2024年中考化學(xué)考前知識清單：教材重點實驗（默寫版）

知識清單04教材重點實驗

教材重點實驗

實驗1空氣中氧氣含量的測定

1.實驗原理

物質(zhì)在密閉容器中與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，使密閉容器中壓強減小，由于壓強差，燒杯中的水被

大氣壓壓入容器，進入容器中的水的體積約等于反應(yīng)消耗02的體積。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2.實驗藥品及裝置

彈簧夾

3.實驗現(xiàn)象

（1）紅磷燃燒產(chǎn)生_____________，放出熱量。

（2）燃燒結(jié)束，待裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶中的水面上升，約

占原集氣瓶中空氣體積的。

4.實驗結(jié)論

空氣中氧氣約占空氣總體積的O

5.誤差分析

結(jié)果原因分析

①紅磷的量_______,導(dǎo)致裝置中的氧氣未被消耗完；

測定結(jié)果偏小②裝置_____________,導(dǎo)致外界空氣進入裝置內(nèi)；

③沒有__________________,導(dǎo)致進入集氣瓶中的水的體積偏小

①沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹沿著導(dǎo)管逸出；

測定結(jié)果偏大

②燃燒匙伸入過慢，使裝置內(nèi)的部分氣體受熱逸出

6.紅磷替代品的選擇

（1）藥品在空氣中易點燃。如不能用鐵絲代替紅磷的原因是o

（2）只與空氣中的氧氣反應(yīng)而不與空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如不能用鎂條代替紅磷的原因是鎂條不僅與空

氣中的氧氣反應(yīng)，還能與氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，會使得測量的結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。

（3）盡可能選擇與氧氣反應(yīng)只生成固體的藥品，若選擇的藥品與氧氣反應(yīng)有氣體生成，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭?/p>

完全吸收生成的氣體。如不能用木炭代替紅磷的原因是;

若用硫粉代替紅磷時，應(yīng)選用溶液吸收生成的SO2o

7.實驗裝置的改進

（1）改進原因：

①實驗時在容器外點燃紅磷，燃燒產(chǎn)物會，將燃著的紅磷伸入集氣瓶時，空氣受熱膨脹逸出，會

使得測量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”或“不變”），因此需在密閉容器中進行。

②集氣瓶的刻度讀數(shù)較粗略，且會有部分水殘留在導(dǎo)管中，使測量結(jié)果不準(zhǔn)確。

（2）改進思路：

①點燃方式的改進：實驗過程中不打開裝置，使裝置始終,如圖①、②所示。

②測量方式的改進：利用量筒或注射器等測量儀器，減小實驗誤差，使測定結(jié)果，如圖③所示。

有

浸

鹽

食

的

水

絲

鋼

棉

優(yōu)點：為減小實驗誤差，可利用鐵銹蝕（如圖④）、加熱銅絲（如圖⑤）測定空氣中氧氣的含量，結(jié)果

實驗2常見氣體的制取

1.實驗室制取氣體的基本流程：制備氣體一凈化干燥-收集氣體-尾氣處理

2.02、C02、H2的實驗室制取對比

（1）氣體發(fā)生裝置：選擇發(fā)生裝置要考慮的因素有和.

氣體氧氣。2二氧化碳CO2氫氣H2

③過氧化氫

②氯酸鉀和

制備藥品①高錦酸鉀溶液和二氧—鋅粒和稀硫酸

二氧化鎬

化錦

反應(yīng)原理①_________________________

（化學(xué)方程②__________________________

式）③_______

反應(yīng)類型_____反應(yīng)_________反應(yīng)_____反應(yīng)

反應(yīng)物狀態(tài)①②：______混合③：_____混合______混合_____混合

反應(yīng)條件加熱不需要加熱不需要加熱不需要加熱

常用的發(fā)

生裝置■J|_^-

①試管口應(yīng)_____________=

②用高鋅酸鉀制取氧氣時要

在試管口____________O

①添加藥品時，先加_____,再加______（填“固體”或“液體”）。

注意事項③用排水法收集，待氣泡―

②若使用長頸漏斗，下端管口必須插入液面下，形成_____o

________________時才收

集。結(jié)束時，應(yīng)先_______再

____O

分離液態(tài)空氣：根據(jù)氧氣和

高溫煨燒石灰石，反應(yīng)方程式：分離水煤氣

工業(yè)制取氮氣的_____不同進行分離，

（H2和CO的混合物）

屬于_____變化。

注意：固液常溫型裝置的改進優(yōu)點

￡

律不干器舊

rU

改進

二1A寸看多孔魯銅絲_

裝置

,星隔板匕絲國一銅網(wǎng)

t=

優(yōu)點裝置簡單

（2）氣體收集裝置：選擇收集裝置要考慮的因素有和

氣體氧氣。2二氧化碳CO2氫氣H2

氣體溶解性______溶于水____溶于水____溶于水

氣體密度密度____空氣密度____空氣密度_____空氣

收集方法__________________________________________________________________________

Wr

收集裝置MM

將帶火星的木條________將氣體通入_____________,點燃?xì)怏w，產(chǎn)生_________火焰，

檢驗方法______,若木條復(fù)若____________________，則用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒

燃，則說明是02說明是C02杯內(nèi)壁有______

用向上排空氣法收集時，將

帶火星的木條_________,

將_____________放在集氣用拇指堵住已收集氫氣的試管，

驗滿（或驗純）若木條復(fù)燃，則說明已收

瓶口，若木條______，則說靠近火焰后移開手，若聽到_____

方法集滿。用排水法收集時，

明氣體已收集滿_____,則說明氣體較純

若____________________,

則說明已集滿

3.氣體的凈化與干燥

（1）氣體的凈化

吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)

水易溶性氣體，如_____、______

強堿溶液（如NaOH溶液等）______、_____、HC1、H2s等酸性氣體

堿石灰（CaO和NaOH的混合物）C02、S02、HC1、H2s等酸性氣體

灼熱的CuO_____、______

灼熱的Cu—

（2）氣體的干燥

干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體

中性氣體：H2、。2、CO、N2等

酸性：濃硫酸堿性氣體：______

酸性氣體：HC1、C02、_______等

中性氣體：H2、。2、CO、N2等

堿性：生石灰、_______、堿石灰酸性氣體：HC1、_____、S02等

堿性氣體：______

（3）常見氣體的凈化、干燥裝置

洗氣瓶：長進短出球形干燥管：大進小出U形管加熱裝置

(4)尾氣處理

常用方法點燃尾氣溶液吸收尾氣回收水封法

能

吸卜

收

尾

氣

裝置圖的

溶

舍液

fc基

XJZ「一，

適用于水溶性較大的

酸性氣體如CO2、SO2

針對可燃性的污染性適用于有毒氣體的收

適用范通入________溶液；氣體，如HC1和NH3,

氣體,點燃轉(zhuǎn)化成無污集，在裝置末端接一

圍堿性氣體如NH3通倒立漏斗的作用：―

染氣體，如_____個_____或其他容器

入_________溶液；

實驗3燃燒條件的探究

1.實驗裝置

小石塊/小木及/I白瑪②紅附

““/板______乒乓球帝舟薄炯片

IY普雷碎片

總揭,80中：熱水?01：熱水

E啥江3白電④白磕

(1)實驗中薄銅片的作用：、載體;

(2)燒杯中熱水的作用：、

2.實驗方案設(shè)計

對比實驗實驗現(xiàn)象實驗分析

小石塊和小燃燒需要___________，小石塊不屬于可燃物，小木塊

小石塊不燃燒，小木塊燃燒

木塊屬于可燃物

乒乓球碎片乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎乒乓球碎片的著火點比濾紙碎片的著火點_(填“高”或

與濾紙碎片片后燃燒“低”)

①②①_______，②________o溫度達到了白磷的著火點而未達到紅磷的著火點

溫度達到了白磷的著火點，但熱水中的白磷未與_____

①③①________，③________?

接觸

③④③不燃燒，④燃燒熱水中的白磷與氧氣接觸，且溫度達到了白磷的著火點

3.實驗結(jié)論

燃燒需要的條件：、、。

4,裝置改進與創(chuàng)新

（1）裝置改進：白磷在空氣中燃燒會造成環(huán)境污染，可在密閉裝置中進行實驗，改進裝置如圖①②③所示:

（2）裝置創(chuàng)新——微型實驗：如圖④所示，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫隫形管，用80℃的熱水加熱盛有

紅磷和白磷的W形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是.

該實驗裝置的優(yōu)點是________________________

實驗4驗證質(zhì)量守恒定律

1.實驗設(shè)計

實驗實驗一實驗二實驗三

熱

紅稀世酸7，、八八/

的

跛紂4CuS化溶液|N\CO1粉末

瑞

管

實驗方案q

紅磷燃燒，____________，鐵釘表面有—物質(zhì)析出，燒杯中有—產(chǎn)生，天平不

實驗現(xiàn)象氣球_________________，溶液由—色變?yōu)開__色，平衡，指針向—（填“左”

天平保持平衡天平保持平衡或“右”偏轉(zhuǎn)）

化學(xué)方程式—

密閉狀態(tài)密閉密閉不密閉

能否驗證質(zhì)

能能不能

量守恒定律

實驗結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

實驗一裝置中氣球的作用是，紅熱玻璃管的作用是，在錐

形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是o

2.實驗總結(jié)

<1）質(zhì)量守恒只適用于；

（2）有氣體參與或生成的反應(yīng)必須在____________中進行；

（3）選擇的藥品相互反應(yīng)時要有0

3.實驗裝置改進

（1）改進原因：實驗三中，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的逸散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡。

（2）藥品的改進：若不改變裝置，可將藥品換成,如氯化銅和氫氧化鈉溶液。

（3）裝置的改進：如下圖所示，改進后的裝置在密閉的容器中進行實驗，且生成的氣體能夠被吸收，可防

止容器中壓強太大沖開橡膠塞，—（填“能”或“不能”）直接用來驗證質(zhì)量守恒。

稀鹽酸

NaOH

溶液）Na2co，粉末

實驗5鐵的冶煉

1.實驗原理

利用一氧化碳的性，將鐵礦石（以赤鐵礦為例）中的鐵還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2.實驗裝置

澄濟

石灰

水、

3.實驗現(xiàn)象

（1）硬質(zhì)玻璃管中的粉末由O

（2）試管中澄清石灰水o反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）裝置末端尖嘴玻璃管處0

4.注意事項

（1）裝置內(nèi)有空氣，加熱一氧化碳與空氣的混合物，可能會發(fā)生,因此實驗前應(yīng)先

待裝置內(nèi)的空氣排盡后，再O

（2）實驗結(jié)束后，為防止生成的鐵再次被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先,再,

直到裝置冷卻至室溫。

總結(jié)：一氧化碳還原氧化鐵時操作順序可總結(jié)為“一氧化碳,酒精噴燈,

4.尾氣處理裝置的改進

（1）改進的原因：由于澄清石灰水可能未將生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的氣體是

可能無法點燃。

（2）改進的思路

方案1：通過一個密閉容器用排水法或氣球收集尾氣（如圖①）；也可先將二氧化碳用足量的氫氧化鈉溶液

或澄清石灰水完全吸收，再將一氧化碳收集起來或點燃（如圖②、③）。

供熱量（如圖④）。

命題點6實驗裝置的創(chuàng)新

圖⑤

實驗6銅的冶煉

1.實驗原理

（I）一氧化碳還原氧化銅：_____________________________

（2）碳還原氧化銅：o

2.實驗現(xiàn)象

試管中的固體由，澄清石灰水，

2.注意事項

（1）試管口略向下傾斜的目的是o

（2）藥品平鋪在試管底部的目的是。

（3）加熱時，在酒精燈火焰上加上網(wǎng)罩的原因是o

（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，原因是，

實驗7鐵制品銹蝕條件的探究

1.實驗方案設(shè)計

編號IIIIIIIV

=;氧氣

-植物油

實驗裝置—/鐵釘

II**/二蒸愉水L用t春快加行水，暴惶水

生銹程度（一周后）不生銹不生銹生銹嚴(yán)重生銹

對比實驗I和III可知，鐵生銹需要____

對比分析對比實驗n和in可知，鐵生銹需要____

對比實驗III和w可知，___________________________越高,鐵生銹速率越快

實驗結(jié)論鐵制品生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的—一和______共同作用的結(jié)果。

注意：（1）實驗所用的鐵釘要潔凈無銹。

（2）實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸儲水，煮沸的目的是.

（3）實驗II中加入植物油的目的是.

2.影響鐵制品銹蝕速率的因素

快仃帙仃

藕飽水次化鈉濃液

如圖所示，將兩支試管放置一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象為

由該實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為.

實驗8一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

1.實驗步驟

<1）用固體配制溶液（以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例）

①計算：所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉—g,水go

公式：a.溶質(zhì)質(zhì)量=；b.溶劑質(zhì)量=，

②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。

a.用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)遵循“”的原則:

b.若將藥品和祛碼的位置放反且使用了游碼，則藥品的實際質(zhì)量=o

③量?。河靡?guī)格為—mL的量筒量取—mL水（水的密度可近似看作lg/cm3）,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

a.溶解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是；

b.用玻璃棒攪拌時，注意不要使玻璃棒觸碰容器的器壁和底部；

c.溶解不能在量筒中進行。

⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶（細(xì)口瓶）中，塞好瓶塞，并貼上標(biāo)簽（注明）,

標(biāo)簽向外放入試劑柜中。

（2）用濃溶液配制稀溶液［以用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制50g質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液為例］

①計算：6%的氯化鈉溶液g（體積約mL）,水go

稀溶液的質(zhì)量x稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

公式:a.濃溶液的質(zhì)量=