初中化學(xué)第五單元 化學(xué)方程式 (11)作業(yè)設(shè)計(jì)

第五單元《化學(xué)方程式》作業(yè)設(shè)計(jì)

一、單元信息

學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱

基本

第一學(xué)期第五單元《化學(xué)方

信息

化學(xué)九年級(jí)人教版程式》

單元組織

自然單元

方式

序

課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容

號(hào)

課

時(shí)1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律

信

2化學(xué)方程式的含義課題1質(zhì)量守恒定律

息

3書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

4化學(xué)方程式的應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

5化學(xué)方程式的提高應(yīng)用課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

二、單元分析

（-）課標(biāo)要求

1.理解質(zhì)量守恒定律的含義，能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒

的本質(zhì)原因。

2.理解化學(xué)方程式的含義，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，感悟書寫化學(xué)

方程式的技巧。

3.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，建立根據(jù)化學(xué)方程式

進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。

4.養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和熱愛科學(xué)的美好情感。

（二）教材分析

本課題有三個(gè)課題：課題1通過一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方

面去研究并得出質(zhì)量守恒定律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本

單元的基礎(chǔ)。課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程

式所表示的意義，學(xué)生需要通過活動(dòng)來體驗(yàn)與認(rèn)識(shí)，并將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為書寫化

學(xué)方程式的技能，因此成為本單元的核心內(nèi)容，也是學(xué)習(xí)成效的分水嶺。課題3

從反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學(xué)變化，是化學(xué)方程式的具體運(yùn)用。

（三）學(xué)情分析

本單元是初中化學(xué)的重要啟蒙教學(xué)內(nèi)容，融合了物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理、化學(xué)反應(yīng)概

念和定律、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、常用的化學(xué)用語、科學(xué)探究、定量分析研究等知識(shí),

所學(xué)的全部?jī)?nèi)容具有很強(qiáng)的實(shí)踐性、探究性、技能性。因此，課堂學(xué)習(xí)過程中學(xué)

生的有效參與面、參與的成功率，以及教師的及時(shí)反饋、鼓勵(lì)性矯正等，就顯得

尤為重要。

三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)

1.讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會(huì)用質(zhì)量守恒

1

定律來解釋一些現(xiàn)象。

2.能從“版"、：'量”及“微觀粒子”角度理解化學(xué)方程式所提供的信息，理

解化學(xué)方程式的含義。

3.學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，掌悟書寫

化學(xué)方程式的技巧。

4.理解化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間量的關(guān)系，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格

式，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)

際運(yùn)用。

四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路：

第五單元主題是“化學(xué)方程式”，單元知識(shí)結(jié)構(gòu)如下圖1所示；單元課時(shí)主

題和目標(biāo)如下圖2所示。教學(xué)內(nèi)容是從“質(zhì)量守恒定律”開始推進(jìn)式的學(xué)習(xí)，所

以我們?cè)谠O(shè)計(jì)作業(yè)時(shí)，把握了整體性、關(guān)聯(lián)性和發(fā)展性原則。作業(yè)設(shè)計(jì)時(shí)充分考

慮新課程所倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”，“轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的

主人”以及“三維目標(biāo)”。切實(shí)減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)、大面積提高鞏固每節(jié)課所

學(xué)知識(shí)。

/概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

r表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

涵義一表示物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

〔表示反應(yīng)物、生成物及各種粒子的數(shù)量關(guān)系

,以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

書寫遵守原則r定量研究與辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征：宏觀“三不變”

質(zhì)量守恒定律-

.微觀探析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：微觀“三不變”

1.寫：短線左邊反應(yīng)物，右邊生成物

'依據(jù)：質(zhì)量守恒定律

2.配T

I方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等

書寫步驟：＜

3.等：將短線改為等號(hào)

4.注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)

5.查：檢查化學(xué)方程式

(1.表示化學(xué)反應(yīng)

,應(yīng)用：J2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

、3.計(jì)算題格式：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

圖1單元知識(shí)結(jié)構(gòu)圖

2

單元主題課題主題課時(shí)主題課時(shí)主題

化

學(xué)

方

程

式

在正確書寫化學(xué)方程式的

基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，

建立根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行

計(jì)算的規(guī)范格式。

進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式計(jì)

算的規(guī)范格式，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)

算對(duì)于解決實(shí)際問題的重

要意義，了解化學(xué)定量研究

的實(shí)際運(yùn)用。

圖2自然單元課時(shí)主題和目標(biāo)

五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原因，會(huì)用

質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象。

作業(yè)1：下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）

A.高鎰酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不遵守質(zhì)量守恒定律；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律2升氫氣與1升氧氣反應(yīng)生成3升水蒸氣；

C.鎂在空氣中燃燒質(zhì)量變重，但仍符合質(zhì)量守恒定律；

D.100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律。

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A,對(duì)質(zhì)量守恒定律概念理解不清；錯(cuò)選B,質(zhì)量守恒并

非體積守恒；錯(cuò)選D,對(duì)質(zhì)量守恒定律適用的范圍不清。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：檢測(cè)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律適用的范圍和守恒的原

3

因，會(huì)用質(zhì)量守恒定律來解釋一些現(xiàn)象的掌握情況。

作業(yè)2：硝酸銅Cu(NO)?受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體

可能是()

A.2B.N02C.NH,D.SS

1.參考答案：B

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A,氣體是否有毒判斷錯(cuò)誤；錯(cuò)選C或D,質(zhì)量守恒定律

微觀解釋不能理解。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：測(cè)評(píng)學(xué)生用“在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變”這

一規(guī)律來解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)復(fù)習(xí)前面涉及到的有毒氣體等知識(shí)。

作業(yè)3：為了探究化學(xué)反應(yīng)前

后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲

同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所

示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向

刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，

托盤天平的指針(選填“向

左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因

是___________________________o

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所

示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加

或生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進(jìn)行。

(4)下列項(xiàng)目在化學(xué)反應(yīng)中一定沒有發(fā)生變化的是()

①分子種類②分子個(gè)數(shù)③原子種類④原子個(gè)數(shù)⑤物質(zhì)總質(zhì)量

⑥原子質(zhì)量⑦元素種類⑧物質(zhì)種類

1.參考答案：①向右反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w向空氣中散逸(2)相等

⑶密閉⑷③④⑤⑥⑦

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)錯(cuò)填“向左”或“不”，對(duì)質(zhì)量守恒定律概念理解不透。

(2)(3)錯(cuò)填，對(duì)質(zhì)量守恒定律概念認(rèn)識(shí)不清。

(4)錯(cuò)選，可能對(duì)質(zhì)量守恒定律的概念及微觀解釋模糊不清。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

知道個(gè)別反應(yīng)知道部分反知道課本中

無意義或能判斷陌生反

⑴前后質(zhì)量變化應(yīng)前后質(zhì)量反應(yīng)質(zhì)量變

空白答案應(yīng)的質(zhì)量變化

情況變化情況化情況

能理解所有陌

無意義或只知道質(zhì)量總知道質(zhì)量總知道實(shí)驗(yàn)中質(zhì)

⑵生化學(xué)反應(yīng)的

空白答案和不變但不知和不變及范量總和改變的

質(zhì)量守恒

范圍條件圍條件原因

無意義或知道個(gè)別原因知道部分原知道多種原因知道所有原因

⑶

空白答案因

4

無意義或知道化學(xué)反應(yīng)知道部分變知道多種變化知道化學(xué)反應(yīng)

(4)

空白答案?jìng)€(gè)別變化因素化因素因素所有變化情況

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：通過本題練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解任何化學(xué)變化都

遵守質(zhì)量守恒定律，但有氣體參加或生成的反應(yīng)要驗(yàn)證這一規(guī)律，必須要在密閉

裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)造成總質(zhì)量改變的誤解。同時(shí)使學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的

微觀解釋得到進(jìn)一步鞏固。

第二課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：能從“質(zhì)”、“量”及“微觀粒子”三個(gè)角度，理解化學(xué)方程式所

提供的信息，理解化學(xué)方程式的含義。

作業(yè)1：根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()

A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物

C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件

1.參考答案：A

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選B,對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”的意義不理解；錯(cuò)選C,對(duì)化學(xué)

方程式“量”的意義不理解；錯(cuò)選D,對(duì)化學(xué)方程式概念不理解。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：鞏固學(xué)生理解化學(xué)方程式所表示的意義。

作業(yè)2：現(xiàn)有10克A和足量B混合后充分反應(yīng)，若10克A完全反應(yīng)生成8

克C和4克D,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()

A.1:1B.4:1C,5:1D.2:1

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A、B或D,對(duì)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式“量”的意義

理解不透。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步鞏固質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

作業(yè)3：從“質(zhì)”、“量”及“微觀粒子”角度，寫出化學(xué)方程式：2HQ暨2乩

t+O"表示的三個(gè)意義。

1.參考答案：(1)“質(zhì)”的意義：水在通電的條件下，反應(yīng)生成氫氣和氧

氣；“量”的意義：每36份質(zhì)量的水完全分解可以生成32份質(zhì)量的氧氣和4份

質(zhì)量的氫氣；“微觀粒子”角度：每2個(gè)水分子在通電條件下可以生成2個(gè)氫分

子和1個(gè)氧分子。

2.時(shí)間要求：2-3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)錯(cuò)寫成“加”“等于”對(duì)化學(xué)方程式中符號(hào)意義不理解。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量未乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)其意義不理解；“每”遺漏，不能

從廣義上對(duì)化學(xué)反應(yīng)中量變理解。

(3)“分子”錯(cuò)寫成“原子”，對(duì)化學(xué)式表示的意義認(rèn)識(shí)不清；“每”遺漏，

不能從廣義上對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀變化的理解。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：

通過語言文字?jǐn)⑹?，測(cè)評(píng)學(xué)生理解和掌握化學(xué)方程式所表示的三個(gè)意義的情

況。

第三課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法，能正確的書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，

5

掌握書寫化學(xué)方程式的技巧。

占燃

作業(yè)1：某物質(zhì)在空氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+3G==2CQ+4mo由

此推斷出R的化學(xué)式為。

1.參考答案：CHQ

2.時(shí)間要求：1分鐘

3評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)?

(1)無意義或空白答案，對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變”這一

規(guī)律認(rèn)識(shí)不清。

(2)錯(cuò)寫成HC0,不懂得有機(jī)物化學(xué)式書寫規(guī)律。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：檢測(cè)學(xué)生對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目不變”

這一規(guī)律的認(rèn)識(shí)程度。

作業(yè)2：正確書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

(2)電解水

1.參考答案：略

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解。

(2)未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。

(3)反應(yīng)條件及“t”寫錯(cuò)或未寫，對(duì)化學(xué)方程式表示的意義認(rèn)識(shí)不完整。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生練習(xí)，從中反映其書寫化學(xué)方程式過程中

的缺陷，然后不斷改進(jìn)最后達(dá)到熟練掌握。

作業(yè)3：配平下列化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

(1)CH6+0==C0+HO

2222

高溫

(2)Fe0,+CO==Fe+CO：.

3

1.參考答案：(1)2746(2)1323

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)全錯(cuò)，對(duì)配平的意義不理解或不懂得如何配平。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)部分錯(cuò)誤，可能對(duì)配平的要求不嚴(yán)密。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：此題兩個(gè)化學(xué)方程式配平相對(duì)難度較大，簡(jiǎn)單的配

平在第2題中遇到，通過這個(gè)練習(xí)提升配平的能力。

第四課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，建立根據(jù)化

學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的規(guī)范格式。

作業(yè)1：在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC,又

知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是______o

1.參考答案：58

2.時(shí)間要求：1分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),

(1)錯(cuò)填成29,對(duì)2D的相對(duì)分子質(zhì)量理解有誤。

6

(2)錯(cuò)填成58g,對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量單位理解有誤。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題結(jié)合質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量

比兩者，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。

作業(yè)2：寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式o

在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是_

占燃

1.參考答案：4Al+302==2Al203108:96:204

2.時(shí)間要求：2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)化學(xué)式錯(cuò)寫，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要以客觀事實(shí)為依據(jù)”這一原則不理解；

未配平，對(duì)化學(xué)反應(yīng)“要遵守質(zhì)量守恒定律”這一原則不理解。

(2)錯(cuò)答結(jié)果，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量概念理解有誤或計(jì)算能力存在偏差。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的練習(xí)，使學(xué)生掌握各物質(zhì)

質(zhì)量之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。

作業(yè)3：某工廠需要制取100kg氧氣，若采用電解水方法，需要消耗水的質(zhì)

量是多少？同時(shí)可以得到質(zhì)量多少的氫氣？

1.參考答案：112.5kg、12.5kg

2.時(shí)間要求：3-4分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1

(1)錯(cuò)寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對(duì)計(jì)算書寫格式不甚理解。

(2)化學(xué)方程式書寫有誤，如：化學(xué)式有誤、未配平等。對(duì)書寫化學(xué)方程式

知識(shí)掌握不牢。

(3)與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，對(duì)化學(xué)式的意義理解不透。

(4)計(jì)算結(jié)果有誤，計(jì)算能力偏差。

(5)結(jié)果未作答。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

基本掌握個(gè)別基本掌握部分掌握課本中

無意義或掌握陌生反應(yīng)的

簡(jiǎn)單反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方反應(yīng)的化學(xué)

空白答案化學(xué)方程式計(jì)算

學(xué)方程式計(jì)算程式計(jì)算方程式計(jì)算

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的練習(xí)，學(xué)生初學(xué)重

點(diǎn)強(qiáng)調(diào)書寫格式，特別注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。計(jì)算氫氣也可直接采用質(zhì)量守恒定律，

通過這個(gè)練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。

第五課時(shí)

課時(shí)目標(biāo)：進(jìn)一步掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決

實(shí)際問題的重要意義，了解化學(xué)定量研究的實(shí)際運(yùn)用。

作業(yè)1：12g鎂與足量的稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？

1.參考答案：47.5g1g

2.時(shí)間要求：3分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)錯(cuò)寫或未寫假設(shè)，如：帶單位等。對(duì)計(jì)算書寫格式不甚理解。

(2)化學(xué)方程式書寫有誤，如：寫成MgCl、未配平等。

(3)與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，對(duì)化學(xué)式的意義理解不透。

(4)計(jì)算結(jié)果有誤，計(jì)算能力偏差。

7

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題意在進(jìn)一步鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書寫知

識(shí)，以及培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力。

作業(yè)2:氯酸鉀與二氧化鎰的固體混合物15.5g,加熱完全分解后剩余固體

10.7g。

求：①制得。的質(zhì)量

②剩余固體混合物是什么？各多少克？

1.參考答案：①4.8g②剩余固體中氯化鉀7.45g二氧化鎰3.25g。

2.時(shí)間要求：3-4分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),

①空白或錯(cuò)答，對(duì)質(zhì)量守恒定律缺乏理解和運(yùn)用。

②化學(xué)方程式書寫有誤，如：化學(xué)式有誤、未配平等；與計(jì)算有關(guān)的物質(zhì)相

對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤，?計(jì)算結(jié)果有誤；結(jié)果錯(cuò)答。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

會(huì)用質(zhì)量守恒會(huì)用氣體質(zhì)量掌握課本

無意義或空掌握陌生反應(yīng)的類

定律計(jì)算生成進(jìn)行部分化學(xué)中類似相

白答案似化學(xué)方程式計(jì)算

氣體質(zhì)量方程式計(jì)算關(guān)計(jì)算

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：此題為根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的鞏固練習(xí)，重點(diǎn)強(qiáng)

調(diào)書寫格式，特別注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。計(jì)算氧氣直接采用質(zhì)量守恒定律，通過這個(gè)

練習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。

六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)

（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容

作業(yè)1：甲乙丙丁四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各

物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是（）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)T48%T30%

的催化劑

C.生成的甲、丙兩物質(zhì)

的質(zhì)量比為8：1甲"%乙10%丙25%甲19優(yōu)乙10%丙41%

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)

量一定等于生成甲和丙的質(zhì)

量之和

1.參考答案：C

2.時(shí)間要求：1-2分鐘

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A,對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物質(zhì)量增減變化情況模糊

不清及化合物、單質(zhì)概念區(qū)分模糊；錯(cuò)選B,催化劑概念模糊；錯(cuò)選D,不會(huì)根

據(jù)數(shù)據(jù)變化判斷反應(yīng)物、生成物以及不會(huì)靈活使用質(zhì)量守恒定律。

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：本題意在檢測(cè)學(xué)生根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量的增

減，來判斷反應(yīng)物、生成物的能力，以及加深學(xué)生對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理

解。

作業(yè)2.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的

微觀變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

8

O氧原子

?o+8-----?+1|O氮原子

甲乙丙丁?碳原子

(1)丙中碳元素的化合價(jià)為

(2)已知丁是一種單質(zhì)，則丁的化學(xué)式是_______

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

1.參考答案：(1)+4(2)N2(3)2C0+2NO===N2+2CO

2.時(shí)間要求：2分鐘2

3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

(1)錯(cuò)填成“4”，對(duì)化合價(jià)的表示方法理解不透。

(2)錯(cuò)填成“2N”，化學(xué)式掌握欠缺。

(3)化學(xué)式錯(cuò)寫，說明結(jié)合分子模型，從微觀變化來判斷該反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力

(4)未配平、反應(yīng)條件及“f”寫錯(cuò)或未寫，對(duì)化學(xué)方程式的書寫掌握不牢。

前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)

了解個(gè)別物質(zhì)了解部分物掌握物質(zhì)中

無意義或能由微觀分子模

(1)中元素化合價(jià)質(zhì)中元素化元素化合價(jià)

空白答案合價(jià)型判斷物質(zhì)中元

素化合價(jià)

能由微觀分子

無意義或只會(huì)書寫個(gè)別會(huì)書寫部分會(huì)書寫所學(xué)

⑵模型判斷生成

空白答案簡(jiǎn)單物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)式

物化學(xué)式

式

無意義或只會(huì)書寫個(gè)別會(huì)書寫部分掌握課本所能由微觀分子

⑶

空白答案簡(jiǎn)單反應(yīng)的化簡(jiǎn)單反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的化模型書寫反應(yīng)

學(xué)方程式化學(xué)方程式學(xué)方程式的化學(xué)方程式

4.作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖：這是一道結(jié)合分子模型，從微觀變化來判斷該反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)，并書寫化學(xué)方程式，重在檢測(cè)學(xué)生抽象思維能力。

作業(yè)3:請(qǐng)按下列要求正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化鎰混合加熱制取氧氣；

(2)鐵在氧氣中燃燒；

(3)乙醇CHQH