專題20 化學計算-學易金卷：三年（2021-2023）中考化學真題分項匯編（四川專用）（解析版）

專題18化學計算1.【2023四川廣安】某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產品中NaCl的質量分數，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。（2）計算樣品中NaCl的質量分數。（寫出計算過程）【答案】（1）7.3（2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，

解得x=8g

則樣品中NaCl的質量分數為，

答：樣品中NaCl的質量分數為20%?！窘馕觥?1)取10.0g該固體樣品（NaCl和NaOH組成的混合物）置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以恰好完全反應時，溶液顯中性，此時溶液的pH=7，由圖可知，此時消耗稀鹽酸的質量為73.0g，其中溶質的質量為73.0g×10%=7.3g；(2)見答案。2.【2023四川達州】化學興趣小組對鋼鐵廠生產出來的某產品(只含鐵和碳)產生好奇：它是生鐵還是鋼？該小組取5.7g樣品，加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，實驗得到氫氣的質量如下表。(提示：生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%)時間/min012345678質量/g00.060.10.150.180.200.220.200.20（1）分析判斷：表格中第_____分鐘的數據不合理；（2）根據表格中合理的數據，在給出的坐標系上，畫出氫氣質量與時間的關系曲線：（3）通過計算判斷該產品是生鐵還是鋼？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)【答案】（1）6

（2）（3）解：設5.7g樣品中鐵的質量為x

解得x=5.6g

則樣品中含碳元素的質量分數為

根據含碳量（鋼的含碳量為0.03%-2%）可知，該樣品為鋼。

【解析】(1)表中第六次數據，產生0.22g氫氣，而后氣體質量又變?yōu)?.20g，而過程中無氫氣消耗，所以數據不合理；(2)根據表格中的數據可知，在不同時間，所產生的氫氣的質量不同，先找點，即找出每個時間對應的氫氣的質量，然后把這幾個點連接起來即可，；(3)見答案；

3.【2023四川涼州】2022年12月，西昌至成都的城際動車組列車正式運行。高鐵鋼軌的制造需要大量鐵礦石煉鐵。現有含Fe2O3為80%的磁鐵礦石2900t，求理論上可煉制純鐵的質量為多少？(提示：化學方程式為)【答案】方法一：解：設理論上可煉制純鐵的質量為x。答：理論上可煉制純鐵1680t。方法二：理論上可煉制純鐵的質量為【解析】【詳解】見答案。4.【2023四川自貢】自貢因鹽設市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應的化學方程式為：。試利用化學方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量?！敬鸢浮拷猓涸O要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為x，則有

答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為11.7g?！窘馕觥俊驹斀狻恳姶鸢?。5.【2023四川宜賓】將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質量為25.4g。回答下列問題：（1）生成O2的質量為_____。（2）計算反應前固體混合物中MnO2的質量分數。(寫出計算過程)【答案】（1）9.6g##9.6克（2）解：設參加反應的KClO3的質量為x由題干可知，MnO2和KClO3的固體混合物35.0g，因此，反應前固體混合物中MnO2的質量為：35.0g-24.5g=10.5g，根據質量分數公式可得，反應前固體混合物中MnO2的質量分數：答：反應前固體混合物中MnO2的質量分數為30%?！窘馕觥?1)根據質量守恒定律可知，反應前后固體混合物的質量之所以減少，是因為反應生成的氧氣逃逸了，而氧氣的質量就等于反應前后固體混合物的質量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填寫：9.6g。(2)詳解見答案?！军c睛】該題為文字計算題，首先要利用質量守恒定律計算出純凈物的質量，即生成氧氣的質量，再利用氧氣的質量計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而求出反應前固體混合物中二氧化錳的質量，最后根據質量分數公式求質量分數。

6.【2023四川南充】向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示：（1）圖中A點所示溶液的溶質是_____(填化學式)。（2）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）Na2SO4（2）解：設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x

x=10%

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為10%【解析】(1)向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，故此時溶液中的溶質是：Na2SO4；(2)見答案。7.【2022四川達州】某廠生產的NaC1樣品中含有少量MgCl2雜質。該廠質檢員稱取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請回答：（1）樣品中MgCl2的質量為_______g。（2）計算恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數_____。(寫出計算過程)【答案】（1）0.95（2）設生成氯化鈉的質量為解得，氯化鈉總質量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反應時，溶液中溶質質量分數為：；答：恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數10%。【解析】小問1詳解】由圖可知，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，生成氫氧化鎂沉淀的質量為0.58g，設樣品中氯化鎂的質量為，解得故樣品中MgCl2的質量為0.95g；(2)見答案。7.【2022四川德陽】鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測定其中HC1的質量分數。現取200g未知溶質質量分數的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時消耗氫氧化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質量分數？【答案】解:設鹽酸溶液中HCl的質量分數為答：鹽酸中HC1的質量分數為18.25%。

【解析】【詳解】當溶液pH=7時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，故根據化學反應方程式可計算，計算過程見答案。8.【2022四川樂山】“三寸粉筆，三尺講臺系國運”這是對教師的禮贊。教師授課離不開粉筆，粉筆主要成分為石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質玻璃管中加熱使其充分反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為11.6g。已知：CaSO4受熱不分解，也不與CaCO3反應。其它雜質不參與反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）CaSO4的相對分子質量為_______。（2）CaSO4中硫元素和氧元素的質量比為_______。（3）計算16g粉筆末中CaCO3質量分數_____。(寫出計算過程)【答案】（1）136（2）1：2（3）將16g制作好的粉筆末放于硬質玻璃管中加熱使其充分反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為11.6g。質量減少量為二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為。解：設16g粉筆末中碳酸鈣的質量為x。16g粉筆末中CaCO3的質量分數答：16g粉筆末中CaCO3的質量分數62.5%。【解析】(1)CaSO4相對分子質量，故填：136；(2)CaSO4中硫元素和氧元素的質量比為，故填：1：2；(3)見答案。9.【2022四川涼山】某造紙廠在造紙過程中會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理至中性后才能排放。現有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質量是______？【答案】解：設廢水中氫氧化鈉的質量為xx=20kg答：能處理廢水中氫氧化鈉的質量是20kg?！窘馕觥俊驹斀狻恳姶鸢?0.【2022四川瀘州】小紅在實驗時發(fā)現，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應是；當Na2CO3全部轉化成NaHCO3后，再發(fā)生反應。她設計下圖裝置進行了實驗：在廣口瓶中加入20克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。回答下列問題：（1）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應后產生二氧化碳質量______（填“相等”或“不等）。（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后才開始產生二氧化碳（寫出計算過程）？【答案】（1）相等（2）解：設才開始產生二氧化碳時，加入稀鹽酸的質量為xx=10g

答：才開始產生二氧化碳時，加入稀鹽酸的質量為10g?！窘馕觥?1)向一定量碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，發(fā)生反應為：；逐滴加入足量稀鹽酸時，先發(fā)生的反應是：，然后發(fā)生的反應是：，均可得關系式：Na2CO3～CO2，碳酸鈉的質量相同，故最后生成二氧化碳的質量相同；(2)見答案。11.【2022四川南充】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學為測定其中碳酸氫鈉的質量分數，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質不參與反應），充分反應。測定實驗數據如表。加鹽酸的次數第一次第二次加鹽酸質量/g40.040.0生成氣體的質量/g3.31.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是____________g。（2）該樣品中碳酸氫鈉的質量分數（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：）【答案】（1）4.4

（2）84%

解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為xx=8.4g樣品中碳酸氫的的質量分數：答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%?！窘馕觥?1)第一次生成二氧化碳質量為3.3g，第二次生成二氧化碳質量為1.1g，故兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質量是：3.3g+1.1g=4.4g；(2)解析見答案。12.【2022四川遂寧】化學興趣小組整理藥品時，發(fā)現一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數，同學們進行了下圖的實驗(所選石灰石中的雜質不溶于水，也不與其他物質反應；生成氣體全部逸出)。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質量為_______g：（2）計算稀鹽酸的溶質質量分數_____(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）4.4（2）解：設氯化氫的質量為x

x=7.3g稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%答：稀鹽酸溶質質量分數為7.3%【解析】(1)化學反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為10.4g+100g-106g=4.4g。(2)見答案。13.【2021四川巴中】為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g（雜質不溶于水也不與酸反應）。（1）樣品中Fe2O3的質量為g。（2）計算反應后所得溶液中溶質的質量分數（要求寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）8（2）解：設硫酸鐵的溶質質量為x。x=20g反應后所得溶液中溶質的質量分數=答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%【解析】(1)測得剩余固體的質量為2g，說明雜質質量是2g，則樣品中Fe2O3的質量為10g-2g=8g。(2)氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應后所得溶液中溶質為硫酸鐵，反應后所得溶液質量=8g+92g=100g。詳見答案。14.【2021四川達州】某補鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重0.5g(假設鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質發(fā)生反應)?；瘜W興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量，進行了如圖實驗：根據圖示信息，完成下列各題：(1)鈣片中鈣元素的質量分數為______。(2)求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數？(要求寫出計算過程)【答案】（1）20%（2）解：設恰好完全反應時，生成氯化鈣質量為x，生成二氧化碳質量為y。x=5.55g，y=2.2g恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數答：鈣片中鈣元素質量分數20%，恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數5%。【解析】【詳解】（1）鈣片中碳酸鈣質量20×0.5g-5g=5g，鈣元素質量分數；（2）見答案15.【2021四川德陽】某課外活動小組同學取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應，燒杯中固體的質量隨收集變化情況如圖所示。計算所用稀硫酸的溶質質量分數?！敬鸢浮拷猓菏Ｓ喙腆w是銅，即混合物中銅是2g，所取粉末中氧化銅的質量為：10g-2g=8g，設硫酸的質量為x，解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶質質量分數=答：所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6%?！窘馕觥恳姶鸢?。16.【2021四川廣元】實驗室有一瓶未知溶質質量分數的稀鹽酸，為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了80克10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中逐漸加入該稀鹽酸，反應過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）配制80克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為_______g；（2）當加入50克稀鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為_______g；（3）計算該稀鹽酸的溶質質量分數_____。(寫出計算過程)【答案】（1）72（2）4.6（3）設100克鹽酸溶液中溶質質量為x

x=7.3g

該稀鹽酸溶液溶質質量分數為：

答：該稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%?！窘馕觥?1)配制80g10%的氫氧化鈉溶液需要水的質量為：80g×（1-10%）=72g；(2)在化學變化中，元素的質量不變，所以當加入50g稀鹽酸時，燒杯中鈉元素的質量為：；(3)見答案。17.【2021四川涼山】常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)圖中B點溶液呈_______色(2)計算稀鹽酸中溶質質量分數(寫出計算過程)【答案】(1)無(2)解：設稀鹽酸中溶質質量分數為xx=3.65%答：稀鹽酸中溶質質量分數為3.65%?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）B點時，pH=7，溶液顯中性，無色酚酞試液在中性溶液中不變色，故溶液呈無色；（2）見答案。18.【2021四川綿陽】我國高鐵建設走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來煉鐵，進而煉鋼。（1）下列三種鐵礦石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含鐵量最高的是______。高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、______、______和石灰石。（2）要煉出含鐵96%的生鐵1000t，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？若高爐氣體不加處理，理論上會向大氣中排放CO2多少噸？（無計算過程不給分，計算結果保留整數。）【答案】（1）①.Fe3O4②.焦炭③.空氣（2）解：設至少需要赤鐵礦的質量為x，反應產生CO2的質量為y＝x=1714t＝y=1131t答：至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1714t，理論上會向大氣中排放CO21131t?！窘馕觥糠治觥?1)三種鐵礦石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含鐵量分別為，，，故最高的是Fe3O4。高爐煉鐵需要的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。(2)見答案。19.【2021四川雅安】欲測定某瓶稀硫酸的溶質質量分數，現取20g該樣品于燒杯中，將質量分數為10%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答下列問題：（1）N點溶液中的溶質是___________（填化學式）。（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）當pH值為7時，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質量為8g×10%=0.8g，設稀硫酸的溶質質量分數為x

x=4.9%答：該稀硫酸的溶質質量分數為4.9%?！窘馕觥俊痉治觥俊拘?詳解】由圖可知，N點時，pH大于7，說明此時氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成了硫酸鈉，故N點溶液中的溶質是：Na2SO4、NaOH；【小問2詳解】見答案。20.【2021四川遂寧】某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應。測得實驗數據如下表所示：次數第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質量/g3030303030累計生成沉淀的質量/g2.95.88.711.611.6(注：發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請完成下列各題：(1)第___________次恰好完全反應。(2)樣品中MgCl2的質量是___________g。(3)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(寫出規(guī)范的計算過程)?！敬鸢浮?1)4(2)解：設生成氫氧化鎂的質量為yy=19g。

答：樣品中MgCl2的質量是19g。(3)解：設生成氯化鈉的質量為x

得x=23.4g恰好完全反應后所得溶液的溶質質量為：100g-19g+23.4g=104.4g恰好完全反應后所得溶液的質量為：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數為：

答：恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為20％?！窘馕觥俊驹斀狻?1)由圖表可知，加入到第4次時，累計生成沉淀的質量為11.6g，第5次再加入氫氧化鈉，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反應；(2)見答案；(3)見答案。21.【2021四川自貢】在82.2g碳