上海市五愛高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末考試試題含解析

上海市五愛高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣2、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得3、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③4、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，同時(shí)生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，同時(shí)生成2molZ7、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO8、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－19、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H1210、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水11、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O12、關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多13、M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價(jià)化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價(jià)陽離子14、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是A．元素的非金屬性次序?yàn)椋篩>X>MB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X15、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D16、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，反應(yīng)類型是___________。（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個(gè)厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式____________________，反應(yīng)類型是____________。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為______min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號(hào))。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。21、現(xiàn)有如下物質(zhì)：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質(zhì)的是___________________；(選填編號(hào))(2)由于促進(jìn)水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號(hào))(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號(hào))(4)寫出下列物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學(xué)式中x、y、z的值分別為_______________(填整數(shù))

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞Si，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。2、C【解析】分析：A.相對分子質(zhì)量超過10000的有機(jī)物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯(cuò)誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答。【詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。4、C【解析】A.干冰氣化會(huì)吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。5、C【解析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、D【解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間內(nèi)生成1molX，一定同時(shí)生成3

molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol

X，同時(shí)生成2n

mol

Z，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。7、D【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。8、A【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的濃度應(yīng)在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項(xiàng)A正確；答案選A。9、D【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與含有苯環(huán)的數(shù)目不同，分子組成不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同是解答關(guān)鍵。10、D【解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項(xiàng)分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯(cuò)誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯(cuò)誤；D．裝置中溫度計(jì)的水銀球位置正確，冷卻水的流動(dòng)方向正確，蒸餾裝置沒有錯(cuò)誤，故D正確；故選D。11、D【解析】分析：本題考查化學(xué)用語書寫。解題時(shí)苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價(jià)鍵；電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯(cuò)誤；D.用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。12、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉，質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，D正確，答案選B。13、D【解析】

由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，故A錯(cuò)誤；

B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)誤；

C．Z的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，M形成＋2價(jià)陽離子，故D正確；

答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，通過電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意離子化合物電子式的書寫。14、D【解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則R為S，根據(jù)這些元素的相對位置關(guān)系可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素?！驹斀狻緼．磷酸的酸性碳酸的強(qiáng)，故非金屬性P＞C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯(cuò)誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X，故最高價(jià)含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。15、A【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出，故C錯(cuò)誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)包括：1．從可行性方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià)：科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等．2．從“綠色化學(xué)”視角對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià)：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評價(jià)：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．16、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A是乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機(jī)物B與乙醇反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、方程式書寫及反應(yīng)類型判斷19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時(shí)間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A。20、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；硝