高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)26鹽類的水解水溶液中的圖像含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(xùn)(二十六)(建議用時：40分鐘)1．下列生活事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是()A．明礬可用于凈水B．熱的純堿溶液可快速去油污C．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用D．醋酸溶液可以除去水垢〖〖答案〗〗D2．下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁C〖A項，AlCl3溶液所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固體為Al2(SO4)3，錯誤；B項，引入雜質(zhì)H2SO4，錯誤；D項，泡沫滅火器常用碳酸氫鈉和硫酸鋁，錯誤?！?．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常溫下，向c(HF)＋c(NaF)＝0.1mol·L－1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大B．加入少量NaOH固體至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈堿性C．加入少量Na至pH＝8，則c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量鹽酸，eq\f(cF－,cHF·cOH－)不變B〖加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，但不一定呈堿性，B錯誤?！?.常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>bC．c點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＝VcB〖根據(jù)加水稀釋過程pH的變化，Ⅰ為醋酸鈉，Ⅱ為NaOH。b、c兩點(diǎn)的pH相同，c(CH3COONa)>c(NaOH)，導(dǎo)電性不同，A錯；c點(diǎn)溶液為CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C錯；c點(diǎn)的c(CH3COONa)濃度較大，消耗的鹽酸體積較大，D錯?！?．(2020·蘇州模擬)25℃時，下列各溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OHD．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)C〖A項，違背電荷守恒，錯誤；B項，溶液顯酸性，HC2Oeq\o\al(－,4)以電離為主，c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯誤；D項，呈中性時，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，錯誤?！?．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示為H4Y)，其在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．在Na3HY溶液中，HY3－的電離程度大于水解程度B．Ka3的數(shù)量級為10－6C．Na2H2Y溶液呈酸性D．在Na4Y溶液中，c(Na＋)/c(Y4－)>4A〖由圖可知，Na3HY的溶液pH約為8，呈堿性，HY3－的水解程度大于電離程度，A錯誤；由圖可知，當(dāng)pH為6時，HY3－和H2Y2－的濃度相等，故Ka3＝c(H＋)，B正確；由圖可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正確；在Na4Y溶液中，Y4－會水解，可得c(Na＋)/c(Y4－)>4，D正確?！?．常溫下，用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA(Ka＝1.0×10－5A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)D．e點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2D〖由溶液pH＝7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知eq\f(x2,0.1－x)＝1×10－5，解得x≈1×10－3mol·L－1，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A正確；d點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會抑制水的電離，KA會促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，故B正確；b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，Kh＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，HA的電離程度大于A－的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，故C正確。〗8．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系：④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對應(yīng)的原有物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)A〖由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)水解相互促進(jìn)，故c(HCOeq\o\al(－,3))大小為③>④，c(COeq\o\al(2－,3))大小也是③>④，B錯誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進(jìn)，c(COeq\o\al(2－,3))大小為②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(COeq\o\al(2－,3))大小為③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二級電離Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小，A正確。〗9．常溫下，改變0.10mol·L－1一元弱酸HA溶液和0.10mol·L－1一元弱堿BOH溶液的pH(忽略溶液體積變化)，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka(HA)＝1×10－7B．水的電離程度：M<NC．pH＝7的NaA和HA的混合溶液中：c(Na＋)＝c(HA)D．0.10mol·L－1BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B〖取圖中M點(diǎn)和N點(diǎn)分別可以算出Ka(HA)＝1×10－7、Kb(BOH)＝1×10－5，A項正確；M點(diǎn)pH＝7，該混合溶液不影響水的電離，N點(diǎn)pH＝9，溶液呈堿性，說明電離程度大，對水的電離起抑制作用，B項錯誤；pH＝7時，A－的水解程度和HA的電離程度相等，相互抵消，所以c(Na＋)＝c(HA)，C項正確；由于BOH的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，所以BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確?！?0．常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl〖〖解析〗〗(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NHeq\o\al(＋,4)與A－的水解程度相當(dāng)。HA加到Na2CO3中有氣體放出，說明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH〖(NH4)2SO4〗<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。〖〖答案〗〗(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC11．(2020·邯鄲模擬)常溫下，向20mL0.1mol·L－1HCN溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級為10－8B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液均為中性C．當(dāng)V(NaOH)＝10mL時：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CN－)＋D〖A項，Ka＝eq\f(10－5.1×10－5.1,0.1)＝10－9.2＝100.8×10－10，數(shù)量級為10－10，錯誤；B項，a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液，顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合液，顯堿性，錯誤；C項，V(NaOH)＝10mL時，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN－)＝eq\f(10－14,10－9.2)>Ka(HCN)，故CN－水解程度較大，c(HCN)>c(CN－)，錯誤。〗12.(2020·安徽六校第一次素質(zhì)測試)已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(cH＋,cOH－)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)＝10C．25℃時，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(5,9)×10－9D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A－)B〖初始HA溶液中l(wèi)geq\f(cH＋,cOH－)＝12，結(jié)合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，解得c(H＋)＝0.1mol·L－1，所以HA為強(qiáng)酸，A正確；當(dāng)a＝10，二者恰好反應(yīng)生成銨鹽，銨鹽水解使溶液顯酸性，而由題圖可知，此時lgeq\f(cH＋,cOH－)＝0，溶液顯中性，B錯誤；由NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋知，Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al(＋,4)·cOH－)＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(5,9)×10－9，C正確；當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3·H2O，且二者濃度相等，由Kb>Kh知NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(A－)，D正確?！?3．(2020·邯鄲一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。室溫下實(shí)驗室中用0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5B．A點(diǎn)時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC．若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．從A到B，水的電離程度逐漸變大A〖AG＝7時，c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，Ka＝eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01)＝10－5，A正確；AG＝0(A點(diǎn))，呈中性，V＝20mL時，恰好生成CH3COONa，呈堿性，B錯誤；若B點(diǎn)為40mL，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C錯誤；A到B，水的電離程度先增大后減小，D錯誤?！秸n后限時集訓(xùn)(二十六)(建議用時：40分鐘)1．下列生活事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是()A．明礬可用于凈水B．熱的純堿溶液可快速去油污C．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用D．醋酸溶液可以除去水垢〖〖答案〗〗D2．下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁C〖A項，AlCl3溶液所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固體為Al2(SO4)3，錯誤；B項，引入雜質(zhì)H2SO4，錯誤；D項，泡沫滅火器常用碳酸氫鈉和硫酸鋁，錯誤?！?．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常溫下，向c(HF)＋c(NaF)＝0.1mol·L－1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是()A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大B．加入少量NaOH固體至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈堿性C．加入少量Na至pH＝8，則c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7mol·L－1D．加入少量鹽酸，eq\f(cF－,cHF·cOH－)不變B〖加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)減小，c(H＋)減小，c(OH－)增大，但不一定呈堿性，B錯誤?！?.常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>bC．c點(diǎn)溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COOH)D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＝VcB〖根據(jù)加水稀釋過程pH的變化，Ⅰ為醋酸鈉，Ⅱ為NaOH。b、c兩點(diǎn)的pH相同，c(CH3COONa)>c(NaOH)，導(dǎo)電性不同，A錯；c點(diǎn)溶液為CH3COONa溶液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，C錯；c點(diǎn)的c(CH3COONa)濃度較大，消耗的鹽酸體積較大，D錯?！?．(2020·蘇州模擬)25℃時，下列各溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OHD．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)C〖A項，違背電荷守恒，錯誤；B項，溶液顯酸性，HC2Oeq\o\al(－,4)以電離為主，c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯誤；D項，呈中性時，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，錯誤?！?．乙二胺四乙酸是四元酸(可表示為H4Y)，其在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．在Na3HY溶液中，HY3－的電離程度大于水解程度B．Ka3的數(shù)量級為10－6C．Na2H2Y溶液呈酸性D．在Na4Y溶液中，c(Na＋)/c(Y4－)>4A〖由圖可知，Na3HY的溶液pH約為8，呈堿性，HY3－的水解程度大于電離程度，A錯誤；由圖可知，當(dāng)pH為6時，HY3－和H2Y2－的濃度相等，故Ka3＝c(H＋)，B正確；由圖可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正確；在Na4Y溶液中，Y4－會水解，可得c(Na＋)/c(Y4－)>4，D正確?！?．常溫下，用0.1mol·L－1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA(Ka＝1.0×10－5A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)D．e點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2D〖由溶液pH＝7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知eq\f(x2,0.1－x)＝1×10－5，解得x≈1×10－3mol·L－1，因此a點(diǎn)溶液的pH約為3，故A正確；d點(diǎn)溶質(zhì)為KA，c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA，HA會抑制水的電離，KA會促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)，故B正確；b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA，Kh＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，HA的電離程度大于A－的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，故C正確?！?．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小關(guān)系：②>⑤>③>④>①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小關(guān)系：④>③>⑤>②>①C．將溶液蒸干灼燒只有①不能得到對應(yīng)的原有物質(zhì)D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)A〖由于④中NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)水解相互促進(jìn)，故c(HCOeq\o\al(－,3))大小為③>④，c(COeq\o\al(2－,3))大小也是③>④，B錯誤；將各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與COeq\o\al(2－,3)水解相互促進(jìn)，c(COeq\o\al(2－,3))大小為②>⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(COeq\o\al(2－,3))大小為③、④<②、⑤，H2CO3是弱酸，二級電離Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小，A正確?！?．常溫下，改變0.10mol·L－1一元弱酸HA溶液和0.10mol·L－1一元弱堿BOH溶液的pH(忽略溶液體積變化)，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka(HA)＝1×10－7B．水的電離程度：M<NC．pH＝7的NaA和HA的混合溶液中：c(Na＋)＝c(HA)D．0.10mol·L－1BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B〖取圖中M點(diǎn)和N點(diǎn)分別可以算出Ka(HA)＝1×10－7、Kb(BOH)＝1×10－5，A項正確；M點(diǎn)pH＝7，該混合溶液不影響水的電離，N點(diǎn)pH＝9，溶液呈堿性，說明電離程度大，對水的電離起抑制作用，B項錯誤；pH＝7時，A－的水解程度和HA的電離程度相等，相互抵消，所以c(Na＋)＝c(HA)，C項正確；由于BOH的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，所以BA溶液中存在：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確?！?0．常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl〖〖解析〗〗(2)混合溶液由于A－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol·L－1。由質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，可得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－8mol·L－1。(4)NH4A溶液為中性，說明NHeq\o\al(＋,4)與A－的水解程度相當(dāng)。HA加到Na2CO3中有氣體放出，說明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NHeq\o\al(＋,4))多，水解生成的c(H＋)也多，因而pH〖(NH4)2SO4〗<pH(NH4Cl)<pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。〖〖答案〗〗(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC11．(2020·邯鄲模擬)常溫下，向20mL0.1mol·L－1HCN溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．常溫下，0.1mol·L－1HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級為10－8B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液均為中性C．當(dāng)V(NaOH)＝10mL時：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時：2c(OH－)－2c(H＋)＝c(CN－)＋D〖A項，Ka＝eq\f(10－5.1×10－5.1,0.1)＝10－9.2＝100.8×10－10，數(shù)量級為10－10，錯誤；B項，a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液，顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合液，顯堿性，錯誤；C項，V(NaOH)＝10mL時，溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN－)＝eq\f(10－14,10－9.2)>Ka(HCN)，故CN－水解程度較大，c(HCN)>c(CN－)，錯誤