重難點(diǎn)02 質(zhì)量守恒定律圖表圖形專題突破（解析版）（蘇州專版）

重難點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律圖表圖形專題突破1.從宏觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量和元素的種類都不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子的破裂、原子的重組，反應(yīng)過(guò)程中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。2.規(guī)律小結(jié)：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“變”與“不變”：六個(gè)“不變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變,元素種類不變,各元素的質(zhì)量不變)),微觀\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變))))兩個(gè)“一定變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質(zhì)的種類一定變,微觀：分子種類一定變))兩個(gè)“可能變”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏觀：分子的總數(shù)可能變,微觀：元素的化合價(jià)可能變))例1.(2022淮安洪澤區(qū)一模)CO2與H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH4(反應(yīng)過(guò)程如圖所示，虛線處部分中間產(chǎn)物略去)，可實(shí)現(xiàn)CO2的再利用。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中，除CH4外另一種生成物H2OB.MgO的作用是催化作用C.CH4在空氣中燃燒時(shí)放出熱量D.參加反應(yīng)的CO2與H2質(zhì)量比是11：1【答案】D【解析】A、由流程圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，選項(xiàng)正確；B、由流程圖可知，在反應(yīng)過(guò)程中，氧化鎂的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未改變，故作用是催化作用，選項(xiàng)正確；C、甲烷在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于燃燒，燃燒都會(huì)放出熱量，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)題意可得二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為：2CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====,=====),\s\do6())CO4+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知二氧化碳與氫氣的質(zhì)量比是44:(2×4)=11:2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：D。例2.（2021·廣西梧州市·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖3所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40C．y≤30時(shí)，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1【答案】B【解析】A、反應(yīng)后甲的質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8,125)×100%＝8%，故選項(xiàng)正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即30+40+30+25=10+15+x+y，x+y=100，乙為生成物地，反應(yīng)后質(zhì)量大于大于40，即x的值大于40，y的值最小為0，故x的最大值為100，則x的取值范圍為0≤x≤100，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、y≤30時(shí)，則丙不參加反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，故選項(xiàng)正確；D、根據(jù)圖可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為20g，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為10g，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1，故選項(xiàng)正確。故選：B。例3.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，丙是反應(yīng)物?！窘馕觥緼、該反應(yīng)的生成物為甲和丙，反應(yīng)物是丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。1.考查方式:(1)判斷反應(yīng)物、生成物、催化劑(或雜質(zhì))。(2)計(jì)算反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量。(3)計(jì)算參加反應(yīng)(或生成)的物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(4)判斷某物質(zhì)的組成元素及其質(zhì)量比等。(5)判斷反應(yīng)類型。2.解題關(guān)鍵:(1)未知物質(zhì)的測(cè)定:根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式,求出待測(cè)物的質(zhì)量。(2)反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定:反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物;反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物;質(zhì)量不變——可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。如符合“一變多”特點(diǎn)的為分解反應(yīng),符合“多變一”特點(diǎn)的為化合反應(yīng)。1.(2022南京鼓樓一模)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30403025反應(yīng)后質(zhì)量/gm703015下列說(shuō)法正確的是（）A.m=20 B.乙一定是化合物C.丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量之和一定等于乙的質(zhì)量【答案】B【解析】A、由分析可知：m=10，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知：甲和丁為反應(yīng)物，乙為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，說(shuō)明乙一定為化合物，故B正確；C、由分析可知：丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說(shuō)明丙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律及分析可知，參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量之和等于生成的乙的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：B。2．(2022鹽城建湖一模)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．則有關(guān)說(shuō)法中不正確的（）A.丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】A.丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。故選C。3．(2021·湖南常德)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說(shuō)法不正確的是（）A．x=8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g，為生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正確；B、由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D、若丙、丁之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，正確。故選B。4．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中t1、t2時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1 D．某時(shí)刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時(shí)刻，若ω甲為18%時(shí)，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。5．（遼寧省錦州市2020年中考化學(xué)試題）把一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051216反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1:8B．x=0C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】A、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合題意；B、由分析可知，x=0，符合題意；C、甲、丁是反應(yīng)物，丙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；D、由分析可知，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選B。6．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．丁一定是化合物B．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．x的值是7【答案】B【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是參加反應(yīng)的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g＝12g，甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為12g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g﹣5g＝31g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為31g﹣12g＝19g，故x的數(shù)值為26g﹣19g＝7g，該反應(yīng)是甲+乙=丁。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，此選項(xiàng)正確；B、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g＝12：19，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；D、x的值是7，此選項(xiàng)正確。選B。7．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中t1、t2時(shí)刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1 D．某時(shí)刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計(jì)量數(shù)之比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時(shí)刻，若ω甲為18%時(shí)，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。8．在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。9．(2022徐州一模)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023A.a的值是8 B.甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.反應(yīng)過(guò)程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【解析】根據(jù)表格信息可知，丙從27g變成0g，是反應(yīng)物，丁從4g增加到23g，是生成物，由于反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，所以推算出乙的質(zhì)量應(yīng)該是27g-19g=8g，寫出該反應(yīng)的方程式為：丙→乙+丁。A、因?yàn)樯梢业馁|(zhì)量為8g，所以a應(yīng)該是8+10=18，故A不符合題意；B、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)，故C符合題意；D、反應(yīng)中乙生成了8g，丁生成了19g，所以質(zhì)量比為8:19，故D不符合題意；故選C。10．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項(xiàng)正確；B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項(xiàng)正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時(shí)，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項(xiàng)正確；D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。11．（2021·黑龍江伊春·中考真題）密閉容器中有M、N、P、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法正確的是物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量181232反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)26212A．物質(zhì)P一定是該反應(yīng)的催化劑 B．待測(cè)數(shù)值是5C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比4：5【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出反應(yīng)后M的待測(cè)值為：18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后N的質(zhì)量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的質(zhì)量為25g；同理可以確定P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為32g-12g=20g，M的質(zhì)量減少，M是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：18g-13g=5g?！窘馕觥緼、P的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、待測(cè)數(shù)值是13，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為M和Q，生成物是N，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、在此反應(yīng)中N與Q的質(zhì)量比25g：20g=5：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。12．在化學(xué)反應(yīng)A2+BC=B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．64gB．18gC．80gD．9g【答案】B【解析】根據(jù)題中反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系可知，B與BC的質(zhì)量關(guān)系為4:5，將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)表達(dá)式A2+BC=B+A2C，可以求出A2C的質(zhì)量為18g；故此題應(yīng)選B。13.(2022揚(yáng)州儀征一模)某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第1次第2次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入50g稀鹽酸，固體減少了2g，第二次再加入50g稀鹽酸，固體減少了1g，即第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂1g，故A正確；B、第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完，故B正確；C、由表格可知每50g稀鹽酸和2g鎂恰好完全反應(yīng)，故C不正確；D、5g樣品中鎂的質(zhì)量為3g，銅的質(zhì)量為2g，故合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2g,5g)×100%＝40%，故D正確。故選C。14．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為32B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．丙可能是催化劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少64g，則甲的反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加32g,則乙是生成物；丁質(zhì)量增加32g，則丁是生成物；因?yàn)?4g=32g+32g，故丙的質(zhì)量不變，還是1g，則該反應(yīng)是甲生成乙和丁，反應(yīng)中甲、乙、丁的質(zhì)量比為：64g:32g：32g=2:1:1，故參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為32g時(shí)，生成乙的質(zhì)量為16g，生成丁的質(zhì)量也是16g，故a=10+16=26，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；該反應(yīng)是甲生成乙和丁，故是分解反應(yīng)，B選項(xiàng)是正確的；反應(yīng)前后丙質(zhì)量不變，則丙可能是上反應(yīng)的催化劑，故C選項(xiàng)是正確的；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為乙的相對(duì)分子質(zhì)量的2倍，若甲的相對(duì)分子質(zhì)量為2m，則丁的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該反應(yīng)的方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（64g/2m）：（32g/m）=1:1故D選項(xiàng)是正確的；綜合分析此題應(yīng)選A15．將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（）物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．無(wú)法判斷X中是否含有氧元素D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶1【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，選項(xiàng)A正確；B、甲醇作為一種可燃物，當(dāng)氧氣充足時(shí)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因?yàn)榧状贾械臍淙哭D(zhuǎn)化為水，10.8g水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×eq\f(2,18)×100%＝1.2g，則甲醇的質(zhì)量為：eq\f(1.2g,\f(4,32)×100%)＝9.6g，甲醇中碳元素的質(zhì)量為：9.6g×eq\f(2,32)×100%＝3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×eq\f(12,44)×100%＝2.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素在質(zhì)量不變，可見(jiàn)X中一定含有1.2g碳元素，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)計(jì)算甲醇中碳元素質(zhì)量為3.6g，氫元素質(zhì)量為1.2g，則甲醇中氧元素質(zhì)量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為12.8g，所以反應(yīng)生成的X中的氧元素質(zhì)量為：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項(xiàng)D正確。故選C。16．在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁。它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“●”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖A．生成物均為氧化物B．甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8C．在該反應(yīng)中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11D．在該反應(yīng)中，甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3【答案】C【解析】根據(jù)題意，該反應(yīng)的方程式為C2H6O+3O2eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(====,=====),\s\do6())2CO2+3H2O。A、生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故A正確；B、甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正確；C、反應(yīng)中生成丙和丁的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中，甲和乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：3，故D正確；故選C。17．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）9X76反應(yīng)后的質(zhì)量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C．該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了9g﹣1g＝8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為29g﹣7g＝22g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣6g＝18g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為22g+18g﹣8g＝32g，故X的數(shù)值為2+32＝34。A、X的數(shù)值為2+32＝34，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、若甲為化合物，乙為單質(zhì)，無(wú)法確定丙和丁的種類，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為22g：18g＝11：9，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、若丁為水，甲或乙不一定為酸或堿，如有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。18．四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了60%-32%=28%，故乙是反應(yīng)物；同理可以確定丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了30%-24%=6%，故丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由以上分析可知，反應(yīng)后x的數(shù)值為24%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙+丙→丁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。19．工業(yè)上合成SO3的反應(yīng)原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時(shí),生成乙的總質(zhì)量為75g【答案】B【解析】A、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，是反應(yīng)的催化劑，丁物質(zhì)一定是V2O5，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故反應(yīng)某個(gè)時(shí)刻質(zhì)量也不變，即d=15，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知a=70，變化量為10，甲在t2時(shí)刻變化量為40，根據(jù)甲丙反應(yīng)方程式中質(zhì)量比，易知丙為O2，選項(xiàng)正確。D、根據(jù)t2時(shí)刻甲乙變化量之比40:50應(yīng)等于t3時(shí)變化量之比，即40:50=60:75，選項(xiàng)正確。故選B。20．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051615反應(yīng)后的質(zhì)量/gX53026A．b可能是催化劑B．X的值等于15C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：13【答案】DA、b反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正確；C、反應(yīng)后a質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c、d質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。21．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.413.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.a=10，X一定是催化劑C.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9D.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：10g+2.2g+16.2g+0.9g=a+4.4g+13.1g+1.8g，故a=10g，根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測(cè)反應(yīng)物為Z；生成物為Y、W；X可能是催化劑。A、由以上推測(cè)可知，反應(yīng)物為Z；生成物為Y、W，反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確；B、由分析知a=10，X可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22：9，正確；D、化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，正確。故選B。22．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，加熱一段時(shí)間后停止反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x等于20gB．繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，還會(huì)有11g丙物質(zhì)生成C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為16：9【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，60+5+10+2=x+5+32+20，x=20g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、消耗的甲和生成的丙質(zhì)量比為(60-20)：(32-10)=20：11，因此把剩下的20g甲反應(yīng)完生成丙11g，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、乙質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、生成的丙32-10=22g，生成的丁20-2=18g，比值為11：9，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。23．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁物質(zhì)中的元素種類不同 B.乙一定是反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7:1 D.甲、丁一定都是單質(zhì)【答案】C【解析】反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g-16g=14g,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為6g-4g=2g；丁是生成物,生成丁的質(zhì)量為4g-8g=16g該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙,生成物是丁,甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類與丁物質(zhì)中的元素種類相同,A說(shuō)法不正確；應(yīng)后乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì),B說(shuō)法不正確；參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是14g:2g=7:1,C說(shuō)法正確；丁是化合反應(yīng)的生成物,一定是化合物,D說(shuō)法不正確。24．化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：16。A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；【解析】（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9，錯(cuò)誤；（2）x=4，正確；（3）該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為化合反應(yīng)，正確；（4）乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)、可能是催化劑，正確；（5）反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；設(shè)甲、丁相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，則有eq\f(2a,3b)=eq\f(8,1)，解得eq\f(a,b)=eq\f(3,16)，正確故選D。25．（2021北京中考模擬試題）在一密閉容器中裝有W、X、Y、Z四種物質(zhì)，高溫反應(yīng)前后質(zhì)量變化如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量/g210130反應(yīng)后質(zhì)量/g304m8（1）m的值為_____________；（2）該反應(yīng)的基本類型是______________；（3）“Y一定是反應(yīng)中的催化劑”，此說(shuō)法__________（填“正確”或“錯(cuò)誤”）；（4）若W、X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、12、44，用W、X、Z表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）1（2）化合反應(yīng)（3）錯(cuò)誤（4）X+Z=2W【