸四氨合銅溶液倒入密度小的乙醇溶液中制備一水硫酸

四氨合銅晶體，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下葡萄糖不能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則證明淀粉發(fā)生了水解的實(shí)

驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向水解后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液

共熱反應(yīng)，觀察是否有銀鏡生成，故C錯(cuò)誤；

D.鐵制鍍件上鍍銅時(shí)，銅應(yīng)與直流電源的正極相連做電鍍池的陽極，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.答案：B

解析：A.對羥基苯丙酮酸中能形成分子間氫鍵，尿黑酸能形成分子內(nèi)氫鍵，A錯(cuò)誤；

B.尿黑酸中苯環(huán)上酚羥基鄰、對位氫原子能與澳發(fā)生取代反應(yīng)，所以Imol尿黑酸最多

可與3moiBr?發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.酪氨酸中含有氨基、竣基和酚羥基、苯環(huán)，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)、氨基、竣

基均可發(fā)生取代反應(yīng)，氨基和竣基可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成肽鍵，但不能發(fā)生消去反應(yīng)和

加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，對羥基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上，D錯(cuò)

誤；

故選B。

7.答案：A

解析：A.同周期元素第一電離能從左至右越來越大，與C1同周期元素中第一電離能最

大的是Ar元素，A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：0>CL同周期從左往右原子半徑減小，

同主族從上往下原子半徑增大，原子半徑：Cl>C>0,B正確；

C.在一定條件下，重銘酸根離子可以和銘酸根離子相互轉(zhuǎn)化，C正確；

D.Y與Z形成的化合物CIO?可用于自來水消毒，D正確；

故選Ao

8.答案：C

解析：A.甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，可知苯環(huán)使甲基活化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫下C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO,為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能比較

C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C[CU(H2O)4『呈藍(lán)色，[Cud,『呈黃色，升溫溶液變綠，則平衡正向移動，正向?yàn)?/p>

吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.硫代硫酸鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成S沉淀，后加硝酸領(lǐng)，溶液中有剩余鹽酸，相當(dāng)

于加入硝酸，有強(qiáng)氧化性，可將溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根離子，由實(shí)驗(yàn)及

現(xiàn)象不能判斷硫代硫酸鈉變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.答案：D

解析：A.總反應(yīng)為Hz+C^PdCJ凡。？，理論上反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為H?。？，故原子利

用率理論上為100%,故A正確；B.步驟2為Pd+O2+2C1--c1^Pd<^,若

ImolOz完全反應(yīng)，則理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.由分步反應(yīng)及總反應(yīng)

C]C1P

可知，Q〉Pd《c1為催化劑，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故C

ClC1PCo12-

正確；D.中Cl化合價(jià)為/價(jià)，則Pd元素為+2價(jià)，>Pd<?中

Cl化合價(jià)為-1價(jià)、0化合價(jià)為-1價(jià)，則Pd元素為+2價(jià)，Pd的化合價(jià)相同，故D錯(cuò)

誤；故選D。

10.答案：B

解析：A.%與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線形，A正確；

B.由圖可知，晶體中左側(cè)底角的鉀離子為例，在xy平面有4個(gè)N「在xz平面由4個(gè)

N；,故每個(gè)周圍離最近且相等的共有8個(gè)N；,B錯(cuò)誤；

C.晶胞質(zhì)量為2g,密度為一彳Xi。?。cm—3,。正確；

D.測定晶體結(jié)構(gòu)的方法是X射線衍射法，D正確；

故選B。

11.答案：D

解析：A.由圖可知，d點(diǎn)后透光率減小，說明二氧化氮濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向

移動，則二氧化氮的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B.由分析可知，”時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5,故B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，乃時(shí)，速

率常數(shù)乂=0.6匕，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=￡L=3>K=0.5,則溫度力小于TO,故C正

確；

D.保持容積不變，再充入一定量二氧化氮?dú)怏w相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移

動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.答案：A

解析：A.由分析可知，膜a、c是陽離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，鋰電極是左側(cè)原電池的負(fù)極，石墨電極是正極，保電極是電解池的陽

極，不銹鋼電極為陰極，則電池的e極連接電解池的h極，故B正確；

C.由分析可知，石墨電極是正極，S。2cL在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和

二氧化硫，電極反應(yīng)式為SO2cl2+2e--2C「+SC)2T，故C正確；

D.由分析可知，保電極是電解池的陽極，鎮(zhèn)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離

子，放電生成的銀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，不銹鋼電極為陰極，水在陰極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，ni室中的鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)

入IV室，次磷酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，由得失電子數(shù)目守恒可知，生

成0.5mol次磷酸銀時(shí)，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加(lmolx23g/niol-

2molxlg/mol)g=22g,故D正確；

故選Ao

13.答案：C

解析：A.PbCl2(s)+2Cr(aq)PbCl：(aq)，溫度降低，反應(yīng)逆向移動,即平衡向左

移，有利于PbCb沉淀更完全，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.由分析可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鐵，B正確；

C.“沉淀轉(zhuǎn)化”過程中，沉淀的轉(zhuǎn)化方程式為

PbCl2(s)+SO；-(aq),PbSO4(s)+2CF(aq)?溶液中達(dá)到平衡時(shí)溶液中

冬，(C：卜Pb：)/(PS)C錯(cuò)

2+822

c(SO：)c(SO；)-c(Pb)^sp(PbSO4)lxWmol-L-

誤；

D.“浸取”時(shí)鹽酸與MnOZ、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl?和S,MnO?被還原成Mn?+,加入

的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)Pb02(s)+2Cr(aq)士PbClj(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元

素存在于溶液中，離子方程式為：

+2-2+

MnO2+PbS+4H+4C1-[PbCl4]+S+Mn+2H2O,D正確；

故選C。

14.答案：D

解析：A.由于加入NaOH溶液的體積：N>M,所以溶液的堿性：N>M,因此溶液中

c(H+)：M點(diǎn)〉N點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)已知條件可知：加入甘露醇后，能夠與弱酸H3BO3電離產(chǎn)生的酸根陰離子

[B(OH)J結(jié)合形成甘露醇-硼酸配離子，使。{[B(OH)j1濃度減小，硼酸的電離平衡

正向移動，因而促進(jìn)硼酸電離平衡正向移動，B錯(cuò)誤；

C.W點(diǎn)所對應(yīng)的V(NaOH)的生區(qū)最大，是pH的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，則該點(diǎn)時(shí)

AV

V(NaOH)=V(H3BO3)=20mL,溶液中存在電荷守恒：

++

c(Na)+c(H)=c|[B(OH)4]J+c(OHj,根據(jù)物料守恒可知

c(H3BO3)+c|[B(OH)4]|=-^mol/L，整理可得

++

c(Na)+c(^H)+c(H3BO3)-c(^OH)=0.005mol/L<0.01mol/L,C錯(cuò)誤；

D.P點(diǎn)的pH=9.34,c(H+)=10934mol/L,H3BO3的電離平衡常數(shù)

K_C{[B(OH)4]}.C(H+)_]0934,所以C(H3BC)3)=C{[B(OH)4]},溶液顯堿性，

<H3BO3)

c(OH)>c(H+),若電解質(zhì)主要以電解質(zhì)分子存在，其電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于電

解質(zhì)分子的濃度，故微粒濃度大小關(guān)系為：

+

C(H3BO3)=c1[B(OH)4J>c(OH')>c(H),D正確；

故選D。

15.答案：(1)圓底燒瓶；檢驗(yàn)裝置的氣密性

(2)2H2s(aq)+SC)2(g).3S⑸+2氏0⑴；溶液變澄清(或渾濁剛好消失)

(3)觀察并控制SO2的流速或平衡氣壓；NaOH

(4)90%

解析：(1)根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是圓底燒瓶；該實(shí)驗(yàn)涉及二氧化硫氣體的制

備，所以裝置組裝完成后，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入相關(guān)試劑；

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銷a2s2O3-5H2。，反應(yīng)HI中有S單質(zhì)參加反應(yīng)，所以反應(yīng)H應(yīng)該

生成S單質(zhì)，則儀器C中反應(yīng)H的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

2H2s(aq)+SC)2(g)『3S⑸+2凡0⑴；反應(yīng)HI相對較慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)，若S完

全反應(yīng)說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，則儀器C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁剛

好消失)；

(3)裝置B的主要作用是觀察并控制+SC)2的流速或平衡氣壓，B中試劑為飽和

NaHSO3；裝置E吸收尾氣中的+S。？，盛放NaOH溶液；

2s23-5+

(4)Na。凡0遇酸發(fā)生反應(yīng)：S2O^+2H—S+SO2T+H2O,稱取1.24g樣

品配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得0.144g固體，可知反應(yīng)生成

144G

0.144gS,n(Na2S2O3.5H2O)=H(S)=^-I=0.0045mol,則產(chǎn)品的純度為

32g/mol

0.0045molx248g/molxl00%=90%。

1.24g

16.答案：(1)Fe2O3；4；FeNi2

⑵°3＜?。?。1；13.5

(3)X；溫度低于280℃時(shí)主反應(yīng)競爭力更大，主反應(yīng)正向放熱，升高溫度主反應(yīng)逆

向移動二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低

(4)1.09

解析：(1)從圖中可知，F(xiàn)ezOs作催化劑時(shí)，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化

率，從而節(jié)約能源；Ni原子在晶胞內(nèi)部，每個(gè)Ni原子周圍有4個(gè)Fe原子與之距離相

等且最近，因此像原子的配位數(shù)為4；根據(jù)圖示可知Fe：6xL+8x』=4、Ni：8則該合金

28

的化學(xué)式為FeNi?；

(2)圖像顯示同溫(心)變壓心-2一0，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而加壓平衡右

移，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)2、2、A由小到大的關(guān)系是。3＜。2＜0；設(shè)平

衡時(shí)SO?消耗了xmol,三段式為

2C0(g)+SO2(g).-S(l)+282(g)

始(mol)210

轉(zhuǎn)(mol)2xX2x

平(mol)2-2x1-x2x

A點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%,則占xl00%=60%則x=0.6,B點(diǎn)對應(yīng)條件下

=13.5;

--------------------------------)-x---------------------------------

2-2x0.6+l-0.6+2x0,62—2*0.6+1—0.6+2x0.6

（3）主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致生成物

甲醇的量減少；而副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致反應(yīng)物二

氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇性降低，結(jié)合題圖可知，曲線X示平衡時(shí)CH30H的

選擇性隨溫度的變化，曲線Y表示二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；溫度低于

280℃時(shí)主反應(yīng)競爭力更大，主反應(yīng)正向放熱，升高溫度主反應(yīng)逆向移動二氧化碳的轉(zhuǎn)

化率隨溫度升高而降低；

（4）由題圖可知，240℃時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,甲醇的選擇性為80%,

列三段式

CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）

起始mol1a00

變化molx3xxx

平衡mol1-xa-3xxx

CO2（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）

起始

mol1-xa-3x,有2=0.4、旦