沉淀溶解平衡 同步練習題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步練習題一、選擇題1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時間。下列關于該體系的說法中錯誤的是A．溶液中不再存在Fe3+B．生成了氫氧化鐵沉淀C．體系中存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會上升2．已知：T℃時，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時，表明該離子已除盡。T℃時，下列有關ZnS和PbS的說法不正確的是A．ZnS的飽和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1B．欲將某工業(yè)廢水中的Pb2＋除去，則加入Na2S溶液后應保證溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1C．向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出D．向PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，PbS不可能轉化為ZnS3．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L?1KI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，無明顯現(xiàn)象產生蔗糖水解產物無還原性C向Na2O2與水反應所得溶液中加入少量MnO2，有氣泡產生Na2O2與水反應所得溶液中有少量H2O2D向FeCl3溶液中滴加稀氨水，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色生成了氫氧化鐵膠體A．A B．B C．C D．D4．硫酸鉛(PbSO4)是一種難溶于水的白色顏料。T1、T2溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO)]與-lg[c(Pb2+)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A．T1、T2溫度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q點對應的Ksp為：Ksp(p)<Ksp(m)<Ksp(q)C．T1時加適量Na2SO4固體，可使溶液由n點變到m點D．T2時Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，則a=3.9(已知1g2=0.3)5．下列實驗過程能達到目的，且現(xiàn)象和結論正確的是選項實驗目的實驗過程現(xiàn)象和結論A比較和的大小向溶液中滴2滴溶液，產生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黃色沉淀，說明：B探究不同催化劑對反應速率的影響在兩支大小相同的試管中均加溶液，分別滴入2滴溶液和溶液加溶液的試管產生氣泡速率更快，說明催化效果C比較和的酸性強弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸無氣泡產生，說明酸性：D探究可逆反應的熱效應已知溶液中存在下列平衡：，取一定濃度的溶液，升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色，說明該反應A．A B．B C．C D．D6．一定溫度下，將有缺角的晶體置于飽和溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的晶體。下列說法中正確的是A．晶體質量會增加 B．晶體質量會減小C．溶液中增大 D．溶液中保持不變7．下列解釋事實的方程式正確的是A．的水解平衡：B．稀和銅反應：C．向AgCl渾濁液中滴加溶液，白色沉淀變黑：D．與在酸性條件下混合產生黃色沉淀：8．某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是A．經過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)C．經過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．經過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)9．關于化學平衡常數K，電離平衡常數或，水解平衡常數，沉淀溶解平衡常數，水的離子積常數的敘述中錯誤的是A．K、或都與溫度有關，溫度越高，常數值越大B．二元弱酸如的電離常數C．由，說明相同物質的量濃度時，次氯酸的酸性比醋酸弱D．因為，則反應能發(fā)生10．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．曲線上任意一點的都不相同B．在飽和溶液中加入固體，可使溶液由b點變化到e點C．蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點D．常溫下，的的數量級為11．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀B．淀粉碘化鉀溶液中滴入氯水，溶液變藍C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D．H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去12．某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質組合不符合要求的是選項氣體液體固體粉末ABC溶液DA．A B．B C．C D．D二、填空題13．常溫下，根據表中幾種物質的平衡常數回答下列問題：NH3?H2OHNO2AgClAg2CrO4(磚紅色)Kb=1.8×10-5Ka=5.6×10-4Ksp=2.0×10-10Ksp=2.0×10-12(1)現(xiàn)有0.1mol?L-1純堿溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______。(2)濃度、體積均相同的NH3?H2O與HCl混合，下列說法正確的是______(填標號)。a.混合溶液呈中性b.c(NH3?H2O)+c(H+)=c(OH-)c.c(NH3?H2O)+c(NH)=c(Cl-)d.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)(3)濃度為0.1mol?L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序是_____。(4)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)測定某溶液中氯離子的濃度，采用K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定。①當溶液中出現(xiàn)______現(xiàn)象時，說明已達到滴定終點。②下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)。a.滴定前平視滴定管讀數，滴定后俯視滴定管讀數b.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.用蒸餾水洗錐形瓶后未干燥d.滴定管未用標準液潤洗14．硫酸鹽在工、農業(yè)生產，生活中具有廣泛應用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質，已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH2)]=8.0×10-16，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。①為了除去雜質，通常是先加入H2O2，再調節(jié)溶液pH，其中加入H2O2的作用是___________；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點是___________(答出兩點即可)。②調節(jié)溶液pH時，加入的物質是___________(填化學式)；控制溶液的pH≥___________即可除去雜質離子。(2)下圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO)增大時溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的變化曲線。根據圖中的數據分析并計算：①該溫度下，BaSO4的Ksp=___________。②當c(CO)大于___________mol·L-1時開始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=___________。③圖象中代表沉淀轉化過程中c(Ba2＋)隨c(CO)變化的曲線是___________(填“MP”或“MN”)；沉淀轉化的離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，該反應的平衡常數K=___________。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，假定溶液體積不變，當溶液中c(CO)=1×10-3mol·L-1時，溶解BaSO4的物質的量為___________mol。15．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；（2）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；（3）加入AgCl固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________；（4）加入Na2S固體，則c(Br－)________，c(Ag＋)________。16．(1)粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3(2)已知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38，Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，lg2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全。試計算①將溶液的pH調至PH=__________時Fe3+轉化為Fe(OH)3而沉淀完全。②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__________。(3)調整溶液的pH可選用下列中的____________。A．NaOH(aq)B．NH3·H2OC．CuO粉末D．Cu(OH)2懸濁液E.Cu2(OH)2CO3(s)17．亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_______(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實驗室也可用該裝置制備NO氣體，X裝置的優(yōu)點為_______。②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是_______，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。③通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象_______，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_______。[已知Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有Fe3+，A錯誤；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；C．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，C正確；D．氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，促進溶解平衡正移，溶液中Fe3+濃度會上升，D正確；故選：A。2．D解析：A．=c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11mol·L-1，A正確；B．Ksp(PbS)=1.310-24=10-5c(S2-)，解得c(S2-)=1.3×10-19mol·L-1，所以Na2S溶液后應保證溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1，B正確；C．因為Ksp(PbS)數值更小，加入Na2S時PbS先析出，C正確；D．PbS懸濁液中c(S2-)=，向該懸濁液中加入ZnCl2濃溶液，當c(Zn2＋)≥時，PbS沉淀轉化為ZnS沉淀，D錯誤；故選D。3．C解析：A．注意量的關系，AgNO3過量，加入KI溶液，直接與AgNO3反應，無法比較溶度積，A錯誤；B．銀鏡反應發(fā)生的條件是堿性環(huán)境，所以不能說明蔗糖水解產物無還原性，B錯誤；C．H2O2在MnO2的催化作用下會分解生成O2，產生氣泡說明有氧氣生成，也說明原溶液中有H2O2，C正確；D．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結論是生成了氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故選：C。4．D解析：A．-lg[c(X)]越大，表示c(X)越小，所以p點c(Pb2+)與c(SO)的乘積大于q點，即T1溫度下PbSO4的溶解度更大，A錯誤；B．m點和p點溫度相同，則溶度積相同，B錯誤；C．T1時加適量Na2SO4固體，可以使溶液中c(SO)增大，同時c(Pb2+)會減小，所以可以使溶液由m點變到n點，C錯誤；D．T2時Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，所以q點c(SO)==mol/L=4×10-4.5mol/L，-lg4×10-4.5=4.5-2lg2=3.9，即a=3.9，D正確；綜上所述答案為D。5．D解析：A．向溶液中滴2滴溶液，硝酸銀溶液有剩余，再滴加2滴溶液，產生黃色沉淀，無法證明是由氯化銀轉為碘化銀，A錯誤；B．分別滴入2滴溶液和溶液，氯離子和硫酸根不同，無法證明起到催化作用為鐵離子和銅離子，B錯誤；C．醋酸與碳酸鈉反應，當醋酸少量時發(fā)生反應：，C錯誤；D．，升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色，平衡正向移動，說明該反應，D正確；故選D。6．D【分析】在其飽和溶液中無法繼續(xù)溶解，但存在沉淀溶解平衡的移動，故晶體的質量、溶液中各離子濃度均保持不變。解析：A．晶體的質量不變，A項錯誤；B．晶體的質量不變，B項錯誤；C．溶液中不變，C項錯誤；D．溶液中不變，D項正確；答案選D。7．C解析：A．的水解平衡為，A錯誤；B．稀和銅反應為，B錯誤；C．向AgCl渾濁液中滴加溶液，難溶的AgCl轉化為更難溶的Ag2S，其離子方程式為，C正確；D．與在酸性條件下混合產生黃色沉淀，反應的離子方程式為，D錯誤；故選C。8．D解析：A．經過步驟①，100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反應方程式為CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO和Ca2+，則c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A錯誤；B．步驟②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步驟②中反應完全，則反應后的溶質為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則c(Na+)=6c(SO)，故B錯誤；C．經過步驟②，反應后的溶質為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故C錯誤；D．步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反應后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正確；故選D。9．A解析：A．平衡常數只有溫度有關，與濃度無關，如果化學反應正反應是放熱反應,升高溫度化學平衡常數減小，如酸堿中和反應，溫度越高，平衡常數越小，A錯誤；B．二元弱酸的一級電離大于二級電離，則Ka2<Ka1，B正確；C．電離常數越大，酸性越強，則相同物質的量濃度時，次氯酸的酸性比醋酸弱，C正確；D．溶解能力相對較強的物質易轉化為溶解能力相對較弱的物質，因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則因為AgCl溶解能力大于AgBr溶解能力，則反應AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)能發(fā)生，D正確；故選A。10．B解析：A．只與溫度有關，在曲線上的任意一點的溫度相同，溫度不變，不變，在曲線上的任意一點都相等，選項A錯誤；B．在飽和溶液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動。使溶液中降低，最終達到平衡時，所以可使溶液由b點變化到e點，選項B正確；C．d點未達到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中、都增大，所以不可能使溶液由d點變化到b點，選項C錯誤；D．常溫下，的，根據b點計算，，選項D錯誤；答案選B。11．A解析：A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，發(fā)生沉淀的轉化，2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2，產生紅褐色沉淀為Fe(OH)3，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，A符合題意；B．淀粉-KI溶液滴入氯水，發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成I2使溶液變藍，該反應屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，發(fā)生反應2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=2MnSO?+K?SO?+10CO?↑+8H?O，C、Mn元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故答案選A。12．B解析：A．通入溶液中，發(fā)生反應，生成的可繼續(xù)與發(fā)生反應，所以瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，A正確；B．二氧化氮和水反應會生成硝酸，硝酸會將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，固體不會消失，B錯誤；C．通入HCl，在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C正確；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失得到澄清溶液，D正確；故選B。二、填空題13．(1)CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-(2)c(3)c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)(4)減小(5)產生磚紅色沉淀bd解析：（1）純堿溶液顯堿性的原因是碳酸根離子發(fā)生水解，離子方程式表示：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。（2）濃度、體積均相同的NH3?H2O與HCl混合，恰好反應得到氯化銨溶液：a．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨離子水解使溶液呈酸性，a說法不正確；b．氯化銨溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，二式合并得：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)，b說法不正確；c．氯化銨溶液物料守恒：c(NH3?H2O)+c(NH)=c(Cl-)，c說法正確；d．氯化銨溶液電荷守恒：，d說法不正確；選c。（3）由題知，HNO2的電離常數大于NH3·H2O，則NH4NO2溶液中，NH的水解程度大于NO的水解程度，故該溶液中各離子濃度由大到小為：c(NO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。（4）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨離子濃度增大抑制一水合氨電離，c()大幅增加，c(OH-)變小，增大，故減小。（5）測定某溶液中氯離子的濃度，采用K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定：①由Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12可知，AgCl飽和溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag+)=×10-4mol/L，所以，AgCl的溶解度更小，利用沉淀滴定測定氯離子濃度時，當滴入AgNO3時溶解度小的AgCl沉淀先形成，溶液中Cl-沉淀完全了，此時再滴AgNO3溶液就會立刻產生磚紅色沉淀Ag2CrO4，即當溶液中出現(xiàn)產生磚紅色沉淀現(xiàn)象時，說明已達到滴定終點。②a．滴定前平視滴定管讀數，滴定后俯視滴定管讀數，則導致標準溶液體積偏小，結果偏小，a不選；b．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準溶液體積偏大，則結果偏大，b選；c．用蒸餾水洗錐形瓶后未干燥，不影響標準溶液體積、不影響滴定結果，c不選；d．滴定管未用標準液潤洗，導致標準溶液被稀釋、導致標準溶液體積偏大，則結果偏大，d選；選bd。14．(1)將Fe2＋氧化為Fe3＋不引入其他雜質，對環(huán)境無污染(其他合理答案均可)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]3.2(2)1.0×10-10mol2·L-22.5×10-42.5×10-9mol2·L-2MN0.044×10-5【分析】已知：，，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時就認為沉淀完全，鐵離子完全沉淀時c3（OH-）==4.0×10-33；求得c（OH-）=1.59×10-11mol/L，c（H+）=mol/L，則溶液pH=3.2；同理，亞鐵離子完全沉淀時、c（H+）=mol/L，溶液的pH=9，則Fe(OH)3沉淀完全比Fe(OH2)沉淀更容易，因此要除去某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質，可選擇將亞鐵離子氧化為鐵離子、通過調節(jié)pH產生氫氧化鐵沉淀、銅離子不沉淀、經過濾除去。解析：（1）①據分析，先加入H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋；與其他試劑相比，使用H2O2的優(yōu)點是不引入其他雜質，對環(huán)境無污染。②調節(jié)溶液pH時，不能引入其它雜質、若自身過量可過濾除去，故加入的物質是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]；據分析，溶液pH≥3.2時鐵離子已沉淀完全，則控制溶液的pH≥3.2即可除去雜質離子。（2）①對于BaSO4的飽和溶液，，且；由圖可知，AM段，=1.0×10-5mol·L-1，所以該溫度下，BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10mol2·L-2(中學階段Ksp沒有單位)。②當加入的濃度大于2.5×10-4mol/L時，縱軸表示的Ba2+和濃度不再相等，說明M點BaSO4開始轉變?yōu)锽aCO3沉淀，M點即BaCO3恰好開始生成沉淀的點，BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9mol2·L-2(中學階段Ksp沒有單位)。③加入碳酸鈉使硫酸鋇轉化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會逐漸增大，所以曲線MP表示的是，MN表示的才是Ba2+，則圖象中代表沉淀轉化過程中c(Ba2＋)隨c(CO)變化的曲線是MN；沉淀轉化的離子方程式為BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，該反應的平衡常數。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體，會將部分BaSO4轉變?yōu)锽aCO3，即存在反應BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，結合③中的分析可知，轉化完畢最終溶液中有：，假定溶液體積不變，當溶液中c(CO)=1×10-3mol·L-1時，存在：，則、溶解BaSO4的物質的量為4×10-5mol。15．變大不變變小變大變大變小解析：(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)變大；綜上所述，本題答案是：變大。(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋)不變；綜上所述，本題答案是：不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，