2025屆高考化學一輪總復習學生用書第4章金屬及其化合物第12講鈉及其氧化物考點二氧化鈉和過氧化鈉

考點二氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)電子式eq\o(□,\s\up1(1))______________eq\o(□,\s\up1(2))________________氧元素價態(tài)eq\o(□,\s\up1(3))____________價eq\o(□,\s\up1(4))____________價顏色、狀態(tài)eq\o(□,\s\up1(5))______________eq\o(□,\s\up1(6))______________陰、陽離子個數(shù)比eq\o(□,\s\up1(7))______________eq\o(□,\s\up1(8))______________類別eq\o(□,\s\up1(9))______________eq\o(□,\s\up1(10))______________與水反應eq\o(□,\s\up1(11))______________________________________________________________________________________________(填化學方程式，下同)eq\o(□,\s\up1(12))____________________________________________________________________________________________________________與CO2反應eq\o(□,\s\up1(13))__________________________________________________________________________________________________________eq\o(□,\s\up1(14))______________________________________________________________________________________________________________與鹽酸反應eq\o(□,\s\up1(15))________________________________________________________________________________________eq\o(□,\s\up1(16))________________________________________________________________________________________用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2.過氧化鈉的強氧化性[注意](1)遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(2)遇H2O、H＋時，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應。3.Na2O2與CO2、H2O的反應規(guī)律反應先后關(guān)系當CO2、水蒸氣的混合氣體與少量Na2O2反應時，Na2O2先與CO2反應，再與水蒸氣反應電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系當CO2、水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系當CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量分別為28g·mol－1×n(CO2)、2g·mol－1×n(H2O)[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))eq\o(□,\s\up1(2))eq\o(□,\s\up1(3))－2eq\o(□,\s\up1(4))－1eq\o(□,\s\up1(5))白色固體eq\o(□,\s\up1(6))淡黃色固體eq\o(□,\s\up1(7))1∶2eq\o(□,\s\up1(8))1∶2eq\o(□,\s\up1(9))堿性氧化物eq\o(□,\s\up1(10))過氧化物eq\o(□,\s\up1(11))Na2O＋H2O===2NaOHeq\o(□,\s\up1(12))2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑eq\o(□,\s\up1(13))Na2O＋CO2===Na2CO3eq\o(□,\s\up1(14))2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2eq\o(□,\s\up1(15))Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2Oeq\o(□,\s\up1(16))2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑[易錯秒判](1)7.8gNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA()(2)Na2O2、Na2O的組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同()(3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學鍵完全相同()(4)Na2O2與H2O反應時，H2O是還原劑()(5)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)1molNa2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA()(7)將Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√一、過氧化鈉的性質(zhì)的實驗探究1.Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。(1)Na2O2中的化學鍵類型為___________________________，氧元素的化合價為________。(2)根據(jù)實驗分析：使酚酞溶液變紅的原因是________________________(用化學方程式解釋)；除了上述反應外，還存在另一反應，該反應的化學方程式是____________________________________；輕輕振蕩后，酚酞溶液紅色褪去的原因是_____________________________________。(3)用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：___________________________________________________。答案：(1)離子鍵、非極性共價鍵－1價(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2H2O2具有漂白性(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O二、Na2O2與CO2、H2O反應的分析與計算2.在200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，原混合氣體的總物質(zhì)的量是________。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8.0g，n(O2)＝eq\f(8.0g,32g·mol－1)＝0.25mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25mol×2＝0.5mol。答案：0.5mol3.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是________(保留1位小數(shù))。解析：CO、H2、O2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，原混合氣體中CO、H2的總質(zhì)量是7.5g，故O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(9.0g,16.5g)×100%≈54.5%。答案：54.5%4.密閉容器中盛有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體及其物質(zhì)的量是_________________________________________________。解析：由2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，1molNaHCO3分解生成0.5molCO2、0.5molH2O和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=