2024屆鄂東南省級(jí)高三年級(jí)下冊(cè)5月第一次聯(lián)考一?；瘜W(xué)試題含答案

鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024年五月模擬考

高三化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2024年5月10日下午14:30-17:05試卷滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

Cu-64H-lC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符

合題目要求.

1.我國(guó)珍貴文物眾多，下列有關(guān)文物中的化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A.商四羊方尊由青銅鑄成，青銅是銅鋅合金B(yǎng).繪制宋清明上河圖所用白絹遇濃硝酸顯黃色

C.唐鎏金舞馬銜杯紋銀壺變暗的主要原因是生成Ag?OD.元青花釉里紅的紅色來(lái)自二氧化銃

2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

ABCD

尿素的空間填充模型

分子中碳原子雜化

BeCl2的球棍模型CH4非晶態(tài)和晶態(tài)Si。?粉末

軌道的電子云輪廓圖X射線衍射圖譜對(duì)比

*

^WT2T

0^0

―-----

■**'?

A.AB.BC.CD.D

3.氮化硅（SisNj是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子雜化類(lèi)型相同且均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮

化硅可由如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

法正確的是（）

A.11.2LN2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gCO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

3

C.lmolSi3N4中采用sp雜化的原子數(shù)目為7NA

D.Imol金剛石和ImolSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為2NA

4.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.Na2s去除廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgSJ

+2+

B.銅與稀硝酸：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

C.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O-TiO2-xH2。J+4H++4CT

+2+r

D.a[FeUN%]溶液滴入FeCU溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì).下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A穩(wěn)定性：石墨高于金剛石晶體類(lèi)型

B分子極性

水中的溶解性：。3〉。2

C雜化方式

鍵角：SO2>XeO2

D電負(fù)性差值

極性：＜H2O

A.AB.BC.CD.D

6.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用石墨作電極電解飽和驗(yàn)證澳乙烷中含有澳元

過(guò)氧化氫在Mil。？作用

食鹽水制備N(xiāo)aClO素

下制備氧氣

A.AB.BC.CD.D

7.傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌消毒的作用，綠原酸是一種強(qiáng)極性有機(jī)化合物.實(shí)驗(yàn)室從金銀

花中提取綠原酸的裝置如圖所示.將粉碎的干燥金銀花放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶中裝入無(wú)水乙醇.下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

蜜氏■取。

A.與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取

B.萃取過(guò)程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回?zé)恐?/p>

c.提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱D.可用CCL代替乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

8.己知化合物K發(fā)生Fries重排機(jī)理如下：

/工爛小隊(duì)

；X溫口中岫mL

中間體nf中間體HI時(shí)，因反應(yīng)位點(diǎn)的不同，還會(huì)生成J.其中L的沸點(diǎn)為218℃,M的沸

點(diǎn)為324°C.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.中間體II中A1原子的雜化方式為sp'B.分離L和M的操作為蒸儲(chǔ)

C.ImolK和ImolL均能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

CHQ年

D.日4發(fā)生Fries重排的產(chǎn)物之一為

9.鈦合金在航空航天領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.一種利用廢脫硝催化劑（含Tit）?、V2O5>WO3等成分）提取

鈦的工藝流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

rlNtTIO,

lit前相1NHH3

高淵瑛HQH

A.基態(tài)鈦的價(jià)層電子排布式為3d24s2B.上述流程中共涉及到3個(gè)氧化還原反應(yīng)

高溫

-TiO2+HO

C.高溫堿浸生成Na2TiC）3的離子方程式為：TiO2+2OH------32

D.鋁熱反應(yīng)制備機(jī)與上述反應(yīng)中鎂冶煉鈦的原理相似

10.高分子材料PPDO具有優(yōu)良的生物降解性、相容性和吸收性，是一種優(yōu)良的醫(yī)用縫合線.可通過(guò)如下反

應(yīng)來(lái)制備：

KM

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.K分子中所有原子共平面B.K分子中含有酸鍵和酯基兩種官能團(tuán)

C.K發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)生成MD.PPDO在人體內(nèi)最終會(huì)降解代謝成CO?和H?。

11.光催化劑在紫外線照射下產(chǎn)生光生電子（e］和光生空穴（h+）,h+具有強(qiáng)氧化性，留在VB端，F(xiàn)躍遷到

CB端.科學(xué)家利用乙月青（CH3CN）光催化脫氫偶聯(lián)制備丁二月青（NCCH2cH?CN）,反應(yīng)歷程如下圖所

示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

++

A.VB端上發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+h=OH+H

B.副產(chǎn)物乙酰胺只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

C.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生“空穴”數(shù)越多，反應(yīng)a、b速率越快

D.提高丁二睛選擇性的關(guān)鍵是抑制反應(yīng)a,降低反應(yīng)b的活化能

12.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，可與C、H形成如下圖所示結(jié)構(gòu)的離子液體.已知

Y的基態(tài)原子中未成對(duì)電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3:4,Z的核外電子總數(shù)是X的最外層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB.第一電離能：Z>Y>X

□□□□□□□□

C,陽(yáng)離子中存在n；大兀鍵D.Y,Z,的電子式：Z：Y：YZ

,乙Z口口口口口口口口

13.金屬合金MgC\的結(jié)構(gòu)可看作以C%四面體（相互共用頂點(diǎn)）替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成

三維骨架，在晶胞空隙處，有序地放置Mg原子（四面體的4個(gè)項(xiàng)點(diǎn)代表Cu原子，圓球代表Mg原子），結(jié)

構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.x=2B.該晶體在高溫時(shí)導(dǎo)電能力變?nèi)?/p>

C.晶胞參數(shù)為anm,則A、B原子之間的距離為、anm

4

D?若A的原子坐標(biāo)為目力則C的原子坐標(biāo)為m

14.近日，湖南大學(xué)某科研團(tuán)隊(duì)在“熱電耦合催化一一電化學(xué)”促進(jìn)低溫高效甲醇蒸汽重整制氫（MSR）方面取

得進(jìn)展，其原理如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電極M的電勢(shì)比電極N的電勢(shì)高B.該離子交換膜為陰離子交換膜

電解

C.上述過(guò)程的總反應(yīng)式為CHsOH+HzO^^CO?+3H2

D.電解過(guò)程中會(huì)有部分CO2擴(kuò)散到N極區(qū)，可將混合氣體通過(guò)堿石灰純化H2

15.脫（N2HJ為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類(lèi)似.25℃時(shí)，向20mL0.1mol-I7iN2H6s。4（脫的

硫酸鹽）溶液中加入NaOH固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），體系中N2HQN2H；＞N2H6?十三種粒子的濃

度的對(duì)數(shù)值Ige、加入NaOH固體的質(zhì)量m（NaOH）與pOH[pOH=-lgc（0H+）]關(guān)系的部分圖像如圖所

示.己知：腫的一級(jí)電離常數(shù)K”=1（T6°2,二級(jí)電離常數(shù)Kb2=10*68.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線③表示屏（此區(qū)）隨pOH的變化曲線B.a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為10.45

+

C.25。（2下，pH=6.5時(shí)，c（N2H4）＞c（N2H；）＞c（N2H^）

+

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na）＞c（N2H4）+c（N2H；）

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（13分）高純A1F,具有強(qiáng)的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光學(xué)鍍膜等對(duì)純度要求較高的領(lǐng)

域.以氟硅酸制備高純A1耳的工藝流程如下：

Na2sO4A1C13

JJ

H2SiF64I反應(yīng)IN”>汗闌熱分解|SiF">|提純|今|合成|T|除雜|今高純AIF3

JJ

曷U產(chǎn)品1虱I產(chǎn)品2

己知:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)

-90-86

Si月

-7057.6

SiCl4

都易水解

A1E；10401537

194178（升華）

A1C13

回答下列問(wèn)題：

（1）純H?Si耳不穩(wěn)定，易分解為HF和，但其水溶液可以較穩(wěn)定存在，能完全電離成H+和

SifV,Si耳2T中心原子的配位數(shù)為.

（2）Na?Si月在熱水中會(huì)發(fā)生水解，得到兩種弱酸和一種鹽，寫(xiě)出其發(fā)生的化學(xué)方程式為

（3）若沒(méi)有“干燥”工序，會(huì)導(dǎo)致“熱分解”產(chǎn)生的SiR純度降低，其原因是.

（4）“熱分解”工序若采用直接加熱分解的方式，會(huì)觀察到生成的副產(chǎn)品1熔融包裹著未分解的物質(zhì)，且發(fā)現(xiàn)

隨著時(shí)間延長(zhǎng)分解效率增加不明顯，解釋原因______________________.

（5）“合成”時(shí)，為了提升產(chǎn)品純度，反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在__________℃.

a.50~150b.300~400c.1500~1600

（6）在1100?1400。（2的條件下，將副產(chǎn)品2與H2、O?反應(yīng)，可制得光導(dǎo)纖維的主要成分，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.

17.（14分）抗腫瘤藥物舒尼替尼⑴的一種合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是,C含有的官能團(tuán)名稱是.

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(3)寫(xiě)出FfH的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型是.

(4)F的分子式為C8H9NO3,它的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫

譜峰面積之比為1：1：2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種即可).

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中有兩個(gè)取代基相同，沒(méi)有N-H鍵

②能和新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)舒尼替尼⑴還可以通過(guò)以下路徑獲得，請(qǐng)寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

18.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)一體化實(shí)驗(yàn)，通過(guò)量氣法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，同時(shí)制得Ci!?。并探究其性

質(zhì).回答下列問(wèn)題：

I.測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)同時(shí)制得C^o.實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

一力電川B

ran

cuH--------rj-------cutt

---------NaClSf就+N，OH洛液

T；沈電源卜

(1)儀器a的名稱是，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式是.

(2)燒杯中最終會(huì)看到__________色沉淀.

(3)在一定電流強(qiáng)度下電解一段時(shí)間，收集到的氣體體積AV=mL(用含Y、V2的式子表

示).將AV換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積記為V'L,已知電路中通過(guò)的總電量為QC,1個(gè)電子所帶的電量為

qC,則阿伏伽德羅常數(shù)NA=(用含V-Q和q的表達(dá)式表示).

II.探究C%。的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)小組將上述電解得到的產(chǎn)物C4。洗滌干凈后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

滴加15滴6mol/L

鹽酸溶液一段時(shí)間后

年黑

Cu0白色沉淀無(wú)色溶液黃色溶液

U2

查閱資料：CuCl白色，［Cud2「無(wú)色，［CuClj”黃色.

(4)檢驗(yàn)電解產(chǎn)物Cu2O洗凈需要用到的試劑是.

(5)解釋溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色的原因___________(用離子方程式表示).

III.測(cè)量電解產(chǎn)物c%。的含量.

(6)稱取mgC4。樣品置于燒杯中(該樣品雜質(zhì)不與后續(xù)試劑反應(yīng))，加入足量酸性FeC"溶液，使

2+1

Cu2O全部轉(zhuǎn)化為Cu,加入過(guò)量V1mLc1mol-L-Ce(SO4)2溶液，然后用c2moi?L(NH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL.(己知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

則測(cè)得電解產(chǎn)物中Cu2O的含量為%.

19.(14分)甲烷干重整反應(yīng)可以強(qiáng)化碳酸鈣分解.

I.碳酸鈣分解：CaCC)3⑸口Ca0(s)+C02(g)AH1=+179kJ/mol

II.甲烷干重整：CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AH2=xkJ/mol

(1)AHm是指由穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol化合物的焰變，依據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算x=

CHCO

4co2H2

-74.8-393.5-110.50

AHm/(kJ/mol)

(2)甲烷干重整反應(yīng)機(jī)理可能如下，其中*代表活性中心，補(bǔ)全反應(yīng)機(jī)理.

I.CH4+*=CH；+H2II.CO2+=CO+O*

III.IV.CH*+H2O=CO*+2H2V.CO*=CO+*

(3)在某溫度下，壓強(qiáng)恒定為P,向一密閉容器中投入等物質(zhì)的量CaCC)3和CH「

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母).

a.V(CH4)=2V(H2)b.CO和H2的體積比保持不變

c.每生成ImolCOz消耗2molH?d.氣體的體積保持不變

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CaCC)3的轉(zhuǎn)化率為％,CH4的轉(zhuǎn)化率為a2,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=

(用含P、4和a2的式子表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(4)在該耦合反應(yīng)體系中，碳酸鈣分解轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系如下：

[-ln(l-a)]1/2=kt+C(其中k為速率常數(shù)，C為常數(shù))

分別在700℃、750℃得到的[-ln(l-a)]”?~t的曲線如圖所示：

其中750℃的曲線是曲線,用碰撞理論解釋原因___________.

(5)在某溫度下，催化劑活性良好，加入一定量的CaCC)3,通入CH4,和N2的流速為50mL/min,發(fā)

生上述反應(yīng).甲烷轉(zhuǎn)化率、出口CO2的百分含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，結(jié)合圖像解釋'時(shí)刻后，甲烷轉(zhuǎn)化

率降低的原因是.

鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024年五月模擬考

高三化學(xué)參考答案

一