2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素隨堂演練新人教版選擇性必修1

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．中國首條“生態(tài)公路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(C)A．運(yùn)用光催化劑不變更反應(yīng)速率B．運(yùn)用光催化劑降低了反應(yīng)速率C．上升溫度能加快反應(yīng)速率D．變更壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響解析：運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，變更壓強(qiáng)能變更反應(yīng)速率。2．500mL1mol·L－1的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(C)A．在忽視接觸面積變更的狀況下，增加鋅的質(zhì)量B．將500mL1mol·L－1的稀鹽酸改為1000mL1mol·L－1的稀鹽酸C．用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的稀鹽酸D．用濃硫酸代替1mol·L－1的稀鹽酸解析：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑，增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大，由于純固體、純液體的濃度為定值，所以在忽視接觸面積變更的狀況下，增加鋅的質(zhì)量，不能增大反應(yīng)速率。而將等濃度的鹽酸由500mL變?yōu)?000mL，只是變更了溶液的體積，并未變更其濃度，所以反應(yīng)速率不變。用1mol·L－1的H2SO4溶液代替1mol·L－1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增加一倍，所以反應(yīng)速率增大。濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。3．足量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的(D)①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸A．①④⑤ B．②④⑤C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧解析：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，削減了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；③滴入幾滴濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣也增多，故不選；④加CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，鐵粉又足量，故不變更H2的產(chǎn)量，故選；⑦上升溫度，反應(yīng)速率加快，不變更H2的產(chǎn)量，故選；⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸，則氫離子濃度增大，但物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率加快，不變更H2的產(chǎn)量，故選D。4．草酸(H2C2O4(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不行逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)對其反應(yīng)速率的影響是_C__(填字母)。A．可能明顯加快B．可能明顯減慢C．幾乎無影響，可以忽視(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)探討影響反應(yīng)速率的因素。一試驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如圖1(KMnO4試驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液①該反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②該試驗(yàn)探究的是_草酸濃度__對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_②>①__(用試驗(yàn)序號填空)。(3)若試驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末c(MnOeq\o\al(－,4))＝_0.005_2__mol·L－1(假設(shè)混合液體積為50mL)。(4)小組同學(xué)發(fā)覺反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要緣由可能是：①_該反應(yīng)為放熱反應(yīng)__；②_產(chǎn)物Mn2＋(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑__。解析：(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不行逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)沒有引起溶液體積變更，反應(yīng)物濃度不變更，則對其反應(yīng)速率幾乎無影響，可以忽視，選項(xiàng)C符合題意。(2)①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)中Mn元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)的Mn2＋，H2C2O4中C元素化合價(jià)從＋3價(jià)上升到＋4價(jià)的CO2，并依據(jù)元素守恒進(jìn)行配平，故離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；②對比①②試驗(yàn)，依據(jù)單一變量原則可知，該試驗(yàn)探究的是草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，兩組試驗(yàn)溶液總體積一樣，②中A溶液的草酸濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大。(3)CO2的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(4.48×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.0002mol，用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為eq\f(0.0002mol,2min)＝0.0001mol·min－1；設(shè)2min末，反應(yīng)的MnOeq\o\al(－,4)的物質(zhì)的量為x，由2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：2MnOeq\o\al(－,4)～10CO2210x0.0002mol解得x＝0.00004mol,30mL×10－3L·mL－1×0.01mol·L－1－0.00004mol＝0.00026mol，c(MnOeq\o\a