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廣西壯族自治區(qū)柳州市柳州高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列圖表中a、b、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑,可制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A.A B.B C.C D.D2、將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中,發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固,以上事實(shí)說明()A.苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高 B.苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低C.苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高 D.苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低3、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜4、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確的是()A.有機(jī)物中一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物C.由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴D.生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)都是有機(jī)物5、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?;二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.④⑤⑥6、今年10月1日,我國(guó)成功地用“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭將“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星送入太空。已知,“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭升空推進(jìn)的一級(jí)、二級(jí)動(dòng)力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來提供。在該化學(xué)反應(yīng)中,作還原劑的是()A.N2H4B.NO2C.N2D.H2O7、自來水可用氯氣進(jìn)行消毒,如在實(shí)驗(yàn)室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是()A.AgNO3B.NaOHC.KID.FeCl38、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是:A.溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中C.盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D.金屬鈉保存在乙醇中9、將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s)Ag2O(s)+A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.SO3的分解率為C.在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vD.容器里氣體的密度為40g10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Fe—Fe3O4B.C2H2—CO2C.CH2=CH2→CH3CH3D.A12O3→Al(OH)311、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-C.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OD.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子12、下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是A.金屬鈉保存在煤油中 B.保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉C.過氧化鈉應(yīng)密封保存 D.用棕色廣口試劑瓶存放氯水13、2013年4月24日,東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.點(diǎn)燃,能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn),有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中,浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA15、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.煤通過干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過程,可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品,可常喝糯米八寶粥C.維生素C具有還原性,能在人體內(nèi)起抗氧化作用D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物16、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:此有機(jī)化合物屬于①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A.①②③④⑥B.②(④⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤17、對(duì)于2A2(g)+3B2(g)C(g)的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-118、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()A.原子半徑:Z>W>X>YB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC.四種元素氫化物的沸點(diǎn):W>Z>Y>XD.四種元素對(duì)應(yīng)陰離子的還原性:W>Z>Y>X19、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是A.海水提溴時(shí)用吸收蒸氣:B.將煤氣化為可燃性氣體:C.用電解法冶煉金屬鎂:熔融
D.燃煤時(shí)加入脫硫:20、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,下列關(guān)于該氣體的說法正確的是A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.丙烯21、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.氧化銅和硝酸反應(yīng)C.銅和稀硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)22、甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知:有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機(jī)物B的名稱為_______________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。(2)寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:②_________________________________;反應(yīng)類型_______________。③_________________________________;反應(yīng)類型_______________。24、(12分)已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。(1)由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(3)①的反應(yīng)類型為__________;D中官能團(tuán)的名稱是__________。(4)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純乙酸乙酯,加入的試劑是_________,分離操作方法是__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。25、(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:⑴在提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱:①,③;寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。⑵提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:;;。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,試回答:(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)__________;d中濃硫酸的作用是___________,___________________;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________;②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________;③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是_____________。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案,均用字母標(biāo)號(hào)填寫)A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有___________。A.m(Cu)和m(CuO)B.m(N2)和m(H2O)C.m(Cu)和m(H2O)D.m(NH3)和m(H2O)27、(12分)乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。(3)甲試管中,混合溶液的正確加入順序:________________________;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。28、(14分)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?;卮鹣铝袉栴}:
(1)雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個(gè)反應(yīng)中,是否均為氧化還原反應(yīng)?_______。(2)圖中途徑I、①和②對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)中,常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。(3)途徑③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO(未配平),該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。(4)硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________;可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。(5)硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨,其化學(xué)方程式為_____________。29、(10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題:(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_____棒;乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是____________。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:___________________。②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置,根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解:A、氨氣的密度小于空氣的密度,所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集,且氨氣不能用濃硫酸干燥,A錯(cuò)誤;B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱,常溫下不反應(yīng),不能制備二氧化硫,B錯(cuò)誤;C、稀硝酸和銅反應(yīng)可制取一氧化氮?dú)怏w,旦NO易被氧化為NO2,不能采用排空氣法收集,C錯(cuò)誤;D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫,采用向上排空氣法收集二氧化碳,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:本題主要是考查了反應(yīng)裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇,題目難度不大,掌握常見氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關(guān)鍵。答題時(shí)注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置,根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置,根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。2、B【解析】
依據(jù)苯在95℃的水和4℃的水中的狀態(tài)結(jié)合其物理性質(zhì)解答?!驹斀狻勘皆跍囟葹?5℃的水中,出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象,說明:苯的沸點(diǎn)低于95℃,即低于水的沸點(diǎn);苯在溫度為4℃的水中,出現(xiàn)凝固現(xiàn)象,說明:苯的熔點(diǎn)高于0℃,即高于水的熔點(diǎn);答案選B。3、C【解析】
根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化時(shí)則發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),以此來解答?!驹斀狻緼.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過程,故B不符合題意;C.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng),該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故C符合題意;D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;答案選C?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)中由元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)。4、B【解析】
A、有機(jī)物的定義:含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q,所以有機(jī)物中一定含有碳元素,故A正確;B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物等中含有碳元素,但其為無機(jī)物,所以含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;C、只由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)物稱為烴,故C正確;D、生活中常見的糖類、蛋白質(zhì)中都含有碳元素,都是有機(jī)物,故D正確;故選B。5、C【解析】只有太陽能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染,屬于“綠色能源”;石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物,木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物,不屬于“綠色能源”;故選C。6、A【解析】分析:氧化還原反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng);氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析解答。詳解:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中,N2H4中氮元素化合價(jià)為-2價(jià),升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià),降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑;水為生成物,氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑,A正確;正確選項(xiàng)A。7、D【解析】分析:自來水可以用氯氣消毒,得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-,及水、HClO、氯氣三種分子,結(jié)合微粒的性質(zhì)來解答。詳解:A.硝酸銀可與氯水中的氯離子反應(yīng),會(huì)發(fā)生變質(zhì),A不選;B.氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應(yīng),可變質(zhì),B不選;C.碘化鉀能夠被氯氣氧化,所以會(huì)變質(zhì),C不選;D.氯化鐵不與氯水中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),不會(huì)變質(zhì),D選;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查溶液的成分及溶液的配制,明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵,題目難度不大。注意新制氯水的主要性質(zhì)是酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。8、B【解析】
A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng),腐蝕橡膠塞,應(yīng)用玻璃塞,故A錯(cuò)誤;B.氯水中的次氯酸見光容易分解,所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中,故B正確;C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng),保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞,可以使用橡膠塞,故C錯(cuò)誤;D.鈉性質(zhì)活潑,需要隔絕空氣密封保存,鈉能夠與乙醇反應(yīng),不能保存在乙醇中;由于鈉密度大于煤油和石蠟,所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中,故D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】藥品的保存方法應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)決定:見光易分解的——避光(棕色瓶);與空氣中某些成分反應(yīng)的或易揮發(fā)的——密封(隔絕空氣);固體藥品——廣口瓶;液體藥品——細(xì)口瓶。9、A【解析】分析:反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,由2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),可知消耗c(SO3)=0.1mol/L,平衡時(shí)剩余c(SO3)=0.4mol/L,則在反應(yīng)Ag2SO4(s)?Ag2O(s)+SO3(g)中,生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L,以此解答該題。詳解:A.硫酸銀為固體,濃度基本不變,不能比較與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.SO3的分解率為0.1mol/L0.5mol/L×100%=20%,故B正確;C.v(O2)=12v(SO2)=12×0.1mol/L10min=0.005mol?mol-1?min-1,故C正確;D.c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,由2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),可知c(O2)=0.05mol/L,則容器里氣體的密度為0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol1L點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意硫酸銀為固體,濃度基本不變。10、D【解析】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)可以生成Fe3O4,能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故A不選;B.C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2,能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故B不選;C.CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3,能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故C不選;D.A12O3不溶于水,不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3,不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故D選;故選D。11、B【解析】
A.電池工作時(shí),CO32-向負(fù)極移動(dòng),即向電極A移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32-,反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,選項(xiàng)B正確;C.A是負(fù)極,負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,電極A反應(yīng)為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池,明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫,要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物。甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),原電池工作時(shí),CO和H2為負(fù)極反應(yīng),被氧化生成二氧化碳和水,正極為氧氣得電子生成CO32-。12、D【解析】
A、金屬鈉還原性強(qiáng),暴露在空氣中會(huì)被氧化,金屬鈉的密度大于煤油小于水,因此少量金屬鈉可保存在煤油中,隔絕空氣。正確;B、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵離子,因此保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉,防止氧化。正確;C、過氧化鈉易于和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng),所以應(yīng)在干燥環(huán)境下密封保存。正確;D、氯水見光其中的次氯酸易分解,并屬于液體,應(yīng)盛放在棕色細(xì)口試劑瓶中。錯(cuò)誤。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要考察化學(xué)試劑的存放方式。化學(xué)試劑的存放方式應(yīng)從試劑本身的物理和化學(xué)性質(zhì)出發(fā)考慮,怎樣存放更安全。例如因?yàn)閷兮c還原性強(qiáng),暴露在空氣中會(huì)被氧化,金屬鈉的密度大于煤油小于水,因此少量金屬鈉可保存在煤油中,隔絕空氣。13、D【解析】試題分析:地溝油的主要成分是酯,礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素,也能燃燒,所以點(diǎn)燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油,A錯(cuò)誤;B、地溝油與礦物油都是混合物,都沒有固定的沸點(diǎn),B錯(cuò)誤;C、地溝油與礦物油的密度都比水小,加入水中,都浮在水面上,C錯(cuò)誤;D、地溝油屬于酯類物質(zhì),在氫氧化鈉溶液中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),生成鈉鹽和甘油,所以溶液不分層,而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),溶液分層,可以鑒別,D正確,答案選D??键c(diǎn):考查地溝油與礦物油的鑒別14、A【解析】試題分析:A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol,所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA=2NA,正確;B.N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;C.鐵是變價(jià)金屬,硝酸具有強(qiáng)的氧化性,所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA,錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?!久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目,用NA表示,其近似值是6.02×1023/mol;在國(guó)際上規(guī)定:0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù),任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同,就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有;;;。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象,是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查,要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等,才可以得到準(zhǔn)確的解答。15、C【解析】
A.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程;煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,三者都生成了新物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.該八寶粥中含有糯米等物質(zhì),屬于糖類,故B錯(cuò)誤;C.維生素C也稱為抗壞血酸,具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用,故C正確;D.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,糖有單糖、低聚糖、多糖.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物,故D錯(cuò)誤;故選C。16、B【解析】由題給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,還含有O元素,所以①錯(cuò)誤;含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵,所以②正確;含苯環(huán),但還含O元素,則不屬于芳香烴,則③錯(cuò)誤;含C、H、O三種元素,為烴的含氧衍生物,則④正確;該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在10000以下,不屬于高分子,則⑤錯(cuò)誤;含苯環(huán),為芳香族化合物,故⑥正確;所以正確的是②④⑥,故選B。17、C【解析】
按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析;【詳解】以A2為基準(zhǔn),利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1;C、v(A2)v(C)=21,v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min),合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1,根據(jù)選項(xiàng)A的分析,v(A2)=0.027mol·L-1·s-1;綜上所述,反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)C;答案選C。18、A【解析】
Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知,Y的次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,Y為氧元素,根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出:X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷。【詳解】A.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,故X>Y,Z>W(wǎng),同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,故Z>Y,故原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,故A正確;B.同一周期,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),但其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律,如次氯酸為弱酸,而硫酸為強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點(diǎn)比硫化氫高,即氫化物的沸點(diǎn)存在:Y>Z,故C錯(cuò)誤;D.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,陰離子的還原性:Z>W,故D錯(cuò)誤;答案選A。19、C【解析】
二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,即,故A與工業(yè)生產(chǎn)相符;B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),故B與工業(yè)生產(chǎn)相符;C.Mg為活潑金屬,通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,而MgO熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本,故C與工業(yè)生產(chǎn)不符;D.燃煤時(shí)加入CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2,故D與工業(yè)生產(chǎn)相符;故選C。20、C【解析】
某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol,由質(zhì)量守恒定律可知,氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子,n(烴):n(C):n(H)=0.1mol:0.2mol:0.4mol=1:2:4,則氣態(tài)烴的分子式為C2H4,故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計(jì)算,注意利用原子個(gè)數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。21、B【解析】
A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,沒有污染物,且硝酸的利用率100%,,符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念,選項(xiàng)C正確;D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,該反應(yīng)雖有硝酸銅生成,但硝酸銀價(jià)格較貴,不符合“降低成本”理念,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì),利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。22、C【解析】
甲烷燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,故AB不正確;0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4=890kJ。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】
C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,B為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,B為CH3CHO,名稱為乙醛,A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基;(2)②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為?!军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。24、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】
乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,則A是乙烯;一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則B為乙醇;在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,則C為乙醛;在催化劑作用下,乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸,則D為乙酸;在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則E為乙酸乙酯?!驹斀狻浚?)由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故答案為:化學(xué);(2)A是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:CH2=CH2;;(3)反應(yīng)①為一定條件下,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,故答案為:加成反應(yīng);羧基;(4)實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇,向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,可以除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度便于分層,分液收集得到乙酸乙酯,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;分液;(5)反應(yīng)②為在催化劑作用下,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查,注意需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。25、30、⑴過濾,萃??;2I-+Cl2===2Cl-+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網(wǎng);②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下;③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒【解析】試題分析:(1)過程①是分離不溶性物質(zhì)和溶液,用過濾的操作;因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度較大,而在水中的溶解度較小,分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法,所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質(zhì),所以過程②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+Cl2===2Cl-+I2。(2)萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的,提取碘的過程用萃取的方法,選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大,②萃取劑與原溶劑不相溶,③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng),答案選BD。(3)海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液采取萃取分液的方法,分液必須用到分液漏斗。(4)該裝置是蒸餾操作裝置,該實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處有①缺少石棉網(wǎng);②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下;③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒??键c(diǎn):考查海水的綜合應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等知識(shí)。26、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】(1)①儀器連接的關(guān)鍵處是:b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C(堿石灰)除去,通過a(CuO)后產(chǎn)生的水蒸氣和過量的NH3氣應(yīng)先通過C(堿石灰)吸收水,然后再通過d吸收多余的氨氣,故正確的連接順序應(yīng)為:b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣,并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。②根據(jù)方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m(CuO)m(H2O)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量x=③A、如CuO未被全部還原成Cu,則上式中比值比實(shí)際大,結(jié)果偏大,A正確;B、如CuO受潮,則m(CuO)偏大,m(H2O)也偏大,還是變小,B錯(cuò)誤;C、如CuO中混有Cu,則m(CuO)偏大,m(H2O)不變,則偏大,結(jié)果偏大,C正確;(2)如仍采用上述儀器裝置,其它方案可選用測(cè)定的物理量必須有CuO或Cu,故只能選擇A、m(Cu)和m(CuO)或C、m(Cu)和m(H2O),答案選AC。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇,濃硫酸,乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過快;防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】
實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯難溶于水,密度比水小,反應(yīng)過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài),經(jīng)過冷凝變成液體,會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化,因此需要防止倒吸,結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,可以起到防止倒吸的作用,故答案為:防倒吸;(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱,加入藥品時(shí),為防止酸液飛濺,應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸,故答案為:乙醇,濃硫酸,乙酸;(4)步驟②中需要用小火均勻加熱,可以防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過快;防止試管受熱不均而炸裂,故答案為:防止乙醇與乙酸劇烈沸;防止乙酸乙酸揮發(fā)過快;防止試管受熱不均而炸裂;(5)制備乙酸乙酯時(shí),常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出,所以BC正確,故答案為:BC;(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法,所以用到的儀器為分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn),分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從分
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