飽和溶液和過(guò)飽和溶液

飽和溶液和過(guò)飽和溶液一、溶液的概念溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻混合物。其中，溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。溶液的組成可以通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等方式來(lái)表示。二、飽和溶液定義：在一定溫度下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的溶解度達(dá)到最大值時(shí)，所得到的溶液稱為飽和溶液。特點(diǎn)：飽和溶液中溶質(zhì)的溶解速度與析出速度相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。飽和溶液的判斷：通過(guò)溶質(zhì)在溶劑中的溶解度曲線，可以判斷溶液是否為飽和溶液。三、過(guò)飽和溶液定義：在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的溶解度小于實(shí)際溶解度時(shí)，所得到的溶液稱為過(guò)飽和溶液。特點(diǎn)：過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的溶解速度小于析出速度，溶液處于不穩(wěn)定狀態(tài)。過(guò)飽和溶液的判斷：通過(guò)溶質(zhì)在溶劑中的溶解度曲線，可以判斷溶液是否為過(guò)飽和溶液。定義：在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)的溶解度。影響溶解度的因素：溫度、壓力、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類。五、溶液的濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。摩爾濃度：?jiǎn)挝惑w積（或單位質(zhì)量）溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)，常用mol/L表示。六、溶液的分離與提純蒸發(fā)：通過(guò)加熱使溶劑蒸發(fā)，從而實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)與溶劑的分離。結(jié)晶：通過(guò)冷卻或蒸發(fā)使溶劑析出，從而實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)與溶劑的分離。過(guò)濾：利用濾紙等物質(zhì)，將懸浮在溶液中的固體顆粒與溶液分離。蒸餾：利用溶劑和溶質(zhì)沸點(diǎn)的不同，通過(guò)加熱使溶劑蒸發(fā)，再通過(guò)冷凝使溶劑與溶質(zhì)重新結(jié)合。七、飽和溶液與過(guò)飽和溶液的應(yīng)用飽和溶液：在制備晶體、提取金屬、制備藥品等方面有廣泛應(yīng)用。過(guò)飽和溶液：在制造火柴、玻璃、洗滌劑等方面有重要應(yīng)用。八、注意事項(xiàng)在操作飽和溶液和過(guò)飽和溶液時(shí)，要注意安全，避免溶液劇烈變化導(dǎo)致事故發(fā)生。掌握溶液的制備方法，確保溶液的質(zhì)量。了解溶液的性質(zhì)，合理利用溶液的優(yōu)勢(shì)，為生產(chǎn)和生活服務(wù)。習(xí)題及方法：知識(shí)點(diǎn)：飽和溶液和過(guò)飽和溶液的定義及特點(diǎn)。題目：判斷下列溶液是否為飽和溶液或過(guò)飽和溶液，并說(shuō)明原因。在20℃時(shí)，100g水中溶解了36gKNO3。在25℃時(shí)，100g水中溶解了50gNaCl。在10℃時(shí)，100g水中溶解了20gAgNO3。根據(jù)KNO3在20℃時(shí)的溶解度曲線，36gKNO3未達(dá)到飽和溶解度，因此不是飽和溶液，也不是過(guò)飽和溶液。根據(jù)NaCl在25℃時(shí)的溶解度曲線，50gNaCl超過(guò)了飽和溶解度，因此是過(guò)飽和溶液。根據(jù)AgNO3在10℃時(shí)的溶解度曲線，20gAgNO3未達(dá)到飽和溶解度，因此不是飽和溶液，也不是過(guò)飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)：溶解度及影響因素。題目：下列哪種情況下，溶質(zhì)的溶解度會(huì)減??？溫度升高壓力增大溶劑的種類改變?nèi)苜|(zhì)的種類改變根據(jù)溶解度曲線，一般情況下，溫度升高，溶解度增大；壓力增大，溶解度也增大。而溶劑的種類改變和溶質(zhì)的種類改變，都會(huì)影響溶解度。因此，選項(xiàng)c)和d)都有可能使溶質(zhì)的溶解度減小。知識(shí)點(diǎn)：溶液的濃度表示方法。題目：將下列溶液按照濃度從大到小排列。20%的HCl溶液5%的NaOH溶液10%的KOH溶液15%的H2SO4溶液濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比越大。因此，按照濃度從大到小排列為：d)>a)>c)>b)。知識(shí)點(diǎn)：溶液的分離與提純方法。題目：某混合溶液中含有NaCl和KNO3，試選擇合適的分離方法，將它們分離。由于NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同，可以選擇結(jié)晶法進(jìn)行分離。先將混合溶液加熱至KNO3完全溶解，然后冷卻溶液，使KNO3結(jié)晶析出，通過(guò)過(guò)濾，將KNO3晶體與溶液分離。再將過(guò)濾后的溶液蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶析出，通過(guò)過(guò)濾，將NaCl晶體與溶液分離。知識(shí)點(diǎn)：飽和溶液與過(guò)飽和溶液的應(yīng)用。題目：下列哪個(gè)行業(yè)中，過(guò)飽和溶液應(yīng)用最為廣泛？火柴制造玻璃生產(chǎn)洗滌劑制造藥品制備過(guò)飽和溶液在玻璃生產(chǎn)中應(yīng)用最為廣泛。在玻璃生產(chǎn)過(guò)程中，通過(guò)控制溶液的過(guò)飽和度，可以得到具有不同特性的玻璃材料。知識(shí)點(diǎn)：溶液的制備方法及注意事項(xiàng)。題目：某實(shí)驗(yàn)室要制備0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)該采取哪種方法？并說(shuō)明注意事項(xiàng)。首先計(jì)算所需的NaOH質(zhì)量，然后將NaOH固體加入適量的去離子水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，最后用去離子水稀釋至所需體積。注意事項(xiàng)：在溶解NaOH時(shí)，要避免溶液過(guò)熱，可先將NaOH固體加入少量去離子水中，再逐漸加入去離子水，同時(shí)不斷攪拌。知識(shí)點(diǎn)：溶液的性質(zhì)及應(yīng)用。題目：下列哪個(gè)溶液的穩(wěn)定性最強(qiáng)？0.1mol/L的HCl溶液0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/L的BaCl2溶液0.1mol/L的KOH溶液溶液的穩(wěn)定性與溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，離子間作用力越強(qiáng)，溶液越穩(wěn)定。在這四個(gè)選項(xiàng)中，BaCl2是離子化合物，離子間作用力最強(qiáng)，因此0.1mol/L的BaCl2溶液穩(wěn)定性最強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)：飽和溶液與過(guò)飽和溶液的判斷及應(yīng)用。題目：某混合溶液中含有AgNO3和KCl，試選擇合適的分離方法，將它們分離。由于AgNO3和KCl其他相關(guān)知識(shí)及習(xí)題：一、溶質(zhì)的溶解度曲線知識(shí)點(diǎn)：溶解度曲線是表示在不同溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度的圖形。通過(guò)溶解度曲線，可以判斷溶液是否為飽和溶液、過(guò)飽和溶液或欠飽和溶液。題目：根據(jù)以下溶解度曲線，判斷各溶液的狀態(tài)。在20℃時(shí)，100g水中溶解了20gKCl。在25℃時(shí)，100g水中溶解了30gNa2SO4。在10℃時(shí)，100g水中溶解了15gKNO3。根據(jù)KCl在20℃時(shí)的溶解度曲線，20gKCl未達(dá)到飽和溶解度，因此不是飽和溶液，也不是過(guò)飽和溶液。根據(jù)Na2SO4在25℃時(shí)的溶解度曲線，30gNa2SO4超過(guò)了飽和溶解度，因此是過(guò)飽和溶液。根據(jù)KNO3在10℃時(shí)的溶解度曲線，15gKNO3未達(dá)到飽和溶解度，因此不是飽和溶液，也不是過(guò)飽和溶液。二、溶劑的極性知識(shí)點(diǎn)：溶劑的極性影響溶質(zhì)在溶劑中的溶解度。極性溶劑容易溶解極性溶質(zhì)，非極性溶劑容易溶解非極性溶質(zhì)。題目：判斷下列溶質(zhì)在給定溶劑中的溶解度大小。I2在CS2中NaCl在H2O中C6H6在H2O中I2是非極性溶質(zhì)，CS2是非極性溶劑，因此I2在CS2中的溶解度較大。NaCl是極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，因此NaCl在H2O中的溶解度較大。C6H6是非極性溶質(zhì)，H2O是極性溶劑，因此C6H6在H2O中的溶解度較小。三、溶質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)：溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。題目：根據(jù)以下溶解度曲線，判斷各溶液的狀態(tài)。在20℃時(shí)，100g水中溶解了20gKCl。在25℃時(shí)，100g水中溶解了30gNa2SO4。在10℃時(shí)，100g水中溶解了15gKNO3。根據(jù)KCl在20℃時(shí)的溶解度曲線，20gKCl未達(dá)到飽和溶解度，因此不是飽和溶液，也不是過(guò)飽和溶液。根據(jù)Na2SO4在25℃時(shí)的溶解度曲線，30gNa2SO4超過(guò)了飽和溶解度，因此是過(guò)飽和溶液。根據(jù)KNO3在10℃時(shí)的溶解度曲線，15gKNO3未達(dá)到飽和溶解度，因此不是飽和溶液，也不是過(guò)飽和溶液。四、溶質(zhì)的溶解度與壓力的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)：溶質(zhì)的溶解度隨壓力的變化而變化。一般來(lái)說(shuō)，壓力增大，溶解度增大；壓力減小，溶解度減小。題目：判斷下列溶質(zhì)在給定溶劑中的溶解度隨壓力變化的情況。CO2在H2O中NH3在H2O中I2在CS2中CO2在H2O中的溶解度隨壓力增大而增大。NH3在H2O中的溶解度隨壓力增大而增