高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練35分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固1.(2020安徽安慶質(zhì)檢)氮元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)氮原子的核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,N2O的立體構(gòu)型為,NH4NO3中N的雜化方式為。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第位,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式:(3)已知NH3分子的鍵角約為107°,而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因:。

(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的雜化軌道類型為,乙二胺和三甲胺〖N(CH3)3〗均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多,原因是。

(5)氮元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HNO2,原因是。

2.(2020江蘇徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要的用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為,砷與硒的第一電離能較大的是。

(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O兩種原子的雜化軌道類型分別為、。

(3)Na3AsO4可用作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因:。

3.(2020吉林長春調(diào)研)鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)上述化學(xué)方程式中涉及的N、O、P元素的電負(fù)性由小到大的順序是。

(2)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為。

(3)(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為。

(4)PO43-的立體構(gòu)型是(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液,生成配合物〖Cu(CN)4〗2-,則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為,1mol〖Cu(CN)4〗2-中含有的σ鍵數(shù)目為。

4.(1)①H2SeO3的中心原子雜化軌道類型是;SeO32-寫出一種與SeO32-②H2Se屬于(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于晶體。

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中立體構(gòu)型是V形的是(填字母)。

A.H3O+ B.H2O C.NO2+②(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)分子中含有個(gè)π鍵;(CN)2也稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。①CuSO4晶體中硫原子的雜化方式為。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成〖Cu(NH3)4〗SO4,下列說法正確的是。

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b.NH3分子和H2O分子的立體構(gòu)型不同,氨分子的鍵角小于水分子的鍵角c.〖Cu(NH3)4〗SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.〖Cu(NH3)4〗SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素5.請(qǐng)回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。

a.只含σ鍵和π鍵b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld.既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。

a.離子鍵、共價(jià)鍵b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其原因是

。

(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兓?在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用分別是:①;②極性鍵;③。

能力提升6.鑭系是位于元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為〖Xe〗4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價(jià)電子排布圖:。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為。

(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1):

元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547(4)元素銪(Eu)可以形成配合物〖Eu(NH3)2(H2O)2〗Cl2。①該配合物的中心原子的配位數(shù)為,配體分子具有相同的(填序號(hào))。

a.分子的立體構(gòu)型b.VSEPR構(gòu)型c.鍵角d.孤電子對(duì)數(shù)e.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:(任寫一種)。

③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子可表示為(AlCl3)2,分子中鋁原子雜化軌道方式為,分子中所含化學(xué)鍵類型有(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵c.非極性鍵 d.配位鍵(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則一個(gè)PrO2的晶胞中有個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg·cm-3,Mr(PrO2)=173,則NA=(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

7.(2020安徽江南十校聯(lián)考)(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作為合成氨的催化劑,Cu2+的價(jià)層電子的電子排布圖為。

(2)2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物()的原因是。

(3)如果一個(gè)分子中各原子在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),從而形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是。

A.SO2B.SO42-C.H(4)尿素(H2NCONH2)分子中,原子雜化軌道類型有,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖甲)和六方氮化硼(如圖乙),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖甲中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(12,12,0),則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的最近距離為②已知六方氮化硼同層中B—N距離為acm,密度為dg·cm-3,則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為pm。(已知正六邊形面積為332a2cm8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為,元素X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型為。

(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為(填字母序號(hào))。

(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為拓展深化9.(2020四川成都調(diào)研)氮、磷是植物生長所需的重要元素。回答下列問題:(1)下列氮原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是(填標(biāo)號(hào))。

(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,分子中N的雜化軌道類型是。羥氨易溶于水,其主要原因是。

(3)第一電離能I1(N)(填“>”“<”或“=”)I1(P),原因是。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為。

(5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn),晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象,氮化鍺晶體屬于晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖,其化學(xué)式為;若晶胞長方體的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞底面正方形的邊長為pm(列出計(jì)算式)。

課時(shí)規(guī)范練35分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.〖答案〗(1)7直線形sp3、sp2(2)3SO3或BF3(3)氮原子半徑比磷原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大(4)sp3乙二胺分子間可形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵(5)強(qiáng)于HNO3中含有更多的非羥基氧,N的正電性較高,導(dǎo)致N—O—H中的電子向N偏移,因而在水分子的作用下就越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)〖解析〗:(1)基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同;N2O與CO2互為等電子體,N2O的立體構(gòu)型與CO2的立體構(gòu)型相同,均為直線形;NH4NO3中的兩個(gè)氮原子最外層均無孤電子對(duì),NH4+中N為sp3雜化,NO3-中N為sp2雜化。(2)第二周期元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),但Be的2p軌道全空,故其第一電離能比B大,N的2p軌道半充滿,其第一電離能比O大,即第二周期元素第一電離能大小順序?yàn)镹e>F>N>O>C>Be>B>Li,故氮元素在第二周期元素中第一電離能排第3位;與NO3-互為等電子體的非極性分子為SO3或BF3。(3)氮原子半徑比磷原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大,故NH3的鍵角比PH3的鍵角大。(4)乙二胺分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì),氮原子的雜化軌道數(shù)為4,故雜化軌道類型為sp3。乙二胺中氮原子連接氫原子,分子間可以形成氫鍵,而三甲胺中氮原子沒有連接氫原子,分子間不能形成氫鍵,故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多。(5)與HNO2相比,HNO2.〖答案〗(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或〖Ar〗3d104s24p3As(或砷)(2)sp3sp3(3)正四面體形CF4(或SiF4、CCl4、SiCl4,合理即可)(4)H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As為+3價(jià),而H3AsO4中As為+5價(jià),正電性更高,導(dǎo)致As—O—H中O的電子向As偏移,更易電離出H+〖解析〗:(1)基態(tài)砷原子的核外有33個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或〖Ar〗3d104s24p3。砷由于4p軌道為半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,其第一電離能比Se大。(2)該化合物中As有一對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道類型為sp3雜化,O有兩對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道類型為sp3雜化。(3)AsO43-中As無孤電子對(duì),立體構(gòu)型為正四面體形,與AsO43-互為等電子體的分子有CF4、SiF4、CCl4、SiCl4等。(4)兩種含氧酸H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As為+3價(jià),而H3AsO4中As為+5價(jià),正電性更高,導(dǎo)致As—O—H中O的電子向As偏移,更易電離出H+,所以H3AsO3.〖答案〗(1)P<N<O(2)3s23p4(3)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(4)正四面體形sp3(5)2NA8NA〖解析〗:(1)同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,則電負(fù)性:N<O;同主族元素的電負(fù)性自上而下逐漸減弱,則電負(fù)性:N>P,所以電負(fù)性:P<N<O。(2)基態(tài)硫原子核外有16個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,其價(jià)電子排布式為3s23p4。(3)(NH4)2SO4分子中存在N—H極性共價(jià)鍵和S—O極性共價(jià)鍵,NH4+和S(4)PO43-中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+5+3-2×4(5)CN-中C、N兩原子之間存在C≡N鍵,1個(gè)CN-中存在1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故1molCN-含有2molπ鍵?！糃u(CN)4〗2-中Cu2+為中心離子,CN-為配體,Cu2+與CN-之間以配位鍵結(jié)合,即每個(gè)CN-與Cu2+間有1個(gè)σ鍵,故1mol〖Cu(CN)4〗2-含有8molσ鍵。4.〖答案〗(1)①sp3三角錐形PCl3(合理即可)②極性分子(2)①BD②N≡C—C≡N4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)①sp3②c〖解析〗:(1)①H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12×(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì),所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形。等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子數(shù)分別相等的微粒,與SeO32-互為等電體的分子有PCl(2)①H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+3-12=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以其立體構(gòu)型是三角錐形;H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+22=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以其立體構(gòu)型是V形;NO2+的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5-12=2,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以其立體構(gòu)型是直線形;NO2-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+12=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以空間構(gòu)型是V形。(3)①SO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+0+22=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,硫原子采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間可形成氫鍵,a錯(cuò)誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內(nèi)有1個(gè)孤電子對(duì),H2O分子內(nèi)有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力越強(qiáng),鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯(cuò)誤;〖Cu(NH3)4〗SO4所含有的化學(xué)鍵有〖Cu(NH3)4〗2+與SO42-之間的離子鍵、氨分子與Cu2+間的配位鍵和SO42-、NH35.〖答案〗(1)bd(2)d(3)CO2氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(yīng)(4)氫鍵、范德華力非極性鍵〖解析〗:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價(jià)鍵,故a錯(cuò)誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點(diǎn)不可能高于NaCl,故c錯(cuò)誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會(huì)電離出Cl-等,故需要克服離子鍵,維生素B1粒子間還存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水,是因?yàn)镹H3和水均為極性分子,NH3溶于水后,NH3與水之間可形成氫鍵,NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力,包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子破壞了非極性鍵。6.〖答案〗(1)(2)〖Ar〗3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)鑭(4)①4be②N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)③sp3bd(5)84×173ρ×(a〖解析〗:(1)根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式〖Xe〗4f106s2可知,鏑(Dy)原子核外4f能級(jí)上有10個(gè)電子,6s能級(jí)上有2個(gè)電子,則其價(jià)電子排布圖為。(2)Cu是29號(hào)元素,基態(tài)原子的電子排布式為〖Ar〗3d104s1,高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,說明Cu失去3個(gè)電子,則基態(tài)Cu3+的電子排布式為〖Ar〗3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三電離能與第四電離能相差越大,+3價(jià)可能性越大,則最有可能顯示+3價(jià)的元素是鑭。(4)①根據(jù)配合物〖Eu(NH3)2(H2O)2〗Cl2結(jié)構(gòu)可知,Eu與2個(gè)NH3、2個(gè)H2O形成4個(gè)配位鍵,因此該配合物的中心原子的配位數(shù)為4;氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+12(5-3×1)=4,因此N采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形;水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+12(6-2×1)=4,因此O采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形;選項(xiàng)be符合題意;②N和O元素的電負(fù)性較大,則NH3的水溶液中存在的氫鍵有N—H…O、N—H…N、O—H…N或O—H…O;③在氣態(tài)氯化鋁(AlCl3)2中,每個(gè)鋁原子與4個(gè)氯原子形成4個(gè)σ鍵,則鋁原子的雜化方式為sp3,在該分子中,有兩個(gè)氯原子分別與兩個(gè)鋁原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,其中有一個(gè)是配位鍵,氯原子提供電子,鋁原子提供空軌道;氣態(tài)氯化鋁〖(AlCl3)2(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),所以一個(gè)晶胞中鐠原子的個(gè)數(shù)為6×12+8×18=4,則氧原子個(gè)數(shù)為4×2=8;根據(jù)上述分析可知,一個(gè)二氧化鐠晶胞中含有4個(gè)PrO2,則ρ=n×MV=4NA×173(a7.〖答案〗(1)(2)2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵,使其在水中溶解度增大(3)AD(4)sp2、sp37∶1(5)①(14,34,〖解析〗:(1)Cu屬于副族元素,Cu2+的價(jià)層電子的電子排布圖是。(2)2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵,使其在水中溶解度增大。(3)SO2的中心原子硫原子有2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×2)2=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則SO2立體構(gòu)型為V形,符合題中所給條件,即SO2存在離域π鍵;SO42-的中心原子含有4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(6+2(4)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則N、C、O雜化類型分別是sp3、sp2、sp3;成鍵原子之間只能形成1個(gè)σ鍵,因此1mol尿素中含有σ鍵的物質(zhì)的量為7mol,含有π鍵的物質(zhì)的量為1mol,其比值為7∶1。(5)①BN結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu),因此BN為原子晶體,根據(jù)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知,E原子的坐標(biāo)參數(shù)為(14,34,34);立方氮化硼中B和N最近的距離是體對(duì)角線的1/4,求出B與N之間的距離應(yīng)是34×361.5pm≈156.5pm;②根據(jù)六方氮化硼的結(jié)構(gòu),一個(gè)晶胞中B的個(gè)數(shù)為6×16+3×13=2,則N的個(gè)數(shù)也為2,所以晶胞的質(zhì)量為2×25NAg。晶胞的體積為(338.〖答案〗(1)3d104s1(2)N>O>C(3)高于NH3分子間形成氫鍵sp3正四面體(4)B(5)Π341〖解析〗:(1)根據(jù)題意分析可得,X、Y、Z、W、R分別是C、N、O、Si、Cu?；鶓B(tài)銅原子的核外有29個(gè)電子,其價(jià)層電子排布式為3d104s1。(2)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),但氮原子2p軌道半充滿,第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)NH3分子間有氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn),NH3中氮原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,氮原子的雜化類型為sp3,CH4分子的立體構(gòu)型為正四面體。(4)從NH3·H2ONH4++OH-可以得出,水中氫原子與NH3(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),CO2分子中的大π鍵應(yīng)表示為Π34,二氧化碳的結(jié)構(gòu)是OCO,一個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,二氧化碳中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為19.〖答案〗(1)A<C<B<D(2)sp3羥氨分子與水分子均為極性分子,分子間能形成氫鍵(3)>N的原子半徑比P小,氮原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大(4)〖PnO3n+1〗(n+2)-(5)原子Ge3N4550bρN〖解析〗:(1)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級(jí)越高,該原子能量越高,軌道能量:1s<2s<2p,根據(jù)占據(jù)2p軌道電子的數(shù)目可知,A能量最低,D能量最高。根據(jù)占據(jù)2s軌道電子的數(shù)目可知,能量B>C,因此能量由低到高的順序是A<C<B<D。(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,分子中氮原子與3個(gè)原子相連,含有1個(gè)孤電子對(duì),采用sp3雜化;羥氨易溶于水,是因?yàn)榱u氨分子與水分子均為極性分子,分子間能形成氫鍵。(3)N的原子半徑比P小,核對(duì)最外層電子的吸引力較大,因此第一電離能I1(N)>I1(P)。(4)含有n個(gè)磷原子的多聚磷酸根離子,相當(dāng)于是n個(gè)磷酸根離子中去掉了(n-1)個(gè)氧原子,氧原子數(shù)目=4n-(n-1)=3n+1,所帶電荷為(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2),故由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為〖PnO3n+1〗(2+n)-。(5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn),符合原子晶體的特征,因此氮化鍺屬于原子晶體;一個(gè)晶胞中含有的鍺原子數(shù)目為10×12+4×14=6,氮原子數(shù)目為8,因此氮化鍺的化學(xué)式為Ge3N4;設(shè)晶胞底面正方形的邊長為xpm,因?yàn)橐粋€(gè)晶胞的質(zhì)量為73×6+14×8NAg,則ρg·cm-3=73×6+14×8NAg分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固1.(2020安徽安慶質(zhì)檢)氮元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)氮原子的核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,N2O的立體構(gòu)型為,NH4NO3中N的雜化方式為。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第位,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式:(3)已知NH3分子的鍵角約為107°,而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因:。

(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的雜化軌道類型為,乙二胺和三甲胺〖N(CH3)3〗均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多,原因是。

(5)氮元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3,酸性是HNO3(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HNO2,原因是。

2.(2020江蘇徐州月考)砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要的用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為,砷與硒的第一電離能較大的是。

(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物中As、O兩種原子的雜化軌道類型分別為、。

(3)Na3AsO4可用作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因:。

3.(2020吉林長春調(diào)研)鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2OCu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)上述化學(xué)方程式中涉及的N、O、P元素的電負(fù)性由小到大的順序是。

(2)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為。

(3)(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為。

(4)PO43-的立體構(gòu)型是(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液,生成配合物〖Cu(CN)4〗2-,則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為,1mol〖Cu(CN)4〗2-中含有的σ鍵數(shù)目為。

4.(1)①H2SeO3的中心原子雜化軌道類型是;SeO32-寫出一種與SeO32-②H2Se屬于(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于晶體。

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中立體構(gòu)型是V形的是(填字母)。

A.H3O+ B.H2O C.NO2+②(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)分子中含有個(gè)π鍵;(CN)2也稱為“擬鹵素”,具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì),則(CN)2與NaOH的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。①CuSO4晶體中硫原子的雜化方式為。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成〖Cu(NH3)4〗SO4,下列說法正確的是。

a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b.NH3分子和H2O分子的立體構(gòu)型不同,氨分子的鍵角小于水分子的鍵角c.〖Cu(NH3)4〗SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵d.〖Cu(NH3)4〗SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素5.請(qǐng)回答下列問題:(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是。

a.只含σ鍵和π鍵b.既有共價(jià)鍵又有離子鍵c.該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCld.既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。

a.離子鍵、共價(jià)鍵b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c.氫鍵、范德華力d.離子鍵、氫鍵、范德華力(3)維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì),這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有。氨氣極易溶于水,其原因是

。

(4)液氨常被用作制冷劑,若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃獾雍蜌湓印钡淖兓?在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用分別是:①;②極性鍵;③。

能力提升6.鑭系是位于元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為〖Xe〗4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價(jià)電子排布圖:。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為。

(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1):

元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547(4)元素銪(Eu)可以形成配合物〖Eu(NH3)2(H2O)2〗Cl2。①該配合物的中心原子的配位數(shù)為,配體分子具有相同的(填序號(hào))。

a.分子的立體構(gòu)型b.VSEPR構(gòu)型c.鍵角d.孤電子對(duì)數(shù)e.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:(任寫一種)。

③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子可表示為(AlCl3)2,分子中鋁原子雜化軌道方式為,分子中所含化學(xué)鍵類型有(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵c.非極性鍵 d.配位鍵(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則一個(gè)PrO2的晶胞中有個(gè)氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg·cm-3,Mr(PrO2)=173,則NA=(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

7.(2020安徽江南十校聯(lián)考)(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作為合成氨的催化劑,Cu2+的價(jià)層電子的電子排布圖為。

(2)2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物()的原因是。

(3)如果一個(gè)分子中各原子在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),從而形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是。

A.SO2B.SO42-C.H(4)尿素(H2NCONH2)分子中,原子雜化軌道類型有,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖甲)和六方氮化硼(如圖乙),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖甲中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(12,12,0),則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的最近距離為②已知六方氮化硼同層中B—N距離為acm,密度為dg·cm-3,則層與層之間距離的計(jì)算表達(dá)式為pm。(已知正六邊形面積為332a2cm8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為,元素X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型為。

(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為(填字母序號(hào))。

(5)分子中的大π鍵可用符號(hào)Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),X的最高價(jià)氧化物分子中的大π鍵應(yīng)表示為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為拓展深化9.(2020四川成都調(diào)研)氮、磷是植物生長所需的重要元素。回答下列問題:(1)下列氮原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是(填標(biāo)號(hào))。

(2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物,分子中N的雜化軌道類型是。羥氨易溶于水,其主要原因是。

(3)第一電離能I1(N)(填“>”“<”或“=”)I1(P),原因是。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為。

(5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn),晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象,氮化鍺晶體屬于晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖,其化學(xué)式為;若晶胞長方體的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞底面正方形的邊長為pm(列出計(jì)算式)。

課時(shí)規(guī)范練35分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.〖答案〗(1)7直線形sp3、sp2(2)3SO3或BF3(3)氮原子半徑比磷原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大(4)sp3乙二胺分子間可形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵(5)強(qiáng)于HNO3中含有更多的非羥基氧,N的正電性較高,導(dǎo)致N—O—H中的電子向N偏移,因而在水分子的作用下就越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)〖解析〗:(1)基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同;N2O與CO2互為等電子體,N2O的立體構(gòu)型與CO2的立體構(gòu)型相同,均為直線形;NH4NO3中的兩個(gè)氮原子最外層均無孤電子對(duì),NH4+中N為sp3雜化,NO3-中N為sp2雜化。(2)第二周期元素,第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),但Be的2p軌道全空,故其第一電離能比B大,N的2p軌道半充滿,其第一電離能比O大,即第二周期元素第一電離能大小順序?yàn)镹e>F>N>O>C>Be>B>Li,故氮元素在第二周期元素中第一電離能排第3位;與NO3-互為等電子體的非極性分子為SO3或BF3。(3)氮原子半徑比磷原子半徑小,NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近,斥力更大,故NH3的鍵角比PH3的鍵角大。(4)乙二胺分子中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì),氮原子的雜化軌道數(shù)為4,故雜化軌道類型為sp3。乙二胺中氮原子連接氫原子,分子間可以形成氫鍵,而三甲胺中氮原子沒有連接氫原子,分子間不能形成氫鍵,故乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多。(5)與HNO2相比,HNO2.〖答案〗(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或〖Ar〗3d104s24p3As(或砷)(2)sp3sp3(3)正四面體形CF4(或SiF4、CCl4、SiCl4,合理即可)(4)H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As為+3價(jià),而H3AsO4中As為+5價(jià),正電性更高,導(dǎo)致As—O—H中O的電子向As偏移,更易電離出H+〖解析〗:(1)基態(tài)砷原子的核外有33個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或〖Ar〗3d104s24p3。砷由于4p軌道為半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,其第一電離能比Se大。(2)該化合物中As有一對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道類型為sp3雜化,O有兩對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道類型為sp3雜化。(3)AsO43-中As無孤電子對(duì),立體構(gòu)型為正四面體形,與AsO43-互為等電子體的分子有CF4、SiF4、CCl4、SiCl4等。(4)兩種含氧酸H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中As為+3價(jià),而H3AsO4中As為+5價(jià),正電性更高,導(dǎo)致As—O—H中O的電子向As偏移,更易電離出H+,所以H3AsO3.〖答案〗(1)P<N<O(2)3s23p4(3)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵(4)正四面體形sp3(5)2NA8NA〖解析〗:(1)同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,則電負(fù)性:N<O;同主族元素的電負(fù)性自上而下逐漸減弱,則電負(fù)性:N>P,所以電負(fù)性:P<N<O。(2)基態(tài)硫原子核外有16個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,其價(jià)電子排布式為3s23p4。(3)(NH4)2SO4分子中存在N—H極性共價(jià)鍵和S—O極性共價(jià)鍵,NH4+和S(4)PO43-中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+5+3-2×4(5)CN-中C、N兩原子之間存在C≡N鍵,1個(gè)CN-中存在1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故1molCN-含有2molπ鍵。〖Cu(CN)4〗2-中Cu2+為中心離子,CN-為配體,Cu2+與CN-之間以配位鍵結(jié)合,即每個(gè)CN-與Cu2+間有1個(gè)σ鍵,故1mol〖Cu(CN)4〗2-含有8molσ鍵。4.〖答案〗(1)①sp3三角錐形PCl3(合理即可)②極性分子(2)①BD②N≡C—C≡N4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)①sp3②c〖解析〗:(1)①H2SeO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為12×(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì),所以SeO32-的立體構(gòu)型是三角錐形。等電子體是指價(jià)電子總數(shù)和原子數(shù)分別相等的微粒,與SeO32-互為等電體的分子有PCl(2)①H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+3-12=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以其立體構(gòu)型是三角錐形;H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+22=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以其立體構(gòu)型是V形;NO2+的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5-12=2,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以其立體構(gòu)型是直線形;NO2-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+12=3,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以空間構(gòu)型是V形。(3)①SO42-中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+0+22=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,硫原子采取sp3雜化;②氨氣極易溶于水,是由于氨分子與水分子之間可形成氫鍵,a錯(cuò)誤;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化,但NH3分子內(nèi)有1個(gè)孤電子對(duì),H2O分子內(nèi)有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用力越強(qiáng),鍵角被擠壓得越小,故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,b錯(cuò)誤;〖Cu(NH3)4〗SO4所含有的化學(xué)鍵有〖Cu(NH3)4〗2+與SO42-之間的離子鍵、氨分子與Cu2+間的配位鍵和SO42-、NH35.〖答案〗(1)bd(2)d(3)CO2氨氣分子為極性分子,易溶于極性溶劑水中,氨氣分子與水分子間易形成氫鍵,氨氣可與水反應(yīng)(4)氫鍵、范德華力非極性鍵〖解析〗:(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,維生素B1中含有Cl-及另一種有機(jī)離子,存在離子鍵,其他原子之間形成共價(jià)鍵,故a錯(cuò)誤、b正確;與氯化鈉晶體相比,維生素B1中的陽離子比Na+半徑大,晶格能小,熔點(diǎn)不可能高于NaCl,故c錯(cuò)誤;維生素B1中碳碳鍵為非極性鍵,氮?dú)滏I、氧氫鍵、碳?xì)滏I等為極性鍵,故d正確。(2)晶體溶于水的過程會(huì)電離出Cl-等,故需要克服離子鍵,維生素B1粒子間還存在氫鍵、范德華力,故d正確。(3)N2為單質(zhì),另外五種化合物中屬于非極性分子的是CO2。NH3極易溶于水,是因?yàn)镹H3和水均為極性分子,NH3溶于水后,NH3與水之間可形成氫鍵,NH3可與水反應(yīng)。(4)液氨汽化破壞了分子間作用力,包括氫鍵和范德華力;氨氣分解生成N2和H2破壞了氮?dú)錁O性鍵;N2、H2生成氮原子和氫原子破壞了非極性鍵。6.〖答案〗(1)(2)〖Ar〗3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)鑭(4)①4be②N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)③sp3bd(5)84×173ρ×(a〖解析〗:(1)根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式〖Xe〗4f106s2可知,鏑(Dy)原子核外4f能級(jí)上有10個(gè)電子,6s能級(jí)上有2個(gè)電子,則其價(jià)電子排布圖為。(2)Cu是29號(hào)元素,基態(tài)原子的電子排布式為〖Ar〗3d104s1,高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,說明Cu失去3個(gè)電子,則基態(tài)Cu3+的電子排布式為〖Ar〗3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三電離能與第四電離能相差越大,+3價(jià)可能性越大,則最有可能顯示+3價(jià)的元素是鑭。(4)①根據(jù)配合物〖Eu(NH3)2(H2O)2〗Cl2結(jié)構(gòu)可知,Eu與2個(gè)NH3、2個(gè)H2O形成4個(gè)配位鍵,因此該配合物的中心原子的配位數(shù)為4;氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+12(5-3×1)=4,因此N采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形;水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+12(6-2×1)=4,因此O采取sp3雜化,VSEPR構(gòu)型為四面體形;選項(xiàng)be符合題意;②N和O元素的電負(fù)性較大,則NH3的水溶液中存在的氫鍵有N—H…O、N—H…N、O—H…N或O—H…O;③在氣態(tài)氯