第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 檢測(cè)題 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．下列說法不正確的是A．地球上99%溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠(yuǎn)，故常用于道路與廣場(chǎng)的照明C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過多的藥劑D．利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y分別與X形成的化合物均會(huì)導(dǎo)致酸雨。下列說法中一定正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑中最大的是ZB．簡(jiǎn)單氫化物中熔沸點(diǎn)最高的是XC．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)D．W的氫化物分子含10個(gè)電子3．某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WB．H2Z分子的空間構(gòu)型為直線形C．原子半徑：Y<X<Z<WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y4．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說法正確的是（

）A．Y的最高價(jià)氧化物可作干燥劑B．Y、Z在周期表中處于同一周期C．W與Z能形成共價(jià)化合物D．W的氧化物均能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．甲裝置用于分離CCl4和I2B．乙裝置用于分離乙醇和乙酸乙酯C．丙裝置用于分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液D．丁裝置用于由氯化銨飽和溶液得到氯化銨晶體6．某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是，該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可表示為A． B． C． D．7．Na2O2常被用作供氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O B．Na2O2中含有極性共價(jià)鍵C．O2的電子式： D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z9．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它們所屬元素的種類為()A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法不正確的是A．和互為同素異形體 B．和電子數(shù)相同C．和分別含有44和46個(gè)中子 D．和互為同位素11．下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潛水呼吸用氧BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維C濃H2SO4有脫水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DCO有還原性CO可用來冶煉生鐵A．A B．B C．C D．D12．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)下列有關(guān)說法不正確的是A．難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐B．月壤中的“嫦娥石”其成分屬于無機(jī)鹽C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到殺菌、抗氧化作用說明二氧化硫是種無毒的氣體D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需用石灰石作原料13．有A、B、C、D四種短周期元素，其在周期表中位置如圖所示，A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是……..CAB……..DA．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中可作催化劑C．離子半徑:C>A>B.D．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法之一、下列類比錯(cuò)誤的是A．由與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)與水反應(yīng)生成KOHB．由可與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)可與水反應(yīng)生成HBr和HBrOC．由Mg可以置換出溶液中的銅，推測(cè)Na可以置換出溶液中的銅D．由能與NaOH溶液反應(yīng)，推測(cè)能與NaOH溶液反應(yīng)15．下列裝置有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸16．下列說法不正確的是A．氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水B．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料C．晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光學(xué)鏡片D．工業(yè)煉鐵中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石17．下列液體分別與溴水混合，振蕩靜置后上層液體呈橙色，下層液體呈無色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇18．下列說法正確的是A．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵B．單晶硅太陽能電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．施肥時(shí)，草木灰和銨態(tài)氮肥的混合使用會(huì)影響鉀肥的吸收19．下列原子或離子的核外電子排布錯(cuò)誤的是A．Na+ B．19KC． D．35Br20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法不正確的是A．互為同位素的原子，其原子核外電子排布相同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C．在周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料D．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者大于后者二、非選擇題（共5題）21．按順序?qū)懗?1-18號(hào)元素的名稱和符號(hào)：22．下列微粒之間，屬于同位素的是(填字母)，屬于同素異形體的是，屬于同一種物質(zhì)的是。A．紅磷和白磷

B．氕和氚

C．氯氣和液氯

D．冰和干冰

E.氧氣和臭氧

H.13C和14C23．按要求填空：(1)氮化硅的化學(xué)式為，N2的電子式為。(2)NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為。(3)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)工業(yè)上用足量的氨水吸收燃煤煙氣中少量的SO2的離子方程式為。24．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH（1）A-I中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)），還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是（用元素符號(hào)）；（2）A-I中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是（用化學(xué)式）；（3）用電子式表示D元素最高價(jià)氧化物的形成過程；（4）寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式25．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②蔗糖；③SiO2；④H2SO4；⑤NaOH；⑥FeSO4溶液；⑦Ba(OH)2；⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào))。(2)向⑤的水溶液中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為；若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。參考答案：1．D試題分析：A．地球上99%溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”，故A正確；B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程特別遠(yuǎn)，故常用于道路與廣場(chǎng)的照明的電光源，故B正確；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，且腐蝕性較小，故可作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．制備光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。2．BW、Y分別與X形成的化合物均會(huì)導(dǎo)致酸雨，引起酸雨的物質(zhì)一般是二氧化硫和氮的氧化物，可知X為O，W為N，Y為S，Z只能是Cl，據(jù)此解答。A．離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越大，則半徑最大的為硫離子，故A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故B正確；C．未知名氧化物的價(jià)態(tài)，不能確定是哪種酸的酸性比較，故C錯(cuò)誤；D．W為N其氫化物由氨氣分子電子數(shù)為10，還有N2H4其電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．AX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為C元素、Z為地殼中含量最多的元素，Z是O元素；X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，則Y是N元素、W是F元素。A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)H2O>HF，故A正確；B．H2O分子的空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：F<O<N<C，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<HNO3，故D錯(cuò)誤；選A。4．A主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，Y的一種同素異形體容易自燃，自然為白磷，即Y為P，W為N，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則X、Z最外層電子數(shù)之和為7，因此X為O，則Z為K。A.Y的最高價(jià)氧化物P2O5，可作干燥劑，故A正確；B.Y、Z在周期表中處于不同周期，P為第三周期，K為第四周期，故B錯(cuò)誤；C.W與Z能形成離子化合物K3N，故C錯(cuò)誤；D.W的氧化物不一定能與水反應(yīng)，如NO，與水反應(yīng)生成的酸不一定為強(qiáng)酸，比如N2O3和水反應(yīng)生成的HNO2為弱酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。5．AA選項(xiàng)，CCl4和I2是互溶的，兩者熔沸點(diǎn)不同，因此采用蒸餾方法分離，故A正確；B選項(xiàng)，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加飽和碳酸鈉溶液，在分液的方法，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液只能采用滲析的方法，膠體不能透過半透膜，溶液中離子能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，氯化銨飽和溶液蒸發(fā)時(shí)要水解，最后什么也得不到，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。6．C某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是，R的化合價(jià)為+5價(jià)，在氣態(tài)氫化物中R表現(xiàn)負(fù)價(jià)，則負(fù)價(jià)為+5-8=-3，所以氫化物的化學(xué)式為RH3，故選C。7．AA．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，A正確；B．Na2O2中O和O之間存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．氧氣分子中O原子之間共用2對(duì)電子，O原子外圍達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選A。8．A由電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z。A．同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄＞Y＞Z，故D正確；故選A。9．B判斷元素、同位素和核素時(shí)，要抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別，對(duì)于X，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的無論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。質(zhì)子數(shù)(Z)決定元素的種類，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－離子，有4種元素種類，B正確，答案為B。10．AA．和是原子，同素異形體是針對(duì)單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，即電子數(shù)也相同，B正確；C．是中子數(shù)為78-34=44，的中子數(shù)為80-34=46，C正確；D．和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，D正確；故選A。11．D試題分析：Na2O2與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水呼吸用氧，故A錯(cuò)誤；SiO2不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2，利用濃H2SO4吸水性，故C錯(cuò)誤；CO可用來冶煉生鐵，表現(xiàn)CO有還原性，故D正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與用途。12．CA．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，也不易被X射線穿透，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，所以常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，故A正確；B．“嫦娥石”其成分不含碳元素、含金屬離子和磷酸根離子，故屬于無機(jī)鹽，故B正確；C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到殺菌、抗氧化作用說明二氧化硫具有還原性，但二氧化硫是有毒的氣體，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃原料為純堿、石灰石和石英，工業(yè)生產(chǎn)水泥的原料為黏土和石灰石，故D正確；故選C。13．AA能形成A2+，A是Mg；A2+與C原子的電子數(shù)相差2，C有8個(gè)電子，C是O元素；根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，B是Al元素；D是Cl元素。A．Mg和Cl組成的化合物MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．與Mg同周期且與O同主族的元素是S，S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，硫酸在某些化學(xué)反應(yīng)中可作催化劑，如酯化反應(yīng)用濃硫酸作催化劑，故B正確；C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑:O2->Mg2+>Al3+，故C正確；D．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，HClO4為強(qiáng)酸，故D正確；答案選A。14．CA．鈉和鉀為同一主族的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，所以由Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，K2O與水反應(yīng)也生成KOH，A正確；B．Cl2與Br2是同一主族元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，故Cl2可與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)Br2可與水反應(yīng)生成HBr和HBrO，B正確；C．Mg可以置換出CuSO4溶液中的銅，Na加入到CuSO4溶液中時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，Na不能置換出CuSO4溶液中的銅，C錯(cuò)誤；D．CO2和SiO2均為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；故選C。15．DA.強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗(yàn)證硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳?xì)怏w法收集NO，故C正確；D.圖中導(dǎo)管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會(huì)倒吸，應(yīng)該在水中加入四氯化碳，將導(dǎo)管插入下層的四氯化碳，因?yàn)镠Cl與水沒有直接接觸，所以不會(huì)倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于D項(xiàng)，要明確倒吸的原理，導(dǎo)管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強(qiáng)不會(huì)迅速減小。16．CA．Al(OH)3膠體具有較大的體表面積，能吸附水中懸浮物，所以Al(OH)3膠體可用于凈水，正確，A不選；B．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐火材料，MgO為離子化合物，熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料，正確，B不選；C．單質(zhì)硅可導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料，但是光不能在硅單質(zhì)中傳播，不能用于制造光導(dǎo)纖維。制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，錯(cuò)誤，C選；D．脈石的主要成分為SiO2。煉鐵時(shí)，CaCO3在高溫條件下分解能生成CaO和CO2，CaO能和SiO2反應(yīng)生成CaSiO3，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，正確，D不選。答案選C。17．B混合液分為兩層，說明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色，說明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水。A.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯(cuò)誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。18．AA.火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵，A項(xiàng)正確；B.單晶硅太陽能電池實(shí)現(xiàn)了太陽能和電能的轉(zhuǎn)化C.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，具有堿性，碳酸鈉水解使溶液呈堿性，所以鹽堿地中加入熟石灰不能改良土壤，可以通過加如適量的石膏粉末來降低土壤的堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，氨態(tài)氮肥的主要成分是銨鹽，氨根離子可以和碳酸根離子之間發(fā)生雙水解生成氨氣而喪失肥效，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19．BA．Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．19K質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．35Br質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。綜上所述，答案為B。20．DA．互為同位素的原子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)相同，所以核外電子排布相同，A正確；B．CO2通入水中可以與水化合生成碳酸，由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以碳酸與Na2SiO3反應(yīng)可以得到硅酸溶膠，B正確；C．在周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，所以可以在此附近尋找半導(dǎo)體材料，C正確；D．氯和氟是同一主族的非金屬元素，氟的非金屬性較強(qiáng)，所以氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤；選D。21．鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar在元素周期表中11~18號(hào)元素的名稱依次是：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，它們的元素符號(hào)依次是：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。22．BHAECA．紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

B．氕和氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、2，氕和氚是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；C．氯氣和液氯都只含氯氣分子，屬于同一種物質(zhì)；

D．冰固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳；

E．氧氣和臭氧是由氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

H．13C和14C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素；屬于同位素的是BH，屬于同素異形體的是AE，屬于同一種物質(zhì)的是C。23．(1)Si3N4(2)NH4HCO3=NH+HCO(3)SiO2+2CSi+2CO↑(4)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O（或2NH3+SO2+H2O=2NH+SO）（1）硅元素化合價(jià)+4價(jià)，氮元素化合價(jià)-3價(jià)，氮化硅的化學(xué)式為Si3N4，N2的兩個(gè)氮原子共用三對(duì)電子對(duì)，電子式為；（2）NH4HCO3在水溶液中電離出銨根和碳酸氫根，電離方程式為NH4HCO3=+；（3）工業(yè)制備用SiO2和焦炭加熱生成粗硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）足量的氨水吸收少量的SO2生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2++H2O(或2NH3+SO2+H2O=2+)。24．NeNa根據(jù)A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。（1）A-I中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是金屬Na，故答案為：Ne；Na；（2）A-I中非金屬性最強(qiáng)的是氟，但氟沒有含氧酸，除氟外非金屬性最強(qiáng)的是氮，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是硝酸