東北三省四城市聯(lián)考暨沈陽(yáng)市高三年級(jí)下冊(cè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)化學(xué)試題

東北三省四城市聯(lián)考暨沈陽(yáng)市高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)化學(xué)試

題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.古代壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅成分為氧化亞鐵

B.涂料增稠劑的成分之一聚丙烯酸鈉屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.乙醇汽油的廣泛使用能有效減少汽車(chē)尾氣中氮氧化物的排放

D.二氧化碳人工合成淀粉實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.中子數(shù)為9的氮原子：?N

B.HC1O的電子式：H：6：C1：

????

C.凡0的VSEPR模型：

D.碳的基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示：畝.缶t

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是

高溫.

A.制粗硅：SiO2+C^Si+CO2T

高溫

B.冶煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

電解不小

C.制氯氣：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+Cl2T

D.制漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

催化劑

4.常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：2N,+6H,O==4NH+3O,設(shè)義為阿

通電3-2

伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g氮?dú)夂械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)為0.3NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，N?失去電子數(shù)為

C.Imol?。氨水中,含NJVH。分子數(shù)小于NA

D.標(biāo)況下，IIZLN?參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生O?分子數(shù)為0.75NA

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有光該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.可與FeC'發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物最多與4moiNaOH反應(yīng)D.與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中含有6個(gè)手

性碳原子

6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論或解釋

項(xiàng)

將某鐵的氧化物溶于足量濃鹽酸，再向其中加入少量酸性鐵的氧化物中含有二

A

KM11O4溶液，KM11O4溶液褪色價(jià)鐵

向Zn與稀硫酸反應(yīng)的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡

B硫酸銅具有催化作用

速率變快

向盛有2mL0.1molLr'KC1溶液的試管中滴加2滴

C0.Imol?TAgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴K￡AgCl)>K￡AgI)

QImol?匚|KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色

D向CuSC）4溶液中通入H2s氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4

A.AB.BC.CD.D

7.科學(xué)家提出一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系（如下圖所示），通過(guò)將鋅-多

硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽(yáng)光，實(shí)現(xiàn)日夜不間斷的自供電的

H2生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

H

催

催2

化

Zn化)

電

電電

極

極極

H2O

NaOHNaOH

鋅一多硫化物電池bc珥生產(chǎn)裝置，

太陽(yáng)能

A.鋅-多硫化物電池日間做電解池，夜間做電池

B.夜間工作時(shí)，應(yīng)將電極ac、bd分別連接

C.日間工作時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為S：+S"-2e-=S。

D.H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜

8.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W和R組成的一種

化合物具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，五種元素形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法

正確的是

A.原子半徑：R>W>Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：R>W>Z>Y

C.W單質(zhì)均為非極性分子

D.X和Z組成的化合物可能含有非極性鍵

9.蘇軾詠橘“香霧噗人驚半破，清泉流齒怯初嘗”。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)提取橘皮精油（主要成分

為檸檬烯，沸點(diǎn)：176.0C）的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

無(wú)水硫

水、乙醇|x酸鈉

索氏提取分液蒸情索氏提取器

碎橘皮提取液有機(jī)層橘精油

A.利用上圖所示裝置對(duì)橘皮進(jìn)行反復(fù)蒸播萃取可提高產(chǎn)率

B.有機(jī)試劑X可選用丙酮，分液時(shí)兩相溶液依次從下口放出

C.無(wú)水硫酸鈉的作用是除去有機(jī)層中的水

D.蒸儲(chǔ)所得檸檬烯的結(jié)構(gòu)，可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步確定

10.N。在金表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間明稱(chēng)為半衰期。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

t/min020406080

1

c(N2O)/(mol-LT)0.1000.0800.0600.0400.020

A.N?。消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率為ODOiOmoLL-

B.lOOmin時(shí)N。消耗完全

C.該反應(yīng)的速率與N?。的濃度有關(guān)

15OOc

D.該反應(yīng)的半衰期仇min與起始濃度c0mol-L的關(guān)系滿足缶=omin

11.SO。的脫除與Hz。？的制備反應(yīng)自發(fā)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖所示（在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間

層的H?。解離為OH-和H+并向兩極遷移；忽略溶液體積的變化，b極區(qū)域濃度保持不

A.電子從b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極

B.電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上正極區(qū)域溶液增重17g

C.兩極參與反應(yīng)的SO?與。2的物質(zhì)的量之比為2:1

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

D.雙極膜中H?o的解離可不斷提供OH-和H+，故無(wú)需補(bǔ)加NaOH

12.具有雙鈣鈦礦型氧化物通過(guò)摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單

元如圖所示，但真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。Ni(II)

OMn(III)

?La(III或IV)

°o

A.Ni原子與Mn原子的配位數(shù)相等

B.不考慮晶體缺陷，該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)azMnNiOs

C.0空位的形成有利于一的傳導(dǎo)

D.考慮晶體缺陷，該晶體的+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為4:1

13.輝銅礦Cu2s(含雜質(zhì)FeQ,)合成CMNHSZSO/H?。流程如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

氣體X濾渣濾渣

A.步驟I在足量。2中煨燒產(chǎn)生氣體的主要成分為SO3

B.溶液C中溶質(zhì)主要為FeSO」、CuSO4>Fe2(SO4)3

C.步驟ni先形成難溶物，最后得到深藍(lán)色溶液

D.步驟IV的操作依次為加入乙醇、過(guò)濾、洗滌、干燥

14.光催化劑N-Zn/TQ可用于含硫廢液的氧化處理，光生電子⑹)與水電離出的H+、02

作用生成過(guò)氧羥基自由基(QOH),空穴小+)與水電離出的OH-作用生成羥基自由基(OH),

SO：分別與QOH和QH反應(yīng)生成SOj,變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

光照

A.通過(guò)①②過(guò)程和③④過(guò)程產(chǎn)生的SO：之比為1：1

B.-OH氧化SO1的反應(yīng)為2OH+SO：=SO1+H2O

C.pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響催化劑的催化效果

N-Zn/TiO,

1

D.氧化含硫廢液的總反應(yīng)為2SOt+O2-------------2sor

。（可。4）「抽或

15.常溫下，用NaOH溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH與3c（H『oj或g

1g/的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

c|HPO；）

B.Y點(diǎn)溶液的pH=7.24

C.2H++HPO；--H3PO4的平衡常數(shù)為IO-.

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

D.等濃度的Na3PO4溶液與KH,PO4溶液按體積比1：3混合后,

+

c（Na）＜3c（POt）+3c（HPO4）

二、解答題

16.銘酸鉛俗稱(chēng)銘黃，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡膠等行業(yè)。一種以含銘廢水(含C/+、

Fe3+>Ci?+)和草酸泥渣(含草酸鉛、硫酸鉛)為原料制備銘酸鉛的工藝流程如下：

草酸泥渣含格廢水

達(dá)標(biāo)排放

3++

已知：Cr+3OH--Cr(OH)3H+CrO；+H2O

(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是，“焙燒”時(shí)加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛

PbO,同時(shí)放出CO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為。

(2)濾渣的主要成分為、。(填化學(xué)式)

(3)“沉淀除雜”所得濾液中含銘化合物主要為o(填化學(xué)式)

(4)“氧化”步驟加入過(guò)氧化氫溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)為了提高沉銘率，用平衡移動(dòng)原理解釋“酸溶”過(guò)程中所加硝酸不能過(guò)量的原因_________o

(6)處理含ImolCr。：的廢水時(shí)，Cr(VI)被還原成Cr(III)。若投入10molFeSC)4,使金屬陽(yáng)離子

恰好完全形成鐵銘氧體田0。下［5,03)沉淀，理論上還需要Fe2(SO)3的物質(zhì)的量為

molo

17.丁香酚氧基乙酸不僅有抗病毒、抗菌性能，而且還有抑制脂質(zhì)增加的功能。純凈的丁香

酚氧基乙酸=222)為白色固體，可用丁香酚(Mr=164,沸點(diǎn)：254℃)為主要原料制得,

其合成原理如圖所示。

OC&(l)NaOH溶液OCHj

(2)ClCHCOONa90-95℃

2CH=CHCH—/OCHCOOH

CH2=CHCH2-V5—OH(3)鹽酸-'222

丁香酚丁香酚氧基乙酸

具體合成步驟如下:

I.將l.OgNaOH溶于5.0皿比0中，添加4.1g丁香酚，在80℃?90℃中攪拌，得到溶液甲。

II.小心將2.8g氯乙酸溶解在8.0mL水中，緩慢添加Na2cO3溶液使其呈堿性，得到溶液乙。

III.將溶液乙緩慢滴加到溶液甲中，在90℃?95℃攪拌混合物1小時(shí)。反應(yīng)完畢后，冷卻

至室溫，加入鹽酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。

IV.向溶液丙中加入碎冰，攪拌至黃色油狀物變成淡黃色固體，過(guò)濾、洗滌。

V.向固體中加150mLHq,加熱至沸騰，隨后將溶液用冰水冷卻。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)

量，得到雀7g固體。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中最適宜的加熱方式為o

⑵若第H步用NaOH代替Na?CO3,則產(chǎn)生的后果是。(用化學(xué)方程式表示)

(3)某興趣小組設(shè)計(jì)了第III步反應(yīng)裝置(如圖所示，加熱裝置略去)，儀器a的名稱(chēng)是,

有同學(xué)認(rèn)為儀器b是多余的，他給出的理由是O

(4)第IV步中碎冰的作用是o

(5)第V步分離提純方法的名稱(chēng)是；在分離過(guò)程中可加入一些活性炭脫色，但加入

活性炭過(guò)多，會(huì)造成產(chǎn)率下降，可能原因?yàn)閛

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。(用丁香酚算，精確至0.1%)

18.氫能作為清潔能源是題佳碳中和能源載體，為應(yīng)對(duì)氣候變化全球掀起了氫能發(fā)展熱潮，

制備氫氣有多種途徑。

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

I.甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：CH30H⑴,2H2(g)+CO(g)AH=+128.1kJ-molT

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燧數(shù)值如下表:

CHOH(1)()

化學(xué)式3H2(g)cog

標(biāo)準(zhǔn)燧S/J?mo『-KT126.8130.7197.7

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為K。(精確至0.1)

II.乙酸制氫過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3COOH(g),-2CO(g)+2H2(g)

反應(yīng)II：CH3coOH(g)€H4(g)+CO2(g)

(2)已知反應(yīng)：|CH4(g)+1CO2(g).?CO(g)+H2(g)

圖1

②恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是o

A.混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.加入CO?,可提高CH,的轉(zhuǎn)化率

C.加入催化劑，可提高H?的平衡產(chǎn)率D.充入Ar,對(duì)H?的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響

(3)在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣(只發(fā)生反應(yīng)I和II),在相同時(shí)間測(cè)得溫度

與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是o

(答出一點(diǎn)即可)

0o

—

_*CH4

8o

_H2

％

#、6o

忙4o

及

r

2O

500600700800900

反應(yīng)溫度廣C

圖2

(4)在一定條件下，投入一定量的乙酸，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)H。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p,

乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%,反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%,則反應(yīng)H的平衡常數(shù)Kp

為=(用平衡分壓代替平衡濃度