湖南省婁底市2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

湖南省婁底市2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列敘述正確的是A.氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)B.氯化氫溶于水后能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D.導電性強的物質(zhì)一定是強電解質(zhì)2、下列說法中正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C.摩爾是表示物質(zhì)粒子多少的物理量D.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子3、火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,下列說法中正確的是A.Cu2S只作還原劑B.S元素發(fā)生還原反應C.該反應既是氧化還原反應又是置換反應D.當1molO2參加反應時,共轉(zhuǎn)移4mole-4、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是()A.2/3v(NH3)=v(H2O)B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)∶v(O2)=4∶5D.5/4v(O2)=v(NO)5、下列實驗操作能達到實驗目的是()實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A.A B.B C.C D.D6、下列關(guān)于化學反應速率的說法,不正確的是()A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應就快C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-17、滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有A.6種B.7種C.8種D.9種8、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲,可選用的方法是A.滴食鹽水B.滴鹽酸C.滴酒精D.灼燒9、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB.標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC.2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA11、下列溶液中,所給離子一定能大量共存的是()A.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-B.使酚酞變紅的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-12、與NH4+所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是A.Ne B.F- C.Na+ D.K+13、俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中,用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素,結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族.這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素.前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號元素衰變成113號元素是化學變化B.115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288C.113號元素的原子最外層有3個電子D.因115號元素與N元素同主族,所以是非金屬元素14、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應速率,但又不影響生成氫氣的總量??上蚍磻镏屑尤脒m量的()A.碳酸鈉固體B.CH3COONa固體C.KNO3固體D.鹽酸溶液15、影響化學反應速率的因素很多,下列措施能加快化學反應速率的是()A.降低溫度 B.升高溫度 C.減小壓強 D.降低反應物濃度16、反應NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是①溫度、容積不變時,通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變,充入氮氣④充入氮氣,保持壓強不變A.①② B.①③ C.①②③ D.②③二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:①_________________________________;②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。18、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置:第____周期,第____族;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā),吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物,其存在的化學鍵有______。19、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。(2)19Al是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。(3)鋁熱反應可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______,該反應的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量(填“﹤”“﹥”“=”)。②反應結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當觀察到_______現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。20、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案:(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。21、(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應方程式為___________,有學者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陰極電極反應式__________________;(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點,它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時,陽極的電極反應式為_________;(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,并放出熱量,寫出該反應的熱化學反應方程式:___________。(4)如圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題:寫出通入CH3OH的電極的電極反應式______。②乙池中C棒電極反應的方程式為__________________,當乙池中B極質(zhì)量增加10.8g,此時丙池中析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)A.MgSO4溶液B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.AgNO3溶液

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】A項,電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,氨水是混合物,不是電解質(zhì);B中氯化氫溶于水后得到鹽酸能導電,但液態(tài)氯化氫中只有分子,沒有自由移動的離子,所以不能導電,B正確;C中溶于水后能電離出H+的化合物除了酸之外還有酸式鹽,所以C錯誤;D中導電性強的物質(zhì)不一定是強電解質(zhì),還有電解質(zhì)溶液和金屬導體,所以D錯。2、D【解析】

A項、質(zhì)量的單位為g,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯誤;B項、物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量,與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同,物質(zhì)的量的單位為mol,而質(zhì)量的單位為g,二者為完全不同的兩個物理量,故B錯誤;C項、摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量,故C錯誤;D.物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子,如分子、原子、離子等微觀粒子粒子,不適用于計量宏觀物質(zhì),故D正確。故選D?!军c睛】注意物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體,符號為n,單位是mol,1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。3、C【解析】

A、依據(jù)化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價,硫元素化合價從-2價變化為+4價,所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑,故A錯誤;B、硫元素化合價從-2價變化為+4價,化合價升高被氧化,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;C、該反應符合氧化還原反應和置換反應的概念,所以既是氧化還原反應又是置換反應,故C正確;D、依據(jù)化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價,硫元素化合價從-2價變化為+4價,氧元素化合價從0價變化為-2價,依據(jù)電子守恒得到:當1molO2參加反應時,共轉(zhuǎn)移6mole-;故D錯誤;答案選C。4、C【解析】用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以υ(NH3):υ(O2):υ(NO):υ(H2O)=4:5:4:6。A項,32υ(NH3)=υ(H2O),A錯誤;B項,6υ(O2)=5υ(H2O),B錯誤;C項,υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5,C正確;D項,45υ(O2)=υ5、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol,溶液體積是0.1L,硫酸銅溶液的濃度是1mol/L,A正確;B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸,排除其它離子的干擾,然后再加入氯化鋇,B錯誤;C、硫酸鈣微溶,應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳,C錯誤;D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體,D錯誤;答案選A。【點晴】該題是高頻考點,側(cè)重于考查學生的實驗分析和應用能力,注意評價的可行性、科學性。注意理解評價角度:①操作可行性評價:實驗原理是否科學、合理,操作是否簡單、可行,基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟效益評價:原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高,產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價:原料是否對環(huán)境有污染,產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染,污染物是否進行無毒、無污染處理。6、C【解析】

A、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量,正確;B、化學反應速率是用單位時間物質(zhì)的濃度變化來表示,故濃度變化大則該物質(zhì)反應就快,正確;C.反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,而不是物質(zhì)的質(zhì)量,C不正確;D.化學反應速率是濃度除以時間,所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1,正確。故答案選C。7、C【解析】分析:分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4,每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種,則其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析。詳解:分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3,(CH3)2CHCH2CH3,C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種;(CH3)2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種;

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種,所以C選項是正確的。8、D【解析】A.滴加食鹽水,二者都不反應,不能鑒別,A錯誤;B.滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應,都不會溶解,都沒有明顯現(xiàn)象,B錯誤;C.滴加酒精,蠶絲和“人造絲”,都不會溶解,都沒有明顯現(xiàn)象,C錯誤;D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味,而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味,且冒黑煙,可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲,D正確;答案選D。點睛:本題考查了物質(zhì)的鑒別,側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查,明確有機物中官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意蛋白質(zhì)檢驗的常用方法。9、D【解析】

A項,圖甲表明,其它條件相同時,隨著H2O2濃度的增大,單位時間內(nèi)H2O2濃度變化量越大,其分解速率越快,故A項錯誤;B項,圖乙表明,其它條件相同時,隨著NaOH濃度的增大,即溶液pH的增大,單位時間內(nèi)H2O2濃度變化量越大,H2O2分解速率越快,故B項錯誤;C項,由圖丙可知,少量Mn2+存在時,1.0mol/LNaOH條件下對應的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率,因此并不是堿性越強,H2O2分解速率越快,故C項錯誤;D項,由圖丁可知,pH相同的堿性條件下,Mn2+濃度越大,H2O2分解速率越大,故D項正確;綜上所述,本題選D。10、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol,含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol,同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA,A正確。B.CCl4在標準狀況下是液體,所以無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量,當然也無法計算所含的分子數(shù),B不正確;C.沒有指明是標準狀況,所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù),C不正確;D.不知道溶液的體積,所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù),D不正確。本題選A。點睛:在使用氣體摩爾體積時,首先要看計算對象是不是氣體,然后再看是不是在標準狀況下。11、D【解析】

A.H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應,則不能共存,選項A錯誤;B.使酚酞變紅的溶液,顯堿性,Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀,則不能共存,選項B錯誤;C.Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,則不能共存,選項C錯誤;D.Al3+、Na+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不反應,能共存,選項D正確;答案選D?!军c睛】本題考查離子的共存,熟悉習題中的信息及離子之間的反應即可解答,選項A為解答的難點,H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應,則不能共存。12、C【解析】

NH4+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10。【詳解】A項、Ne的質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10,故A錯誤;B項、F-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,故B錯誤;C項、Na+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,故C正確;D項、K+的質(zhì)子數(shù)為19,電子數(shù)為18,故D錯誤;故選C。13、C【解析】分析:A.元素的衰變?yōu)楹俗兓?;B.質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù);C.112號元素為第七周期第IIB族元素,113號元素位于第ⅢA族;D.115號元素與N元素位于同一主族,所以位于第ⅤA族,從銻開始為金屬元素。詳解:A.115號元素衰變成113號元素,為原子核之間的核變化,不是化學變化,A錯誤;B.核素的質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等,即為288,元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進行計算得到,B錯誤;C.112號元素為第七周期第IIB族元素,113號元素位于第ⅢA族,則113號元素最外層有3個電子,C正確;D.115號元素與N元素位于同一主族,所以位于第ⅤA族,從銻開始為金屬元素,所以115號元素屬于金屬元素,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查同一主族元素周期律,明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵,側(cè)重考查學生對元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律知識的掌握及應用,題目難度不大。B選項是易錯點,注意區(qū)分原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系。14、B【解析】分析:根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,為了減緩反應速率,但又不影響生成氫氣的總量,則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可,注意Zn過量,以此來解答.詳解:A.碳酸鈉與酸反應,生成氫氣的量減少,故A錯誤;加入醋酸鈉固體,會和硫酸之間反應生成醋酸,這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸,反應速率減慢,但是氫離子總量不變,所以不影響生成氫氣的總量,故B正確;C、加適量硝酸鉀溶液,相當于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應不生成氫氣,影響生成氫氣的總量,故C錯誤;D、加入鹽酸,則氫離子的物質(zhì)的量增加,生成的氫氣增加,故D錯誤。故選B。15、B【解析】

從影響化學反應速率的因素入手;【詳解】A、降低溫度,化學反應速率降低,故A不符合題意;B、升高溫度,加快反應速率,故B符合題意;C、減小壓強,減緩反應速率,故C不符合題意;D、降低反應物濃度,減緩反應速率,故D不符合題意。16、D【解析】①溫度、容積不變時,通入SO2氣體,與硫化氫反應生成S,硫化氫的濃度降低,平衡向正反應方向移動,故①不符合;②NH4HS為固體,改變NH4HS固體的用量,不影響平衡移動,故②符合;③容積不變,充入氮氣,反應氣體混合物各組分的濃度不變,平衡不移動,故③符合;④充入氮氣,保持壓強不變,體積增大,反應氣體混合物各組分的濃度降低,壓強降低,平衡向正反應方向移動,故④不符合;故選D。點睛:本題考查外界條件對化學平衡的影響,難度不大,注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期ⅥA族Na>Mg>Al>N>OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,應為第二周期,C、D、E同處另一周期,為第三周期;E是地殼中含量最高的金屬元素,E為鋁元素,則C為鈉元素,D為鎂元素,C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙,則B為氧元素,甲為Na2O,乙為Na2O2;D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙,A為氮元素,丙為Mg3N2。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;(2)電子層數(shù)越多,半徑越大;當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越?。粍tA、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>Al>N>O;(3)E的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3,A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是HNO3,NaOH,與氫氧化鋁反應的離子方程式分別是:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。18、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類,進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?!驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E,A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則A為Na,B為O;A、C同周期,B、C同主族,則C為S;D和E可形成4核10電子分子,則D為N,E為H;(1)C為S,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;故答案為;(2)元素D為N,根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置:第二周期,第ⅤA族;氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N;故答案為二;ⅤA;N≡N;(3)A、B、E形成的化合為氫氧化鈉,電子式為:;D、E形成的化合物為氨氣,電子式為:;故答案為;;(4)氨氣屬于分子晶體,吸收的熱量用于克服分子間作用力;故答案為分子間作用力;(5)過氧化鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,因為過氧根中有共價鍵,其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵;故答案為離子;離子鍵、共價鍵?!军c睛】過氧化鈉中含有過氧根,而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的,故過氧化鈉屬于離子化合物,但既有離子鍵也含共價鍵。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,鎂條劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,火星四射,紙漏斗的下部被燒穿,有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?!窘馕觥浚?)鋁元素的原子序數(shù)是13,位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。(2)19Al是鋁的一種核素,其中子數(shù)是19-13=6。(3)①該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,該反應的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,火星四射,紙漏斗的下部被燒穿,有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w;該反應放熱說明反應物的總能量>生成物的總能量;②鋁、鐵均能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,但鐵與氫氧化鈉溶液不反應,鋁可以,所以證明此固體中含有金屬鋁的實驗方案:取少量固體于試管中,滴加NaOH溶液,當觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時,證明固體中含有金屬鋁。20、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解析】分析:通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子,故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子??扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì);一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來,得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉,剩下的固體中為銅和汞,通過灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解:(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水到熱飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,最后過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾還需要漏斗,蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝;綠礬變質(zhì)生成+3價鐵,檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說明綠礬已變質(zhì)。答案:漏斗;取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)。(2)加入過量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應單質(zhì)得到銅和汞;若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì);所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案:將Cu2+Hg2+全部置換出來;不能。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒,且一氧化碳有毒,用二者還原氧化銅存在不安全因素,即易發(fā)生爆炸,所以從安全方面考慮甲、乙不好;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉,即從純度方面考慮,丙不好。答案:甲乙;丙。(4)根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應,所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷卻結(jié)晶;過濾。點睛:通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子,故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來,得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉,剩下的固體中為銅和汞,通過灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。21、2NH3+ClO-=N2H4+

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