氧化還原反應(yīng) 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

2.3氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)題一、選擇題1．下列變化需要加入氧化劑才能完成的是A． B． C． D．2．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，發(fā)生反應(yīng)：，從而將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體。下列敘述正確的是A．NO只是氧化劑 B．NO只是還原劑C．NO既是氧化劑，又是還原劑 D．NO既不是氧化劑，也不是還原劑3．下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．離子反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．與水反應(yīng)且水分子上有電子轉(zhuǎn)移的是A．CaC2 B．Na2O2 C．NO2 D．Na5．下列反應(yīng)中，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．SO2+H2OH2SO36．價(jià)類二維圖和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要方法。圖1為鐵及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法不正確的是A．a(chǎn)→f→g→h的每一步轉(zhuǎn)化均需要加入氧化劑B．通過圖2實(shí)驗(yàn)可制備e，并較長時(shí)間保持白色沉淀不變色C．d可與足量的HI溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到gD．c→a可通過在一定條件下加入C、Al等還原劑實(shí)現(xiàn)7．過二硫酸可以看成是中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)磺酸基()取代的產(chǎn)物，下列說法錯(cuò)誤的是A．具有強(qiáng)氧化性的原因是硫元素處于最高價(jià)價(jià)B．中具有強(qiáng)酸性和不穩(wěn)定性C．電解飽和溶液可制得，陽極電極反應(yīng)為：D．可氧化、等還原性微粒8．我國城市自來水廠現(xiàn)常用替代氯氣消毒，工業(yè)上可用制備，下列說法錯(cuò)誤的是A．X為B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為C．該反應(yīng)中只作還原劑D．該反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?．化學(xué)來自生活，并為人類的生活增添了一抹亮麗的風(fēng)景。下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．生活中用食醋除去水壺中的水垢B．雨后的天空容易出現(xiàn)七彩祥云C．被雨水浸泡過的鋼筋上會產(chǎn)生紅色銹斑D．擦拭用熱的純堿溶液浸泡過的沾有油漬的瓷磚后，瓷磚光亮如新10．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為：下列關(guān)于NaClO2生產(chǎn)流程的相關(guān)說法，不正確的是A．工業(yè)上將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸B．“操作A”為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶C．生產(chǎn)時(shí)向ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O二、填空題11．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是；(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。A．氧化性： B．氧化性：C．還原性： D．還原性：(4)請配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。12．回答下列問題：(1)根據(jù)下列化學(xué)方程式填空。3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化劑，還原劑；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化產(chǎn)物，被氧化的物質(zhì)。(2)請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：是氧化還原反應(yīng)的是，是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是，不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是。A．2KClO32KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2=2FeCl3C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+H2O=HCl+HClO(3)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。①3NO2+H2O=2H++2NO+NO(雙線橋)。②8NH3+6NO2=7N2+12H2O(單線橋)。13．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計(jì)算：①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。②8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積升。③向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：①NO的體積為L，NO2的體積為L。(結(jié)果保留一位小數(shù))②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。③欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。14．利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知D可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，D中含有的化學(xué)鍵有；A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(2)B為酸性氧化物，則B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)將E滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)與n(NaClO3)之比為3∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均為高效無毒的消毒劑。①NaClO2的消毒效率是A的倍(還原產(chǎn)物都是Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)。②ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生亞氯酸鹽()，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑可將轉(zhuǎn)化為Cl-的是(填標(biāo)號)。A．FeSO4B．O3C．KMnO4D．Na2SO315．某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中a為干燥的紅色試紙，b為濕潤的紅色試紙?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器c的名稱是，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)裝置V的作用是。(3)若產(chǎn)生的足量，實(shí)驗(yàn)過程中裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“裝置II中a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在裝置I與II之間添加下圖中的裝置(填序號)。(5)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：在450℃條件下，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)作還原劑，在化學(xué)反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高。解析：A．H2O2→O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O2可以發(fā)生自身的分解反應(yīng)生成O2，不需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe→FeCl2中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如稀鹽酸，故B正確；C．H2SO4→SO2中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu、C等，故C錯(cuò)誤；D．HNO3→中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2．A解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，NO為氧化劑，則N2為還原產(chǎn)物，CO中碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，CO為還原劑，則CO2為氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；答案為A。3．C解析：A．離子反應(yīng)是有離子參與的反應(yīng)，可能有元素化合價(jià)發(fā)生變化，也可能沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，可能有元素化合價(jià)發(fā)生變化，也可能沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，一定沒有化合價(jià)改變，一定不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。4．D解析：A．CaC2與H2O反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，未有元素化合價(jià)發(fā)生改變，未有電子轉(zhuǎn)移，A不合題意；B．Na2O2與H2O反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，未有電子轉(zhuǎn)移到H2O分子上，B不合題意；C．NO2與H2O反應(yīng)為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，未有電子轉(zhuǎn)移到H2O分子上，C不合題意；D．Na與H2O反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鈉的電子轉(zhuǎn)移到了H2O分子中的H上，D符合題意；故答案為：D。5．D解析：A．2H2O2H2↑+O2↑中H2O中的H的化合價(jià)降低，O的化合價(jià)升高，故H2O既是氧化劑又是還原劑，A不合題意；B．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O化合價(jià)升高，故H2O作還原劑，B不合題意；C．NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O的H元素化合價(jià)降低，故H2O作氧化劑，C不合題意；D．SO2+H2OH2SO3中所有元素化合價(jià)均不改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故H2O既不是氧化劑也不是還原劑，D符合題意；故答案為：D。6．C【分析】根據(jù)該金屬元素的價(jià)類二維圖，該元素的化合價(jià)有0、+2、+3、+6價(jià)，可知該元素為Fe，a為鐵單質(zhì)、b為FeO，c為Fe2O3、d為Fe(OH)3、e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽、g為鐵鹽，h為高鐵鹽。解析：A．a(chǎn)→f→g→h的每一步轉(zhuǎn)化都是化合價(jià)升高的反應(yīng)，故均需要加入氧化劑，A正確；B．圖2實(shí)驗(yàn)鐵與稀硫酸生成氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，再將生成的FeSO4壓入N中，較長時(shí)間保持白色沉淀Fe(OH)2不變色，B正確；C．d可與足量的HI溶液反應(yīng)生成鐵鹽，鐵鹽具有氧化性，HI具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)得不到g，C錯(cuò)誤；D．c→a即Fe2O3→Fe，可通過在一定條件下加入C、Al等還原劑實(shí)現(xiàn)，D正確；故選C。7．A解析：A．具有強(qiáng)氧化性的原因是分子中存在過氧根，A錯(cuò)誤；B．分子中含有過氧根故不穩(wěn)定，含有故具有強(qiáng)酸性，B正確；C．電解飽和溶液可制得，反應(yīng)中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子得到，反應(yīng)為：，C正確；D．分子中含有過氧根，具有強(qiáng)氧化性，故可氧化、等還原性微粒，D正確；故選A。8．B解析：A．根據(jù)元素守恒可知，X為，A正確；B．該反應(yīng)中二氧化硫中的硫由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則硫酸氫鈉中的1個(gè)為氧化產(chǎn)物，氯酸鈉中的+5價(jià)的氯變?yōu)?4價(jià)的氯，則2個(gè)為還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為，B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B分析可知，二氧化硫?yàn)檫€原劑，C正確；D．在該反應(yīng)中氯酸鈉是氧化劑，硫酸氫鈉為氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，D正確；故選B。9．C解析：A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，生活中可用食醋除去水壺中的水垢，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．雨后的天空容易出現(xiàn)七彩祥云是由于雨后大氣中富含水分，這些水分對陽光折射所產(chǎn)生的一種大氣現(xiàn)象，該過程不涉及化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C．被雨水浸泡過的鋼筋上會產(chǎn)生紅色銹斑是鋼鐵被氧氣氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C；D．油脂在熱的純堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。10．B【分析】ClO2發(fā)生器中NaClO3被Na2SO3還原為ClO2，之后用NaOH溶液吸收，同時(shí)再加入雙氧水，將ClO2還原為ClO，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等操作獲得NaClO2。解析：A．高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說明其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定，故工業(yè)上將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，A正確；B．“操作A”是結(jié)晶的后續(xù)處理，為過濾、洗滌、干燥，B錯(cuò)誤；C．高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋，據(jù)此可知生產(chǎn)時(shí)向ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險(xiǎn)，C正確；D．根據(jù)流程可知，該反應(yīng)在堿性環(huán)境下進(jìn)行，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O；綜上所述答案為B。二、填空題11．(1)(2)Br2(3)AC(4)解析：（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價(jià)降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是；（2）已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則溴元素的化合價(jià)降低5，溴化合價(jià)變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價(jià)可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：；故選AC；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：。12．(1)SSCl2HCl(2)ABEBE(3)解析：（1）在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合價(jià)既升高又降低，則S既是氧化劑，又是還原劑；KMnO4和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，所對應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物；（2）A．2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)物只有一種生成物有多種，屬于分解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B．2Fe+3Cl2=2FeCl3的反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑反應(yīng)物只有一種生成物有多種，屬于分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3的反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；E．Cl2+H2O=HCl+HClO中存在元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型；綜上所述，是氧化還原反應(yīng)的是ABE；是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是B；不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是E；（3）①3NO2+H2O=2H++2NO+NO反應(yīng)中，只有氮元素化合價(jià)變化，用雙線橋電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，NH3是還原劑，反應(yīng)中失電子；NO2→N2，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)，NO2是氧化劑，反應(yīng)中得電子；8molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移24mole-，用單線橋可表示為。13．12mol/L2.24L1mol5.85.4(aV·10－3＋0.5)/0.1457.8解析：（1）①氯化氫的物質(zhì)的量是537.6L÷22.4L/mol＝24mol，因此該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是24mol÷2L＝12mol/L；②8.7gMnO2的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，100mL該鹽酸的物質(zhì)的量是12mol/L×0.1L＝1.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知濃鹽酸過量，生成氯氣是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。③向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)氯離子守恒可知生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2mol－0.1mol×2＝1.0mol。（2）①銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.51mol×2＝1.02mol?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，設(shè)NO是xmol、NO2是ymol，則x+y＝0.5、3x+y＝1.02，解得x＝0.26、y＝0.24，所以NO的體積為0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，NO2的體積為0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001aVmol，根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量是0.001aVmol+0.5mol，則硝酸溶液的濃度為(0.001aVmol+0.5mol)/0.14L=(aV＋500)/140mol/L。③使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，這說明NO和NO2失去電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知雙氧水得到的電子就是銅失去的電子，所以需要雙氧水的物質(zhì)的量是1.02mol÷2＝0.51mol，質(zhì)量是0.51mol×34g/mol＝17.34g，則至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量是17.34g÷0.3＝57.8g。點(diǎn)睛：注意守恒規(guī)律在解題中的應(yīng)用：許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。14．(1)離子鍵和共價(jià)鍵HClO和KClO3(2)Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O(3)H++=CO2↑+H2O(4)2：1(5)2AD【分析】由圖可知，A為氯元素的單質(zhì)，即Cl2，B為+1價(jià)的氯的氧化物，即Cl2O，C為+1價(jià)的酸，即HClO，D為+5價(jià)的鹽，為氯酸鹽，E為+7價(jià)的酸，即HClO4；解析：（1）已知D可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，則D為KClO3，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是HClO和KClO3。（2）根據(jù)分析可知，B為Cl2O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2O+