山東省菏澤市第一中學八一路校區(qū)2025屆高一下化學期末教學質量檢測模擬試題含解析

山東省菏澤市第一中學八一路校區(qū)2025屆高一下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質中，互為同分異構體的是（）A．水與冰B．O2與O3C．與D．與2、某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是A．電解質溶液中Na+向b極移動B．b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．a極是負極，發(fā)生氧化反應D．電子通過外電路從b電極流向a電極3、能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石能源。下列有關敘述錯誤的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C．石油是由多種烴組成的混合物D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Z與Y屬于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為205、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊6、下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．HF的電子式:

B．用核素符號表示中子:

10C．HClO的結構式:

H-Cl-O D．用電子式表示CO2的形成過程:7、海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能8、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23HeA．24HeB．23HeC．23HeD．24He的最外層電子數為29、下列物質中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A．碳酸鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水 D．紫色石蕊溶液10、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．煤經過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料11、某原電池的總反應為2H2+O2=2H2O，兩電極材料都是石墨，氫氧化鉀為電解質溶液，下列說法不正確的是A．氧氣在正極發(fā)生還原反應B．負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2OC．該電池工作一段時間后電解質溶液中c(OH-)變大D．若正極消耗的氣體質量為4克，則轉移的電子的物質的量為0.5mol12、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念13、可逆反應2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質量不再改變的狀態(tài)14、材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D15、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>RB．R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸16、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的物質的量之比為1:1，由此可以得出該有機物（）A．分子中C、H、O的個數之比為1:2:3B．分子中C和H的個數之比為1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子，Z、W的最外層電子數之和與M的核外電子總數相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結構式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_____。18、（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質的量濃度______。(請保留兩位有效數字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。20、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。21、如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、水與冰的構成物質均為H2O，是同一種物質，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構成的兩種性質不同的單質，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結構可知，與為同一種物質，故C不選；D、與分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故D選，答案選D。2、D【解析】

通過示意圖可知，a電極為燃料電池的負極，b電極為電池正極，且電解質溶液為堿液，并可寫出電池總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，負極反應為CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正極反應為2O2+8e－+4H2O=8OH－?！驹斀狻緼.原電池中，電解質溶液的陽離子向正極移動，所以鈉離子向b極移動，故A正確；B.b極為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C.a極是負極，甲烷在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；D.電子通過外電路從a電極流向b電極，故D錯誤；故答案選D。3、A【解析】

A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學反應產生，D正確；答案為A4、D【解析】根據“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據“W的簡單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據“X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質”可知X為O、Z為S。A項，X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，A正確；B項，Y的簡單離子為Na+，X的簡單離子為O2-，Na+與O2-離子結構相同，B正確；C項，S與Na屬于同一周期，C正確；D項，N、O、Na、S原子的核外最外層電子數的總和為5＋6＋1＋6＝18，D錯誤。5、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應產生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c：考查元素的單質及化合物的性質及相應轉化關系的知識。6、D【解析】分析：根據電子式、原子表示方法、結構式等化學用語分析判斷：A.HF是共價化合物；B.中子不帶電荷；C.HClO中氯原子是+1價；D.用電子式表示物質的形成過程。詳解：HF是共價化合物，其電子式不應該帶有離子電荷，正確的是：，A選項錯誤；中子不帶電荷，質子帶正電荷，所以用核素符號表示中子:

01n，B選項錯誤；HClO分子中H原子和Cl原子化合價都是+1價，所以其結構式是：H-O-Cl，C選項錯誤；用電子式表示物質的形成過程是原子的電子式到物質的電子式，所以用電子式表示CO2的形成過程：可以表示為：，D選項正確；正確選項D。7、C【解析】分析：A．鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動能轉化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質生成，發(fā)生了化學反應，A錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質進行分離，沒有發(fā)生化學變化，B錯誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A.24He原子核內有2B.23He與24He都含有C.23He與2D.24He最外層電子數為2，達到了穩(wěn)定結構，故2故合理選項為B。9、C【解析】

A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。10、D【解析】分析：A.根據元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質分析；B．屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導體材料，故A正確；；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：

本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，解題關鍵在于明確物理變化與化學變化的區(qū)別，題目難度不大。11、C【解析】A、根據原電池的工作原理，在正極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B、根據電池總反應以及電解質的環(huán)境，負極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B說法正確；C、根據電池總反應，生成了H2O，對KOH溶液起到稀釋作用，c(OH－)降低，故C說法錯誤；D、正極上消耗的是氧氣，因此轉移電子物質的量為4×4/32mol=0.5mol，故D說法正確。12、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質生成，符合綠色化學的理念，D正確；答案為C13、C【解析】分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。詳解：A、單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO也是正反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，B錯誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，C正確；D、根據質量守恒定律可知反應前后氣體的總質量始終是不變的，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據是解答的關鍵。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。14、B【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。15、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，且原子序數大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數最大，所以R是Cl元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猉是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W＞R，A正確；B、R、W對應的簡單陰離子具有相同的電子層結構，均為18電子，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確；答案選C。16、C【解析】A、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數比為1：2，故A錯誤；B、水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1，根據原子守恒可知，有機物中分子中碳、氫原子個數比為1：2，故B正確；C、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故C錯誤；D、有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查利用質量守恒判斷有機物元素組成，根據碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數之和與Na的核外電子總數相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結構式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節(jié)pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知