氧化還原反應(yīng) 教案 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)1、通過對一些化學(xué)反應(yīng)的“交流研討”活動，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。2、掌握用化合價的變化紅電子轉(zhuǎn)移來判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。（二）過程與方法1、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會怎樣從特殊到一般的規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法。2、通過引導(dǎo)學(xué)生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。（三）情感態(tài)度與價值觀1、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”活動，激發(fā)學(xué)生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探索未知世界的樂趣。2、練習(xí)生產(chǎn)、生活實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。教學(xué)重難點1、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)2、生活生產(chǎn)中常見氧化劑和還原劑的總結(jié)，氧化性和還原性的判斷教學(xué)過程課堂引入【媒體顯示】吸進人體的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧(O，又叫活性氧自由基)，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。越來越多的人開始關(guān)注身體健康，“抗氧化”這個詞也成了熱門詞匯。什么物質(zhì)可以“抗氧化”？利用了他的什么性質(zhì)呢？【學(xué)生回答】還原劑新課知識點1引導(dǎo)學(xué)生回顧上節(jié)課的基礎(chǔ)知識【知識回顧】1.

從元素化合價的角度看，什么樣的物質(zhì)才可以做氧化劑或還原劑？2.

從電子轉(zhuǎn)移的角度看，化合價的變化是如何發(fā)生的？【學(xué)生回答】化合價升高的是還原劑，化合價升高是因為失去電子。此時，老師應(yīng)該糾正補充學(xué)生沒答對的地方，化合價升高也可能是電子對的偏離。強調(diào)升價失電還原劑。由此引出這節(jié)課的新內(nèi)容。【板書】一、氧化性和還原性1、氧化劑具有氧化性。氧化性是指物質(zhì)得到電子或電子對的偏向（化合價降低）的性質(zhì)。2、還原劑具有還原性。還原性是指物質(zhì)失去電子或電子對的偏離（化合價升高）的性質(zhì)。新科知識點2【設(shè)問】【講解】鐵元素的常見價態(tài)有0、+2、+3，硫元素的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6。所以鐵單質(zhì)具有還原性，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。

【點評】判斷某微粒是否氧化劑或還原性，要從化合價角度分析?！景鍟恳?、微粒氧化性或還原性的判斷1、元素處于最高價態(tài)時，化合價只能降不能升，只有氧化性2、元素處于最低價態(tài)時，化合價只能升不能降，只有還原性3、元素處于中間價態(tài)時，化合價既能降又能升，既有氧化性又有還原性課堂練習(xí)1【知識應(yīng)用1】1、有H+、Na+、Fe2+、S2-、Cl-、S、HCl幾種微粒，請判斷：（1）只有氧化性是

__________,

（2）只有還原性是___________，（3）既有氧化性又有還原性是__________。答案：（1）H+、Na+（2）S2-、Cl-（3）Fe2+、S、HCl分析：氯元素的化合價為-1，0，+1，+3，+5，+7新課知識點3【口述】只有氧化性的物質(zhì)，一般做氧化劑；只有還原性的物質(zhì)，一般做還原劑。既有氧化性又有還原性的物質(zhì)，比如Fe2+，在反應(yīng)中什么時候做氧化劑，什么時候做還原劑？同學(xué)可能不知道如何判斷，老師給你們兩個反應(yīng)，自己分析下。Zn

+

Fe2+

=

Fe+Zn2+

(還原劑)

(氧化劑)

MnO4-

+

5Fe2+

+8H+

=5Fe3+

+Mn2+

+4H2O

(氧化劑)

(還原劑)

【總結(jié)1】①遇到強還原性的反應(yīng)物，含有中間價態(tài)的物質(zhì)做氧化劑②遇到強氧化性的反應(yīng)物，含有中間價態(tài)的物質(zhì)做還原劑【口述】是不是一種元素一定會被另一種元素氧化或者還原呢？舉例：Cl2+H2O==HCl+HClO【總結(jié)2】③遇到氧化性和還原性都不強的反應(yīng)物，含有中間價態(tài)的物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑新課知識點4【口述】那你知道生產(chǎn)、生活中有哪些常見的氧化劑和還原劑？【圖片展示】1、火箭升空，O2、F2常用作火箭的助燃劑2、FeCl3蝕刻銅電路板的原理：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl23、四大發(fā)明之一：黑火藥（2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑）4、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉能漂白殺菌，是因為生成了具有強氧化性的HClO(次氯酸)?？梢匝趸猩镔|(zhì)。5、高錳酸鉀消毒片利用了高錳酸鉀的強氧化性6、銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)7、金屬的冶煉：一般用C、CO、H2以及某些活潑的金屬作還原劑通過學(xué)生的討論，我們可以找到生活生產(chǎn)中常見的氧化劑和還原劑【板書】一、常見的氧化劑和還原劑1、氧化劑:⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3(濃、稀)⑶含較高價態(tài)元素的物質(zhì)：KMnO4、

Fe3+2、還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S等新課知識點5【設(shè)問】我們學(xué)了這么多的氧化劑和還原劑，他們的性質(zhì)是不是一樣呢？學(xué)生答；不一樣。【設(shè)問】那如何比較氧化性和還原性的強弱呢？比如Zn、Fe，如何比較呢？【講解】以Zn

+

Fe2+

=

Fe

+

Zn2+

為例分析根據(jù)金屬活潑性，我們

可以知道還原性Zn>Fe因為Zn比Fe活潑，所以容易失去電子，故還原性強。這個是一個氧化還原反應(yīng)，符合氧化劑

+還原劑

=

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物Zn

+

Fe2+

=

Fe

+

Zn2+可以看出在同一個反應(yīng)中，還原劑有較強的還原性，而還原產(chǎn)物有較弱的還原性。同理易得各物質(zhì)的氧化性的關(guān)系。故有結(jié)論：①還原性：還原劑>還原產(chǎn)物②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物【板書】一、氧化性和還原性的強弱比較根據(jù)反應(yīng)方程式來比較：氧化劑

+還原劑

=

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物有結(jié)論：①還原性：還原劑>還原產(chǎn)物②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物新課知識點6【設(shè)問】物質(zhì)還原性的強弱與其失電子的多少有關(guān)系嗎？【講解】舉例Na與Zn的還原性

，讓學(xué)生找出關(guān)系?！究偨Y(jié)3】物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于其得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。課堂練習(xí)2【知識應(yīng)用2】2、有反應(yīng)如下MnO4-

+

5Fe2+

+8H+

=5Fe3+

+Mn2+

+4H2O

請你判斷：①反應(yīng)中還原性的強弱關(guān)系_______②

反應(yīng)中氧化性的強弱關(guān)系_______【知識應(yīng)用3】3、根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2

=2S↓＋2H2O；4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH；Na2S+I2=2NaI+S↓，判斷氧化性強弱順序是（

）A.O2>S>I2

B.S>I2