硫 氧 及其化合物 綜合練習(xí)講義 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

硫氧及其化合物綜合一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解硫及其重要化合物的制備方法，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】通過研究硫元素價(jià)態(tài)與類別的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。一、單質(zhì)硫1、物理性質(zhì)：S淡黃色固體（同過氧化鈉），不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，火山噴口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫。應(yīng)用：用二硫化碳或四氯化碳洗去掛在試管壁上的硫。2、化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬的反應(yīng)：與氧氣點(diǎn)燃只生成二氧化硫與量無關(guān)。與氫氣反應(yīng)生成有臭雞蛋氣味的有毒氣體硫化氫②與金屬單質(zhì)的反應(yīng)與鐵單質(zhì)反應(yīng)只能生成硫化亞鐵與銅單質(zhì)的反應(yīng)只能生成硫化亞銅與金屬單質(zhì)的反應(yīng)體現(xiàn)硫弱氧化性，與金屬反應(yīng)只生成低價(jià)金屬硫化物。③與堿的反應(yīng)（1）【2017江蘇卷】在給定條件下，SSO3H2SO4物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能（）(2)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵()(3)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性()(4)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()二、H2O2性質(zhì)和制備1、性質(zhì)Δ氧化性H2O2+Fe2++H+=Fe3++H2OΔ還原性MnO4-＋6H+＋5H2O2=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O不穩(wěn)定性，受熱易分解：2H2O2=2H2O+O2注意：過氧化氫在流程題目中主要是把Fe（Ⅱ）氧化為Fe（Ⅲ）。其余情況多做還原劑，例如遇MnO4-、CO（Ⅲ）2、制備多用過氧化物與酸反應(yīng)來制備過氧化氫：BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2(北京市2020).H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。(1)早期制備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2濾液H2O2③III中生成H2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（2020海南化學(xué)高考）H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是____________________。(4)向H2O2稀溶液中滴加數(shù)滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應(yīng)中Mn2+起_________作用。（2022全國(guó)乙卷8）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，還要加入。(ⅰ)能被氧化的離子是________；(ⅲ)也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是________。三、SO2（水溶性1:40）1、漂白可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物①SO2可使品紅溶液褪色是化學(xué)變化但不是氧化還原②品紅主要用來檢驗(yàn)SO2的存在③SO2漂白品紅可逆，加熱后恢復(fù)到原來的紅色④SO2不能漂白酸堿指示劑，如紫色石蕊溶液中通入SO2變紅色只有使有機(jī)物褪色才能稱漂白應(yīng)用（1）【2016江蘇卷】SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿（）(2)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白()(3)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()（4）(2023全國(guó)甲卷1)SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分（）（5）【2015上海卷】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性（6）（2017北京卷10）.根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案×××××C2、酸性酸性氧化物的通性與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?

H2SO3與足量NaOH反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O指示劑變色SO2遇石蕊溶液，石蕊溶液變紅色。與某些鹽反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2應(yīng)用（山東省2021、8）.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.吸收過程中有氣體生成 B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B3、還原性（抗氧化劑，防腐，不能被濃H2SO4氧化）SO2是較常用的還原劑能被大多數(shù)氧化劑氧化△催化劑還原性O(shè)2：2SO2＋O2?

2SO3△催化劑氯水：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4雙氧水H2O2+SO2=H2SO4應(yīng)用（1）【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液（2）H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥（）答案A√4、氧化性氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（歸中反應(yīng)）SO2做氧化劑只能氧化S2-，當(dāng)SO32-遇到S2-時(shí)酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)，堿性環(huán)境下不反應(yīng)應(yīng)用（1）（2017年海南）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2（2）（山東省2021、5）向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性（）答案B√5、實(shí)驗(yàn)室制法(2)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。書寫離子方程式時(shí)硫酸拆開。2H++SO32-=SO2↑+H2O選擇較濃硫酸的原因：濃度太大電離的少氫離子濃度小反應(yīng)慢，濃度太小水太多，二氧化硫易溶難放出。應(yīng)用（1）（2020海南化學(xué)高考4）實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體，Cu絲與稀H2SO4混合能實(shí)現(xiàn)（）（2）（2022年廣東5）.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A.與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成（2017江蘇卷4）、下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2 B.驗(yàn)證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理答案×BB5、檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，沉淀都可以溶解消失。檢驗(yàn)SO2、CO2混合氣體中存在CO2的一般流程如下：流程：檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2裝置：試劑：A品紅溶液預(yù)期現(xiàn)象：褪色B酸性KMnO4溶液預(yù)期現(xiàn)象褪色C品紅溶液預(yù)期現(xiàn)象：不褪色D澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象：變渾濁注意事項(xiàng)：可將除去SO2和檢驗(yàn)SO