高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練28化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇,不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時(shí)需要用到兩支酸式滴定管C.進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),必須用到兩個(gè)量筒和兩支溫度計(jì)D.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),需要用到儀器秒表〖答案〗:C〖解析〗:碎瓷片可作沸石,加熱時(shí)可防止液體出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,A項(xiàng)正確;高錳酸鉀溶液顯強(qiáng)氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B項(xiàng)正確;兩支溫度計(jì)讀數(shù)時(shí)產(chǎn)生的誤差不同,可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,應(yīng)使用一支溫度計(jì)測(cè)量酸、堿溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)需要用秒表測(cè)定時(shí)間,D項(xiàng)正確。2.實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,以下數(shù)據(jù)合理的是()。A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B.用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用托盤天平稱取11.7gNaClD.用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7〖答案〗:C〖解析〗:H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項(xiàng)錯(cuò)誤;量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選用10mL量筒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題。下列處理方法不正確的是()。A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C.給盛有液體的試管加熱時(shí),要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液〖答案〗:B〖解析〗:著火時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,同時(shí)Na也與H2O反應(yīng)生成H2,會(huì)引起爆炸,因此不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)使用撲滅金屬火災(zāi)的專用滅火器或沙子滅火。4.(2020山東卷)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅〖答案〗:C〖解析〗:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。A項(xiàng),CO2的收集方法錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的Br2能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn);D項(xiàng),電鍍時(shí),待鍍金屬作陰極,因此鐵應(yīng)該作陰極,連接電源負(fù)極。5.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是()。A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl的混合物B.裝置②用于收集并測(cè)量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置③用于制取氯氣D.裝置④用于制取無(wú)水MgCl2〖答案〗:D〖解析〗:I2受熱會(huì)升華,NH4Cl受熱會(huì)分解產(chǎn)生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置①無(wú)法分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng),故不能用裝置②收集并測(cè)量氣體體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2019全國(guó)Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變〖答案〗:A〖解析〗:乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶?jī)?nèi)壁上有黑色固體生成,B項(xiàng)正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項(xiàng)正確;FeCl3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項(xiàng)正確。7.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程(Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀):樣品溶液Ⅰ溶液Ⅱ濁液濾液ⅢCuSO4·5H2O晶體下列分析中正確的是()。A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架〖答案〗:C〖解析〗:A項(xiàng),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯(cuò)誤;B項(xiàng),引入新的雜質(zhì)Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),蒸干溶劑得不到膽礬,錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3小題,共58分)8.(16分)熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題:(1)在儀器:a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是(填序號(hào))。

(2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以防止。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí),則應(yīng),利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。①若制取某氣體的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A為,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有、。②通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→→→d(填接口代號(hào))。

〖答案〗:(1)dg(2)液體飛濺停止加熱(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱②NaOH(或CaO或堿石灰)cb〖解析〗:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標(biāo)有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過(guò)程中,不及時(shí)用玻璃棒攪拌,易造成局部過(guò)熱,液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液變紅,說(shuō)明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來(lái)。②若石蕊溶液變藍(lán)說(shuō)明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時(shí)應(yīng)c口進(jìn)氣,b口出氣。9.(18分)欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:(1)方法一:加入足量的試劑A是(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是,應(yīng)選擇甲基橙溶液作指示劑;

(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〖用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(鹽酸)填寫有關(guān)的表達(dá)式〗;

(4)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是;(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字簡(jiǎn)述);

(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示)。

〖答案〗:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2過(guò)濾(2)100mL容量瓶(3)42V(4)裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量(5)堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內(nèi)會(huì)留存部分CO2氣體(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〖解析〗:(1)將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀應(yīng)為碳酸鹽沉淀,故應(yīng)加入Ca(OH)2或Ba(OH)(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實(shí)驗(yàn),故應(yīng)為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應(yīng)為100mL容量瓶。(3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(鹽酸)1000L×5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO(4)方法三是通過(guò)測(cè)量NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的量來(lái)計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即反應(yīng)后干燥管的增重量)。(5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。(6)方法四不使用化學(xué)試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。10.(24分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置1h后,過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制250mL0.1mol·L-1MgSO4溶液,所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有。(2)檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是。

(3)上述裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向,用接口字母表示),其中B裝置的作用是,C裝置的作用是。

(4)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,邊加熱邊通入N2的作用是等。

(5)若B裝置中無(wú)殘留物,要準(zhǔn)確測(cè)定n值,則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的(填選項(xiàng)字母),寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:n=。

a.裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b.裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c.裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3〖答案〗:(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)取最后一次洗滌液少許放入試管中,加入稀鹽酸酸化,再加入幾滴氯化鋇溶液,若不再產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明沉淀已洗干凈(其他合理〖答案〗均可)(3)a→e→d→b冷卻吸收CO2(4)將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c)22(m1-〖解析〗:(1)配制250mL0.1mol·L-1的MgSO4溶液,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、250mL的容量瓶。(2)制備的碳酸鎂晶須中可能含有(NH4)2SO4,可以通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO4(3)MgCO3·nH2O受熱分解為MgO、CO2和水蒸氣,B的作用是冷凝水蒸氣,C的作用是吸收生成的CO2,D的作用是干燥,應(yīng)先干燥,再吸收CO2,故裝置的連接順序?yàn)閍→e→d→b。(4)邊加熱邊通入N2的目的是將分解生成的氣體全部帶入裝置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸。(5)MgCO3·nH2OMgO+CO2↑+nH2OΔm84+18n 4044 18n44+18nm2 m3 m1根據(jù)MgCO3·nH2O受熱分解的產(chǎn)物測(cè)定結(jié)晶水的n值有多種方法,最簡(jiǎn)單的方程式為44∶18n=m2∶m3,解得n=22m39m2,因?yàn)橛衜1=m2+m3,將其代入上式,可以得到其他形式的解。故m1、m2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇,不正確的是()。A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液時(shí)需要用到兩支酸式滴定管C.進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),必須用到兩個(gè)量筒和兩支溫度計(jì)D.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),需要用到儀器秒表〖答案〗:C〖解析〗:碎瓷片可作沸石,加熱時(shí)可防止液體出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,A項(xiàng)正確;高錳酸鉀溶液顯強(qiáng)氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B項(xiàng)正確;兩支溫度計(jì)讀數(shù)時(shí)產(chǎn)生的誤差不同,可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,應(yīng)使用一支溫度計(jì)測(cè)量酸、堿溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)需要用秒表測(cè)定時(shí)間,D項(xiàng)正確。2.實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,以下數(shù)據(jù)合理的是()。A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B.用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用托盤天平稱取11.7gNaClD.用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7〖答案〗:C〖解析〗:H2SO4溶液不能用堿式滴定管量取,A項(xiàng)錯(cuò)誤;量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選用10mL量筒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題。下列處理方法不正確的是()。A.不慎打翻燃著的酒精燈,立即用濕抹布蓋滅B.金屬鈉著火時(shí),立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C.給盛有液體的試管加熱時(shí),要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D.濃堿液滴在皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液〖答案〗:B〖解析〗:著火時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2,使燃燒更劇烈,同時(shí)Na也與H2O反應(yīng)生成H2,會(huì)引起爆炸,因此不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)使用撲滅金屬火災(zāi)的專用滅火器或沙子滅火。4.(2020山東卷)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅〖答案〗:C〖解析〗:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。A項(xiàng),CO2的收集方法錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的Br2能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn);D項(xiàng),電鍍時(shí),待鍍金屬作陰極,因此鐵應(yīng)該作陰極,連接電源負(fù)極。5.關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是()。A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl的混合物B.裝置②用于收集并測(cè)量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置③用于制取氯氣D.裝置④用于制取無(wú)水MgCl2〖答案〗:D〖解析〗:I2受熱會(huì)升華,NH4Cl受熱會(huì)分解產(chǎn)生NH3和HCl,遇冷又化合為NH4Cl,用裝置①無(wú)法分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng),故不能用裝置②收集并測(cè)量氣體體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2019全國(guó)Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變〖答案〗:A〖解析〗:乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶?jī)?nèi)壁上有黑色固體生成,B項(xiàng)正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項(xiàng)正確;FeCl3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項(xiàng)正確。7.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程(Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀):樣品溶液Ⅰ溶液Ⅱ濁液濾液ⅢCuSO4·5H2O晶體下列分析中正確的是()。A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架〖答案〗:C〖解析〗:A項(xiàng),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯(cuò)誤;B項(xiàng),引入新的雜質(zhì)Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),蒸干溶劑得不到膽礬,錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3小題,共58分)8.(16分)熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題:(1)在儀器:a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是(填序號(hào))。

(2)蒸發(fā)皿的使用:把濾液倒入蒸發(fā)皿中,再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上。用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以防止。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí),則應(yīng),利用余熱,使剩余溶劑揮發(fā)。(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑(固體試劑任選)有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。①若制取某氣體的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A為,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有、。②通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為;若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是a→→→d(填接口代號(hào))。

〖答案〗:(1)dg(2)液體飛濺停止加熱(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量熱②NaOH(或CaO或堿石灰)cb〖解析〗:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盤天平為有刻度的儀器,其中滴定管和托盤天平標(biāo)有“0”刻度。(2)在給蒸發(fā)皿加熱的過(guò)程中,不及時(shí)用玻璃棒攪拌,易造成局部過(guò)熱,液體飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時(shí)停止加熱,利用余熱將溶液蒸干。(3)①丙中的石蕊溶液變紅,說(shuō)明制取的是氯化氫,可將濃硫酸和濃鹽酸混合,濃硫酸因溶解于水放熱和吸水作用使氯化氫揮發(fā)出來(lái)。②若石蕊溶液變藍(lán)說(shuō)明制取的是氨氣,可用濃氨水和固體NaOH(或CaO或堿石灰等)作用。氨氣的密度小于空氣的,故在收集時(shí)應(yīng)c口進(jìn)氣,b口出氣。9.(18分)欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。按要求回答下列問(wèn)題:(1)方法一:加入足量的試劑A是(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是,應(yīng)選擇甲基橙溶液作指示劑;

(3)在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〖用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(鹽酸)填寫有關(guān)的表達(dá)式〗;

(4)在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是;(5)仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字簡(jiǎn)述);

(6)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是(用化學(xué)方程式表示)。

〖答案〗:(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2過(guò)濾(2)100mL容量瓶(3)42V(4)裝有堿石灰的干燥管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量(5)堿石灰可能還會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體裝置內(nèi)會(huì)留存部分CO2氣體(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〖解析〗:(1)將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀應(yīng)為碳酸鹽沉淀,故應(yīng)加入Ca(OH)2或Ba(OH)(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實(shí)驗(yàn),故應(yīng)為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應(yīng)為100mL容量瓶。(3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100mol·L-1×V(鹽酸)1000L×5=0.500V(鹽酸)1000mol,w(NaHCO(4)方法三是通過(guò)測(cè)量NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2的量來(lái)計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即反應(yīng)后干燥管的增重量)。(5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。(6)方法四不使用化學(xué)試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。10.(24分)碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟:①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應(yīng)一段時(shí)間;③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置1h后,過(guò)濾、洗